1、硫酸銅晶體無(wú)水硫酸銅硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)原理 很多離子型的鹽類(lèi)從水溶液中析出時(shí)，常含有一定量的結(jié)晶水（或稱(chēng)水合水）。結(jié)晶水與鹽類(lèi)結(jié)合得比較牢固，但受熱到一定溫度時(shí)，可以脫去結(jié)昌水的一部分或全部。 晶體在不同溫度下按下列反應(yīng)逐步脫水： 1.結(jié)晶水含量測(cè)定的原理m(CuSO4)M(CuSO4)m(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)M(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)M(H2O)=1XM(CuSO4)m(H2O)M(CuSO4)=m(H2O)M(CuSO4)=M(CuSO4)m(H2O)=M(CuSO4)M(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1

2、XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)=1XM(H2O)m(H2O)=M(CuSO4)v引入引入l加熱加熱5 5克硫酸銅晶體（克硫酸銅晶體（CuSOCuSO4 4x Hx H2 2O O）至完全失去）至完全失去結(jié)晶水，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為結(jié)晶水，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為3.23.2克，求硫酸銅晶克，求硫酸銅晶體的化學(xué)式。體的化學(xué)式。l 160g 18xg160g 18xgl 3.2g 3.2g （5-3.25-3.2）=1.8g=1.8gX=5X=5CuSOCuSO4 45 H5 H2 2O OOxHCuSOOxHCuSO2424一、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)原理加熱晶體至晶體完全失去結(jié)晶水，固體前后質(zhì)量

3、差就加熱晶體至晶體完全失去結(jié)晶水，固體前后質(zhì)量差就是結(jié)晶水的質(zhì)量。計(jì)算公式：是結(jié)晶水的質(zhì)量。計(jì)算公式：OxHCuSOOxHCuSO24241molxmol無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量4242421816016018mCuSOOmHmCuSOOmHnCuSOOnHx 二、實(shí)驗(yàn)操作二、實(shí)驗(yàn)操作（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?shí)驗(yàn)?zāi)康模海?）藥品：）藥品：硫酸銅晶體（硫酸銅晶體（CuSOCuSO4 4x Hx H2 2O O）測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量（CuSO4x H2O中中x的值）的值）實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器三、三、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品實(shí)驗(yàn)儀器及藥品v 儀器分

4、析儀器分析q質(zhì)量測(cè)定確保結(jié)晶水完全失去q加熱裝置防止飛濺或帶出q干燥裝置防止重新吸水二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理q失去結(jié)晶水：加熱硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）至晶體完全失去結(jié)晶水q測(cè)量結(jié)晶水的質(zhì)量：晶體質(zhì)量減去硫酸銅質(zhì)量q公式轉(zhuǎn)化：xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm1)()()()()(242444v 任務(wù)分析任務(wù)分析CuSO45H2O在受熱時(shí)逐步發(fā)生的反應(yīng)：在受熱時(shí)逐步發(fā)生的反應(yīng)：650SO2CuOCuSO4恒重操作：恒重操作：在完成第一次加熱、冷卻、稱(chēng)重后，再進(jìn)行第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量，若第二次質(zhì)量在減小，還要做第三次加熱、冷卻、稱(chēng)量，直至連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.00

5、1g為止，若為托盤(pán)天平，則不超過(guò)0.1g為止。膽礬(硫酸銅晶體) CuSO45H2O明礬(硫酸鋁鉀晶體) KAl(SO4)2 12H2O結(jié)晶水合物CuSO4 5 H2Ox托盤(pán)天平托盤(pán)天平可精可精確至確至0.10.1克克電子天平電子天平可精可精確至確至0.0010.001克克研缽干燥器（常用干燥劑：無(wú)水氯化（常用干燥劑：無(wú)水氯化鈣、硅膠）鈣、硅膠）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟（1）研磨：在研缽中用研棒將硫酸銅晶體研碎）研磨：在研缽中用研棒將硫酸銅晶體研碎（2）稱(chēng)量：準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的）稱(chēng)量：準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量（瓷坩鍋質(zhì)量（m0） 準(zhǔn)確稱(chēng)量準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量

6、（m1）（3）加熱：加熱瓷坩堝（邊加熱邊攪拌）至藍(lán)色晶體）加熱：加熱瓷坩堝（邊加熱邊攪拌）至藍(lán)色晶體 全部變?yōu)榘咨勰┤孔優(yōu)榘咨勰?（4）稱(chēng)量：在干燥器中）稱(chēng)量：在干燥器中冷卻冷卻后后 準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝+無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量（5）恒重操作恒重操作：再加熱，再冷卻，再稱(chēng)重，直到：再加熱，再冷卻，再稱(chēng)重，直到 兩次稱(chēng)量誤差不得超過(guò)兩次稱(chēng)量誤差不得超過(guò)0.001g， 稱(chēng)量稱(chēng)量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量（硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2） （6）計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果）計(jì)算：根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果 計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水X。 181600221mmmmx 實(shí)驗(yàn)

7、步驟實(shí)驗(yàn)步驟1研磨研磨 在研缽中將硫酸銅晶體研碎。在研缽中將硫酸銅晶體研碎。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：加熱前加熱前,一定要把硫酸銅晶體一定要把硫酸銅晶體表面的水用濾紙吸干表面的水用濾紙吸干;在研缽中將硫酸銅晶在研缽中將硫酸銅晶體研碎體研碎,以防止加熱時(shí)硫酸銅晶體發(fā)生崩濺以防止加熱時(shí)硫酸銅晶體發(fā)生崩濺.2稱(chēng)量稱(chēng)量 準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的瓷坩鍋瓷坩鍋質(zhì)量（質(zhì)量（m0）;準(zhǔn)確稱(chēng)量準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅硫酸銅晶體的質(zhì)量（晶體的質(zhì)量（m1）。 干燥固體或液體時(shí)，干燥劑放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器內(nèi)的擱板上，互相并不接觸。4稱(chēng)量稱(chēng)量 待坩堝在干燥器里冷卻后，將坩堝待坩堝在干燥器里冷

8、卻后，將坩堝放在天平上稱(chēng)量，放在天平上稱(chēng)量，記下坩堝和無(wú)水硫酸銅的總記下坩堝和無(wú)水硫酸銅的總質(zhì)量（質(zhì)量（m2）。）。7實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果與根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果進(jìn)行對(duì)比，并計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤將實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果與根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果進(jìn)行對(duì)比，并計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差。差。 總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟： 1、研磨、研磨 2、稱(chēng)量、稱(chēng)量 3、加熱、加熱 4、稱(chēng)量、稱(chēng)量 5、再加熱稱(chēng)量、再加熱稱(chēng)量 6、計(jì)算、計(jì)算 7、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 簡(jiǎn)稱(chēng)：簡(jiǎn)稱(chēng)：“一磨一磨”、“四稱(chēng)四稱(chēng)”、“兩熱兩熱”、“一算一算”。測(cè)

9、定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量四、四、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟v 學(xué)生討論學(xué)生討論q 加熱晶體前為什么要研細(xì)晶體? 便于加熱，受熱均勻，不易飛濺q 固體加熱可以使用哪些儀器和相關(guān)設(shè)施? 試管（較少量），坩堝（較多量，且需要攪拌）3.坩堝的使用需要注意哪些?q 如何取用坩堝? 使用坩堝鉗,注意在使用過(guò)程中防止坩堝蓋跌落q 加熱坩堝需要墊石棉網(wǎng)嗎?q 加熱時(shí)為什么要不斷攪拌? 不需要,坩堝可直接加熱,但要放在泥三角上加熱 防止局部過(guò)熱造成晶體飛濺，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.攪拌時(shí)需用坩堝鉗夾住坩堝,防止跌落v 學(xué)生討論學(xué)生討論四、四、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟q 加熱到何時(shí)可以停止加熱？加熱到何時(shí)可以停

10、止加熱？q 加熱結(jié)束后為什么要冷卻后稱(chēng)量？為什么加熱結(jié)束后為什么要冷卻后稱(chēng)量？為什么要放在干燥器中冷卻？要放在干燥器中冷卻？ 溫度較高時(shí)稱(chēng)量會(huì)損壞天平;在空氣中冷卻會(huì)又吸收空氣中的水蒸氣,影響測(cè)定結(jié)果.四、四、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟v 學(xué)生討論學(xué)生討論8. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要稱(chēng)量幾次？為什么？為什么要恒重操作？如何實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要稱(chēng)量幾次？為什么？為什么要恒重操作？如何進(jìn)行恒重操作？進(jìn)行恒重操作？至少要稱(chēng)量4次:稱(chēng)量坩堝,加入晶體后稱(chēng)量,加熱失去結(jié)晶水并冷卻后稱(chēng)量,再加熱并冷卻后稱(chēng)量。恒重操作是為了確保結(jié)晶水全部逸去。重復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量數(shù)次，直至前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量小于0.001g思考1、為了保證

11、硫酸銅晶體分解完全，可采取哪些措施？研磨硫酸銅晶體，使之受熱均勻，分解充分。稱(chēng)量冷卻稱(chēng)量加熱冷卻稱(chēng)量，直至恒重。2、為什么將坩堝在干燥器中冷卻？ 因?yàn)樵诳諝庵欣鋮s，硫酸銅將又會(huì)吸收空氣中的水蒸氣。 最好的方法是：坩堝加蓋后放在烘箱中恒溫烘干。 3、為了防止硫酸銅晶體溫度過(guò)高變成黑色，可采取了哪些措施？ 緩慢加熱、不斷攪拌、無(wú)水蒸氣逸出停止加熱。 4、為了使實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)更接近于理論值，除了上述措施外，還能采取哪些措施？ 將坩堝在自來(lái)水中洗干凈，烘干后再稱(chēng)量?？梢詫⒉ＡО艉哇釄逡坏婪Q(chēng)量，使玻璃棒上粘有的硫酸銅不流失。將硫酸銅晶體進(jìn)行重結(jié)晶，涼干后再實(shí)驗(yàn)。六、誤差分析六、誤差分析181600221mm

12、mmxxOHMOHmCuSOMCuSOm1)()()()(2244q 結(jié)晶水沒(méi)有完全逸出q 沒(méi)有放在干燥器中冷卻q 加熱時(shí)晶體爆濺 偏小，因?yàn)闇p少的質(zhì)量小于結(jié)晶水實(shí)際的質(zhì)量。 偏小，在空氣中冷卻，會(huì)吸收水蒸氣，使得減少質(zhì)量小于結(jié)晶水的實(shí)際質(zhì)量。 偏大，濺出的晶體質(zhì)量被當(dāng)作逸出的結(jié)晶水的質(zhì)量。六、誤差分析六、誤差分析v 學(xué)生討論學(xué)生討論 10.相對(duì)誤差和絕對(duì)誤差相對(duì)誤差=5x5100%絕對(duì)誤差=5xX實(shí)際的測(cè)定值相對(duì)誤差=5x相對(duì)誤差=55x相對(duì)誤差=100%55x相對(duì)誤差=例題1：以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、

13、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱(chēng)重，將稱(chēng)量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱(chēng)重；將步驟中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值。分析該方案并回答下面問(wèn)題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：；（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是；（4）步驟的目的是；（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與

14、硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱(chēng)量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4xH2O中，x_（寫(xiě)表達(dá)式）。坩堝鉗、酒精燈、泥三角坩堝鉗、酒精燈、泥三角先研細(xì)，再稱(chēng)量先研細(xì)，再稱(chēng)量吸收空氣中的水分，會(huì)使結(jié)果偏小吸收空氣中的水分，會(huì)使結(jié)果偏小使脫水完全使脫水完全160（m1-m2） 18（m2-m）名稱(chēng)名稱(chēng)質(zhì)量質(zhì)量(g)第一次第一次第二次第二次瓷坩鍋質(zhì)量（瓷坩鍋質(zhì)量（m0）4452044670瓷坩堝瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1）4702048358瓷坩堝瓷坩堝+無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量（無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2）4607047004硫酸銅晶體的質(zhì)量（硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1m0

15、）無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量（無(wú)水硫酸銅粉末的質(zhì)量（m2m0）結(jié)晶水的質(zhì)量（結(jié)晶水的質(zhì)量（m1m2）用表格數(shù)據(jù)計(jì)算用表格數(shù)據(jù)計(jì)算X值；第一次：值；第一次： ，第二次：，第二次： ，平均值：，平均值：實(shí)驗(yàn)誤差實(shí)驗(yàn)誤差=181600221mmmmx5.455.165.31%1005531. 5= 6.1%2.5003.6881.5502.3340.9501.354盡可能多的找出實(shí)驗(yàn)誤差的原因盡可能多的找出實(shí)驗(yàn)誤差的原因（1）加熱要充分但不）加熱要充分但不“過(guò)頭過(guò)頭”（加熱不充分，硫酸銅晶體沒(méi)有完（加熱不充分，硫酸銅晶體沒(méi)有完 全分解；加熱溫度過(guò)高全分解；加熱溫度過(guò)高CuSO4也分解）要進(jìn)行恒重操作也分解

16、）要進(jìn)行恒重操作（2）稱(chēng)量讀數(shù)要正確）稱(chēng)量讀數(shù)要正確（3）加熱時(shí)攪拌不當(dāng)使晶體濺出坩堝外或被玻璃棒少量帶走）加熱時(shí)攪拌不當(dāng)使晶體濺出坩堝外或被玻璃棒少量帶走（4）硫酸銅晶體研碎）硫酸銅晶體研碎（5）晶體加熱后一定要將坩堝放在干燥器中冷卻）晶體加熱后一定要將坩堝放在干燥器中冷卻v 學(xué)生討論學(xué)生討論 q 加熱溫度過(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，固體部分變?yōu)楹谏訜釡囟冗^(guò)高或時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，固體部分變?yōu)楹谏?偏大偏大q 加熱時(shí)攪拌不當(dāng)使晶體濺出坩堝或黏在玻璃棒上加熱時(shí)攪拌不當(dāng)使晶體濺出坩堝或黏在玻璃棒上 偏大偏大q 加熱前稱(chēng)量坩堝時(shí)未完全干燥加熱前稱(chēng)量坩堝時(shí)未完全干燥 偏大偏大q 晶體試樣受潮晶體試樣受潮 偏大偏大5、加

17、熱溫度過(guò)低固體未完全變白、加熱溫度過(guò)低固體未完全變白 偏小偏小三三、誤差分析、誤差分析CuSOCuSO4 45H5H2 2O O在受熱時(shí)逐步發(fā)生的反應(yīng)：在受熱時(shí)逐步發(fā)生的反應(yīng)：650650SOSO2 2CuOCuSO46、加熱時(shí)質(zhì)量未至恒重就停止、加熱時(shí)質(zhì)量未至恒重就停止偏小偏小7、加熱后坩堝未放在干燥器中冷卻、加熱后坩堝未放在干燥器中冷卻偏小偏小8、晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)、晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)偏小偏小9、坩堝中有受熱不分解的雜質(zhì)、坩堝中有受熱不分解的雜質(zhì)無(wú)影響無(wú)影響10、硫酸銅晶體中混有碳酸鈉晶體（、硫酸銅晶體中混有碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）偏大偏大11、硫酸銅晶體中混有

18、氫氧化銅（、硫酸銅晶體中混有氫氧化銅（Cu(OH)2）偏小偏小2例如加熱時(shí)，晶體濺出瓷坩堝外，又如加熱過(guò)頭，無(wú)水CuSO4分解，又如稱(chēng)量錯(cuò)誤，硫酸銅晶體多而計(jì)量小，都造成測(cè)定結(jié)果偏大。10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定學(xué)生實(shí)驗(yàn)、誤差分析學(xué)生實(shí)驗(yàn)、誤差分析李桂伯復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的原理？硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的原理？硫酸銅晶體加熱到250左右時(shí)將全部失去結(jié)晶水，根據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。復(fù)習(xí)：什么是恒重操作？為什么要引入恒重操作？2504242CCuSOxH OCuSOxH O 4242()():1:()()m Cu

19、SOm H OxM CuSOM H O恒重操作：在完成第一次加熱、冷卻、稱(chēng)量后，再進(jìn)行第二次加熱、冷卻、稱(chēng)量；。直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001 g為止。在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中引入恒重操作，是為了判定硫酸銅晶體已全部失去結(jié)晶水。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí): :硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟？硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟？研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎；稱(chēng)量：準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量(m0)；再稱(chēng)量：稱(chēng)量瓷坩堝+約2 g硫酸銅晶體的質(zhì)量(m1)；加熱：放在泥三角上慢慢加熱至藍(lán)色晶體全部變?yōu)榘咨勰?，并放入干燥器中冷卻；恒重操作：在干燥器內(nèi)冷卻后，稱(chēng)量瓷坩堝+硫酸銅粉末的

20、質(zhì)量(m2)，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差不超過(guò)0.001 g ；另取硫酸銅晶體，再作一次測(cè)定；數(shù)據(jù)處理、誤差分析、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。測(cè)定值與理論值有偏差的原因：測(cè)定值與理論值有偏差的原因：閱讀：P55/測(cè)定值與理論值有偏差的原因思考：/P551摩爾硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量合理的值是多少？以下幾種情況會(huì)產(chǎn)生怎樣的誤差？加熱硫酸銅晶體時(shí)，結(jié)晶水沒(méi)有完全失去。在冷卻過(guò)程中，無(wú)水硫酸銅吸收了空氣中的水份。加熱硫酸銅晶體時(shí)，晶體爆濺出去。4.905.10偏小偏小偏大作業(yè)：化學(xué)練習(xí)部分P21/6、7練習(xí)：練習(xí)：測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨；稱(chēng)量空坩堝和裝有

21、試樣的坩堝質(zhì)量；加：研磨；稱(chēng)量空坩堝和裝有試樣的坩堝質(zhì)量；加熱；冷卻；稱(chēng)量；重復(fù)熱；冷卻；稱(chēng)量；重復(fù)的操作，直至連續(xù)的操作，直至連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001 g為止；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為止；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：計(jì)算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品器、藥匙等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是是。該實(shí)驗(yàn)中，需要使用干燥器的是步驟，使用干該實(shí)驗(yàn)中，需要使用干燥器的是步驟，使用干燥器的目

22、的是燥器的目的是。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟的目的是。步驟的目的是。若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有。偏低，其原因可能有。A.被測(cè)樣品中含有加熱不揮被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)發(fā)的雜質(zhì)B.被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水被測(cè)樣品已有部分失水D.加熱前所用的坩堝未完全干燥加熱前所用的坩堝未完全干燥研缽、電子天平、酒精燈、硫酸銅晶體防止無(wú)水硫酸銅吸收空氣中的水份檢驗(yàn)結(jié)晶水是否已全部失去AC測(cè)定硫酸銅晶體測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水含量的數(shù)據(jù)如下中結(jié)晶水含

23、量的數(shù)據(jù)如下表：表：試計(jì)算：第一次實(shí)驗(yàn)x=第二次實(shí)驗(yàn)x=兩次實(shí)驗(yàn)平均值x= 實(shí)驗(yàn)誤差=第一次第二次瓷坩堝質(zhì)量m0(g)15.688電子天平置0瓷坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量m1(g)17.6682.056瓷坩堝和無(wú)水硫酸銅質(zhì)量m2(g)16.9621.3454242()():1:()()m CuSOm H OxM CuSOM H O24()16017.668 16.962160()1816.962 15.68818m H Oxm CuSO4.924.704.814.81 5100%3.8%5 在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中：在測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)中：加熱前應(yīng)將晶加熱前應(yīng)將晶體放在中研碎，加熱時(shí)放在體放在

24、中研碎，加熱時(shí)放在中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。判斷是否完全失水的方法是判斷是否完全失水的方法是。做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱(chēng)量操作次。做此實(shí)驗(yàn)，最少應(yīng)進(jìn)行稱(chēng)量操作次。下面是某學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，完成計(jì)算：下面是某學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)的一次數(shù)據(jù)，完成計(jì)算：這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是所造成的。A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)前晶體表面有吸收的水C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去D.加熱失水后露置在空氣中冷卻坩堝質(zhì)量坩堝與晶體質(zhì)量恒重后坩堝與固體質(zhì)量晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)11.70g22.70g18.60g研缽坩堝干燥器連續(xù)兩次稱(chēng)量相差不超過(guò)0.001 g45.28/5.3B

25、C 28.70g某種硫酸鋅結(jié)晶水合物某種硫酸鋅結(jié)晶水合物(ZnSO4xH2O)，充，充分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為16.10g，試計(jì)算，試計(jì)算x的值。的值。氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量的含量。取3.500 g試樣溶于一定量的蒸餾水中，逐滴滴加稀硫酸，最多獲得沉淀2.330 g，計(jì)算試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng))。另取5.250 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水，稱(chēng)得質(zhì)量為3.090 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值

26、。試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 28.70g某種硫酸鋅結(jié)晶水合物某種硫酸鋅結(jié)晶水合物(ZnSO4xH2O)，充，充分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為分加熱，失去全部結(jié)晶水后質(zhì)量為16.10g，試計(jì)算，試計(jì)算x的值。的值。解：4242ZnSOxH OZnSOxH O 416.100.1000161 /gn ZnSOmolg mol228.7016.100.700018 /ggn H Omolg mol0.700070.1000molxmol答：4242()():1:()()m ZnSOm H OxM ZnSOM H O16.1028.7016.10:1:161 /18 /gggxg

27、 molg mol取3.500 g試樣溶于一定量的蒸餾水中，逐滴滴加稀硫酸，最多獲得沉淀2.330 g，計(jì)算試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng))。另取5.250 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水，稱(chēng)得質(zhì)量為3.090 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。解：22442()2Ba OHH SOBaSOH O 3.500 g試樣中有氫氧化鋇的物質(zhì)的量：22.3301() 0.01000233 /1gn Ba OHmolg mol5.250 g試樣中有水的物質(zhì)的量：25.2503.090()0.120018 /ggn H Omolg mol5.250 g試樣中氫試樣中氫氧化鋇物質(zhì)的量氧化鋇物質(zhì)的量：20.01000() 3.5005.250moln Ba OHgg2() 0.01500()n Ba OHmol0.1200/0.015008n 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的