1、原電池與電解池習(xí)題練習(xí)(3)一、選擇題1.關(guān)于下列各圖的說法，正確的是HSIFb誹¥2Ef亠:H11/£ h 觸ta和A. 裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉B. 裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連KI試紙變藍(lán)C.裝置中電子由b極流向a極Cl 2與 NaOH溶液反應(yīng)D.裝置中的離子交換膜可以避免生成的2.右圖為直流電源電解稀 NqSQ水溶液的裝置。通電后在石墨電極附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.B.C.D.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色將兩極溶液充分?jǐn)嚢韬螅芤撼首仙?/p>

2、N磯50溶液3、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。反應(yīng)是該電池負(fù)極發(fā)生的A.B.C.CHOH(g)+Q(g) = H 2O(1)+CQ(g)+2H +(aq)+2eQ2(g)+4H +(aq)+4e - = 2H2O(1)CHOH(g)+HQ(1) = CO 2(g)+6H +(aq)+6e -Q(g)+2H 2O(1)+4e - = 4OH-4、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為D.KOH溶液，其充、放申放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH +2巴0 亠.Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2有關(guān)該電池

3、的說法正確的是充電A.B.C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)： Ni(OH)2 - e + OH- = NiOOH + H 2O充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動(dòng)5、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛 有食鹽水和氯化銨溶液，各加 入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe 2eFe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕a、用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，ac相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極

4、。則這四種金屬6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中, 為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出； 活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. a> b>c > d B . a > c> b>dC.7、取一張用飽和的NaCI溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) 極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈的是a> c > d> b D . b> d> a> c為白色，夕卜圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤A. b電極是陰極C.電解過程中水是氧化劑B. a電極與電源的正極相連D. b電極附近溶液的pH變小8、右圖所示

5、裝置I是一種可充電電池，裝置NaS4+3NaBr。II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充放電的化學(xué)方程式為2NaS+NaBr3閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A .負(fù)極反應(yīng)為 4Na 4e =4Nab電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1B.當(dāng)有0. 01 mol Na 通過離子交換膜時(shí), 的氣體112 mLC. 閉合K后，b電極附近的pH變小D. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生9、 燃料電池是燃料（如 CO H2, CH等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式： Q+2HO+4e=4OH B .負(fù)極反應(yīng)式：

6、CH+80耳8e=CQ+6H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的 pH值不變D.放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是<D3C-O.17f11 A1-J-rA. ，九皿B . ，皿皿C. ，皿九D. ，沁九11、 500 mLKNQ和 Cu（NC3）2的混合溶液中 c（NQ3）= mol -L；用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)500 mL,下列說法正確的是4 mol電子1間后，兩極均收集到22 . 4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為A.原混合溶液中c（K+）為4 mol -L1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移C.電解得到的Cu的物質(zhì)

7、的量為 mol D .電解后溶液中c（H + ）為2 mol 廠12、用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度, 則合適的組是：13、陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙A .PtPtNaOHNaOH固 體B .PtPtH2SQH2OC .CFeNaCl鹽酸D .粗銅精銅CuSOCu(OH)2將含有和的水溶液 1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A. 5.60L B . 6.72L C . 4.48L D . 3.36L14、用鉑電極電解2價(jià)過渡元素硝酸鹽溶液 600mL若某極產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8、，另一極增重3.81g，假設(shè)溶液體積不變，且原溶液pH值為6,正確的判斷是：電解后溶液的pH值為，電解后溶液 pH值的為，該金屬的相對(duì)原子量為65,該金屬的相對(duì)原子量為，該金屬的相對(duì)原子量為 24 OA.B . C . D .15、 在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1 : 1 : 1 : 2加入AgNO, Ba （ NQ） 2, NaSO, NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：D . 71 : 109當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生 bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：A.： 108B. 71 : 2 C . 108 :16用惰性電極電解 M（NO）

9、 X的水溶液，從而可知M的原子量為5.6axC.bbb17. A B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，A. 22.4aXa 11.2axB.D 2.5axbB、C都是AgNO水溶液，純銀絲做陰極,先將A B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng) B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí), A槽中銅片質(zhì)量增加為A 0.216g B 0.108g C 0.064gD 0.032g18、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶液1L （密度為1.06g - cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了時(shí)停止電解，則這時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是NaO啲質(zhì)量分?jǐn)?shù)陰極析出的物質(zhì)的

10、質(zhì)量/g陽(yáng)極析出的物質(zhì)的質(zhì)量/gA19152B15219CDZn+2OF+2e =ZnO+Hf,19、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為AgO+HO+2e=2Ag+2OF。據(jù)此判斷鋅是A、負(fù)極，并被氧化 B、正極，并被還原 C、負(fù)極，并被還原D、正極，并被氧化20、鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2HO Q = 2Fe + 4OH，以下說法不正確的是A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e= Fe B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2耳8 Q+ 4e= 4OHC.鐵在上述情況下發(fā)生的腐蝕稱之為電化學(xué)腐蝕D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕21、

11、. 100 mL 4mol L 1H2SO跟過量鋅粉反應(yīng)生成氫氣，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不 影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的：A.碳酸鈉（S）B.硫酸鈉水溶液22、用Pt電極電解V mL某二價(jià)金屬硫酸鹽溶液，當(dāng)陰極有后溶液的的體積變化可以忽略不計(jì)）C.硫酸銅溶液D硝酸鉀溶液.m mg金屬析出時(shí)，溶液 pH值由變?yōu)椋娊馇?析出的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是.1X105m/V D . 2X10 5m/V廠屮iKiA.若僅閉合K2 ,鐵極的電極反應(yīng)式：Fe - 2e=Fe2+B.若僅閉合K2 ,炭極上發(fā)生還原反應(yīng)C.若僅閉合K1,電子由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D.若僅閉合K1,炭極的

12、電極反應(yīng)式：2hlO+G+4e=4OHA. 100m/VB . 200m/V C23、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中正確的是Fe C 歲=NaCI飽和H 溶液24.下圖 為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，© 為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通底）|后，使C、d兩點(diǎn)短路下列敘述不正確的是A. a為直流電源的正極B. c極發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e= HTI J-C ®fH©C. f電極為鐵板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)25.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 下

13、列敘述不正確的是3Zn + 2K 2FeO + 8H 2OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH(A)正極有1mol KzFeO被氧化，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子。充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO ： + 4H 2O放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn 2e +20日=Zn(QH)2放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)(B)(C)(D)26、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+So2 =PbSO 2e，正極PbO + 4H+ + SO： + 2e=PbSO+ 2HO。若制得Ch物質(zhì)的量為，這時(shí)電池內(nèi) 消耗的J的物質(zhì)的量至

14、少是A.0.025 molmolmol mol27. 將Fe片和Al片放在盛有NaCI溶液(其中滴入酚酞)的表面器中，如圖表示，最先觀察到變j紅色的區(qū)域?yàn)椋篈. II 和WB.n 和m C.I和m D i和w28、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)書 Cd十FNiO(OH)十20Gd(0H)3 + 2Ni(0Hh按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A. Cd(OH)2 B . Ni(OH)2 C . Cd D . NiO(OH)29.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種 鋰電池的總反應(yīng)可表示為：消耗

15、的正極材料的質(zhì)量約為(相對(duì)原子質(zhì)量A.3.2 X 103 g下列說法正確的是電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)Li + MnG=LiMnQ。若該電池提供 5庫(kù)侖(C)電量(其他損耗忽略不計(jì))，則Li:7;MnO 2：87,電子電量取X1019C)X104 g銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 2H 2eH2填空：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題判斷裝置的名稱： A池為 B 池為銅極為極，電極反應(yīng)式為 石墨棒Ci為極，電極反應(yīng)式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)G極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化(增加或減少) CuSO溶

16、液的質(zhì)量變化了(增加或減少了) g31. (1)原電池電解池(2)正 Cu 2+ + 2e- T Cu 陽(yáng) 2Cl變紅 (3)減少增加32、 工業(yè)上+6價(jià) 的Cr含量不能大于-L-1，為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含CrOT酸性廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的 NaCI (12g L-1);以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后有Cr (OH3和Fe (OH 3沉淀生成；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：(1 )寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽(yáng)極 _(2) CrO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式：、31、ZnCu陰極CuSO.溶液.V 1 -J_ . C2KCT酚酞溶液Cl 2匸+ 2e-有氣泡冒

17、出，溶液(3)電解過程中C( OH 3，F(xiàn)e(OH 3沉淀是怎樣產(chǎn)生的 o( 4)能否將電極改為石墨電極為什么32、(1)陽(yáng)極 Fe-2e = Fe2+，陰極 2H+2e= H4o ( 2) CrOT + 6Fe2+14h+= 2Cr3+6Fe3+ +7HO(3)因H放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生的OH與溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr (OH 3和Fe ( OH 3沉淀。(4)不能，因用石墨電極，陽(yáng)極Cl-放電，不能產(chǎn)生還原劑 Fe2+，33、某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為： 用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：o在電流強(qiáng)度為I安培，

18、通電時(shí)間為ts鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為 試回答：(1) 連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同) 接Fo實(shí)驗(yàn)線路中的電流方向?yàn)?_ T _(2) 寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式是(3) 為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是_ 驟的編號(hào))稱量電解前電極的質(zhì)量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅后稱量再次烘干后稱量至恒重(4) 已知電子的電量為X 10-19Co試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_33、答案(1) E接 D C 接 A B 接 F; Fi C

19、“E ( 2) 2Cl- -2e=CI 2T ;變藍(lán)色;mg，G試管中淀粉KI溶液變化的o (選填下列操作步CI2+2I- =2CI -+1235.已知在pH為45的環(huán)境中,ClT幾乎不水解，而Fe3+K乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO溶液攪棒通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。石墨電極_墨 r電 極根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成：(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為。(2)陰極上的電極反應(yīng)式。(3)原上層液體是。(4)原下層液體是O (5)攪拌后(3)心 4) NA 2m 1.6 1

20、0 1934、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極, 圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖所示。接兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是，現(xiàn)象是(1) 2I - - 2e- = I 2(2) 2H+ +2e- = H2(3) KI (Nal) CCI(5) CCI 4萃取了電解生成的I 2(6)焰色反應(yīng)_透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的焰色的方法來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:所加的A的化學(xué)式為步驟：用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的(3)電解開始一段時(shí)間后，在式。MM吳七解丄產(chǎn) 工

21、詠淳妝況下 的氣體沁fl;加入A的作用是極(填“正”或“負(fù)”。U型管中觀察到的現(xiàn)象有B1"'石 S硫酸銅溶液(2)步驟中所;石墨電極上的電極反應(yīng)(填字母) 。B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C. 刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D. 電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干T稱重T再烘干T再稱重”進(jìn)行E. 在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法(5)如果電解一段時(shí)間有 n克銅析出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出vmLO,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 帶有n、V的計(jì)算式表示)。35、 CuO消耗H,調(diào)節(jié)溶液的pH至45,使Fe(OH)3沉淀完全(2)負(fù)(3)溶液的藍(lán)色變淺，

22、A極變粗,B 極上有氣泡產(chǎn)生； 4OH -4e=2HO+OT (4) A、B、D E ( 5) 11200n/V(3 分)36. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解質(zhì)溶液 兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試 液，則 電解池中 X極上的電極反應(yīng)式是 極附近觀察到的現(xiàn)象是。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是A.稱量電解前電極的質(zhì)量(4) A、B、D Ea； X、(用Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方是如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSQ溶液，則X電極的材料是在

23、XY電極反應(yīng)式是電極的材料是電極反應(yīng)式是36、(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出) 2H+ + 2e = H2 t溶液變紅。2CI - 2e = Cl 2純銅Cu2+ + 2e - = Cu放出氣體，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色。=Cu粗銅Cu - 2e37.下圖中X是直流電源。兩槽中c、d、e為石墨棒，f 量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn) d附近顯紅色。(1 )©電源上a為_極；(用“正”、“負(fù)”、“陰”、Z槽中f為極(同上)；連接丫、Z槽線路中，電流的方向是 d e (用“T”是銅棒，e、f兩電極的質(zhì)邙日”填空)和“J”填空)(2)寫出d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ;寫出

24、 Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程寫出Z槽中(3)電解2min后,子為mole極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中，電路中通過的電;若Y槽中溶液體積為 500mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(OH）=。37、（1）正 陰 T（ 2）2H+2e=2NaCI + 2H 2O 電維2NaOH + 甘 + C|2 f 2Cl-2e - = Cl 畀(3)®K±5a<（L - min）38、電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：（1）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置

25、電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。 得到的氫氧化鉀從 （填A(yù),或D）排放出。常溫下，若將得到的2L濃度為L(zhǎng)的KOH溶液與2LL的硫酸溶液混合（假設(shè)溶液混合后忽略體積變化） 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填大于，小于或等于）通過陽(yáng)離M IT H KhbUIA少StI弟CIO,pH為HiU子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極 反應(yīng)式為（2）如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中CD均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是G的指針向右偏移。此時(shí) A杯

26、中的主要F. J_ticD電極上的電極反應(yīng)式為 。一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。.套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為 。38、（1）1 分 2H2O-4e-= O2 +4H+或 4OH- -4e-=2H 2O + O2 D （1 分），13（1 分）小于 （1 分） 4H +O2+4e- =2H 2O （2 分）（2）無色溶液變成藍(lán)色（2分）AsO+ 2H+ + 2e上=AsO+ HO （2分） 12 + AsO+ HO=2H + 2I+ AsCT （或 12+ AsCr+ 2O =HO+ 21+AsO）（ 2 分）39、A B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)

27、，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：HN(,ArO,混合稱ft此時(shí)整陽(yáng)離子陰離子+ +2+Na、 K、 CuSO2、OH上圖所示裝a中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛歆足S的A溶液，足S的片溶液3 足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了 16g。常溫下各燒杯中溶液的 pH與電解時(shí):的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：(1)M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”）；電-極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)寫出乙燒杯的電解反應(yīng)方程式(3) 計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積物質(zhì)克。(4) 要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入一種39、(1 )負(fù) 4OH- 4e =2HO+

28、Of( 2) 2CuSO+2IHO 電解 2Cu+Qf +HSQ(3) 5、6L (4)水 4、540、常溫下用惰性電極電解 200mL一定濃度的NaCI與CuSO混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間 變化的關(guān)系如圖中I、n所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積ml),根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1 )、通過計(jì)算推測(cè)：1、原混合溶液中 NaCI和CuSO的物質(zhì)672-的量濃度。5602、t2時(shí)所得溶液的PHo3、到t 3時(shí)所消耗水的質(zhì)量是 4、到t 3時(shí)要使電極448336液恢復(fù)原狀，所加物質(zhì)和物質(zhì)的量各為22444240、1、硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是：L。氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是：L 2、t2時(shí)溶液的溶液的pH為1 3、到13 時(shí)所消耗水的質(zhì)量是：0.54g4、CuCI： moI,CuO: moI,H 2O: mol41。氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng), 性質(zhì)穩(wěn)