1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氯的結(jié)構(gòu)及存在，掌握cl2的物理性質(zhì)。2掌握cl2的化學(xué)性質(zhì)和cl的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))3知道cl2和hclo的性質(zhì)，理解漂白粉的制取原理，了解漂白粉的有效成分和主要成分。(難點(diǎn))4掌握cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。(重點(diǎn))5了解co等對(duì)cl檢驗(yàn)的干擾。第1課時(shí)氯氣一、氯的原子結(jié)構(gòu)及存在1原子結(jié)構(gòu)：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。2存在：氯在自然界中以化合態(tài)的形式存在，主要形式為nacl。二、發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)：4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o，發(fā)現(xiàn)了氯氣。1810年，由英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)。三、物理性質(zhì)1cl2在通常情況下呈黃綠

2、色，是一種有刺激性氣味的有毒氣體。25 時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。2在實(shí)驗(yàn)室中聞氣體的方法：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。四、化學(xué)性質(zhì)氯原子很容易得一個(gè)電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的非金屬性。1和金屬單質(zhì)反應(yīng)2nacl22nacl2fe3cl22fecl3cucl2cucl22和非金屬單質(zhì)反應(yīng)如與h2的反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。化學(xué)程式：h2cl22hcl。3和水反應(yīng)(1)氯水氯氣的水溶液叫做氯水。溶于水中的cl2部分與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為cl2h2ohclhclo。(2)次氯酸弱酸性：比碳酸酸性弱；ca(clo)2co2h2o

3、=caco32hclo不穩(wěn)定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解，化學(xué)方程式為2hclo2hclo2；強(qiáng)氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。4. 與堿反應(yīng)(1)與naoh的反應(yīng)化學(xué)方程式為2naohcl2=naclnacloh2o，是漂白液的制取原理，其有效成分為naclo。(2)與ca(oh)2的反應(yīng)化學(xué)方程式為2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o，是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分為ca(clo)2。知識(shí)點(diǎn)一 氯氣的化學(xué)性質(zhì)1氯氣與金屬反應(yīng)(1)大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合(pt、au除外)。(2)氯氣與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氯氣為氧化劑。(3)一

4、定條件下，氯氣與常見(jiàn)金屬的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但常溫下，液氯與鐵不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以液氯可以貯存在鋼瓶中。(4)氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬均被氧化成高價(jià)態(tài)，如：fefecl3，cucucl2。(5)固體小顆粒分散到空氣中，描述為煙，小液滴分散到空氣中，描述為霧。2氯氣與非金屬反應(yīng)(1)氯氣可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)。(2)h2與cl2反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，寫(xiě)方程式時(shí)一定要注意條件。如在常溫下黑暗處cl2與h2混合不發(fā)生反應(yīng)，在光照條件下，h2與cl2混合發(fā)生爆炸，純凈的h2點(diǎn)燃時(shí)，可以在cl2中安靜燃燒。(3)燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所

5、有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。如na、fe、h2等物質(zhì)均可在cl2中燃燒。(4)hcl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液稱為鹽酸。瓶口的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。(5)為了保證實(shí)驗(yàn)安全，氫氣在點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)純度，只有在純度符合點(diǎn)燃純度要求時(shí)才能點(diǎn)燃。3氯氣與水反應(yīng)在常溫下，溶于水中的部分cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸(hcl)和次氯酸(hclo)：cl2h2ohclhclocl2與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從氯元素的化合價(jià)的變化情況來(lái)看，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，cl2既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)氧化性。cl2既是氧化劑又是還原劑。4氯氣與堿液的

6、反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(1)在常溫下，cl2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式的一般模式為：cl2堿次氯酸鹽金屬氯化物水但在加熱的條件下，cl2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物有所變化，如：3cl26kohkclo35kcl3h2o(2)cl2與堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)的變化情況為：在此反應(yīng)中，cl2既得到電子又失去電子，既是氧化劑又是還原劑。(3)在常溫下，將cl2通入naoh溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液；將氯氣通入冷的消石灰ca(oh)2中，可制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉(一般含有效氯約35%)，也

7、可以得到漂粉精(一般含有效氯約70%)。漂白粉、漂粉精均為混合物。(4)實(shí)驗(yàn)室常用naoh溶液除去多余的cl2，以防止污染環(huán)境。(5)由于hclo的酸性比h2co3的酸性還弱，所以naclo、ca(clo)2等次氯酸鹽易跟包括碳酸在內(nèi)的其他較強(qiáng)酸反應(yīng)。在潮濕的空氣里，次氯酸鈣、次氯酸鈉可與空氣里的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，生成次氯酸，所以漂白粉、漂粉精和漂白液也具有漂白、消毒作用。ca(clo)2co2h2o=caco32hclo2nacloco2h2o=na2co32hclo由于ca(clo)2易與co2、h2o反應(yīng)，且hclo不穩(wěn)定，所以漂粉精、漂白粉要密封包裝，避光、隔潮存放。(6)漂白液、

8、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑。5cl2與nabr、ki溶液反應(yīng)cl22nabr=2naclbr2cl22ki=2kcli2將cl2通入無(wú)色nabr溶液出現(xiàn)棕黃色，cl2通入ki淀粉溶液，變藍(lán)色，通常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)cl2。1.如果發(fā)生cl2泄漏事件，我們應(yīng)如何避免中毒？提示：我們應(yīng)當(dāng)立即向高處撤離，可用蘸有肥皂水(小蘇打水)的濕毛巾捂住口鼻，向逆風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移。2“84”消毒液的有效成分是naclo；naclo溶液殺菌、消毒、漂白的原理是什么？提示：在溶液中，2nacloh2oco2=na2co32hclo；或者加入幾滴鹽酸可增強(qiáng)其漂白的效果，h

9、clnaclo=naclhclo。真正起殺菌、消毒、漂白作用的是生成的hclo。例1某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。回答下列問(wèn)題：(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是_。(2)濃h2so4的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：_，生成的hclo使有色布條褪色。(4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)：_，請(qǐng)?jiān)趫D中的d處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。思路分析cl2無(wú)漂白性，cl2與h2o反應(yīng)生成的hclo才有漂白性。解析濃硫酸將氯氣進(jìn)行干燥，氯氣不能使干燥的有色布條褪

10、色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣跟水反應(yīng)生成了能使其褪色的次氯酸(hclo)。另外，氯氣有毒，應(yīng)處理尾氣，以免造成環(huán)境污染。答案(1)探究干燥的cl2是否有漂白性(2)干燥氯氣b中有色布條不褪色，c中有色布條褪色(3)cl2h2ohclhclo(4)氯氣外逸，污染環(huán)境如圖所示 (雙選)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由鹽酸和金屬反應(yīng)制得的是(bd)acucl2bmgcl2cfecl2 dalcl3解析：氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，如cl2與fe反應(yīng)只能生成fecl3，而不生成fecl2；mg、fe、al都能與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物：mgcl2

11、、fecl2、alcl3，而cu與鹽酸不反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二氯水的成分及性質(zhì)的多樣性1氯水的成分(1)新制氯水中，所含的分子有：cl2、h2o、hclo；離子有：h、cl、clo、oh(少量)。相關(guān)反應(yīng)(2)新制氯水與久置氯水的比較。由于hclo不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解：2hclo2hclo2，所以氯水久置過(guò)程中不斷發(fā)生該反應(yīng)，逐漸失效最終變?yōu)辂}酸。新制氯水與久置氯水的比較見(jiàn)下表：(3)氯水與液氯的區(qū)別如下表所示。2.新制氯水的性質(zhì)1.向品紅溶液中加入新制氯水，溶液的顏色有何變化？提示：新制氯水中含有hclo，具有漂白性，因此品紅溶液褪色。2將氯水滴入nahco3溶液中，有何現(xiàn)象？試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程

12、式。提示：溶液中產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人械柠}酸與nahco3發(fā)生離子反應(yīng)hhco=co2h2o。例2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()a將nahco3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡(h)b使紅色布條褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色(cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)思路分析(1)氯水中含有cl2和hclo，二者均具有強(qiáng)氧化性，但cl2的濃度比hclo大得多。因此當(dāng)氯水作用于還原性物質(zhì)時(shí)，只考慮cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)，不再考慮hclo與之反應(yīng)。(2)由于干燥的cl2無(wú)漂白作用，故當(dāng)氯水作用于有色物質(zhì)時(shí)，只考慮

13、hclo將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，顯示漂白性質(zhì)。解析a項(xiàng)，氯水中存在h，與nahco3反應(yīng)產(chǎn)生co2；b項(xiàng)，氯水能使紅色布條褪色是因?yàn)槁人写嬖趆clo，具有漂白作用；c項(xiàng)，氯水中存在cl2，能將fe2氧化為fe3，故滴加kscn溶液，溶液呈紅色；d項(xiàng)，氯水中存在cl，能與agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。答案b在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(d)a新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說(shuō)明有cl2b加入石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明該溶液一定不含hcloc將khco3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有hclod光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是o2解析：a項(xiàng)，新制氯水

14、中因含hclo而具有漂白性，cl2沒(méi)有漂白性；b項(xiàng)，氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變紅色，新制氯水中又含hclo具有漂白性，會(huì)使紅色褪色；c項(xiàng)，氯水中的鹽酸與khco3反應(yīng)產(chǎn)生co2；d項(xiàng)，光照下氯水中的hclo發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生o2。知識(shí)點(diǎn)三氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1反應(yīng)原理在實(shí)驗(yàn)室里可用濃鹽酸與mno2共熱反應(yīng)制取氯氣。mno24hcl(濃)mncl2cl22h2omno2是氧化劑，hcl是還原劑。mno24h2clmn2cl22h2o該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因?yàn)檫€原劑(鹽酸)濃度越大，cl還原性越強(qiáng)，越易被氧化；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，其cl不再被mno2氧化；在反應(yīng)中，濃鹽酸既起還原劑作用，

15、又起酸的作用，其比例為11。加熱才可發(fā)生該反應(yīng)，常溫下mno2與濃鹽酸幾乎不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中若沒(méi)有mno2，可換其他氧化劑，如kclo3，kmno4，ca(clo)2等。kclo36hcl(濃)= kcl3cl23h2o2kmno416hcl(濃)= 2mncl22kcl5cl28h2oca(clo)24hcl(濃)= cacl22cl22h2o工業(yè)制氯氣的原理：2nacl2h2o2naohh2cl22實(shí)驗(yàn)裝置(1)發(fā)生裝置：固體液體氣體。(2)除雜裝置(洗氣)：除去cl2中少量hcl、水蒸氣，可先通入飽和食鹽水除去hcl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。(3)收集裝置：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法驗(yàn)

16、滿：a.觀察法(黃綠色)：觀察到黃綠色充滿了集氣瓶，即說(shuō)明氯氣已經(jīng)收集滿。b濕潤(rùn)的淀粉ki試紙(或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙)：將濕潤(rùn)的淀粉ki試紙(或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙)靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)(或先變紅后褪色)，則證明已經(jīng)收集滿。(4)尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液(如naoh溶液)吸收。例3在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖所示：(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)飽和食鹽水的作用是_；naoh溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)是否有cl2產(chǎn)生。如果有cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程

17、式為：_。(4)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中發(fā)生的反應(yīng)：_；naoh溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。(5)kmno4的氧化性比mno2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用kmno4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的hcl的物質(zhì)的量之比是_，如果將20 ml 12 mol·l1的濃鹽酸與足量kmno4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將_。a不小于1.68 lb大于1.68 lc不大于1.68 l d小于1.68 l思路分析一套氣體綜合實(shí)驗(yàn)的

18、裝置通常設(shè)計(jì)如下圖：反應(yīng)裝置的選擇要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。收集裝置的選擇應(yīng)考慮氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。尾氣是否需要處理，主要取決于該氣體是否有毒或易燃等。解析(1)制備氣體時(shí)可按“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序確定儀器連接的順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl雜質(zhì)；濃h2so4的作用是除去cl2中的水蒸氣；naoh溶液的作用是吸收過(guò)量的cl2。(3)濕潤(rùn)的淀粉ki試紙遇cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)。8h2o，參加反應(yīng)的16 mol hcl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的hcl的物質(zhì)的量之比為

19、53。假設(shè)20 ml 12 mol·l1的濃鹽酸完全反應(yīng)，生成cl2的體積為v，則依據(jù)化學(xué)方程式得：16hcl5cl216 mol5×22.4 l20×103l×12 mol·l1v解得v1.68 l。由于濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應(yīng)就不能繼續(xù)發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68 l。答案(1)ecdabhgf(2)除去氯氣中的hcl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)cl22ki=2kcli2(4)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o2naohcl2=naclnacloh2o(5)53d.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳

20、與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式：mno24h2clmn2cl22h2o。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(4)裝置中的x試劑為naoh溶液。(5)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析：(1

21、)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子方程式為mno24h2clmn2cl22h2o。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o,1 mol氧化劑kclo3與5 mol還原劑hcl反應(yīng)生成3 mol cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。(4)氯氣有毒，所以不能直接排放，x試劑為氫氧化鈉溶液。(5)氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o。根據(jù)題意知，減少副反應(yīng)

22、發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1當(dāng)有大量cl2逸散到周圍空間，你認(rèn)為以下措施合理的是(b)迅速撥打求救電話；迅速撤離至地勢(shì)較高處；迅速撤離至下風(fēng)口；用浸有一定濃度naoh溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；用浸有一定濃度na2co3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；盡可能切斷泄漏源(如堵住泄漏口，將其浸入堿液池等)。a bc d解析：cl2是有毒的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)大量cl2泄漏時(shí)，一定要及時(shí)報(bào)警，同時(shí)盡可能切斷泄漏源；cl2的密度比空氣大，容易沉降在地勢(shì)低凹處，因此人要撤離至高處；cl2遇水會(huì)反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，因此應(yīng)該用堿性溶液浸濕毛巾捂住口鼻，但由于naoh是腐蝕性很強(qiáng)的堿，故不應(yīng)使用。故

23、正確答案為b。2下列制取cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是(b)解析：mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故a不合理；使用濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故b合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故c不合理；氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用naoh溶液進(jìn)行尾氣處理，故d不合理。3用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是(d)naohagno3na2co3nabrfecl2a只有 b只有c只有 d全部解析：氯氣消毒的自來(lái)水相當(dāng)于新制氯水，因此配制溶液時(shí)，可能會(huì)使配得的溶液變質(zhì)。cl22naoh=naclnacloh2oclag=agclna2co32hcl=2naclh2oco22nabrcl2=2naclbr22fecl2cl2=2fecl34下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(c)氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液a bc d解析：能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明溶液顯酸性，而后褪色，說(shuō)明溶液中有表現(xiàn)漂白性的物質(zhì)。cl2溶于水后得到氯水，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。5下列與cl2有關(guān)的說(shuō)法正確的是(d)acl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b氯氣作水的