1、12基礎知識回顧基礎知識回顧1.化學鍵有化學鍵有、和和三三種基本類型。共價鍵具有種基本類型。共價鍵具有和和兩個特征，共價鍵的鍵型有兩種，一種是兩個特征，共價鍵的鍵型有兩種，一種是鍵，其成鍵電子云成軸對稱，一種是鍵，其成鍵電子云成軸對稱，一種是鍵，鍵，其成鍵電子云成鏡像對稱；這兩種鍵相對其成鍵電子云成鏡像對稱；這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是不穩(wěn)定的是鍵。描述共價鍵性質的參數(shù)鍵。描述共價鍵性質的參數(shù)有有。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵方向性方向性飽和性飽和性鍵鍵長、鍵角和鍵能長、鍵角和鍵能3配位鍵是指共用電子對由一個原子單配位鍵是指共用電子對由一個原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價方面提供給另

2、一原子共用所形成的共價鍵。配位鍵可能存在于簡單離子中，如鍵。配位鍵可能存在于簡單離子中，如銨根離子銨根離子(或或 )，也可能存在于配離子，也可能存在于配離子中，如四水合銅離子或中，如四水合銅離子或Cu(H2O)42+。+4NH42.范德華力是指分子之間存在的相互作用范德華力是指分子之間存在的相互作用力，范德華力很弱，它主要對物質的熔點、力，范德華力很弱，它主要對物質的熔點、沸點、密度等物理性質產(chǎn)生影響。結構相似沸點、密度等物理性質產(chǎn)生影響。結構相似的分子，相對分子質量的分子，相對分子質量，范德華力，范德華力；分子極性越強，范德華力越大。氫鍵存在于分子極性越強，范德華力越大。氫鍵存在于由已經(jīng)與由

3、已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性等電負性很大的原子之間。一般用很大的原子之間。一般用AHB表示。表示。氫鍵主要影響著物質的熔點、沸點等物理性氫鍵主要影響著物質的熔點、沸點等物理性質。質。越大越大越大越大53.晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性的有序排列，晶胞是晶體結構中的周期性的有序排列，晶胞是晶體結構中的基本單元。晶體有分子晶體、原子晶體、基本單元。晶體有分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體四種類型，這四種晶金屬晶體和離子晶體四種類型，這四種晶體存在的微粒分別是體存

4、在的微粒分別是、和和，晶體中的作用力分別是，晶體中的作用力分別是、和和。分子分子原子原子金屬陽離子和自金屬陽離子和自由電子由電子陰陽離子陰陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵6重點知識歸納重點知識歸納1.共價鍵共價鍵(1)定義：定義：共價鍵是原子間通過共用電子對形共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用。本質：是原子間形成的強烈的相互作用。本質：是原子間形成共用電子對，即電子云的重疊，使得電成共用電子對，即電子云的重疊，使得電子出現(xiàn)在核間的概率增大。特征：共價鍵子出現(xiàn)在核間的概率增大。特征：共價鍵具有飽和性和方向性。具有飽和性和方向性。7(2)共價鍵類型：

5、共價鍵類型：按電子云的重疊方式分：按電子云的重疊方式分：鍵和鍵和鍵鍵鍵鍵鍵鍵成鍵方向成鍵方向沿鍵軸方向沿鍵軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行或平行或“肩并肩肩并肩”電子云形狀電子云形狀軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱牢固程度牢固程度強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂強度小，易斷裂強度小，易斷裂成鍵判斷規(guī)成鍵判斷規(guī)律律單鍵是單鍵是鍵；雙鍵有一個是鍵；雙鍵有一個是鍵，另一個鍵，另一個是是鍵；叁鍵中一個是鍵；叁鍵中一個是鍵，另兩個為鍵，另兩個為鍵。鍵。8按鍵的極性分：極性鍵和非極性鍵按鍵的極性分：極性鍵和非極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵定義定義由同種元素的原子由同種元素的原子形成的共價鍵，共形成的共價鍵，共用

6、電子對不發(fā)生偏用電子對不發(fā)生偏移移由不同種元素的原由不同種元素的原子形成的共價鍵，子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏共用電子對發(fā)生偏移移原子吸引原子吸引電子能力電子能力相同相同不同不同共用電子共用電子對位置對位置不偏向任何一方不偏向任何一方偏向吸引電子能力偏向吸引電子能力強的原子一方強的原子一方9續(xù)表續(xù)表非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵成鍵原子成鍵原子的電性判的電性判斷依據(jù)斷依據(jù)不顯電性不顯電性顯電性顯電性舉例舉例單質分子（如單質分子（如H2、Cl2）和某些化合物）和某些化合物（如（如Na2O2、H2O2）中含有非極性鍵中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物，非金氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、酸根和屬氧化物、酸根和氫

7、氧根中都含有極氫氧根中都含有極性鍵性鍵配位鍵：配位鍵：一類特殊的共價鍵，一個原一類特殊的共價鍵，一個原子提供空軌道，另一個原子提供一對電子所子提供空軌道，另一個原子提供一對電子所形成的共價鍵。形成的共價鍵。10(3)共價鍵的三個鍵參數(shù)共價鍵的三個鍵參數(shù)概念概念作用作用鍵長鍵長分子中兩個成鍵原子核間分子中兩個成鍵原子核間距離（米）距離（米）反映共價鍵的強弱反映共價鍵的強弱和分子的穩(wěn)定性。和分子的穩(wěn)定性。鍵長越短，鍵能越鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越強，大，化學鍵越強，形成的分子越穩(wěn)定形成的分子越穩(wěn)定鍵能鍵能在在101.3 kPa，298 K條件條件下，拆開下，拆開1 mol共價鍵所共價鍵所需的能量

8、需的能量鍵角鍵角多原子分子中兩個化學鍵多原子分子中兩個化學鍵的夾角的夾角描述分子的空間構描述分子的空間構型和分子的極性型和分子的極性鍵能與反應熱：反應熱鍵能與反應熱：反應熱=反應物鍵能總反應物鍵能總和和-生成物鍵能總和生成物鍵能總和112.化學鍵與晶體化學鍵與晶體(1)三種化學鍵比較三種化學鍵比較化學鍵化學鍵類型類型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵成鍵成鍵方式方式陰陽離陰陽離子的相子的相互作用互作用共用電子對共用電子對金屬陽離金屬陽離子與自由子與自由電子的強電子的強烈相互作烈相互作用用共用電子共用電子對無偏向對無偏向共用電共用電子對有子對有偏向偏

9、向共用電共用電子對由子對由一方提一方提供供成鍵成鍵規(guī)律規(guī)律活潑金活潑金屬與活屬與活潑非金潑非金屬相結屬相結合合同種非金同種非金屬原子屬原子不同非不同非金屬原金屬原子子一方有一方有孤對電孤對電子，一子，一方有空方有空軌道軌道金屬元素金屬元素或不同的或不同的金屬元素金屬元素12續(xù)表續(xù)表化學鍵化學鍵類型類型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極非極性鍵性鍵極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵形成形成物質物質離子化合離子化合物物非金屬單質；共價化合非金屬單質；共價化合物物金屬單質金屬單質和合金和合金形成形成晶體晶體離子晶體離子晶體分子晶體或原子晶體分子晶體或原子晶體金屬晶體金屬晶體鍵的鍵的強弱強弱離子電荷離子

10、電荷越高，半越高，半徑越小，徑越小，離子鍵就離子鍵就越強越強鍵長越短，鍵能越大，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵的分子越穩(wěn)定金屬陽離金屬陽離子電荷越子電荷越大，半徑大，半徑越小，金越小，金屬鍵越強屬鍵越強特點特點無方向性無方向性和飽和性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性無方向性無方向性和飽和性和飽和性13(2)四種晶體比較四種晶體比較晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體定義定義陰陽離子陰陽離子間通過離間通過離子鍵形成子鍵形成的晶體的晶體分子間通分子間通過分子間過分子間作用力或作用力或氫鍵形成氫鍵形成的

11、晶體的晶體相鄰原子相鄰原子間通過共間通過共價鍵結合價鍵結合而成的空而成的空間網(wǎng)狀的間網(wǎng)狀的晶體晶體由金屬陽由金屬陽離子和自離子和自由電子間由電子間相互作用相互作用形成的晶形成的晶體體結構微粒結構微粒陰、陽離陰、陽離子子分子分子原子原子金屬原子金屬原子(或離子和或離子和自由電子）自由電子）微粒間微粒間作用力作用力離子鍵離子鍵分子間作分子間作用力用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵代表物代表物NaCl，NaOH，MgSO4等等干冰，干冰，I2，P4，H2O等等金剛石，金剛石，SiC，晶，晶體硅，體硅，SiO2等等鎂、鐵、鎂、鐵、金、鈉等金、鈉等14續(xù)表續(xù)表晶體晶體類型類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原

12、子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體物理物理性質性質硬度較大，硬度較大，熔點、沸熔點、沸點較高，點較高，多數(shù)易溶多數(shù)易溶于水等極于水等極性溶性溶劑；熔化劑；熔化或溶于水或溶于水時能導電時能導電硬度小，硬度小，熔點、沸熔點、沸點低；相點低；相似相溶；似相溶；熔化時不熔化時不導電，其導電，其水溶液可水溶液可能導電能導電硬度大，硬度大，熔點、沸熔點、沸點高；難點高；難溶解；有溶解；有的能導電，的能導電，如晶體硅，如晶體硅，但金剛石但金剛石不不導電導電硬度差異較硬度差異較大，熔點、大，熔點、沸點差異較沸點差異較大，難溶于大，難溶于水水(鈉、鈣等鈉、鈣等與水反應與水反應)；晶體導電，晶體導電，熔化時也導熔化時

13、也導電電15續(xù)表續(xù)表晶體類晶體類型型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體決定熔決定熔沸點高沸點高低的主低的主要因素要因素離子鍵強離子鍵強弱弱(晶格能晶格能大小大小)分子間作分子間作用力的大用力的大小小(氫鍵氫鍵或相對分或相對分子質量子質量)共價鍵強共價鍵強弱弱(鍵能和鍵能和鍵長鍵長)金屬鍵強金屬鍵強弱弱(原子半原子半徑和電荷徑和電荷數(shù)數(shù))16(3)晶體熔沸點大小比較：晶體熔沸點大小比較：異類晶體：異類晶體：一般規(guī)律：原子晶體一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，如離子晶體分子晶體，如SiO2NaClCO2。同類晶體：同類晶體：構成晶體質點間作用力構成晶體質點間作用力

14、大，則熔沸點高。大，則熔沸點高。17(4)常見晶體的結構常見晶體的結構晶體晶體晶體結構示意圖晶體結構示意圖結構微粒分布結構微粒分布干干冰冰與每個與每個CO2分子相鄰且等分子相鄰且等距離的距離的CO2分子共有分子共有12個。個。每個晶胞含有的每個晶胞含有的CO2分子分子數(shù)為數(shù)為8 +6 =4金剛金剛石或石或晶體晶體硅硅CC鍵之間夾角為鍵之間夾角為10928，成正四面體形，成正四面體形，最小的碳原子環(huán)上有最小的碳原子環(huán)上有6個個碳原子，碳原子，C原子個數(shù)與原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為1 2181218續(xù)表續(xù)表晶體晶體晶體結構示意圖晶體結構示意圖結構微粒分布結構微粒分布二氧二氧化硅化硅晶體晶體

15、最小環(huán)為最小環(huán)為12元環(huán)元環(huán)(6個硅原個硅原子和子和6個氧原子個氧原子)，每個，每個12元環(huán)實際擁有元環(huán)實際擁有6 個個硅原子，擁有硅原子，擁有 61個氧原子，故硅、氧原子個氧原子，故硅、氧原子個數(shù)比為個數(shù)比為1 2氯化氯化鈉晶鈉晶體體每個每個Na+被被6個個Cl-包圍，包圍，每個每個Cl-被被6個個Na+包圍，包圍，每個晶胞中每個晶胞中Cl-為為1+121/4=4(個個)；Na+為為81/8+61/2=4(個個)121121619續(xù)表續(xù)表晶體晶體晶體結構示意圖晶體結構示意圖結構微粒分布結構微粒分布氯化氯化銫晶銫晶體體每個每個Cs+被被8個個Cl-包圍，包圍，每個每個Cl-被被8個個Cs+包圍

16、，包圍，每個晶胞中每個晶胞中Cs+為為1(個個)；Cl-為為81/8=1(個個)石墨石墨晶體晶體層狀結構，每一層內(nèi)，層狀結構，每一層內(nèi)，碳原子以正六邊形排列碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結構，每成平面的網(wǎng)狀結構，每個正六邊形平均擁有兩個正六邊形平均擁有兩個碳原子。片層間存在個碳原子。片層間存在范德華力，是混合型晶范德華力，是混合型晶體。熔點比金剛石高體。熔點比金剛石高203.分子間作用力（范德華力和氫鍵）分子間作用力（范德華力和氫鍵）(1)分子間作用力和化學鍵的比較分子間作用力和化學鍵的比較化學鍵化學鍵分子間作用力分子間作用力概念概念相鄰原子間強烈的相相鄰原子間強烈的相互作用互作用分子間微弱

17、的相互作分子間微弱的相互作用用范圍范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間分子間能量能量鍵能一般為鍵能一般為120800 kJmol-1約幾到幾十約幾到幾十kJmol-1性質性質影響影響主要影響物質的化學主要影響物質的化學性質（穩(wěn)定性）性質（穩(wěn)定性）主要影響物質的物理主要影響物質的物理性質（熔沸點）性質（熔沸點）21(2)范德華力與氫鍵的比較范德華力與氫鍵的比較范德華力范德華力氫鍵氫鍵概念概念物質分子間存在物質分子間存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子間（內(nèi)）電負性較大的分子間（內(nèi)）電負性較大的成鍵原子通過成鍵原子通過H原子而形成原子而形成的靜電作用的靜電作用存在存在范圍范圍分子間分子間

18、分子中含有與分子中含有與H原子相結合原子相結合的原子半徑小、電負性大、的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的有孤對電子的F、O、N原子原子22續(xù)表續(xù)表范德華力范德華力氫鍵氫鍵強度強度比較比較比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多，比范德比化學鍵弱得多，比范德華力稍強華力稍強影響影響因素因素隨分子極性和相對隨分子極性和相對分子質量的增大而分子質量的增大而增大增大性質性質影響影響隨范德華力的增大，隨范德華力的增大，物質的熔沸點升高、物質的熔沸點升高、溶解度增大溶解度增大分子間氫鍵使物質熔沸點分子間氫鍵使物質熔沸點升高、硬度增大、水中溶升高、硬度增大、水中溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使解度增大；分子內(nèi)氫

19、鍵使物質熔沸點降低、硬度減物質熔沸點降低、硬度減小小23(考查微粒間作用力與性質考查微粒間作用力與性質)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：回答下列問題：(1)Ge的原子核外電子排布式為的原子核外電子排布式為。(2)C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是成金屬晶體的是。1s22s2Sn2p63s23p63d104s24p224(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質：鍵方式或性質：C

20、O2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式式；SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式方式。已知已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理是離子晶體，寫出其主要物理性質性質(寫出寫出2條即條即可可)。熔融時能導電、較高的熔點熔融時能導電、較高的熔點直線形；共價鍵直線形；共價鍵(或或鍵與鍵與鍵鍵)SiO通過共價鍵形成四面體結構，四面通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構；共價鍵體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構；共價鍵(或或鍵鍵)25 (4)CO可以和很多金屬形成配合物，如可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，N

21、i與與CO之間的鍵型為之間的鍵型為。(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振中碳氧鍵的伸縮振動頻率為動頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為縮振動頻率為2143cm-1，則，則Ni(CO)4中碳氧中碳氧鍵的強度比鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度分子中碳氧鍵的強度(填填字母字母)A.強強B.弱弱C.相等相等D.無法判斷無法判斷配位鍵配位鍵B26 (1)Ge是第四周期第是第四周期第A元素，因此元素，因此易得核外電子排布式。易得核外電子排布式。(2)只有是金屬才能形只有是金屬才能

22、形成金屬晶體，因此只有金屬錫能形成金屬晶成金屬晶體，因此只有金屬錫能形成金屬晶體。體。(3)CO2是非極性分子，空間構型呈直是非極性分子，空間構型呈直線形，碳氧之間為極性共價鍵相連接。線形，碳氧之間為極性共價鍵相連接。SiO2是原子晶體，硅氧原子形成正四面體是原子晶體，硅氧原子形成正四面體結構。結構。(4)羰基鎳中羰基鎳中Ni和和CO是以配位鍵相連，是以配位鍵相連，配位鍵是一類特殊的共價鍵。配位鍵是一類特殊的共價鍵。(5)根據(jù)題中信根據(jù)題中信息息“碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比成正比”即可得出答案。即可得出答案。方法指導：方法指導：要知道四種晶體的構

23、成微粒，微粒要知道四種晶體的構成微粒，微粒間作用力及主要物理性質。了解配位鍵的成間作用力及主要物理性質。了解配位鍵的成因。因。27（考查晶胞的空間結構）（考查晶胞的空間結構）某離子晶體部分結構如右圖所示：某離子晶體部分結構如右圖所示：(1)晶體中每個晶體中每個Y同時吸引同時吸引著最近的著最近的個個X，每個，每個X同時同時吸引著最近的吸引著最近的個個Y，該晶體，該晶體的化學式為的化學式為。48XY2（或（或Y2X）28(2)晶體中每個晶體中每個X周圍與它最近且距離相周圍與它最近且距離相等的等的X共有共有 個。個。(3)晶體中距離最近的晶體中距離最近的2個個X與一個與一個Y形形成的夾角成的夾角XYX的角度的角度。(4)設該晶