1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題2-3 水和常見的溶液考綱解讀水和常見的溶液是歷年中考的熱點，也是每年中考的必考內(nèi)容，?？嫉膬?nèi)容有水的電解實驗，過濾的操作應(yīng)用，以及水資源的利用和保護，溶液的特征，溶解度曲線，飽和溶液與不飽和溶液。在中考命題中形式多樣，主要考查學(xué)生能夠利用所學(xué)的知識，解決實際生產(chǎn)、生活中的問題，考查學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。中考題27（2014北京）水是生命之源（1）活性炭常用于凈水，其作用是、過濾水中的雜質(zhì)（2）生活中常用來區(qū)分硬水和軟水（3）電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生 成的氣體是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）配制 500g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的葡萄

2、糖溶液，需葡萄糖和 水的質(zhì)量分別為 ，主要步驟有稱量、量取、 28（2013北京）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一（1）“水”有很多種下列“水”屬于純凈物的是 （填字母序號）A、河水 B、自來水 C、礦泉水 D、蒸餾水（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）水是重要的溶劑和化工原料氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl220時，NaCl的溶解度是36g該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）水在化學(xué)實驗中具有重要的作用將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），

3、一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉K請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出8（2012北京）下列生活中的做法，不利于節(jié)約用水的是（）A用淘米水澆花B用洗過衣服的水沖馬桶C隔夜的白開水直接倒掉D洗手打肥皂時暫時關(guān)閉水龍頭13（2014北京）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B牛奶C食鹽D植物油24（2014北京）a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說法不正確的是（）

4、A15時，a、b 的溶解度均為20gB加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊將 30時a的飽和溶液降溫至15，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D分別向100g 水中加入20ga和 b，升溫至30，所得溶液均 為飽和溶液24（2013北京）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示取等質(zhì)量t2時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2下列說法不正確的是（）A原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ab=cB恢復(fù)至t2時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量ab=cC恢復(fù)至t2時，三種溶液一定都是飽和溶液D若繼續(xù)降溫至t1，三種溶液一定都是飽和溶液A面粉B牛奶C白糖D植物油5（2013北京）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（

5、）7（2012北京）下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A牛奶B豆?jié){C冰水D糖水16（2012北京）下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（）A氯化鈉B硝酸銨C濃硫酸D氫氧化鈉23（2012北京）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示下列敘述正確的是（）A依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C將t2時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒―t1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等要點歸納E檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃；H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰。（2）結(jié)論： 水是由氫、氧兩種元素組

6、成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。（二）水的凈化（1）自來水來之不易，凈化經(jīng)過了如下步驟：原水絮凝劑反應(yīng)沉淀池過濾池活性炭池清水池消毒（加入氯氣、臭氧或二氧化氯）用戶。水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。A常采用的凈水方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等吸附：常用明礬、活性炭，明礬溶于水形成膠狀物吸附水中懸浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的懸浮物，還可以吸附溶于水的有異味物質(zhì)和色素。沉淀：水中懸浮物被吸附后形成密度較大的顆粒，從而使雜質(zhì)沉降。

7、過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉?，F(xiàn)在也有用堿式氯化鋁或氯化鐵作絮凝劑的，效果也很好。C活性炭的凈水作用活性炭是具有多孔結(jié)構(gòu)的單質(zhì)碳，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。活性炭廣泛地用于凈化某些氣體或液體。很多凈水器中用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)。（2）硬水與軟水 A定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。C硬水軟化的方法：蒸餾

8、、煮沸（家庭）、投藥。D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（三）愛護水資源 （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% 。B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染 ：指排放到水中的污染物超過了水體的自凈能力使水質(zhì)惡化。 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。B、防止水污染：工業(yè)三廢經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水

9、要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3） 愛護水資源： A、節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色；b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量、溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。（二）溶液的組成： （1）溶質(zhì)和溶劑的判斷： 固體和液體、氣體和液體混合

10、時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；液體和液體混合時，量多的為溶劑、量少的為溶質(zhì)。注：有水時，不管水的量多少，都作溶劑。沒有指明溶劑的溶液，就是水溶液，溶劑是水。 （2）溶液的命名： 稀鹽酸：溶質(zhì)是HCl，溶劑是水；硝酸銨溶液：溶質(zhì)是NH4NO3，溶劑是水；酒精溶液：溶質(zhì)是C2H5OH，溶劑是水。（3） 濁液（懸濁液和乳濁液） 相溶的物質(zhì)可以形成溶液，而不相溶的可以形成濁液。沙和水不相溶，靜置后易沉淀為懸濁液。油與水不相溶，用力振蕩后也只能得到乳狀的液體，這種液體也不穩(wěn)定，經(jīng)過靜置，植物油逐漸浮起來，又分為上下兩層，  小液滴分散在水中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液&#

11、160;。 乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液與卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。  乳濁液的穩(wěn)定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)，洗滌劑能把植物油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚集成大的沒珠，洗滌劑的作用就是乳化作用，洗滌劑是乳化劑。（四）飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和

12、溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4。3、溶解度（一）固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所

13、溶解的質(zhì)量。三要素：條件：一定溫度 標準：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3； 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（4） 溶解度曲線例：t3時A的溶解度為80g； P點的的含義：在該溫度時，A和C的溶解度相同；N點為t3時A的不飽和溶液

14、，可通過 加入A物質(zhì)、 降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?；t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體；從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體；t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B；除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法。（二）氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和0時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；溫

15、度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）；降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3。3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 （一）公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%S100+S（二）在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= × 100% （C < S）（三）溶液的稀釋的注意事項：（1）溶液稀釋過程中，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）溶液稀釋中需水的質(zhì)量(即加水的

16、質(zhì)量)=稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量；（3）只有質(zhì)量才可以相加減，體積不能相加減，體積一定要轉(zhuǎn)化為質(zhì)量后才能相加減。（四）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的原因：溶質(zhì)少了： 稱量前天平指針偏左； 溶質(zhì)轉(zhuǎn)移入燒杯時灑掉了；溶質(zhì)稱量時不干燥；溶質(zhì)粘在稱量紙上；溶劑多了：量液體時仰視讀讀數(shù)；用剛洗過不干燥的燒杯溶解；裝瓶時，沒有先用配得的溶液潤洗細口瓶。舉一反三1.在電解水的實驗中，可以直接觀察到的

17、現(xiàn)象是（）A水由氫、氧兩種元素組成B有氫氣和氧氣產(chǎn)生，且體積比為2：1C在電極上均有氣泡產(chǎn)生，兩個試管內(nèi)氣體的體積之比約為2：1D每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A 某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克C 飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少D 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大A 溶質(zhì)質(zhì)量相同 B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C均為不飽和溶液 D溶劑質(zhì)量相同方法介紹1、溶液中的“變”與“不變”（1）溶液稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不

18、變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。（2）飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均增大。（3）不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均增大。（4）飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，在降溫至原來的溫度，則溶質(zhì)，溶劑會按照等比例減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。（5）不飽和溶液加熱蒸發(fā)一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。2、溶解度曲線（一）溶解度曲線的概念在直角坐標系中，用橫坐標表示溫度（t），縱坐標表示溶解度（S），由tS的坐標畫出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，稱之為溶解度曲線。（二）溶解度曲線的意義（1）點：曲線上的點叫飽和

19、點。曲線上任一點表示對應(yīng)溫度下（橫坐標）該物質(zhì)的溶解度（縱坐標）；兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在交點的溫度下溶解度相等。 （2）線：溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢分為三種： 陡升型 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3； 緩升型 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增幅小，如NaCl；下降型 極小數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。（3）面：溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。溶解度曲線上方的面表示相應(yīng)溫度下的過飽和溶液（不作要求）。專題集訓(xùn)1.水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A自來水是純凈物 B水污染與人類活動無關(guān)C水電解屬于物

20、理變化 D硬水通過蒸餾可轉(zhuǎn)化為軟水2廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A食用油 B白醋 C白糖 D食鹽3單一凈化水的以下操作，其中凈化程度最高的是（）4自來水廠對天然水進行人工凈化的過程中，通常不會采用（）A電解 B吸附 C過濾 D消毒5 在80時，物質(zhì)A的溶解度比B小分別取等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30，析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng（A、B均不含結(jié)晶水）下列判斷正確的是A80時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小B30時，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC30時，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD30時，A飽和溶液與B飽

21、和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比前者大6下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄以下說法不正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B 同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C 水、汽油、酒精都可以作溶劑D 溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物7如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線下列說法中正確的是（）A 甲的溶解度小于乙的溶解度B t1時，50g水中最多溶解15g甲C t2時乙的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤篋 將t1時甲的飽和溶液升溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大8水是寶貴的自然資源。請回答下列問題：（1）電解水的化學(xué)方程式是_通過該實驗得到的

22、結(jié)論是_。（2）某自來水廠對汾河水進行凈化，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過過濾、消毒滅菌后使之達到飲水標準。明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以_懸浮于水中的雜質(zhì)，加速沉降。要測定飲用水是軟水還是硬水，可用_來檢驗。（3）水是一種重要的化學(xué)資源，寫出實驗室用水鑒別的一組物質(zhì)_。9.（2013江蘇揚州）生命必需的水在化學(xué)中常用作溶劑和原料。（1）部分地下水含較多 物質(zhì)稱為硬水；酸雨中因含有 導(dǎo)致土壤酸化（填一種化學(xué)式）；海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是 ；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 （填化學(xué)式）。（2）下列實驗均用到水，其中僅作為溶劑的是 （填字母序號）。a配制0.9%的生理鹽水 b生石

23、灰變成熟石灰（3）下列兩組固體物質(zhì)用水即可鑒別的是 （填字母序號）aCuSO4，Na2SO4 bNaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的過程是將光能轉(zhuǎn)化為 能。電解水制氫時，在與直流電源 極相連的電極上產(chǎn)生H2，該方法獲得氫能的缺點是 。10.水是一種重要的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)，請用分子運動的觀點解釋這一變化過程 。（2）pH5.6的降水稱為酸雨，要檢驗?zāi)炒谓邓欠袷撬嵊?，正確的操作為 。（3）水是常用的溶劑向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計）：A、B、C中溶液一定

24、是飽和溶液的是 ，一定是不飽和溶液的是 ；當(dāng)X= g時，B中恰好沒有固體剩余。11實驗室配制一定量10%的氫氧化鈉溶液（1）用8.0g氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液，需要水 mL（2）氫氧化鈉固體溶解時要用玻璃棒攪拌，其目的是 （3）將配好的溶液倒入洗凈后未晾干的細口瓶中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“不變”、“變大”或“變小”）12水是一切生物生存所必需的，我們應(yīng)該了解有關(guān)水的一些知識（1）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用 來區(qū)分硬水和軟水；（2）我國是淡水資源非常有限的國家，愛護水資源是每個公民的責(zé)任和義務(wù)下列行為屬于浪費水的是 （填字母編號）；A洗手擦香皂時不關(guān)上水龍頭 B用洗

25、菜水澆花C用洗衣水沖廁所 D用自來水不斷為西瓜沖水降溫（3）下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌，能形成無色溶液的是（填字母編號）；A高錳酸鉀 B蔗糖 C食用油（4）如圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；從能量變化角度看，該反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（5）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為 13甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示請據(jù)圖回答：（1）P點的意義是 ；（2）t2時，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度