1、高 中 知 識 點 小 結(jié)一、基本概念(一)阿伏加德羅定律及其推論 1.內(nèi)容: 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2.推論:(1)同溫同壓下，V1/V2n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2n1/n2N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，W1/W2M1/M21/2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程pVnRT有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強弱的判斷1.根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化

2、性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強氧化劑強還原劑弱還原得到電子被還原產(chǎn)物弱氧化失去電子被氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(鉑金除外)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。4.根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性

3、逐漸減弱，還原性逐漸增強。5.根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。6.其他條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(三)氧化還原反應(yīng)計算、配平中的常用規(guī)律1.相等規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。根據(jù)這個

4、規(guī)律，我們可以進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。2.強弱規(guī)律在一個氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強弱為：氧化劑強于氧化產(chǎn)物強于還原劑；還原性強弱為：還原劑強于還原產(chǎn)物強于氧化劑。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3.歸中規(guī)律同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價態(tài)低價態(tài)中間價態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。根據(jù)這個規(guī)律，便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。4.跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律當(dāng)氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價態(tài)更高的產(chǎn)物，反之亦然。如：H2S3H2SO4

5、(濃，過量)=4SO24H2O5.先后規(guī)律多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時，總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。根據(jù)這個規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強氧化性可將Fe2、Br氧化，由于還原性Fe2Br，所以，當(dāng)通入有限量Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2氧化，當(dāng)Cl2足量時，方可把Fe2、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl二、基本理論： (一)離子方程式正誤的判斷 1.看離子反

6、應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如Fe與鹽酸的反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2，不能寫成2Fe6H=2Fe33H2。 2.看“=”“”“”“”等是否正確。 3.看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如，HCO不能寫成COH，HSO通常應(yīng)寫成SOH等。 4.看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。 5.看電荷是否守恒。例如，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3Cl2=Fe22Cl，而應(yīng)寫成2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl，同時兩邊各元素原子數(shù)也應(yīng)相等。 6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀H2SO4

7、與Ba(OH)2，溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2O。 7.看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。 8.看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。具有強氧化性的粒子與強還原性的粒子相遇時，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。(二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應(yīng)。1.“一色”：即溶液顏色。若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不能存在。2.“二性”：即溶液的酸性和

8、堿性。在強酸性溶液中，OH和弱酸根離子(CO32-、SO42-、S2、CH3COO等)不能大量共存；在強堿性溶液中，H和弱堿陽離子(如NH、Fe2、Cu2、Mg2、Pb2等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存。3.“三特”：指三種特殊情況。(1)AlO與HCO不能大量共存(AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)；(2)“NOH”和“ClO”等代表的是強氧化性，能與S2、HS、Fe2、I等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存；(3)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在

9、溶液中它們?nèi)钥梢源罅抗泊妗?.“四反應(yīng)”：指的是離子間通常進行的四種反應(yīng)類型。復(fù)分解型離子反應(yīng)，如Ag和Cl、Cu2和OH等不能大量共存；氧化還原型離子反應(yīng)，如Fe3與I，H、NO與Fe2等不能共存；雙水解型離子反應(yīng)，如Fe3、Al3與CO、HCO、S2等不能共存；絡(luò)合型離子反應(yīng)，如Fe3與SCN等不能共存。(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1.元素的金屬性強弱的判斷 (1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力；(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱；(3)相互之間置換反應(yīng)； (4)原電池中正負極判斷，較活潑者為負極；(5)金屬陽離子的氧化性強弱。2.元素非金屬性判斷(1)單質(zhì)與氫氣化合難易，以及生

10、成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； (3)相互之間置換反應(yīng)；(4)非金屬陰離子的還原性強弱。(四)微粒半徑大小比較1.同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。2.同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大如：LiNaK；OSSe；LiNaK；FClBr。3.電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)增加而減小如：Na、Mg2、Al3、F、O2的離子半徑大小為O2FNaMg2Al3(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。4.核電荷數(shù)相同(即同種元素

11、)形成的粒子半徑大小為：陽離子中性原子陰離子，價態(tài)越高的粒子半徑越小，如Fe3Fe2Fe，ClCl，HHH。(五)常見元素化合價的一般規(guī)律1.金屬元素?zé)o負價。因為金屬元素最外層電子數(shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故金屬無負價，除零價外，在反應(yīng)中只顯正價。2.氟無正價，氧無最高正價。氟、氧得電子能力特別強，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價外，只顯負價。氧只跟氟結(jié)合時，才顯正價，如在OF2中氧呈2價。3.在120號元素中，除O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最低負價與最高正價的關(guān)系為：最高正價|最低負價|8。既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。4

12、.除個別元素外(如氮元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常見奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則元素的正常化合價為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從1到m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正?；蟽r，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m)，則正?；蟽r為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從2價到m。例如：、。(六)分子極性的判斷規(guī)律1.只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。2.含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。3.含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。注意：判斷ABn型分子可參

13、考使用以下經(jīng)驗規(guī)律：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。(七)等效平衡規(guī)律1.在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。2.在恒溫恒容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。3.在恒溫恒壓下，改變起始

14、時加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。三、元素及其化合物： (一)高中化學(xué)方程式總突擊 1.硫酸根離子的檢驗： BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl2.碳酸根離子的檢驗： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO24.木炭還原氧化銅： 2CuOC2CuCO25.鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： FeCuSO4=FeSO4Cu6.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl7.鈉在空氣中燃燒：2NaO2Na2O2 鈉與氧氣緩慢反應(yīng)：4Na

15、O2=2Na2O8.過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O22H2O=4NaOHO29.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O210.鈉與水反應(yīng)： 2Na2H2O=2NaOHH211.鐵與水蒸氣反應(yīng)： 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H212.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H213.氧化鈣與水反應(yīng)： CaOH2O=Ca(OH)214.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O15.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O36HCl=2AlCl33H2O16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O17.

16、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO419.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)320.氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O33H2O21.實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO422.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al(OH)33HCl=AlCl33H2O23.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O24.氫氧化鋁加熱分解： 2Al(OH)3=Al2O

17、33H2O25.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)： 2FeCl3Fe=3FeCl226.氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCl2Cl2=2FeCl327.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si4HF=SiF42H228.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2CaO=CaSiO329.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： SiO22NaOH=Na2SiO3H2O30.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO331.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO332.氯氣與金屬鐵反應(yīng)： 2Fe3Cl2=2FeCl333.氯

18、氣與金屬銅反應(yīng)： CuCl2=CuCl234.氯氣與金屬鈉反應(yīng)： 2NaCl22NaCl35.氯氣與水反應(yīng)： Cl2H2O=HClHClO36.次氯酸光照分解： 2HClO=2HClO237.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O38.氯氣與消石灰反應(yīng)： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O39.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)： HClAgNO3=AgClHNO340.漂白粉長期置露在空氣中： Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO41.二氧化硫與水反應(yīng)： SO2H2O=H2SO342.氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)： N2O2=2NO43.一氧

19、化氮與氧氣反應(yīng)： 2NOO2=2NO244.二氧化氮與水反應(yīng)： 3NO2H2O=2HNO3NO45.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)： 2SO2O2催化劑2SO346.三氧化硫與水反應(yīng)： SO3H2O=H2SO447.濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO248.濃硫酸與木炭反應(yīng)： C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O49.濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22H2O2NO250.稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)24H2O2NO51.氨水受熱分解： NH3H2O=NH3H2O52.氨氣與氯化氫反應(yīng)： NH3HCl=NH

20、4Cl53.氯化銨受熱分解： NH4Cl=NH3HCl54.碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3=NH3H2OCO255.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH4NO3NaOHNH3NaNO3H2O56.氨氣的實驗室制?。?2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH357.氯氣與氫氣反應(yīng)： Cl2H2=2HCl58.硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： (NH4)2SO42NaOH2NH3Na2SO42H2O59.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)： SO2CaO=CaSO360.二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)： SO2Na2O=Na2SO361.二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)： SO22NaOH=Na2SO3H2O62.二氧化硫與氫氧

21、化鈣的反應(yīng)： SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O63.二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)： SO2Cl22H2O=2HClH2SO464.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)： SO22H2S=3S2H2O65.NO、NO2的回收： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O66.硅與氟氣反應(yīng)： Si2F2=SiF467.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H268.硅單質(zhì)的實驗室制法： 粗硅的制?。?SiO2C=Si 2CO 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?Si(粗)2Cl2 = SiCl4 SiCl42H2=Si(純)4HCl (二)有關(guān)顏色歸納1.火焰顏色(1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(2)藍色：

22、CO在空氣中燃燒。(3)淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。(4)黃色：含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5)淺紫色(透過藍色鈷玻璃)：含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。2.某些難溶物的顏色(1)Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空氣中放置迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。(3)AgBr淡黃色，不溶于酸。(4)AgI黃色，不溶于酸。(5)在含有S2的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑(Cl2、O2、SO、NO、Fe3等)會出現(xiàn)淡黃色沉淀。3.重要物質(zhì)的顏色(1)紅色：Cu、Cu2O、紅磷(紅棕色)、Fe2O

23、3(紅棕色)、Br2(深紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)2(血紅色)(2)黃色：AgI、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、CuCl2(棕黃色)、FeCl3(棕黃色)等。(3)藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O及溶液等。(4)綠色：FeSO47H2O、FeCl2；Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。(6)紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、I2(紫黑色)等。(三)常見的無機推斷的突破口1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單

24、質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。3.兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4；(2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5.既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有Al、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6.在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能

25、是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7.與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na2O2、F2。8.A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。9.使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10.特殊的實驗現(xiàn)象(1)H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2)鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(5)Cl2通入含Br的溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。

26、Cl2通入含有I的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6)遇SCN顯紅色或遇OH生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3。(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag或SO。(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag、SiO、S2O。(9)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。(10)電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。(11)使品紅褪色的氣體可能是Cl2或SO2，物質(zhì)可能是次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2等。四、化學(xué)計算：化學(xué)方程式計算的

27、依據(jù)和單位應(yīng)用1.化學(xué)方程式有關(guān)計算的重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系。(1)元素的種類及各元素的原子個數(shù)保持不變。(2)質(zhì)量守恒。(3)對溶液反應(yīng)，仍保持電中性。(4)對氧化還原反應(yīng)有得失電子守恒等。2.依據(jù)同一化學(xué)方程式中的諸項比例關(guān)系進行計算。(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2)系數(shù)比、物質(zhì)的量比、微粒(分子)個數(shù)比。(3)氣體反應(yīng)遵循阿伏加德羅定律。(4)速率與相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系。(5)熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的量成正比。3.注意：(1)注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。(2)注意同一物質(zhì)的某量單位要相同，不同物質(zhì)的某量單位可以不同，即我們平時所說的：上下單位一致，

28、左右單位相當(dāng)。(3)常用單位是：g、mol、L、mL等。五、化學(xué)實驗：(一)常見離子的檢驗：1.幾種重要陽離子的檢驗(1)H：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na、K：用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。(3)Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，

29、不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2(7)NH：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3氣體。(8)Fe2：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。向亞鐵鹽溶液里加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)。(9)Fe3：能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2：藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的C

30、u(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。2.幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2)Cl：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)Br：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。(5)SO42-：能與含Ba2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32-：濃溶液能與強酸

31、反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7)CO32-：能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(8)HCO：取含HCO鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。(9)NO：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。(二)分離、提純和溶液配制等實驗技能1.

32、分離與提純的基本操作操作名稱適用范圍實例操作要點過濾(溶液洗滌)溶物與不溶物的分離粗鹽提純一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子結(jié)晶(重結(jié)晶)固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3和NaCl混合物的分離加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物分離石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)，內(nèi)部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向萃取、分液兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離用CCl4從碘水中分離出碘分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗

33、、倒轉(zhuǎn)、用力振蕩、反復(fù)，靜置分層，分液洗氣氣氣分離(雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng))飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2混合氣通過洗氣瓶，長進短出滲析膠體與溶液中溶質(zhì)的分離除去淀粉膠體中的NaCl混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當(dāng)時間加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)除Na2CO3中NaHCO3；除去MnO2中的C玻璃棒攪拌使受熱均勻升華分離易升華的物質(zhì)碘、萘等的提純 鹽析膠體從混合物中分離硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；蛋清中加入飽和(NH4)2SO4 2.常見物質(zhì)分離提純歸納混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑分離方法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2溶解、加試劑、過濾NaHCO3(Na2CO3)CO2

34、溶解、通入足量試劑、蒸發(fā)Na2CO3(NaHCO3) 加熱NaCl(Na2CO3、NaHCO3)HCl加入足量試劑，蒸發(fā)CO2(HCl、SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CO(CO2)NaOH洗氣CO2(CO)CuO加熱O2(CO2)Na2O2足量試劑充分反應(yīng)NaCl(NH4Cl) 加熱KI(I2)CCl4加熱升華或加試劑萃取Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣KNO3(NaCl)H2O重結(jié)晶過濾Fe2(Fe3)Fe過濾Fe3(Fe2)H2O2加入足量試劑SiO2(CaCO3、CaO)HCl過濾烷(烯炔)溴水洗氣氣態(tài)烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)NaOH溶液洗氣苯(甲苯)KMnO4酸性溶液

35、分液苯(苯磺酸)NaOH溶液分液溴苯(溴)NaOH溶液分液甲苯(乙醛)水分液甲苯(苯酚)NaOH溶液分液苯酚(苯)NaOH溶液、CO2加NaOH溶液分液，取水層通入過量CO2，分液溴乙烷(乙醇)水分液混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)所用試劑分離方法乙醇(水)CaO蒸餾乙醇(NaCl) 蒸餾乙酸(甲酸)醋酸鈉晶體蒸餾乙酸乙酯(乙酸、乙醇)飽和Na2CO3溶液分液硬脂酸鈉溶液(NaCl)半透膜滲析硬脂酸鈉溶液(甘油)NaCl粉末鹽析、過濾蛋白質(zhì)(飽和硫酸銨溶液)半透膜滲析硝基苯(硝酸)NaOH溶液分液淀粉溶液(NaCl)半透膜滲析甲烷(H2S)NaOH溶液或CuSO4溶液洗氣3.化學(xué)灼傷的急救措施 灼燒物質(zhì)急

36、救措施各種酸(濃硫酸、硝酸、冰醋酸等)立即用水沖洗，接著用3%5%的碳酸氫鈉溶液中和，最后用水清洗，必要時涂上甘油。如果出現(xiàn)水泡，應(yīng)涂上紫藥水。氫氟酸先立即用流水長時間沖洗(1530 min)，然后用3%5%碳酸氫鈉溶液濕敷，再涂上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。各種堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等)先用大量水沖洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。溴先用大量水沖洗，再用1體積氨水(22.5%)、1體積松節(jié)油和10體積酒精(95%)的混合液涂敷。磷立即用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉(zhuǎn)化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫

37、酸銅溶液，最后按灼燒傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類涂敷。酚用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最后再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精(75%)和1體積0.5 molL1的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重損傷。4.常見氣體的制備 制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KClO3MnO22KCl3O2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固體固體加熱 CH4CH3COONaNaOHCaONa2CO3CH4 NH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O Cl2MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl

38、22H2O 固體液體液體液體加熱 HClNaCl(固)H2SO4(濃)NaHSO4HCl NO3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O C2H4CH3CH2OH濃H2SO4170CH2=CH2H2O H2ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2 C2H2CaC22H2OCa(OH)2CHCH CO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 固體液體不加熱 SO2Na2SO3H2SO4(11)=Na2SO4SO2H2O NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O H2SFeSH2SO4(稀)=FeSO4H2S 5.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的7原則(1)“從下往上”原則。以

39、Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。(2)“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。(3)先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。(5)“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。(6)先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。(7)后

40、點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。6.實驗中溫度計的使用(1)測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度；實驗室制乙烯。(2)測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點。(3)測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)。7.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例(1)不能用手接觸實驗室里的藥品，不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，

41、更不能嘗結(jié)晶的味道。(2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(3)取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下，放回原處時標簽不應(yīng)向里。(4)若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。(5)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄滅時不得用嘴去吹。(9)給物質(zhì)加熱時不得用酒精

42、燈的內(nèi)焰和焰心。(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。(12)用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。(14)過濾液體時，漏斗里液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。8.化學(xué)實驗中的“先與后”22例(1)加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(2)

43、用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后再撤酒精燈。(3)制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。(6)點燃H2、CH4、C2H4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。(7)檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。(9)做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。(10)配制FeCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽

44、酸中，再稀釋。(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(12)做焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(13)用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。(14)配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1 cm2 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。(15)安裝發(fā)生裝置時遵循的原則是：自下而上、先左后右或先下后上、先左后右。(16)堿液

45、沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。(17)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。(18)檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(19)用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。(20)配制和保存Fe2，Sn2等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。(21)稱量藥品時，先在盤上各放兩張大小、重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。加熱后的藥品先冷卻、后稱

46、量。9.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 (1)氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管，在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 (2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近，這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 (3)用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部，原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。 (4)進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部，這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。(5)點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的

47、1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 (7)用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 (8)若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。(9)洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而

48、除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 (11)制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。10.特殊試劑的存放和取用10例(1)Na、K：隔絕空氣，防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)。(Li用石蠟密封保存)用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入

49、水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。(3)液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。(4)I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。(5)濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。(6)固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。(7)NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。(8)C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。(9)Fe2鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用

50、現(xiàn)配。(10)鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。11.與“0”有關(guān)的實驗問題4例(1)滴定管最上面的刻度是0。 (2)量筒最下面的刻度是0。(3)溫度計中間刻度是0。 (4)托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。12.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗71例(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。(2)木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。(3)硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成