1、湖南省邵陽(yáng)市邵東縣黃陂橋鄉(xiāng)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為       （    ）       2mos2+7o2    2moo3+4so2   m

2、oo3+2nh3·h2o=（nh4）2moo4+h2o       （nh4）2moo4+2hcl=h2moo4+2nh4c1  h2moo4     moo3+h2o       用還原劑將moo3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是               

3、0;                                a反應(yīng)和都屬于置換反應(yīng)       bmoo3屬于堿性氧化物       c在反應(yīng)中mo和s均被氧化  

4、0;    d利用h2、co和鋁分別還原等量的moo3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3參考答案：c略2. 在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):   h>0  達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x,y隨x的變化符合圖中曲線的是(    )  a.x表示溫度時(shí),y表示的物質(zhì)的量 b.x表示壓強(qiáng)時(shí),y表示的百分含量 c.x表示反應(yīng)時(shí)間,y表示混合氣體的密度 d.x表示物質(zhì)的量,y表示的物質(zhì)的量 參考答案：b 略3. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能

5、量變化示意圖正確的是參考答案：b略4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a苯甲醛：                 bmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：cco2的電子式：o：c：o         d核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：c 參考答案：b考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題分析：a其官能團(tuán)為cho；bmg的質(zhì)子數(shù)為12，其離子核外有10個(gè)電子；

6、c二氧化碳中c、o周?chē)鶟M(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d有8個(gè)中子的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14解答：a苯甲醛為，故a錯(cuò)誤；bmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故b正確；cco2的電子式為，故c錯(cuò)誤；d核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子為c，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類(lèi)試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住5. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類(lèi)排列，正確的是a硫酸、純堿、石膏、臭氧

7、    b硝酸、燒堿、綠礬、干冰c碳酸、乙醇、醋酸鈉、水    d磷酸、熟石灰、苛性鉀、過(guò)氧化鈉參考答案：b略6. 下表中評(píng)價(jià)合理的是（      ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)afeo與足量的稀硝酸反應(yīng)：feo+2h+=fe2+h2o正確b向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2+ so42- =baso4正確c碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2hco3- +ca2+ 2oh-=         

8、;           co32- +caco3+2h2o錯(cuò)誤，hco3-、oh-和h2o的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒(méi)有co32-  d用食醋除去水瓶中的水垢：caco3+2h+= ca2+h2o+co2錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫(xiě)成h+形式 參考答案：d略7. 大量事實(shí)證明，水溶液中并不存在h+、alo2等離子，實(shí)際存在的是h30+、al（oh）4鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應(yīng)，而后進(jìn)一步與強(qiáng)堿反應(yīng)（反應(yīng)均不可逆）對(duì)于al與重氫氧化鈉（naod）的水溶液反應(yīng)

9、（假定水中不含氘和氚），下列說(shuō)法正確的是（）a生成的氫氣中只含有d2b生成的氫氣中只含有h2c生成的氫氣中含有h2、hd、d2d以上判斷都不正確參考答案：c解：al與重氫氧化鈉（naod）的水溶液反應(yīng)的過(guò)程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2），al（oh）3與naod反應(yīng)生成hdo，則al（oh）3中的h與naod中的d可結(jié)合生成的氫氣中含有h2、hd、d2，故選c8. 下列離子方程式正確的是a向水中通入氯氣：cl2+h2o2h+clo+clb向明礬溶液中加過(guò)量氨水：al3+4nh3·

10、;h2o=alo2+4nh4+2h2oc向ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+hco3+ohcaco3h2o d向na2feo4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生fe2(so4)3： 4feo42-+20h+=4fe3+3o2+10h2o參考答案：cd略9. 已知某酸性溶液中存在較多的cu2+、no3，則溶液中還可能大量存在的離子組是aso42- 、cl、nh4+                  &#

11、160;      boh 、co32-、na+                cclo 、hco3、k+                dbr、 fe2+、 ba2+參考答案：a略10. 三種氣體x、y、z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為mr(x)<mr(y)=0

12、.5mr(z)，下列說(shuō)法正確的是a原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是zb相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是xc若一定條件下，三種氣體體積均為2. 24 l，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1moid同溫下，體積相同的兩容器分別充2gy氣體和lgz氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1參考答案：b試題分析：a、原子數(shù)相等，但不能確定其分子數(shù)的關(guān)系，即不能確定其物質(zhì)的量的關(guān)系，不能確定其質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤，不選a；b、相同條件下，同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大，體積越大，密度越小，故x密度最小，正確，選b；c、在一定條件下，三者氣體體積均為2.24l，則其物質(zhì)的量相等，但不一定是0.1摩爾，

13、沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，錯(cuò)誤，不選c；d、2gy氣體和lgz氣體其物質(zhì)的量相等，在相同的溫度和體積時(shí)，其壓強(qiáng)也相同，錯(cuò)誤，不選d。 11. 已知電離平衡常數(shù)：h2co3>hclo>hco3， 氧化性：hclo>cl2>br2>fe3+>i2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是 acl2與h2o的反應(yīng)：cl2h2o  2hclclob向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無(wú)色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2clo + co2 + h2o = 2hclo + co32d200ml 2mol/l的febr2溶液中通入1

14、1.2l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4fe2+ + 6br+ 5cl2 = 4fe3+ +3 br2 +10cl參考答案：d略12. 在100ml含等物質(zhì)的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025molcl2，有一半br變?yōu)閎r2（已知br2能氧化h2so3）。則原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于                    (     )  

15、; a0.16mol/l                    b0.02mol/l        c0.20mol/l                   &

16、#160;d0.25mol/l參考答案：c略13. 將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列判斷合理的是（   ）a.fe（no3）x中的x為2b.稀hno3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性c.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移d.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：c略14. 已知：2fe+3cl22fecl3，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）    a氯氣是氧化劑，fecl3是還原劑    b常溫下，與56g fe反應(yīng)斷裂1.5 na個(gè)cl-cl鍵 (相對(duì)原子質(zhì)量：fe

17、-56)    c1 l 0.1 mol·l-1 fecl3溶液中含有0.1 na個(gè)fe3+d常溫常壓下，22.4 l 的cl2和足量fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 na個(gè)電子參考答案：b15. 下列關(guān)于平衡常數(shù)k的說(shuō)法中，正確的是a在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值      b改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)kc平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)d從平衡常數(shù)k的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：c【ks5u解析】a、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；b、濃度不

18、影響化學(xué)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；c、平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，正確；d、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)k的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，錯(cuò)誤；選c。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一包 kcl和 alcl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定 kcl和 alcl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）調(diào)整托盤(pán)天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向_旋動(dòng)。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱(chēng)取 w g樣品，他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放上（wy）g的砝碼，在左盤(pán)的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右

19、邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作_；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的a溶液，燒壞中有沉淀物，則a溶液的名稱(chēng)是_；（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：_；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物c，質(zhì)量為w2g，c的名稱(chēng)是_；（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈kcl固體w1g，則原混合物中kcl與alcl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為_(kāi)。參考答案：（1）左；（2）往左盤(pán)表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）氫

20、氧化鋁；（6）w1：（ww1）或w1：133.5w2/78略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；  取上述鹽酸50ml，稀釋成100 ml溶液，加入15g caco3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500ml濃度為0.4mol/l的naoh溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度參考答案： 11.9mol/l   3.36lnahco3  0.2mol/l na2co3   0.1mol/l18. （2011

21、·上海卷）氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為              l。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂?/p>

22、水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收no與no2混合氣體，反應(yīng)方程式為    6no+ 4nh35n2+6h2o    6no2+ 8nh37n2+12h2o    no與no2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。    計(jì)算：該混合氣體中no與no2的體積比。 

23、         吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：   已知常壓下120 mol co(nh2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）hn3   4.48     （2）64kg     （3）9：1   2.4moll     （4）3：1：1本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計(jì)算。19. （2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 ml硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·l1的naoh溶液。當(dāng)加入的naoh的體積v150 ml時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨naoh加入量逐漸增加。當(dāng)naoh的體積v2650 ml時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加n