1、研亂文檔A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）8 .在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（脫水性）9 .下列試劑的保存方法不正確的是（）A. NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B.金屬鈉通常密封保存在煤油中C.濃硫酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D.在盛液澳的試劑瓶中加水，形成"水封"，以減少澳揮發(fā)10.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54gH2。中含有分子數(shù)為3Na個

2、C.0.1 mol-L-1的硫酸鋁溶液所含的SCV-數(shù)就是0.3NaD.在常溫、常壓下，Imol Ne含有的原子數(shù)為g11.在某透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A. Na+、K+、SO42 HCO3-B. Cu2 K SOa2 NO3C. Na+、 K+、Cl-、 NO3-D. Fe3 K SOa2 CI-12. 下列離子方程式書寫正確的是（） A.硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+ + H+ + OH - + SO = BaSO 4 +H2OB. AlCb溶液中加入足量的氨水：AP+3NH3-H2O = = AI（OH）34，+3NHZC. FeBrz 溶液跟足量。2 反應(yīng)：2Fe2

3、+2Br-+Cl2=2Fe3+Br2 + 2CFD.碳酸氫鈉與氫氧化鈉：13 .根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是（）3FcCl2 + 4HNO3 = 2FcCl3 + NO ? +2H2O + Fc（NO3）3A.B.C.D.14 .把7.4 gNa2c（VlOHzO和NaHCCh組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）= 0.6 mol/Lo若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（）A. 3.18g B. 2.12g C. 4.22g D. 5.28g非選擇題15 . （6分）（1） 0.2molH218。的質(zhì)量為 g，其中含有 個水分子，

4、共有mol電子。（2）質(zhì)量相等的HCI、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是,在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 0（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 LNW溶于水得到0.5 moH. 1的氨水500 mL。16 . （4分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液 E,蒸馀 F.層析 G,過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3） 分離水和汽油的混合物。（4） 分離CCU （沸點為76.75C）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。17. （12分）實驗室配制500ml 0.2moH

5、,，的FeSCU溶液，實際操作有：在天平上稱量一定 量的綠機（FeSO4-7H2O）,放入燒杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶 中：繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線：將燒杯和玻璃棒洗滌2 3次，并將每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶；將容量瓶的塞子塞緊，搖勻，填下列空白:（1）稱量綠磯的質(zhì)量是:（2）正確的操作順序是:（3）定容時，若俯視液面，會使溶液濃度:（填“偏大”“偏小”“不變”）（4）本實驗可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管漏斗天平藥匙，上述儀器中，在配制溶液時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是:（5）若沒有操作，結(jié)果會使溶液濃度;18

6、. （10分）如右圖，甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合 物，又知：甲、乙、丙在常溫下為氣體，丁是一種活潑金屬，丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰, 丁在甲中燃燒發(fā)出黃色火焰，Y是淡黃色固體。請?zhí)羁眨海?）寫出化學(xué)式：甲，乙（2）寫出化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目：X + Y： （3）寫出離子方程式：X + T： 丙（4）檢驗W的組成：檢驗陽離子的方法是 ，檢驗陰離子的方法是將W溶于水，加入 試劑。（5）檢驗氣體Z中是否存在乙，可以用,如果出現(xiàn)現(xiàn)象，說明含有乙19. （13分）某同學(xué)利用右圖所示的實驗裝置進(jìn) 行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及 其化合

7、物的部分性質(zhì)。請回答下列問題。（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物 質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：NaOH溶液B蝴待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體 物質(zhì)的成分是,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管 中固體物質(zhì)的成分是。（3）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是一（用離子方程式表示（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、（5） 一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有 性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)eZ的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是, 并且配制含F(xiàn)e?的鹽溶液時應(yīng)加入少量。20.（17分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：研亂文檔（1）試管c 口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 0（2反應(yīng)一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到 試管C中溶液變渾濁，則證明S02具有 性。（3）試管C 口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCOs溶液，其作用是， 如果浸NaHC03溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCk溶液中通入另一種

9、氣體，產(chǎn)生白色沉 淀，則氣體可以是、 （要求填二種化 合物和二種單質(zhì)的化學(xué)式）。（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后,再加入Na2s溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液 中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應(yīng)）。向該澄清液中加入氯水，溶液仍然 澄清（反應(yīng)），加入氯化鋼可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應(yīng)和反應(yīng)的離子方 程式21. （10分）現(xiàn)有0.1 mol-Li的Na2s。4和0.1 mol-L-1 H2so4混合溶液100mL,向其中逐滴加 入0.2mohLi的Ba（0H）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）z溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是

10、,其物質(zhì)的量濃 度為 mol-L 10（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba（0H）2溶液的體積為 mL,所得溶液中溶質(zhì)為,則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 moH.】（請寫出最后一問的計算過程）。命題、校對：高一化學(xué)備課組高一化學(xué)期末試卷答題紙2011.1題號1234567答案題號891011121314答案15. (6 分):(1) f ：(3):16. (4 分).郃m ：(1) (2) (3) (4) 17. (12 分)(1):(2) ;(3) ；(4) , ;(5) ：18. (15 分)(1) ，(2) ，一(3方法: 方法二：(4):,19. (13 分)(1) 。(2)，。(3) (

11、4) , 0(5) 性，, 20. (17 分)(1) (2) O O(3) ;。(4) 、 （要求填二種化合物和二種單質(zhì) 的化學(xué)式）。（5）21. （10 分）（1） ， mol-L xo（2） mL, , mol-L 1（請寫出最后一問的計算過程）。高一化學(xué)期末試卷參考答案2011.1題號1234567答案C.B.B.A.D.A.A.題號891011121314答案B.A. C.B. D.C.B. D.A.A.15. （共 6 分）（每空 1 分）（1） 4.01.204X10352（2） CO： CH； （3） 5.616. （共 4 分） G、C、D、E17. （12分，每空2分）（1

12、） 27.8g； （2）®: （3）偏高：（4），500 mL的容量瓶：（5）偏低：18. （10 分）（1） 02（1 分），Cl2（1 分）2e-（2） 四2Na,O, +2H,O = 4NaOH +O.<2分）（3） （2分）（4）焰色反應(yīng)（1分），AgNO3和稀硝酸（1分）（5） KI淀粉試紙（1分），試紙變藍(lán)（1分）19. （13 分）（1） 3Fe +4H20（g） = Fe3O4+4H2 （2 分）（2） 一定有 FesOa,可能有 Fe （1 分）FejCU和 Fe （1 分）（3） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2 分）（4） FeSO4 + 2NaO

13、H = Fe（0H）2J+Na2sCU （2 分）4Fe（OH）2 + 02 + 2H2O = 4Fe（OH）3 （2 分）（5）還原 （1分）Fe?+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（1分） 鐵粉 （1分）20. （17 分）（1） SO2 +2OH =SO32"+H2O （2 分）（2）溶液由無色變成紅色（2分）氧化（1分）（3）吸收有害氣體，防止污染空氣（2分）NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或 2NaHCO3+SC）2=Na2so3+2CO2 t +H2O）（2 分）（4） NH3 NO2 CIO2 Cl2 . 03 。2（4 分）（5） 3S+S2 =S42S42 +13CI2+16H2O = 26CI +4S0? +32H*