1、2020年高考最后押題化學(xué)卷（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題（每題6分，共42分。）7 .春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A,為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米8 .生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式為（CH3cH=CH"nC. 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑8 .有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示（黑、，關(guān)于該有機(jī)物，下列說法中正確的是A.分子式為C汨ioB

2、.所有原子可能共平而C.最多有6個(gè)原子共直線D.無法發(fā)生加聚反應(yīng)9 .氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)CIO計(jì)3HSON3SOV+C+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速 率隨c（H+）的增大而增大。如圖所示為用CKX在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的u-t圖。下 列說法不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）增大所致10 縱坐標(biāo)為MC1-）的u-t曲線與圖中曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分的而積表示ht2時(shí)間內(nèi)00的物質(zhì)的量的減少量10.下列化學(xué)方程式中，不能正確表示反應(yīng)顏色變化的是頁16第A.將盛有NO?的密封玻璃容器放入冷水中，顏色

3、變淺：2NO2 N2O4B.用鋁筷摩擦浸泡在NaCl溶液中變黑的銀器(黑色物質(zhì)為Ag2S),銀器很快恢復(fù)銀白色:Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC.氟化亞鐵溶液遇鐵制化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：3FeC12+2K3Fe(CN)6=Fc3Fe(CN)62X+6KClD. FeCb溶液中加入銅粉，溶液從黃色變?yōu)樗{(lán)綠色：2FeCh+Cii=2FeCl2+CuC1211 .磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PCh+Li2co3=2LiH2PO4+H2O+CO2TC.

4、分離的操作是過濾D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)12 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W 和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y, Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列 說法不正確的是A.原子半徑：W<Z<Y<XB. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物C. W與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)13.室溫下，向100mL飽和的HzS溶液中通入SO?氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S1+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有

5、關(guān)說法正確的是pHA.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B.該溫度下H2S的K；數(shù)量級(jí)為l（r，C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D. a點(diǎn)之后，隨SO?氣體的通入，cR答 的值始終減小 c（H2SO3）二、非選擇題（共43分）26. （14分）物（Bi）及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鈕礦石一輝鈿礦（主要成分為Bi2s3,含少量雜質(zhì)PbCh等）為原料，采用濕法冶金制備鈿單質(zhì)的工藝流程如下：程說礦足里的FeCh和HC1已知：PbCk是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體.回答下列問題：（1）鈕（Bi）位于V A族，鈿的氫化物的熱穩(wěn)定皴氣（填“大于”或“小于”）.（2）

6、 “浸出”時(shí)，為了提高浸出速率，可采用的措施有 （任寫一條）（3）加熱浸出時(shí)，PbO?生成PbCL和一種氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從產(chǎn)物中貞16第分離回收PbCL的步驟是洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利用的角度，請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為（4）電解精煉粗鋸時(shí)必須補(bǔ)充含西3+濃度高的電解液。可用粗鉉、船條作為兩個(gè)電極，鉛條外用素?zé)?的陶瓷坨塔作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鈿為電解池 的 極，電解總反應(yīng)為（5） 25C時(shí)，向濃度均為0.02mol-L7的CF+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2s溶液（設(shè)溶液體積增加1 倍），使CW+恰好沉

7、淀完全，即溶液中c（Cu2+）=ixlO-Smol-Ll此時(shí)是否有Bi2s3沉淀生成（列式計(jì)算說明）。（已知：25時(shí)，Ksp （CuS） =6.0xl0-R Ksp （Bi2s3） =1.8x10-"）27. （14分）有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。（1）已知反應(yīng) 2NO（gH2co（g）N2（g）+2CO2（g） v ,=k irc2 （NO） -c2 （CO） , v =k（N2） -c2（CO2）（hr、k芝為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 起始投料比111=上次的關(guān)系如圖1所示。n（CO）芟 運(yùn).AO

8、U達(dá)到平衡后，僅升高溫度，加增大的倍數(shù) （填，X'V”或“="）*逆增大的倍數(shù)。下列說法正確的是A.投料比：mi<ni2<m3B.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)投料比m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率比CO轉(zhuǎn)化率小D.當(dāng)體系中CO?和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)若在1L的密閉容器中充入Imol CO和Imol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%, 則k正：逆= （填寫分?jǐn)?shù)即可，不用化簡）。頁16第(2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 Imol NO2,發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(

9、g)AH<0,如圖2為平衡時(shí)COz的體枳分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （填字母序 號(hào)）a.增加CO的濃度 b.縮小容器的體積c.改用高效催化劑 d.升高溫度若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A G點(diǎn)中 的 點(diǎn)。（3）近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作 用下，密閉容器中的H?可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOD ,其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上 的Pt顆粒增多，造成的后果是O28. （15分）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O

10、3、Fe2O3. SiO2,少量Fe4和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)A1（OH）3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：空大、少量CaO NaOH溶液FeS2濾液 so2（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用于吸收SO2的試劑可以是（2）添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。2004006008001000始燒溫度/C80604020貞16第已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600'C硫去除率=（1-)x100%焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量 焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量500c焙燒（不添加CaO的礦粉耐，去除的硫元素主要來源于700c焙燒時(shí)，添加1% CaO的礦粉硫

11、去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因（3）向含大量A1O5的濾液中通入過量CO2,得到A1（OH）3白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為（4） FeS?與濾渣中FezCh在缺氧條件下焙燒生成Fes。和SO2,理論上Imol FeS?完全參與反應(yīng)生成的Fes。4的物質(zhì)的量為 moL三、選考題（共15分，請(qǐng)考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）35.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銀及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)銀原子的價(jià)電子排布式為,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有一個(gè)伸展方向。(2)銀能形成多種配合物如正四面體

12、形的Ni(CO)4和正方形的|Ni(CN)/2-、正八面體形的Ni(NH3)6產(chǎn)等。下列說法正確的有A. CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和兀鍵個(gè)數(shù)之比為1 ： 2B. NFh的空間構(gòu)型為平而三角形C. Ni?+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4D. Ni(CO)4和Ni(CN)4獰中，銀元素均是sp3雜化(3)丁二配后常用于檢驗(yàn)Ni?+：在稀紈水中，丁二酮時(shí)與Ni?+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“一”和”分別表示出配位鍵和氫鍵。/IooII田C、/N'c人如I Ni I113c/c、/O(4) NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型

13、與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:Na*102pmcr181pmNi2*69pmO2"140pmNiO晶胞中NF+的配位數(shù)為一，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是0(5)研究發(fā)現(xiàn)錮鍥合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫 位置有兩種，分別是八而體空隙')和四面體空隙(“”)，見圖b、c,這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有 氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy,0 LaO NiLaNh合金中x的值為晶胞中和“'同類的八而體空隙有一個(gè)，和“ ”同類的四面體空隙有一個(gè)。36.【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板

14、高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物，以A為原料合成該藥物的路線如圖:ch3oh出向(1)A的化學(xué)名稱是,C中的官能團(tuán)除了氯原子,其他官能團(tuán)名稱為(2)A分子中最少有原子共而。(3)C生成D的反應(yīng)類型為(4)A與新制Cu（OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式為物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2 ： 2 ： 2： 1的結(jié)構(gòu)簡式為OHCHC()()H的合成OH(6)己知： |RCR'HCN, r-c-R ,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物/CNV路線（

15、無機(jī)試劑任選）16第2020年高考最后押題化學(xué)卷(二)7.【答案】A【解析】聚丙烯的分子式為ccH2 4-c故B錯(cuò)誤：95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝貞16第固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醉進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C 錯(cuò)誤：甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故D錯(cuò)誤；故答案 為A。8 .【答案】C【解析】該有機(jī)物的分子式為C9%, A不正確；苯環(huán)上連有一CH3,原子不可能共平而，B不正確； 與乙公基在同一直線上的原子共6個(gè)，C正確：碳碳三鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D不正確：故選C.9 .【答案】D【解析】A.由方程式：Q

16、O1+3HSO7=3SOM+C1-+3H+可知，反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷 增大，由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快，故反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致， 故 A 正確：B.由方程式：CIO計(jì)3HSO=3SO+C1-+3H+可知，u(C10j) ： v(Cl-)=l : 1,縱坐標(biāo)為 u(Cr)的 u-t 曲線與圖中曲線重合，故B正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反 應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確：D.圖中陰影部分“面積”可以表示tit時(shí)間內(nèi)CIO, 的物質(zhì)的量濃度的減少量，故D錯(cuò)誤：故答案為D。10 .【答

17、案】B【解析】鋁和Ag2s在氯化鈉電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，表面有硫化銀的銀器做正極， 硫化銀被還原成銀，銀器由黑色很快恢復(fù)銀白色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。H.【答案】A【解析】A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.強(qiáng)酸制弱酸原 理，反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO+Li2co3=2LiH2PO4+H2O+CO2T，B項(xiàng)正確：C.最后得到LiH2PO4 晶體，分離的操作是過濾，c項(xiàng)正確：D,鐵的化合價(jià)下降，燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D 項(xiàng)正確；答案選A。12 .【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W

18、和Y, Y的原子序數(shù)是 W的2倍，W是O, Y是S,則Z是Cl° X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù) 之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na° A.同周期元素原子從左到右 半徑增大，有ClVSVNa： 一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則0原子半徑最??；綜合原子 半徑：0<Cl<SVNa,正確：B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正 確：C. W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤：D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，： 答案選C。13 .【答案】C【解析】A

19、.由圖可知，a點(diǎn)表示SCh氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性,說明SO?氣體與H2s溶液恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SCh過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的 電離，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤：B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=10-4 ,mol/L,電離方程式為H2s = H+HS-、HS- = H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表10-4 1 yin-4 1達(dá)式算出該溫度下H2s的Kg刁0-叱，數(shù)量級(jí)為10個(gè) 故B錯(cuò)誤：C當(dāng)SO2氣體通入336mL0.1-10-41時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol

20、/L,因?yàn)镠fQ,酸性強(qiáng)于H?S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1, 故曲線y代表繼續(xù)通入S02氣體后溶液pH的變化，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SOz氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO?氣體達(dá)c(HSO；)_c(HSO；)c(H+)_ K， c(H2so3) c(H2so3)c(H+) c(H,)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，也是一個(gè)定值，喈察的值保持不變，故D錯(cuò)誤：答案選C。 c(H2SO3)26 .【答案】(1)小于(2)粉碎礦石、攪拌、適當(dāng)提高溫度、適當(dāng)提高溶液濃度等冷卻、過濾“浸出”時(shí)生成的氯氣，通入置換液中生成(3) PbO2+4HCl=PbC12+C1

21、2T+2H2O三氯化鐵循環(huán)利用電解(4)陽 2Bi+6HC12BiCl?+3H, T(5) Qc (Bi2s3) = (0.01) ab Cx (6.0x10-36Rx10-s)<3)若Pt顆粒增多，NO5更多轉(zhuǎn)化為NH1存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】(1)據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則左卜增大的倍數(shù)女逆=2.16xlO-95>Ksp (Bi2s3) =1.8x10-",故有 Bi2s3 沉淀生成【解析】輝鈿礦(主要成分是Bi2s3、還含PbO?雜質(zhì))制備鈿酸鈉，輝鈕礦加入氯化鐵溶液和鹽酸溶解 后過濾，氯化鐵氧化硫離子為硫單質(zhì)：Bi

22、2S3+6FeCh=2BiC13+6FeC12+3S,鹽酸是防止FeCb及BiCb水解生 成不溶性沉淀，所以得到濾渣為S,濾液中含有Bi3+, H+, Pb2+,濾液冷卻結(jié)晶可以得到PbCL,然后回收 鉛：再次過濾得到的濾液中加入鐵粉過濾得到海綿鈿，置換液主要是氯化亞鐵：對(duì)海綿鈕進(jìn)行熔鑄、精煉 得到金屬鈍：置換液中再通入氯氣得到氯化鐵溶液可以循環(huán)使用。(1)同周期，從上往下，氫化物的穩(wěn)定性 逐漸降低，故鈿的氫化物的熱穩(wěn)定性小于氨氣；(2)為了提高浸出率，可采取的措施有將礦石粉粹、攪拌， 以增大接觸面積，也可適當(dāng)增大氯化鐵溶液的濃度、適當(dāng)升高溫度等：(3)浸出時(shí)，PbOz生成PbCb, Pb的

23、化合價(jià)降低,則浸出液中HC1化合價(jià)升高生成C"化學(xué)方程式為PbO2+4HCl=PbC12+C12T+2H2O；由于PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水，可對(duì)濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶然后過濾分離回收PbCL；置換液為FeCh,可將浸出時(shí) 產(chǎn)生的CL通入置換液中，使FeCL轉(zhuǎn)化為FeCh循環(huán)利用，同時(shí)防止污染環(huán)境：(4)電解時(shí)金屬鉉'需要被氧 化生成的3+,電極池中陽極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以粗鈿為電解池的陽極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 根據(jù)電解質(zhì)溶液中的離子種類可知陰極應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，所以電解總反應(yīng)為電解小2Bi+6HCl = 2BiCl5+3H2 T ；(5)Cu“恰好沉淀完

24、全即溶液中c(Cu2+)=lxl(rSmolLT,則此時(shí)溶液中 c(S，=絲絲:moll此時(shí) Q,(Bi2s3)=0.0N(竺口一)3=2.16xl0F>Kp(Bi2s3)=1版10-，故有 Bi2s3沉淀生1x10°lx 10增大的倍數(shù)：A.由圖象可知，溫度一定時(shí)，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時(shí)， CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1>m2Am3,故A錯(cuò)誤；B.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，成。27.【答案】(l)vCD20故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率a=魯空X100%,所 起始埴以平衡轉(zhuǎn)化率與起始

25、量成反比，即投料比m=2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍-，故C正確：D.反應(yīng)正 向移動(dòng)時(shí)CO?濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動(dòng)過程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不 變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確：故答案為：CD：若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO, 在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,列三段式有：2NO(g)+2COg)N2(g)-b2CO2(g)起始(moL LT) 1100轉(zhuǎn)化(mol L-L)口 40.40.20.4平衡(moLL-i)0.60.60.20.4k、 c(NJ.c2(CO,)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k , . c2(NO)-

26、(CO) c(N2). c2(CO2),則L即(LU j一 段*二言：(2)a.增加CO的濃度平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確：b.縮小容 U.O X 0.0 o 1器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b正確：c.改用高效催化劑，只改變化學(xué)反 應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d.該反應(yīng)焰變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升 高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤：故選ab：相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng)，CO2 體積分?jǐn)?shù)增大，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO?體積分?jǐn)?shù)增大，所以符合條件的為C： (3)由原理的 示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多

27、，則NO會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成鐵根，不利于降低溶液中的含氮量。28.【答案】(1) NaOH溶液、Na2sCh溶液(2) FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSOs而留在礦粉中(3) A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO7(4) 11【解析】高硫鋁土礦生產(chǎn)A1(OH)3并獲得Fe3O4,由流程可知，礦粉中通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其 中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁 溶解生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾液為偏鋁酸鈉溶液，焙燒時(shí)FezCh與FeS?混合后在缺氧條件下焙燒生 成Fes。和SO2,濾液與足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁。吸收過量SO2可

28、以用NaOH溶液或Na2SO3 溶液：(2)不添加CaO的礦粉中S元素來源是FeS2和金屬硫酸鹽,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600C,所以可判斷焙燒過程中S元素主要來源是FeS?：700C焙燒時(shí)，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低，考慮加入CaO可能使S轉(zhuǎn)化為CaSO，形成的硫酸鹽分解溫度較高，所以會(huì)導(dǎo)致 S的脫除率降低；(3)向含A1O?的濾液中通入過量C02,得到A1(OH)3和HCOL離子方程式為A1O?+CO2+2H2O=A1(OH)3X+HCOJ： (4)FeS2 與濾渣中 FezCh在缺氧條件下焙燒生成 FesCh和 S02,設(shè)有 x mol Fez

29、Chq8x和ymolFeS?完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2xx(3-)=2yx5+yx ( -2),解得一= 16,所以理論上 33y完全反應(yīng)消耗的MFeSz) ： ”(Fe2O3)=l ： 16,若Imol FeS?完全參與反應(yīng)，消耗低2。3)= 16moi，根據(jù)鐵元 素守恒，生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為1 ImoL35.【答案】(1) 3d84s25(2) Ao(4) 6離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則晶格能越大，熔點(diǎn)越高(5) 536【解析】(l)Ni為28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2,排布時(shí)能量最高的電子所占的能級(jí)為3d, 3d軌道有5個(gè)伸展方向：(2) A. CO、CN

30、-與Nz互為等電子體，N2分子內(nèi)含1個(gè)。鍵和2個(gè)冗鍵，A項(xiàng)正確：B.NH3中N原子為sp3雜化方式,VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤:C.Ni(CN)4” 和Ni(NH3)6產(chǎn)中的Ni的化合價(jià)為+2價(jià)，其配位數(shù)分別是4和6, C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. Ni(CO)4為正四面體,采用sp3雜化，而Ni(CN)4廣是平面四邊形，不是sp?雜化方式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A； (3)中心原子提供(4)氯空軌道，配體提供孤電子對(duì)形成配位鍵；氫鍵存在于已經(jīng)與N、。和F等電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵的H與另外的N、O和F等電負(fù)性很大的原子之間，則可以表示為:化鈉中鈉離子和氯離子的配位數(shù)分別是6, NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，NiO晶胞中Ni和0