1、電化學(xué)原理及其運(yùn)用專題（四）1電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法不正確的是A由 Al 、 Cu、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：B由 Al 、 Mg、 NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：C由 Fe、 Cu、 FeCl3 溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：D由 Al 、 Cu、濃 硝酸組 成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al 3e = Al 3+Al 2H2O3e4OH = AlO 22+Cu 2e =CuCu 2e2+=Cu2中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中

2、正確的是A電解法制鎂一般是用熔融態(tài)氯化鎂進(jìn)行電解，但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的碳酸鎂B電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽極附近產(chǎn)生D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl 失電子3鉛蓄電池的工作原理為 Pb PbO2 4H+ 2 SO4 2=2PbSO4 2H2O。如下圖所示， A 為 PbO2 電極， B 為 Pb 電極， E、F 均為 PbSO4 電極。先閉合 S1 足夠長時(shí)間后 斷開 S1。則下列有關(guān)說法中不正確的是下A1 mol Pb和 1 mol PbO

3、2 具有的總能量大于2 mol PbSO 4 具有的總能量B若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%C兩 U 形管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A 和 FD若再單獨(dú)閉合S2，電極 A、 B 的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F 的質(zhì)量會逐漸減小4同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、 B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S 閉2合時(shí)，在交換膜處SO4 從右向左移動。下列說法錯(cuò)誤的是A電解一段時(shí)間后，向裝置通入適量的HCl 氣體可以恢復(fù)原來的濃度B反應(yīng)初期， Y 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀C B 電極質(zhì)量增加DX 電極產(chǎn)生氣泡，且生成1 mol氣體的同時(shí)，有 1 mol A 參與反應(yīng)5某固

4、體酸燃料電池以CsHSO固體為電解質(zhì)傳遞+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示H4為： 2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A電子通過外電路從b 極流向 a 極B b 極上的電極反應(yīng)式為：O+2HO+4e =4OH22C每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，消耗 1.12L的 H2DH+由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極6科學(xué)家開發(fā)出了下圖所示新構(gòu)造的大容量鋰空氣電池。則下列說法不正確的是- 1 -A放電時(shí)的正極反應(yīng)為O 2H O 4e=4OH22B充電時(shí)正極附近pH 降低C若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，當(dāng)電路中有0.02 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極增重0.24 gD在該電池中，放電反應(yīng)生成的

5、不是固體的Li 2O，而是容易溶解在水性電解液中的LiOH。因此，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會導(dǎo)致工作停止7一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：=2HO； NiO(OH)+HH+2OH 2e2O+e =Ni(OH) +OH22當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H 2O的還原B. NiO(OH)的還原C. H 2 的氧化D. Ni(OH) 2 的氧化8將質(zhì)量相等的Ag 片和鉑片插入硝酸銀溶液 ( 足量 ) 中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連。以電流1 A 通電 10 min ，然后反接電源，以電流2 A 繼續(xù)通電 10 min 。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、

6、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖，正確的是+2+9用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水( 含 Cl 、 Br 、 Na 、Mg ) 的裝置如圖所示(a 、 b 為石墨電極 ) 。則下列說法中正確的是A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 2H2O4e =4OHB電解時(shí)， a 電極周圍首先放電的是Br而不是 Cl ，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C電解時(shí)，電子流動路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H 2 時(shí)， b 極周圍會產(chǎn)生0.04 g H 210有人設(shè)計(jì)出利用CH4 和 O2 的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池。電池的總反應(yīng)類似于 CH4

7、 在 O2 中燃燒，則下列說法正確的是A. 每消耗 1molCH4 可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol 電子- 2 -O2 +2HO+4e =4OH2CH4+10OH =CO3 +7H2O+8eB. 負(fù)極上 CH4 失去電子，電極反應(yīng)式為C.負(fù)極上是O2 獲得電子，電極反應(yīng)式為：D.電池放電后，溶液pH 不斷升高11以 ZnCl 2 和 KCl 為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A. 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B. 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無關(guān)C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不會改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用12

8、如下圖所示，a、 b 是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合 K1一段時(shí)間（上為K2，下為 K1），觀察到兩只玻璃管內(nèi)部有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合 K2，觀察到電流計(jì)A 的指針有偏轉(zhuǎn)，則下列說法不正確的是A. 斷開 K2，閉合 K1 時(shí)， a 極上的電極反應(yīng)式為：=O2+2H2O4OH 4eB. 斷開 K ，閉合 K 一段時(shí)間，溶液的pH 要變大21C. 斷開 K1，閉合 K2時(shí)， b 極上的電極反應(yīng)為： 2H+2e =H2D. 斷開 K1，閉合 K2時(shí) , OH 向 b 移動13氫氧燃料電池以氫氣為還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化

9、鉀溶液。 以下幾種說法： 負(fù)極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e =2OH ；負(fù)極反應(yīng)為： H2+4OH 4e=4H2O；電池工作時(shí)正極區(qū)堿性增強(qiáng)，負(fù)極區(qū)堿性減弱；電池工作時(shí)溶液中陰離子移向正極。正確的組合是A. B.C.D.14研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為： 5MnO2 2Ag 2NaCl=Na2Mn5O10 2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A. 正極反應(yīng)式：Ag Cl e =AgClB. 每生成 1 mol Na 2Mn5O10 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子+C.Na 不斷向“水”電池的負(fù)極移

10、動D. AgCl 是還原產(chǎn)物15按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N 裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）A. C 1 上發(fā)生還原反應(yīng)2C. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液 PH變小，裝置 N 中溶液 PH變大D. Cu 電極與 C2 電極上的電極反應(yīng)相同16 甲醇燃料電池（ DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是： O2+4H+4e =2HO。下列敘述中，不正確 的是A. 電池的總反應(yīng)是： 2CH3OH+3O2=2CO+4H2OB. 負(fù)極的反應(yīng)為： CH3OH+H2O 6e =CO2+6H+C

11、正極的反應(yīng)為：O2+4H+4e =2H2OD電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極- 3 -17一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有 Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通 CO氣體，另一極通 O2 和 CO2 的混合氣體，制作 650時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是 2CO+O=2CO。則下列說法中正確的是A. 通 CO的一極是電池的正極B. 負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO+4e2=2CO32的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變AC. 熔融鹽中 CO3KD. 電池工作時(shí)，2向正極移動CO3XFe18模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是BA. 若 X

12、為碳棒，開關(guān) K 置于 A 處可減緩鐵的腐蝕B. 若 X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕食鹽水C. 若 X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 B 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H +2e =H2D. 若 X 為碳棒，開關(guān)K 置于 A 處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為+22H +2e =H19空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 當(dāng)有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)， a 極產(chǎn)生 1.12L O 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 4H2O + 4e

13、= 2H2+ 4OHC. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2 + 4H + + 4e = 2H 2OD. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)， B 中的 H+可以通過隔膜進(jìn)入 A20某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確 的是Aa 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：2+=CuCu+2eBa 和 b 不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會增加，原因是發(fā)生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+C無論 a 和 b 是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da 和 b 分別連接電源正、負(fù)極， _Cu 電極發(fā)生的反應(yīng)： 4OH 4e= 2H O+ O2221鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。

14、在鋁合金表面能形成一層較厚的氧化膜， 這是其在空氣中穩(wěn)定存在的關(guān)鍵。其反應(yīng)原理是以鋁件與另一種材料為電極，以某種溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解質(zhì)溶液的接觸面上逐漸形成一層氫氧化鋁薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔中通過并產(chǎn)生熱量使氫氧化鋁分解，從而使鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1) 鋁件放在 _( 填“ X”或“ Y”) 極。- 4 -(2) 鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是_ 。(3) 電解過程中， 必須使電解質(zhì)溶液的 pH 保持相 對穩(wěn)定 (

15、 不能太大也不能太小 ) 的原因是 _。(4) 用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是 _。22下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的 NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和 100g 10.00% 的 K2SO4 溶液，電極均為石墨電極。（ 1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4 濃度為 10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問題：電源的N端為極；電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為；列式計(jì)算電極b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；電極 c 的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；

16、乙溶液；丙溶液。（ 2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解進(jìn)行（“能”或“不能” ），理由是：。23氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（ 1）溶液 A 的溶質(zhì)是；（ 2）電解飽和食鹽水的離子方程式是：；（ 3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的H 在 2 3，用化學(xué)平衡P移動原理解釋鹽酸的作用；（ 4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的2+2+4+42c(SO42) c(Ca2+Ca 、 Mg、 NH 、 SO) 。來自流程如下（淡鹽水和溶液A 來電解池）：鹽泥 a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為 N2 的離子方程式是。 BaSO4 的溶解度比BaCO3的小，過程中除

17、去的離子有。經(jīng)過程處理， 要求鹽水中c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg L-1 , 若鹽水 b 中 NaClO的含量是 7.45 mg L L -1 ，則處理10m3 鹽水 b ，至多添加 10% Na2SO3 溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)） 。24常溫下電解 200mL一定濃度的 NaCl 與 CuSO混合溶液，理4論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)下圖中信息回答下列問題。（ 1）原混合溶液中 NaCl 和 CuSO的物質(zhì)的量濃度分別4- 5 -為、。（ 2） t 2 時(shí)所得溶液的pH=。25最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高

18、濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，電解其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4 溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（ 1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b 極應(yīng)通入（填化學(xué)式）氣體。（ 2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽極： 4OH 4e = O 2 + 2H 2O；陰極：； CH3CHO + 2e + 2H 2O = CH3CH2OH + 2OH（ 3）電解過程中，陰

19、極區(qū)Na2SO4 的物質(zhì)的量（填“增大” 、“減小”或“不變” ）。（ 4）電解過程中，某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4 與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。則下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（填字母序號） 。a.c+2)的 2倍(Na ) 不一定是 c(SO4b.c(Na+ ) = 2c(CH3COOH) + 2(CH3COO)cc.c+2) +c(CH3COO) + c(OH )(Na ) +c(H ) = c(SO4d. c(Na+ ) c(CH3COOH) c(CH3COO) c(OH )（ 5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8 、 78.4

20、。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。（ 6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L 的廢水，可得到乙醇kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）。26鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2 O4 和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（ 1）第步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是；第步反應(yīng)得到的沉淀 X的化學(xué)式為；第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（ 2）第步反應(yīng)有鋰離子（ Li +）生成，其反應(yīng)的離子方程式是。（ 3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要

21、使用的玻璃儀器包括。（ 4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4 的質(zhì)量為 181 g，第步反應(yīng)中加入200 mL30mol L124Li23的 H SO 溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為CO，則至少有- 6 -g Na2CO3 參加了反應(yīng)。27硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：15%硝酸40%硫酸鉛浮渣浸出浸出液復(fù)分解濾渣洗滌PbSO4浸出渣母液已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量 Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。 25sp4105sp4 1.6 108。時(shí)， K (CaSO) 4.9， K (PbSO )

22、（ 1）已知步驟有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出 PbO、Pb 參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_、 _ 。（ 2）步驟需控制硝酸的用量并使Pb 稍有剩余，目的是 _ 。（ 3）母液可循環(huán)利用于步驟，其溶質(zhì)主要是_ （填一種物質(zhì)化學(xué)式） ，若母液中殘留的 SO42 過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_ 。（ 4）產(chǎn)品 PbSO4 還需用 Pb(NO3) 2 溶液多次洗滌，目的是除去_。（ 5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4 分別轉(zhuǎn)化為PbO2 和 Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_。28以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。2+2+2。（ 1）除

23、去粗鹽中的 Ca 、 Mg 和 SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）4a Na2CO3b NaOHc BaCl2（ 2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是。（ 3）電解氯化鈉稀溶液可制備“ 84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是。（ 5）某探究活動小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出） 。請回答下列有關(guān)問題：- 7 -乙裝置中的試劑是；丁裝置中稀硫酸的作用是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

24、分離出 NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱） 。（ 6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）。工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl 2 反應(yīng)制取有效成分為 NaClO 的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。29 E 和 M均為生活中常見的金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：（ 1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_（填序號） 。a. 氧化還原反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)（ 2） Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)的離子方程式是_。（ 3） K2 EO4 為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_

25、。（ 4）用 K2EO4 和 Zn 作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn 2K2EO4 8H2O3Zn(OH)2 2E(OH)3 4KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是。放電時(shí)消耗32.5 g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子。30已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：A+BM+D+E； E M=A+F+B請回答下列問題：（ 1）若 A 是一種鈉鹽，該反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E 和化合物M的重要方法。該化學(xué)工業(yè)稱為（選填字母編號） 。a. 硫酸工業(yè)b.氯堿工業(yè)c.合成氨工業(yè)d. 侯氏制堿工業(yè)）寫出上述反應(yīng)的離子方程式_。（ 2 ）若A

26、是一種含氧酸鹽，該反應(yīng)中電極上會析出紅色固體。則其電解反應(yīng)方程式是：。上述兩種不同反應(yīng)中的產(chǎn)物E （ 1）題 和產(chǎn)物 F （ 2）題 有一種共同的用途是_；二者反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）現(xiàn)有有一種新型的高能電池鈉硫電池（熔融的鈉、 硫?yàn)閮蓸O， 以 Na+導(dǎo)電的 Al 2O3 陶瓷作固體電解質(zhì)） ，反應(yīng)式為：2Na xSNa 2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如右圖）該電池的正極反應(yīng)為：。1、 C 2 、 B 3 、 A 4 、 B 5 、 D 6 、 C 7 、 D 8 、 C 9 、 B 10 、 B 11 、 D 12 、- 8 -C 13 、 C14、 B 15、 D 16 、 D

27、 17 、 C 18、 C 19 、 D 20、 D21、 (1)X(2)Al3e=Al3，3HCO=Al(OH) 3 3CO2或 Al 3eAl3 32 3HCO=Al(OH) 3CO(3) 氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物，如果溶液的酸性或堿性過強(qiáng)，都會使所形成的氧化鋁薄膜溶解(4) 碳酸氫鈉的作用之一是中和陰極區(qū)溶液中過量的2H2O，有利于控制溶液的酸堿性，另外，碳酸氫鈉的水解程度OH： HCO3 OH=CO3小于碳酸鈉的水解程度，堿性也比碳酸鈉溶液的弱22、（ 1）正極=2H O + O。 2.8L 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；4OH -4e22H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。乙減小， OH 放電，（ 2）可以因?yàn)?CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4 溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)23、（ 1） NaOH（2） 2Cl2H O電解2OH H Cl 222（3）氯氣與水反應(yīng)： Cl 2 H2OHCl HClO，增大 HCl 的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（ 4） Mg(OH)2 3Cl 2 2NH48OH =8H2O 6ClN2 SO42 、 Ca2 1.7624、（ 1） c(NaCl) =0.1mol L 1c （ CuSO4）=0