1、2021年高考化學(xué)全真模擬預(yù)測試卷附答案,(5) 歡迎你參加這次測試，祝你取得好成績！ 可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 n:14 s:32 cl:35.5 cu:64 fe:56 na:23 k:39 al:27 cr:52 w:184 mn:55 co:59 第卷（45 分） 選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分，每小題只有 1個正確答案） 1在我們的日常生活中出現(xiàn)了"加碘食鹽'、"增鐵醬油'、"高鈣牛奶'、"富硒茶葉'、"含氟牙膏'等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒

2、、氟，應(yīng)理解為（ ） a單質(zhì) b分子 c元素 d氧化物 2下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） a b c d 3實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做"硫酸的性質(zhì)'的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)取用 bacl 2 溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（ ） 4如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是 （ ） 5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a. 硫 酸 鋁 溶 液 和 過 量 的 naoh 溶 液 反 應(yīng) ：o h alo oh al2 232 4 + = +- - + b. mg(oh) 2 與鹽酸的反應(yīng)： o h oh h2= +-

3、+ c. 硫化亞鐵(fes)與鹽酸反應(yīng)： ­ = + -s h h s222 d. 鈉和冷水反應(yīng)：- + ­ + = + oh h na o h na 2 22 2 6"nacl+co 2 +nh 3 +h 2 o=nahco 3 +nh 4 cl'是著名的"侯氏制堿法'的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ） 7純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是 （ ） a分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打 b用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色

4、發(fā)生明顯變化的是小蘇打 c先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 d用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打 8高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2feso 4 fe 2 o 3 so 3 so 2，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ） abaso 3 和 baso 4 bbas cbaso 4 dbaso 3 9用鋁熱法還原下列化合物，制得相應(yīng)金屬單質(zhì)各 1mol，需消耗鋁最少的是（ ） acr 2 o 3 bwo 3 cmno 2 dco 3 o 4 10以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（ ） aa

5、lal 2 o 3 al(oh) 3 naalo 2 bfefecl 2 fe(oh) 2 fe(oh) 3 csso 3 h 2 so 4 mgso 4 dn 2 no 2 hno 3 no 11將 22.4g 鐵粉逐漸加入到含 hno 3 0.8mol 的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（ ） 12已知熱化學(xué)方程式 c 2 h 2 (g) +25o 2 (g) = 2co 2 (g)h 2 o(l) h 1 -1301.0 kjmol -1 c(s)+ o 2 (g) = co 2 (g) h 2 -393.5 kjmol -1 h 2

6、(g)+ 12 o2 (g)=h 2 o(1) h 3 = -285.8 kjmol -1 則反應(yīng)2c(s)+ h 2 (g) =c 2 h 2 (g)的h 為（ ） a+228.2 kjmol -1 b-228.2 kjmol -1 c +1301.0 kjmol -1 d+621.7 kjmol -1 13一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照下左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照下右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ） a nacl 是非電解質(zhì) b nacl 在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 c nacl 溶液是電解質(zhì) d nacl 溶液中水電離出大量的離子 14某學(xué)生欲

7、完成 cu +2ag + = 2ag + cu 2+ 反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，可行的是（ ） nacl溶液nacl固體 15下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 第卷（55 分） 16 （6 分）在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g feso 4 ，當(dāng)加入 50 ml 0.5mol/l kno 3 溶液后，可使其中的 fe 2+ 全部轉(zhuǎn)化成 fe 3+ ，kno 3 也反應(yīng)完全，并有 n x o y 氮氧化物氣體逸出。 （1）推算出 x =，y =。 （2）該反應(yīng)中氧化劑為。 （3）通過配平該化學(xué)方程式，確定反應(yīng)產(chǎn)物中 h 2 o 的化學(xué)計量數(shù)為。 17（13 分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確認(rèn)銅

8、與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置。在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入適量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中，塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有 na 2 co 3 溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}： feso 4 + kno 3 + h 2 so 4 k 2 so 4 + fe 2 (so 4 ) 3 + n x o y + h 2 o （1）寫出 a 處反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，b 處濾紙條的變化為，據(jù)此可以確認(rèn)產(chǎn)物中一定有（填化學(xué)式）。 （3） 反應(yīng)結(jié)束后在試管底部?？梢姷揭恍┥腆w，

9、該固體可能是（填化學(xué)式），將試管上層液體倒去，再向試管中慢慢加入少量水，振蕩，靜置，觀察溶液的顏色變化。這一步操作的目的是要證實(shí)。 （4）玻璃導(dǎo)管口處放一團(tuán)蘸有 na 2 co 3 溶液的棉花所起的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 18（13 分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取 naoh 溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 ph（選填"不變'、"升高'或"下降'）。 （2）工業(yè)食鹽含 ca 2+ 、mg 2+ 等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （

10、3）如果粗鹽中 so 4 2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去 so 4 2- ，該鋇試劑可以是。(選填 a、b、c) a. ba(oh) 2 b. ba(no 3 ) 2 c. bacl 2 （4）為了有效除去 ca 2+ 、mg 2+ 、so 4 2- ，加入試劑的合理順序?yàn)椋ㄟx 填 a、b、c） a. 先加 naoh，后加 na 2 co 3 ，再加鋇試劑 b. 先加 naoh，后加鋇試劑，再加 na 2 co 3 c. 先加鋇試劑，后加 naoh，再加 na 2 co 3 （5）脫鹽工序中利用 naoh 和 nacl 在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去 nacl。 19（

11、14 分）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的 naoh 溶液、足量的 cuso 4 溶液和 100g 10.00%的 k 2 so 4 溶液，電極均為石墨電極。 （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 k 2 so 4 溶液的質(zhì)量減少了 4.5g，乙中 c 電極質(zhì)量增加。 據(jù)此回答問題： 電源的 n 端為極； 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為； 電極 b 上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：； 電極 c 的質(zhì)量增加是 g； 電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： ，； （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ，。 20（9 分）

12、在一定的條件下，將 1.92g 銅粉溶于 50ml 物質(zhì)的量濃度為 2mol/l 的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。求： （1）能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮多少升？ （2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？ （3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中 no 3 - 物質(zhì)的量濃度是多少？ 參考答案 選擇： cbcaa cdcdb cabcd 16（6 分） （1）x =1（1 分） y = 1（1 分） （2）kno 3 （2 分） （3）4（2 分） 17（13 分） （1）cu + 2h 2 so 4 （濃） 加熱 cuso 4 + so 2 + 2h 2 o （2 分） （2）濾紙條褪色（2 分）， so 2 （1 分） （3）白（灰白）（2 分）cuso 4 （1 分）； cu 與濃 h 2 so 4 反應(yīng)生成了 cuso 4 （2 分） （4）吸收二氧化硫（1 分） na 2 co 3 + so 2 = na 2 so 3 +co 2 （2分） 18（13 分） （1）2cl - -2e - = cl 2 （2 分），升高（1 分） （ 2 ） ca 2+ +co 3 2- = caco 3 （ 2 分 ） mg 2+ +2oh - = mg(oh) 2 （2 分） （3）ac（2 分）（4）bc（2 分） （5）加熱蒸發(fā)（