1、湖北省黃岡市英山第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列比較中，正確的是a同溫度同物質(zhì)的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的 ph 比 nacn 溶液大b0.2 mol?ll nh4ci 和 0.l mol?ll naoh 溶液等體積混合后：c(nh4) > c (cl) > c (na+) > c (oh) >c (h+)c物質(zhì)的量濃度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c (na+) +c(h+) = c (s2) +c

2、(hs)+c (oh)d同濃度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3·h2o；c(nh4) 由大到小的順序是：>>>參考答案：d2. 在2a+b  3c+4d的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是        ava=0.5mol·l1·min1              &

3、#160;        bvb=0.3mol·l1·min1        cvc=0.8mol·l1·min1                        dvd=1mol·

4、l1·min1參考答案：b略3. 下列敘述正確的是a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g  b1 mol naoh的質(zhì)量是40 g/molc1 g h2和1 g n2所含分子數(shù)相等 d阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：d略4. 下列實驗用酸性kmno4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是a區(qū)別so2和co2  b檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵c區(qū)別苯和甲苯d檢驗ch2=c(ch3)cho中含碳碳雙鍵 參考答案：d5. 在同溫同壓下將so2和cl2按11體積比混合后，通入bacl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是    

5、                                （    ）       a溶液褪色，無沉淀生成        &

6、#160;          b溶液不褪色，無沉淀生成       c溶液褪色，有沉淀生成                   d溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：d略6. a、b是短周期viia族的兩種元素，a的非金屬性比b強。下列關(guān)于a、b的說法正確的是a.a元素的單質(zhì)可以把b

7、元素的單質(zhì)從nab溶液中置換出b.naa、nab的晶體都是離子晶體，且naa晶體的熔點比nab高c.ha的沸點比hb高，是因為1mol ha分子中h-a鍵斷裂時吸附的能量比1mol  hb分子中h-b鍵斷裂時吸收的能量多d.常溫下,溶液的ph均大于7參考答案：b7. 下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 a.少量明礬溶液加入到過量naoh溶液中b.往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c.少量na2o2固體加入到過量nahso3溶液中d.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量fe2(so4)3稀溶液參考答案：b略8. 使a g fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(fe粉完全溶解)，生成的氣

8、體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b l o2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是   a、b 0.3a     b、b 0.2a     c、0.2a b 0.3a   d、無法確定參考答案：c略9. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）    lmolch3ch2c（ch3）3所含甲基個數(shù)為4na    2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2na  

9、60; 1.0l1.0mol·l-1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子數(shù)為na    8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4na    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇完全燃燒后生成co2的分子數(shù)為2na    常溫常壓下，17g甲基（一14ch3）所含的中子數(shù)為9na    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氯仿中含有ccl鍵的數(shù)目為1.5na    lmolc15h32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14na    由n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 

10、;  h=92.4kj/mol可知每斷開6 na個nh鍵所釋放熱量小于92.4 kja       b    c              d參考答案：c略10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）a1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112lccl4中含有的ccl鍵的數(shù)目為2nac17g的氫氧根離子中含有

11、的電子數(shù)為nad用100ml 184 mol·l-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)為092na參考答案：c略11. 一定溫度下,向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈(ch3cn)溶液中加入等體積的水, 所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a, 若乙腈的密度為, 水的密度為, 則下列說法正確的是 （     ）    a     b     c     d無法確定參考答案：b略12. 常溫下，下列

12、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )  a、ph=l的溶液中：ca2+、fe2+，no3-  b、的溶液中：na+、nh4-cl-  c、c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中：k+、scn-、so42-  d、由水電離的c(h+)=1×10-14 moll-1的溶液中；na+、alo2-、co32-參考答案：b略13. 有m、n兩溶液，各含下列14種離子中的7種：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、s2、mno4、fe3+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。已知兩溶液所含離子各不相同，m溶液里的陽

13、離子只有兩種，則n溶液里的陰離子應(yīng)該是（）aoh、s2、co32       bmno4、so42、no3ccl、no3、so42        dalo2、mno4、so42 參考答案：b略14. 下列說法中正確的是() fe(oh)3膠體和cuso4溶液都是混合物； baso4是一種難溶于水的強電解質(zhì)； 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽； 煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化； 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)； 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液

14、、濁液和膠體； c60、c70、c540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價鍵。a           b       c         d參考答案：a15. 已知某溫度時ch3cooh的電離平衡常數(shù)為k。該溫度下向20ml 0.1mol·l-1ch3cooh溶液中逐滴加入0.1mol·l-1naoh溶液，其ph變化曲線如圖所

15、示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是aa點表示的溶液中c(ch3coo-)=10-3 mol·l-1bb點表示的溶液中c(ch3coo-)>c(na+)cc點表示ch3cooh和naoh恰好反應(yīng)完全db、d點表示的溶液中均等于k  參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某澄清溶液中，可能含有nh4、mg2+、na、fe2、ag、oh、cl、i、no3和so42等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：（1）用ph試紙檢驗時，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量ccl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。（3）

16、向（2）所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)ph使其呈中性后，滴加naoh溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量naoh溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。由此判斷原溶液中一定有大量的                 離子。判斷有無i-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是           &#

17、160;                       判斷有無mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是                       

18、0;        在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。                                    

19、60;                          參考答案：（12分）nh4+、mg2+、i-；  2i-+cl2=2cl-+i2    mg2+2oh-=mg(oh)2焰色反應(yīng)（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相

20、應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：na4c+4h2o4naoh+ch4,  mgc2+2h2omg（oh）2+c2h2現(xiàn)有cac2與某常見金屬碳化物a的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為v1，將所得氣體充分燃燒，生成的co2的體積為v2，相同條件下，v1：v2=5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量na2co3溶液后，再繼續(xù)加入naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：（1）已知a中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：（寫元素符號），寫出cac2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：