1、氧化復(fù)原反響方程式配平技巧化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，特別是氧化復(fù)原反響方程式的配平更 使許多學(xué)生感到困惑。 在中學(xué)階段， 教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價(jià)升降法配平 氧化復(fù)原方程式， 這里著重介紹如何從氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)出發(fā)運(yùn)用化合價(jià)升降法配平氧化 復(fù)原反響方程式的一些價(jià)態(tài)處理技巧。一、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒二、配平原那么1反響前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即。2氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。3氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與復(fù)原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。三、配平方法：化合價(jià)升降法電子得失法四、配平步驟1標(biāo)變價(jià)：寫出氧化復(fù)原反響方程式，標(biāo)出變價(jià)元素的

2、化合價(jià)。 2列變化：列出反響前后元素化合價(jià)的升、降變化值。求總數(shù)：使化價(jià)升高和降低的總數(shù)相等最小公倍數(shù)。4配系數(shù)：利用最小公倍數(shù)找出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 配平后，把單線改成等號(hào)。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒和“電荷例 1】：C+HNCOT +NOT +H0【例 2】： NH3+O2NO+H2O例 3】： H2S+HN3OH2SO4+NO2+H2O五、配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或復(fù)原劑的系數(shù) KNO+FeCb+HCIKCI+FeCb+NOT +H20 Pt+HNO+HC HPtCI 4+NO

3、T +HO2、局部變兩邊配：某元素化合局部變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg+HN MgNQ! 2+NHNO+HO KMn&HCIMnC2+CI2 T +KCI+HO3、自變右邊配：自身的氧化復(fù)原反響(包括歧化反響)先配氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物 NO+HHNG+NO Cl 2+NaO NaCI+NaCIO+HO AgNAg+NOT +QT4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體 來計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例 4】：FeS2+O2Fe2O3+SO2 CuS+HNCu(N®2+NOT +HSO+HO P4+CuSO+HCuP+HPQ+HSQ5、離子方

4、程式的配平(可利用電荷守恒進(jìn)行配平) Cr(OHM+OH+CIO_CrO2_+C+HO Mn G+C+HMrn+CI2t +HO MnO4+H2O2+H+Mn2+O2T +H2O【課后練習(xí)】 KI+KMnO4+H2SO4I 2+K2SO4+MnSO4+H2O As2S3+H2O2+(NH4) 2AsO4+(NH4)2SO4+H2O Fe2O3+KCIO3+KOHK2FeO4+KCI+H2O MnO4+CI+H+Mn2+CI2T +H2O FeS+HN3OFe(NO3)3+H2SO4+NOT +H2O K2Cr2O4+SO2+H2SO4Cr2(SO4) 3+K2SO4+H2O P+HCIO3+H2OHCI+H3PO4 BrOT+B+ B