1、2020年江蘇省揚州市儀征電大(教師進修學校)附屬中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)不能及氫氧化鈉溶液反應的是（     ）    A. 苯酚         B. 乙醇         C. 乙酸     &

2、#160;     D. 乙酸甲酯參考答案：B略2. 下列離子方程式中，正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：CO32HCO2H2OB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2H2OC氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2Fe32ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O參考答案：B略3. 最近制造出第112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C

3、原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量及12C原子質(zhì)量之比為277：12參考答案：BD4. 物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 A.正極的電極反應可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負極的電極反應可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.負極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3參考答案：AC5. 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A

4、  B   C D參考答案：B6. 鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下及Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為 A.23.25mol  5       B.24.5mol  7     C.24.5mol 

5、8      D.23.25mol  6參考答案：A略7. 下列說法不正確的是（）A油脂屬于酯類B油脂的氫化又叫油脂的硬化C淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C解：A、室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂，如豬油等油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成酯類，故A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正確；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示

6、式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，故D正確，故選C8. 將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解，電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一個電極上產(chǎn)生氣體（標況）的體積是（    ）A4.48L        B5.6L        C6.72L    &#

7、160;     D13.44L參考答案：A略9. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·S1 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L1·S1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1，其中正確的是（

8、60;  ）A、        B、       C、        D、參考答案：B略10. 下列有關(guān)一些有機化合物的說法中不正確的是A乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以

9、用作殺菌消毒劑。參考答案：C略11. 能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O+OH-發(fā)生向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3             B.在水中加HClC.在水中加CuCl2             D.將水加熱至100參考答案：C 解析：根據(jù)題意的要求進行判斷A不符合題意.因為加入KHCO3后，會發(fā)生反應HCO-3+H

10、+H2CO3，消耗H+，使水的電離平衡向電離的方向移動.但c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，使得c(OH-)c(H+)，故溶液顯堿性，不顯酸性.B不符合題意，因為加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合題意.C符合題意，加入CuCl2后，會發(fā)生反應Cu2+2OH-=，消耗了OH-，使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小，c(H+)則不斷增大，結(jié)果c(H+)c(OH-)溶液呈酸性，符合題意.D不符合題意，溫度升高、水的電離平衡雖然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同時增大，且始終相等不能呈酸性.12. 10 mL 1 mol·L1鹽酸及一小塊大理石的化學反應：CaC

11、O32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 mol·L1鹽酸C加入15 mL 0.5 mol·L1鹽酸D加入5 mL H2O參考答案：B解析：CaCl2是反應中的生成物，其濃度增大，不能增大反應速率；加入1.5 mol·L1的鹽酸可使1 mol·L1的鹽酸濃度增大，加快化學反應速率；加入0.5 mol·L1的鹽酸可使1 mol·L1的鹽酸濃度減小，減慢化學反應速率；加水相當于稀釋使鹽酸的濃度減小，從而使反應速率減慢。13. 下列各組酸中，酸性依次增強的是（&

12、#160;    ）A. H2CO3  H2SiO3  H3PO4       B. HNO3  H3PO4   H2SO4 C. HI   HCl  H2S              D。HClO  HClO3    HClO4參考答案：D略14. 對下列過程的熵變的

13、判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S>0B純碳和氧氣反應生成CO(g)：S>0C水蒸氣變成液態(tài)水：S>0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S>0參考答案：C水蒸氣變成液態(tài)水是熵減小的過程。15. 在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是 A1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷     B苯酚和苯C乙二醇和丙三醇                 

14、0; D硬脂酸和軟脂酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸及50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          ；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是            &

15、#160;             ；（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，及上述實驗相比，所放出的熱量   （填“相等”“不相等”），所求中和熱        （填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會    &#

16、160;    ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會     （均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒          （2）保溫隔熱，減少熱量損失 (3)不相等     相等 (4)   偏小      偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

17、0分）17. 為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜18. A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示  (提示：1. RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH。其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為 0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B及NaHCO3溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B及足量的C2H5OH發(fā)生反應的化學

18、方程式_，反應類型為_；(3)A可以及金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_；(4)D的同分異構(gòu)體中，能及NaHCO3溶液反應放出CO2的有_種，其相應的結(jié)構(gòu)簡式是_。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H52H2O酯化反應或取代反應(3)CH3CH=CHCH2CH2OH(4)2； CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH19. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液及稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若