1、初中化學方程式匯總一、氧氣的性質：（ 1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2點燃 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化

2、碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O（ 3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 （實驗室制氧氣原理1 ）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2（實驗室制氧氣原理2 ）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2 + O2 17生石灰溶于水： CaO

3、 + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學性質23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO224木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （ 2）煤爐中發(fā)生的三個

4、反應：（幾個化合反應）26煤爐的底層： C + O2點燃 CO227煤爐的中層： CO2 + C高溫 2CO28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質：29 大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 33 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（ 4

5、）一氧化碳的性質：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃 2CO2其它反應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反應：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O442.

6、 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（ 2）金屬單質+ 酸 -鹽 + 氫氣（置換反應）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47.鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.鎂和稀鹽酸 Mg+

7、2HCl = MgCl2 + H251 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（ 3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬+ 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55 3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（ 1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（ 2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56.

8、氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（ 3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）60 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = A

9、lCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學性質（ 1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質：

10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）堿 + 酸 - 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（ 3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、鹽的化學性質（ 1）鹽（溶液

11、）+ 金屬單質 -另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（ 2）鹽 + 酸 - 另一種酸 + 另一種鹽75 碳酸鈉與稀鹽酸反應 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（ 3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（ 4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫

12、酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2

13、 = BaSO4 + 2NaCl鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O初中所接觸的沉淀： Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Cu(OH)2 藍色沉淀其他的沉淀都為白色的化合反應1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2

14、點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+ O2點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO10 、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO211 、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO312 、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213 、無水硫酸銅作干燥劑：

15、CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14 、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O 217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO

16、4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫 H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒

17、：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

18、 + H2O + CO2一物質與氧氣的反應：（ 1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點

19、燃 2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2 + O2 14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO加熱 Cu + H2O20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 2、 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫