1、 廣東省高州四中2014屆高三12月考化 學(xué) 試 題7下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是ACCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鑒別C用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色8電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大BZ的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX

2、、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)DY的氧化物是兩性氧化物，也是活潑金屬氧化物，可以和水反應(yīng)9下列各溶液中能大量共存的離子組是ApH11的溶液：K、Na、CH3COO、Br B使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、OHD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K10設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A22.4 L O3中含3nA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子C1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D 17 g H2O2中含有9nA個(gè)質(zhì)子11下列離子方程式中不正確的

3、是A. 過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2B. NH4HCO3和過(guò)量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH CO32+H2OC稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4 + HSO3D等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中發(fā)生反應(yīng)： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12下列敘述正確的是裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、

4、HCl、NO2等氣體A B C D一、 雙項(xiàng)選擇題：（6X2=12分）22Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B電子通過(guò)外電路從鋰電極流向碳電極C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 DSOCl2既是氧化劑又是還原劑23對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 碎瓷片浸有石蠟油的石棉酸性KMnO4鹽橋電流計(jì)CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370硫酸A實(shí)驗(yàn)試管中紅色溶液逐漸變成無(wú)

5、色溶液B實(shí)驗(yàn)試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁C實(shí)驗(yàn)碳棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生D實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去二、 非選擇題：（4小題，共64分）30(16分)室安卡因（G）是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；（1）已知A是 的單體，則A中含有氧原子的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）E的分子式是 ，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 、 、 、 。（4）FG的反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說(shuō)法正確的是 。a.不能發(fā)生水解反應(yīng)b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽d.屬

6、于氨基酸31（16分）工業(yè)上采用乙苯與脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行(1)上述乙苯與反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)(2)乙苯與反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_下列敘述不能說(shuō)明乙苯與反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a bc消耗同時(shí)生成 d的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、的起始濃度分別為和，其中實(shí)驗(yàn)I在，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為_(kāi)實(shí)驗(yàn)可能改變條件的是_圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨

7、時(shí)間t的變化曲線。(4)若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將_ （填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)。32(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要??；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。硫酸亞鐵在水中的溶解度為20.3(10)、26.3(20)、30.8(30)、40.1(40)。以下是將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：10%碳酸鈉處理傾析法分離并洗滌廢鐵屑廢鐵屑3mol/L硫酸水浴加熱趁熱過(guò)濾硫酸亞鐵硫酸銨一定的操作硫

8、酸亞鐵銨步驟1步驟2步驟3(1) 為處理廢鐵屑表面的油污，用10Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： 。(2) 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ：A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀(3) 步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示)： 。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是 。(4) 步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括： 、 、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5) 制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗(yàn)方法是： 。33(16分)文獻(xiàn)資

9、料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1) 提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有 。(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無(wú)明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過(guò)濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸 步驟4：取適量步驟2

10、得到的濾液， 步驟5：往B試管中加入 ，振蕩 (3) 酸雨部分組成測(cè)定： 滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1 碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。 計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為 （只列出算式，不做運(yùn)算）12月月考化學(xué)參考答案7-12 BCADBB 22 BC 23 CD30(16分) (1) 羧基 （2分）(2) C8H11N （2分）、 （4分） (3) （各2分）(4) 取代反應(yīng) （2分） (5)bc （2分）31. （16分）(1) （2分）(2)； BC （每空2分 共4分）(3)； 加入催化劑（每空2分共6分） (4)減小（2分）；0.225 （2分）32（16分）(1) CO32 +H2O HCO3 + OH (2分)（2） A、B (3分)（3）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 (2分)、防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失 (2分)。（4）蒸發(fā)濃縮(2分)、冷卻結(jié)晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加12滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。(3分)