1、1 1. （2018 紹興統(tǒng)考）下列離子方程式正確的是 （ ） A. 將 Cl 2 通入水中：Cl 2+H2O2H+C+CIO- B. 向 Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉 ：Fe3+Fe 2Fe2+ - C. 將 SQ 通入雙氧水中：SO2+H2Q2H+S D. 向 NatSiQ3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiQ3+2H H2SiQ J +2Na 2. （2018 溫州二模）下列離子方程式正確的是 （ ） A. 金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O Naf+ZQH+Hj B. Mg（OH）2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+ H2O C. 酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液 ：2H+2Fe2+CI

2、O- 2Fe3+CI-+HaO D. KHSO 溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+S： 1 +Ba2+OH BaSOj +H2O 3. （2018 嘉興二模）下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A. 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：OH-+H* H2O B. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu Fe2+Cif+ I I C. 過(guò)量二氧化碳通入水玻璃中 ：2CO2+Si 3 +2H2O 2HC 3 +H2SQ3J D. 硫酸氫銨溶液和過(guò)量的氫氧化鋇溶液混合 :H+S +Ba2+OH BaSOj +H2O 4. （2018 學(xué)軍中學(xué)模擬）下列離子方程式不正確的是 （ ） I - 2 - A. NaHCO

3、與 NaOH 溶液反應(yīng)：HC 3 +oH C 3 +H2O B. 氯氣和水反應(yīng)：Cl 2+H2O2H+Cl-+ClO- C. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水 ：Fe 3+3NH H 2O Fe（OH）3 J +3N D. 盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因 ：SQ2+2OH Si 3 +H2O 5. （2018 舟山中學(xué)模擬）下列離子方程式正確的是 （ ） A. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCQ+2H+ Ca2+CO f +H2O B. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O 2OH+Na+Hd C. FeCl 3溶液腐蝕銅板:Fe3+Cu Cu2+Fe2+ 2 D. 向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水 :H

4、C +Ca?+OH CaCOj +H2O 6. 下列反應(yīng)可用離子方程式“H +OH H2O表示的是（ ） A. NaHSO 溶液與 Ba（OH）2溶液混合 B. NHkCl 溶液與 Ca（OH）2溶液混合 C. HNO 溶液與 KOH 溶液混合 D. NazHPQ 溶液與 NaOH 溶液混合3 7. 下列離子方程式正確的是 （ ） A. 向 40 mL、8 mol L -1 的硝酸溶液中加入 5.6 g 鐵粉:Fe+4H+0 3 Fe3+NOT +2H2O B. 在海帶灰的浸出液（含有 I-）中滴加 HO 得到丨2：21 JH2Q+2N -HI2+2F2O C. 一小塊金屬鈉放入 0.1 mo

5、l L -1醋酸溶液中：2Na+2H+ *2Na+Hd D. 苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng) ：CeHOH+C、一 GHO+COf +H2O 8. （2018 浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考 ）已知 I2+ 3 +HO 21-+6 4 +2H,某溶液中有下列離子中的若 干種:Cl -、 I-、C 3、S 4 、Fe2+、Ag+、N 4、Na+,現(xiàn)在進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn) 通入一定量的 Cl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 224 mL,無(wú)其他明顯現(xiàn)象； 取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 ，產(chǎn)生 4.66 g 白色沉淀； 取反應(yīng)后溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 ，加熱,產(chǎn)生氣體 1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 下列說(shuō)法正確的

6、是（ ） A. 由可知溶液中肯定不存在 I- B. 溶液中是否有 Na+,需要通過(guò)焰色反應(yīng)確定 C. 檢驗(yàn)溶液中是否存在 Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 D. 該溶液中肯定含有出 3、Na屮 4,至少含有 3、4 中的一種，可能含有 Cl-、I 9. 某溶液可能含有 Cl-、S” 4、C 3、屮4、Fe3+、Fe2+、Al3+和 Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取 r* 0.02 mol %摔 K OH |仏山|濟(jì)沁I擺一劉堰m淀尺: 譏 I右譽(yù)丄I申 -砒馳4 觀察到背色火焰 V. it人足扯燈上需 購(gòu)禺臉4.66 周陣 由此可知原溶液中（ ） 3+ 1 A. 原溶液中 c（Fe ）=0.

7、2 mol L - B. 要確定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作如下：取少量原溶液于試管中，加 KSCN 溶液，再加入適量氯 水,溶液呈血紅色，則含有 Fe2+ C. S”斗、N仁 Na+定存在，C 3、Al3+一定不存在 D. 溶液中至少有 4 種離子存在，其中 CI-一定存在，且 c （Cl -） 0.2 mol L 部分試液 ,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 4 10. （2018 暨陽(yáng)聯(lián)考）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種 ：K+、Naf、Fe2+、Fe3+、S 、I 、C3 ,現(xiàn)取三份 20 mL 該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生； 第二份加入足量 NaOH 溶

8、液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到x g 固體； 1 第三份滴加 0.10 mol L酸性 KMnO 溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為 V mL; 另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒 ,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ） I - B.由實(shí)驗(yàn)可推斷原混合溶液中是否含有 04 C.由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶液中是否含有 Fe2+ D.原混合溶液中只存在 Na+、Fe3+、S ,不可能存在 K C 11. 某溶液可能含有 Cl-、S 4、C 3、N *、Fe3+、Al3+和 X。取該溶液 100 mL,加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體,同時(shí)

9、產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 1.60 g 固體；向上述 濾液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ） A. 至少存在 5 種離子 B. CI -定存在，且 c（Cl -） 0.4 mol L -1 C. s 4、N 4 一定存在，CI -可能不存在 D. C 3、Al3+一定不存在,K+可能存在 12. （2018 諸暨中學(xué)模擬）I.已知某無(wú)色溶液中可能含有 Naf、N Ba2+、Cu2+、S 4、 2 ： 2 S d、Cl-、Br-、C 3 中的若干種，為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取 10 mL 溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體

10、產(chǎn)生，再加入 CCl4溶液分層,下層為橙紅色； 分液后，往的上層溶液中加入足量 BaCb 溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生 2.33 g 白色沉淀； 另取 10 mL 原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱 ，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 448 mL 氣體。 回答下列問(wèn)題： （1） _ 一定不存在的離子為 ； （2） 需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定是否存在 Na+嗎? （填“是”或“否”）,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原 因： _ 。 5 n .電子工業(yè)常用 30%勺 FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1）FeCI 3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；6 （2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅 ，并重新獲得氯

11、化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟 上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為 若向溶液中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 13. 某無(wú)色廢水中可能含有 Fe3+、Al3+、Mg+、Na+、N 3、C 3、S 再中的幾種,為分析其成分 分別取廢水樣品 100 mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示 兀色* |焰也肛應(yīng) SUM , St 白也 IOG / 1 ! 2 .Allull. c HL曲.溶灌羈柿 H|N；rf H 1 illliLlI 233 8 請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)中需配制 1.0 mol L -1的 NaOH 溶液 100 mL,所需儀器除玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、

12、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的儀器為 _ 。 （2） 實(shí)驗(yàn)中由 AB過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。 （3） 試確定 N _ 是否存在？ （填“存在”“不存在”或“不確定”）,若存在，試計(jì) 算,C（N 3 ）=_ （若不存在，此問(wèn)不必作答）。 14. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種 S 4?，F(xiàn)每次取 10.00 mL 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 第一份加入 AgNO 溶液有沉淀產(chǎn)生； 第二份加入足量 NaOH 溶液后加熱，收集到氣體 0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）; 第三份加入足量 BaCb 溶液后得干燥沉淀 6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余 4.66 g。 請(qǐng)回答： (1) c(

13、C )= _ mol L-1。 （2） _ K +是否存在？ _（填“存在”“不存在”或“不確定”）;若存在，濃度范圍是 _ （若 不存在，則不必回答此問(wèn)）。 （3） 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪些離子是否存在 ？若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_ 會(huì)井： 心瑟FoC曲額 :K+、Mg+、Fe3+、N *、Cl-、C 3 和 產(chǎn)總緬窩7 參考答案 提升訓(xùn)練 3 離子反應(yīng) 1. C A 項(xiàng),HCIO 是弱酸,不能拆成離子形式；B 項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒 ,離子方程式的正確 3+ 2+ 形式應(yīng)為 2Fe +Fe 3Fe ;D 項(xiàng),Na2SiO3為易電離的物質(zhì),在離子方程中應(yīng)拆分為離子形式 ,故正確

14、+ 的離子方程式應(yīng)為 Si * +2H HSQ3 J。 2. C A 項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒 ,正確的離子方程式應(yīng)為 2Na+2HO 2Na+2OH+H T ;B 項(xiàng),Mg(0H)2為難溶物，難電離，在離子方程式中不能拆分為離子形式 ，只能用化學(xué)式表示，正確的離子 方程式應(yīng)為 Mg(OH)2+2H2H2O+M&D 項(xiàng),KHSQ 溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為 2H+S +Ba2+2OH BaSOJ +2HQ 3. C A 項(xiàng)，氫氧化鎂為難溶物，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式 ，不能拆分為離子形式，正確的離 子方程式應(yīng)為 Mg(OH”2HM+2F2O,A 錯(cuò)

15、誤;B 項(xiàng)，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式 應(yīng)為 2Fe?+Cu 2F +Cu ,B 錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，忽略了銨根和氫氧根的反應(yīng) ，正確的離子方程式應(yīng)為 N +HI+S +Ba2+2OH NH HO+BaSOj +H2Q 4. B B 項(xiàng),氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸 ，不可以拆成離子形式，所以正確的離子方程式應(yīng) 為 CI2+H2O 一 H+CI-+HCIQ 5. D 醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為 2+ _ _ CaCO+2CHCOOH=Ca +COT +H2O+2CHDOO 故 A 錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2HO2OH +2Na+Hd

16、,故 B 錯(cuò)誤;FeCI 3溶液腐蝕銅板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+,故 C 錯(cuò) 誤。 0? 6. C A 項(xiàng),NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為 H+S 勺+Ba2+OH HzO+BaSCX Ba(OH) 2溶液過(guò)量或 2H+S 4 +B+20H 2HzO+BaSOj (NaHSQ 溶液過(guò)量);B 項(xiàng),NH4CI溶液和 Ca(OH)2溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 N +OH NH H2O；C 項(xiàng),HNO 是強(qiáng) 酸,KOH 是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 H+OH HQQ 項(xiàng),Na2HPO 溶液與 NaOH 溶液混

17、合， o2 03 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HP 卻+OH HQ+P 4。 7. B A 項(xiàng)中，n(Fe)=0.1 moI, n(HNQ)=0.32 moI,由題給離子方程式可得 n(Fe) : n(HNO)應(yīng)為 1 : 4,故 Fe過(guò)量，繼續(xù)與卩 63+反應(yīng)生成 Fe2+,錯(cuò)誤;B 項(xiàng),1 _在酸性條件下被 H2Q 氧化成 I2H2Q 被還原 為 H2O,正確;C 項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆分，錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸的弱，故反應(yīng)不生成 CQ,只 0 1 Or 生成 HC 3 ,同時(shí)電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為 GHsQH+C 3 GHsO+HC 3。 8. D 通入一定的氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀

18、況下產(chǎn)8 生無(wú)色無(wú)味的氣體 ，此氣體為 CO,說(shuō)明原溶液中含有 224 x 10 3L 2 2 _ C 3 ,即占 3 的物質(zhì)的量為22.4 L moI =0.01 moi,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,即原溶液中不含 2+ + Fe 和 Ag ;取反應(yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的 BaCb 溶液,出現(xiàn)白色沉淀,因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性, JQ2 -1 O2 I O2 o2 能把屮 3 氧化成 S 4 ,因此原溶液中 S 3、丈 4 至少存在一種，S 4、由 3 總物質(zhì)的 4 66 g - 量為1 111 =0.02 mol;取反應(yīng)后的溶液加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生氣體，此氣 1,12 L + 體為 NH3

19、,原溶液中存在 Ng,其物質(zhì)的量為 22.4 L mo I =0.05 mol,根據(jù)溶液呈電中性，原 溶液中一定存在 Na+。l2+f 3 +H2O 21-+S 心+2H+,推出S 3 的還原性強(qiáng)于 I-的，由通入氯 氣的量是一定量，可能是過(guò)量，也可能不足，氯氣先與 f 3 反應(yīng)，因此 I-可能存在，也可能不存在， 故 A 錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在 Na+,故 B 錯(cuò)誤;如果原溶液中存在 I-,對(duì) Cl-的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn) 生干擾，故 C 錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析，故 D 正確。 9. D 加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在 0.02 u

20、+ mol N ;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵 ,1.6 g 固體為氧化鐵（FezQ）,其物質(zhì)的量為 0.01 mol,則 3+ 2+ 一 O2 . 原溶液中含有 0.02 mol 鐵元素，可能為 Fe、Fe 或二者同時(shí)存在，原溶液中一定沒(méi)有 C 3 ;濾液 通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在 Al3+;焰色反應(yīng)為黃色，則濾液中一定存在鈉離子： 由于加入了 NaOH 無(wú)法判斷原溶液中是否含有 Na+;4.66 g 不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物 質(zhì)的量為 0.02 mol,則原溶液中含有 0.02 mol 硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有 Cl-,物 質(zhì)的量至少為 0.0

21、2 mol X 2+0.02 mol -0.02 mol x 2=0.02 mol。 A 項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知，原溶液中 含有 0.02 mol 鐵元素，無(wú)法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子或二者同時(shí)存在 ，故錯(cuò)誤;B 項(xiàng)，檢驗(yàn) 亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，加 KSCN 溶液，此時(shí)溶液顏色必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水 溶液呈血紅色，則含有 Fe2+,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示血紅色 ，則無(wú)法證明原溶液中是否含 有亞鐵離子，故錯(cuò)誤;C 項(xiàng),根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在 S *、N 、Cl-, 一定不存在 H4 9 C 3、AI 3+,故錯(cuò)誤 q 項(xiàng)，根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在

22、 0.02 mol N “ ,0.02 mol S 4 ,Fe 3+或 Fe2+或二者都有（鐵元素的總物質(zhì)的量為 0.02 mol）,當(dāng)鐵元素全部以亞鐵離子形式存 在時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小 ，所以正電荷物質(zhì)的量最小為 0.02 mo l x 2+0.02 mol=0.0610 mol,而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為 0.02 mol X2=0.04 mol,根據(jù)溶液呈電中性可知 ，原溶液中一定存在 Cl-, 0.06mol - 0.04mol 且C（CI -） 比- =0.2 mol L -1,故 D 正確。 10. A 第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含 C ,Fe3+和 I

23、-不能同時(shí)存 2+ 3+ 在;第二份加入足量 NaOH 溶液生成沉淀，說(shuō)明溶液中含有 Fe 或 Fe ,或二者都有，根據(jù)最后得到x 滴加 0.10 mol L -1酸性 KMnO 溶液，消耗其體積為 V mL,說(shuō)明溶液中含有還原性離子 ，含有 Fe2 I 中的一種或兩種,KM nO 的物質(zhì)的量為 VX 10-4 mol,根據(jù)得失電子守恒,Fe 2+或 I-的物質(zhì)的量之和為 5VX 10-4 mol;另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒 ，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色，說(shuō)明含 有 Na+,但不能確定是否含有 K+,須通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察判斷。碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉

24、淀，說(shuō)明有 Fe3+,而且其物質(zhì)的量為 0.02 mol,則沒(méi)有C ;根據(jù)不溶于鹽 g 固體，固體為氧化鐵，可知含有的鐵元素的總物質(zhì)的量為 160 g mol 1 x X 2=80 mol; 第三份 比例是相同的，高錳酸根折算成亞鐵離子，若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量不大于 X 80 -4 mol,即 5VX 10 X moiwll mol,說(shuō)明溶液中含有鐵離子，則沒(méi)有碘離子，若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量大于 X 80 mol, 即 5VX 10-4 mol8 mol,說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子，則含有碘離子，因此由實(shí)驗(yàn)可判定原混合溶 液中是否存在 I-,故 A 正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有

25、 S ,故 B 錯(cuò)誤;根據(jù)實(shí) 驗(yàn)無(wú)法判定原混合溶液中是否含有 Fe2+,只能判斷含有 Fe2 I-中的一種或兩種，故 C 錯(cuò)誤;根據(jù) 上述分析，無(wú)法判斷原混合溶液中是否存在 k,故 D 錯(cuò)誤。 11.B 根據(jù)加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02 mol 氣體,說(shuō)明有 Li卜 N 其物質(zhì)的量為 0.02 11 12 - 一 0 一 一 一 酸的 4.66 g 沉淀可知，溶液中有 S A ,且其物質(zhì)的量為 0.02 mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有 Cl -,至少有 0.04 mol,B 正確。 2+ 2+ -rj 12. 答案：I .(1)Ba 、Cu、C 3 (2)否電荷守恒 n .

26、(1)2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (2)FeCI 2 HCI先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 解析：I 無(wú)色溶液中不含 Cu2+,取 10 mL 溶液,加入足量氯水,無(wú)氣體產(chǎn)生,則一定不含 Q2 C 3 ,若含有C 3 ,則會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w,再加入 CCI4溶液分層,下層為橙紅色,不能確定是否 含有 S ,但一定含有 Br-,因?yàn)?S 3 的還原性強(qiáng)于 Br-的,若有占 3 ,則氯氣先與 0 3 反 應(yīng)生成 S勺，再與 Br-反應(yīng)生成溴，使四氯化碳層顯橙紅色；分液后，往的上層溶液中加入足量 BaCb 溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生 2.33 g 白色沉淀，則白色沉淀

27、為 BaSQ,其物質(zhì)的量為 0.01 mol,則原溶液 .2 I L 2 - I 中一定含有 S 或 s 中的至少一種，硫元素的總物質(zhì)的量為 0.01 mol,則一定不含 Ba2+; 另取 10 mL 原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱 ，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 448 mL 氣體,氣體為氨 氣且其物質(zhì)的量為 0.02 mol,故原溶液只含有 0.02 mol “日卻；根據(jù)以上推斷可知，陰離子所帶負(fù) 電荷的物質(zhì)的量為 2X 0.01 mol+ n(Br -)0.02 mol,陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為 0.02 mol,故溶 液中一定含有 Na+,無(wú)法確定溶液中是否含有 Cl-。由此可知(1)

28、 一定不存在的離子為 Ba2+、Cu2+、 C 9 ;(2)不需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定是否存在 Na+,根據(jù)電荷守恒可知，上述判斷中若無(wú)鈉離子， 則陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定小于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù) ，不符合電荷守恒。n .(1)FeCl 3溶液與金 屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2；(2)印刷電 路的廢腐蝕液中的 CuCb、FeCl2加入過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成 Fe2+、Cu,過(guò)濾得到的濾液中含有 FeCl2,濾渣中含有 Fe 和 Cu,若要除去其中的 Fe 選用過(guò)量的鹽酸,然后過(guò)濾，濾液主要為 FeCl2的溶液；合并通入氯氣得到

29、FeCb 溶液。故的化學(xué)式為 FeCh;的化學(xué)式為 HCI;若向 溶液中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀 ，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色。 13. 答案：(1)100 mL 容量瓶 (2)Al(QH) 3+OH Al 2 +2HO (3)存在 0.15 mol L -1 解析：(1)配制 1.0 mol L -1的 NaQH 溶液 100 mL,還需用到 100 mL 容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)中 AB 過(guò)程發(fā)生 Al(QH) 3與 QH 的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 Al(QH) 3+OH Al +2fQ (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 12 確定無(wú) Na+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有 S 4 ;根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有 Al3+、Mg+,因?yàn)?C *與 AI3+、Mg+不能 大量共存，所以無(wú) C 3 ;根據(jù)廢水呈無(wú)色可知，廢水中無(wú) Fe3+;硫酸鋇沉淀為 2.33 g,貝 U 233 呂 n(S =0.01 mol,根據(jù)圖像可知 n(Al 3+)=0.0