1、第一頁，編輯于星期一：八點 三分。第二頁，編輯于星期一：八點 三分。第三頁，編輯于星期一：八點 三分。第四頁，編輯于星期一：八點 三分。第五頁，編輯于星期一：八點 三分。第六頁，編輯于星期一：八點 三分。第七頁，編輯于星期一：八點 三分。第八頁，編輯于星期一：八點 三分。第九頁，編輯于星期一：八點 三分?！镜淅淅?】如圖，當容器如圖，當容器A中的反中的反應開始后，若分別進行下列操作，應開始后，若分別進行下列操作，請回答下列問題：請回答下列問題：（1）若彈簧夾）若彈簧夾C打開，容器打開，容器B中中會有什么現象發(fā)生？會有什么現象發(fā)生？答：答：_第十頁，編輯于星期一：八點 三分。（2）彈簧夾）彈簧

2、夾C關上一會兒，容器關上一會兒，容器A中的反應還在進行時，容中的反應還在進行時，容器器B中有什么現象發(fā)生？中有什么現象發(fā)生？答：答：_寫出容器寫出容器B中有關反應的化學方程式：中有關反應的化學方程式：_（3）若先打開彈簧夾）若先打開彈簧夾C一段時間，容器一段時間，容器A中的反應在進行中的反應在進行時，再關上彈簧夾時，再關上彈簧夾C一會兒，容器一會兒，容器B中有什么現象發(fā)生？中有什么現象發(fā)生？答：答：_。第十一頁，編輯于星期一：八點 三分?！舅悸伏c撥思路點撥】解答本題關鍵是要明確解答本題關鍵是要明確Fe(OH)Fe(OH)2 2容易被氧化的容易被氧化的特性，同時要注意裝置中特性，同時要注意裝置中

3、H H2 2的產生及的產生及H H2 2流經的路徑。流經的路徑。第十二頁，編輯于星期一：八點 三分。【自主解答自主解答】第十三頁，編輯于星期一：八點 三分。答案：答案：（1 1）容器）容器B B中的導管口有氣泡冒出中的導管口有氣泡冒出（2 2）容器）容器A A中溶液進入容器中溶液進入容器B B，容器，容器B B中先有白色沉淀生成，中先有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOH+FeSO2NaOH+FeSO4 4=Fe(OH)=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4，4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2

4、O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3（3 3）開始時容器）開始時容器B B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后容中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關閉后容器器A A中溶液進入容器中溶液進入容器B B，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成第十四頁，編輯于星期一：八點 三分。第十五頁，編輯于星期一：八點 三分。第十六頁，編輯于星期一：八點 三分。第十七頁，編輯于星期一：八點 三分。第十八頁，編輯于星期一：八點 三分。第十九頁，編輯于星期一：八點 三分。第二十頁，編輯于星期一：八點 三分?！镜淅淅?】下列離子的檢驗方法合理的是下列離子的檢驗方法合理的是A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說

5、明不含溶液呈紅色，說明不含Fe2+B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液變紅色，說溶液變紅色，說明原溶液中含有明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有有Fe3+D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+,不含有不含有Mg2+第二十一頁，編輯于星期一：八點 三分。【思路點撥思路點撥】解答本題應注意以下兩點：解答本題應注意以下兩點：（1 1）檢驗）

6、檢驗FeFe3+3+和和FeFe2+2+的方法及現象；的方法及現象；（2 2）FeFe3+3+對檢驗對檢驗FeFe2+2+和和MgMg2+2+的干擾。的干擾。第二十二頁，編輯于星期一：八點 三分。【自主解答自主解答】選選C C。A.A.加入加入KSCNKSCN后呈紅色，說明含后呈紅色，說明含FeFe3+3+, ,但不但不能說明是否含有能說明是否含有FeFe2+2+。B.B.通通ClCl2 2后再加入后再加入KSCNKSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含溶液變紅色說明所得的溶液中含FeFe3+3+, ,而原溶液中是否含有而原溶液中是否含有FeFe3+3+、FeFe2+2+無法判斷。無法判斷。C.C

7、.加加NaOHNaOH得紅褐色沉淀說明含有得紅褐色沉淀說明含有FeFe3+3+。D.D.當溶液中含有當溶液中含有FeFe2+2+和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現上述現象，因為時，同樣會出現上述現象，因為Fe(OH)Fe(OH)2 2轉變成轉變成Fe(OH)Fe(OH)3 3時，時，顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現象。顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現象。第二十三頁，編輯于星期一：八點 三分。第二十四頁，編輯于星期一：八點 三分。 知識點一：鐵的氧化物和氫氧化物知識點一：鐵的氧化物和氫氧化物1.（雙選）由（雙選）由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混

8、合物，測得其中組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為鐵元素與氧元素的質量比為21 8，則這種混合物中，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為（的物質的量之比可能為（ ）A.1 2 1 B.1 2 3C.1 1 1 D.1 1 3第二十五頁，編輯于星期一：八點 三分。【解析解析】選選C C、D D。由題意可得：。由題意可得： =34=34。則混合物的平均化學式為則混合物的平均化學式為FeFe3 3O O4 4。當當FeOFeO與與FeFe2 2O O3 3的物質的量之比為的物質的量之比為1111時，時，n(Fe)n(O)=34n(Fe)n(O)=34。即只要滿足

9、混合物中。即只要滿足混合物中n(FeO)n(FeO)n(Fen(Fe2 2O O3 3)=11)=11，n(Fen(Fe3 3O O4 4) )可以為任意值。故選可以為任意值。故選C C、D D。21n(Fe)56=8n(O)16第二十六頁，編輯于星期一：八點 三分。2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 在人體內的血紅蛋白中含鐵元素在人體內的血紅蛋白中含鐵元素 Fe在純氧中燃燒可得在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反應得不可與水反應得Fe（OH）3，所以不能通過化合，所以不能通過化合反應制反應制Fe（OH）3 Fe（

10、OH）2在空氣中加熱，可得在空氣中加熱，可得FeOA. B. C. D.第二十七頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘馕鼋馕觥窟x選A A。項中，純鐵不易被腐蝕；人體血。項中，純鐵不易被腐蝕；人體血紅蛋白中含鐵元素；紅蛋白中含鐵元素；FeFe在純氧中燃燒得到在純氧中燃燒得到FeFe3 3O O4 4；FeFe2 2O O3 3不與不與H H2 2O O反應，制反應，制FeFe（OHOH）3 3可用化合反應：可用化合反應：4Fe4Fe（OHOH）2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3；在空氣中加；在空氣中加熱熱FeFe（OHOH）2 2，由于，由于O O2 2與與

11、FeOFeO加熱反應，得不到加熱反應，得不到FeOFeO。第二十八頁，編輯于星期一：八點 三分。3.（2009廣東理基）下列實驗能達到實驗目的且符合廣東理基）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（安全要求的是（ ）第二十九頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。FeFe（OHOH）2 2易被氧化，制備時應將滴管插入易被氧化，制備時應將滴管插入FeSOFeSO4 4溶液內，溶液內，A A項錯誤；氧氣難溶于水，可用排水法收集，項錯誤；氧氣難溶于水，可用排水法收集，B B項正確；氫氣不純時點燃會發(fā)生爆炸，應驗純后點燃，項正確；氫氣不純時點燃會發(fā)生爆炸，應驗純后點燃，C C項錯誤；稀

12、釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中，項錯誤；稀釋濃硫酸時，不能將水倒入濃硫酸中，D D項錯項錯誤。誤。第三十頁，編輯于星期一：八點 三分。 知識點二：鐵鹽和亞鐵鹽知識點二：鐵鹽和亞鐵鹽4.（雙選）某物質溶于鹽酸，滴加（雙選）某物質溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色溶液后顏色沒有變化，再通入沒有變化，再通入Cl2后溶液呈紅色，這種物質是后溶液呈紅色，這種物質是（ ）A.FeCl3 B.FeCl2 C.FeO D.Fe3O4【解析解析】選選B B、C C。從題意看，加入。從題意看，加入KSCNKSCN溶液無顏色變化，通溶液無顏色變化，通ClCl2 2后呈紅色，這是典型的后呈紅色，這是典型的FeFe2+

13、2+的性質。溶于鹽酸后生成的性質。溶于鹽酸后生成FeFe2+2+的是的是FeClFeCl2 2和和FeOFeO，故選，故選B B、C C。第三十一頁，編輯于星期一：八點 三分。5.將鐵粉投入盛有將鐵粉投入盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反應完畢時，的溶液中，反應完畢時，若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含有的金屬離子是若燒杯底部有鐵粉剩余，溶液中一定不含有的金屬離子是_，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬，若燒杯中沒有鐵粉剩余，則溶液中一定含有的金屬離子是離子是_，若溶液中不含有，若溶液中不含有Cu2+時，則一定不含有的時，則一定不含有的金屬離子還有金屬離子還有_。 解題提示

14、解題提示: :首先分析三種離子的氧化性強弱順序，判斷首先分析三種離子的氧化性強弱順序，判斷加入鐵后離子被還原的順序。還要考慮到加入鐵后離子被還原的順序。還要考慮到CuCu能與能與FeFe3+3+和和AgAg+ +發(fā)發(fā)生反應。生反應。第三十二頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘馕鼋馕觥咳芤褐腥N離子的氧化性由強到弱是溶液中三種離子的氧化性由強到弱是AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+，FeFe先與氧化性強的離子反應，之后才與先與氧化性強的離子反應，之后才與氧化性弱的離子反應，反應方程式依次為氧化性弱的離子反應，反應方程式依次為Fe+2AgFe+2Ag+ +=Fe=Fe2+2+2Ag+2A

15、g，Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+，Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu。當。當FeFe剩余時，溶液中剩余時，溶液中AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+均不存在；若燒杯中沒有鐵粉，說明至少會發(fā)生反均不存在；若燒杯中沒有鐵粉，說明至少會發(fā)生反應，是否發(fā)生反應不確定，故溶液中一定存在的應，是否發(fā)生反應不確定，故溶液中一定存在的是是FeFe2+2+，其他離子均不能確定；若溶液中不含，其他離子均不能確定；若溶液中不含CuCu2+2+，說明，說明反應已進行完全，則反應已進行完全，則AgAg+ +、FeFe3+3+均不會存在。均不會存在。答案：

16、答案：AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+ Fe Fe2+2+ Ag Ag+ +、FeFe3+3+第三十三頁，編輯于星期一：八點 三分。第三十四頁，編輯于星期一：八點 三分。一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5個小題，每小題個小題，每小題4分，共分，共20分）分）1.要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+，進行如下實驗，進行如下實驗操作時最佳順序為操作時最佳順序為( )加入足量氯水加入足量氯水加入足量加入足量KMnO4加入少量加入少量KSCN溶液溶液A. B. C. D.第三十五頁，編輯于星期一：八點 三分。【解析解析】選選C C。加入。加

17、入KSCNKSCN證明無證明無FeFe3+3+，再加氯水，如有，再加氯水，如有FeFe2+2+則可被氧化為則可被氧化為FeFe3+3+而使溶液變血紅色。（而使溶液變血紅色。（FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe=Fe（SCNSCN）3 3）。）。KMnOKMnO4 4也能氧化也能氧化FeFe2+2+，但，但KMnOKMnO4 4本身為紫色，使本身為紫色，使FeFe3+3+和和KSCNKSCN顯色不易觀察。顯色不易觀察。第三十六頁，編輯于星期一：八點 三分。第三十七頁，編輯于星期一：八點 三分。2.某鐵的某鐵的“氧化物氧化物”樣品，用樣品，用5 mol/L鹽酸鹽酸140 mL恰好完全恰

18、好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中氯氣，使其中Fe2+全部轉化為全部轉化為Fe3+。該樣品可能的化學式是（。該樣品可能的化學式是（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O7第三十八頁，編輯于星期一：八點 三分。【解析解析】選選D D。該。該FeFe的氧化物中的氧化物中FeFe的化合價必為的化合價必為+2+2、+3+3兩種，只要求出氧化物中兩種，只要求出氧化物中+2+2價、價、+3+3價的鐵元素的物質的價的鐵元素的物質的量，便可知其化學式。量，便可知其化學式。設氧化物中設氧化物中+2+2價鐵元素的物質的量為價鐵元素

19、的物質的量為n moln mol2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 12 1n moln mol21=n0.025 mol21=n0.025 moln=0.05n=0.050.56 L22.4 L/mol第三十九頁，編輯于星期一：八點 三分。再依據再依據ClCl原子守恒知原子守恒知FeFe2+2+結合結合ClCl- -的物質的量為的物質的量為0.05 mol0.05 mol2=0.1 mol2=0.1 mol，FeFe3+3+結合結合ClCl- -的物質的量為的物質的量為0.7 mol-0.7 mol-0.1 mol=0.6 mol0.1 mol

20、=0.6 mol，則，則n(FeCln(FeCl3 3)=0.2 mol)=0.2 mol。即：即：n(Fen(Fe3+3+)=0.2 mol,n(Fe)=0.2 mol,n(Fe2+2+)n(Fe)n(Fe3+3+)=0.05 mol)=0.05 mol0.2 mol=140.2 mol=14。故鐵的氧化物為故鐵的氧化物為FeOFeO2Fe2Fe2 2O O3 3，即，即FeFe5 5O O7 7。第四十頁，編輯于星期一：八點 三分。3.實驗室在配制實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止溶液時，為防止FeSO4被氧化而變被氧化而變質，常在溶液中加入少量的（質，常在溶液中加入少量的（ ）A.鋅粉

21、鋅粉 B.鐵粉鐵粉C.硫酸鐵硫酸鐵 D.鹽酸鹽酸【解析解析】選選B B。為防止。為防止FeFe2+2+因氧化而變質需要加入還原劑，因氧化而變質需要加入還原劑，同時還不能引入新的雜質離子，選項中同時還不能引入新的雜質離子，選項中A A會引入雜質，會引入雜質，C C項不是還原劑，只有項不是還原劑，只有B B能符合題意。能符合題意。 第四十一頁，編輯于星期一：八點 三分。4.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）A.赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和和H2C.除去除去Fe

22、Cl2溶液中的溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾后過濾D.Fe3+與與KSCN反應產生紅色沉淀反應產生紅色沉淀第四十二頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。赤鐵礦的主要成分是。赤鐵礦的主要成分是FeFe2 2O O3 3而不是而不是FeFe3 3O O4 4，FeFe3 3O O4 4是磁鐵礦的主要成分，是磁鐵礦的主要成分，A A錯；錯；B B中中FeFe與水蒸氣高溫生成與水蒸氣高溫生成FeFe3 3O O4 4而非而非FeFe2 2O O3 3；D D中中FeFe3+3+與與KSCNKSCN反應后生成的是紅色溶液，而反應后生成的是紅色

23、溶液，而不是沉淀；只有不是沉淀；只有C C是正確的，是正確的，C C中反應為中反應為2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2。第四十三頁，編輯于星期一：八點 三分。5.某某500 mL溶液中含溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入加入0.2 mol鐵粉，待鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（為（假設反應前后體積不變）（ ）A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-1第四十四頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘?/p>

24、析解析】選選C C。由。由2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+,n(Fe,n(Fe3+3+)=0.2 mol,)=0.2 mol,可知可知n(Fen(Fe2+2+)=0.3 mol)=0.3 mol，則溶液中，則溶液中n n總總（FeFe2+2+）=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,c(Fec(Fe2+2+)= =0.8 mol)= =0.8 molL-1L-1。2+n (Fe )0.4 mol=V0.5 L總第四十五頁，編輯于星期一：八點 三分。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1個小題，共個小題，共

25、10分）分）6.如圖所示裝置可用來制取和觀察如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其的硫酸；其他試劑任選。他試劑任選。第四十六頁，編輯于星期一：八點 三分。填寫下列空白：填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的中盛有一定量的NaOH溶液，溶液，A中應預先加入的中應預先加入的試劑是試劑是_，A中反應的離子方程式為中反應的離子方程式為_。（2）實驗開始時應先將活塞）實驗開始時應先將活塞D_，其目的是，其目的是_，在，在C中收集到的氣體主要是中收集到的氣體主要是_。第四十七頁，編輯于

26、星期一：八點 三分。（3）簡述生成）簡述生成Fe(OH)2的操作過程的操作過程_。（4）拔掉裝置）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式關反應的化學方程式_。第四十八頁，編輯于星期一：八點 三分?！窘馕鼋馕觥勘绢}實驗的原理是利用本題實驗的原理是利用FeFe和稀和稀H H2 2SOSO4 4產生產生H H2 2，先排，先排凈裝置中的空氣。確定排凈空氣后再關閉活塞凈裝置中的空氣。確定排凈空氣后再關閉活塞D D，通過，通過H H2 2產產生的壓強將生的壓強將FeSOFeSO4 4溶液壓入溶液壓入NaOHNaOH溶液中，從而產生溶液中，從而產生Fe(O

27、H)Fe(OH)2 2沉沉淀，且在淀，且在H H2 2的氛圍中的氛圍中Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀不易被氧化，所以可保存較沉淀不易被氧化，所以可保存較長的時間。長的時間。第四十九頁，編輯于星期一：八點 三分。答案：答案：（1 1）鐵屑）鐵屑Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2（2 2）打開）打開 排除排除B B中的空氣中的空氣 氫氣氫氣（3 3）關閉活塞）關閉活塞D D，使，使A A中的中的FeSOFeSO4 4溶液壓入溶液壓入B B瓶中與瓶中與NaOHNaOH反應，從而制得反應，從而制得Fe(OH)Fe(OH)2 2（4 4）4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O

28、+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3第五十頁，編輯于星期一：八點 三分。1.（5分）向一定量的分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的混合物中加入100 mL濃度為濃度為1.0 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體（標準狀況），所得溶液中加入的氣體（標準狀況），所得溶液中加入KSCN溶液后溶液后無血紅色出現。若用足量的無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是合物，能得到鐵的質量是( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8

29、g D.1.4 g第五十一頁，編輯于星期一：八點 三分。【解析解析】選選C C。混合物與鹽酸反應，涉及的化學方程式有：?；旌衔锱c鹽酸反應，涉及的化學方程式有：Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2FeO+2HCl=FeClFeO+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2第五十二頁，編輯于星期一：八點 三分。由題意由題意“恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解”及及“加入加入KSCNKSCN溶液后無血溶液后無血紅色出現