1、專題二 離子反應(yīng)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案考綱要求1、了解電離、強弱電解質(zhì)的概念2、了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式。【命題方向】1、離子方程式的書寫及正誤判斷問題2、離子反應(yīng)的條件及離子共存問題重點、難點：離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤及離子推斷是本節(jié)的難點。【復(fù)習(xí)過程】【基本概念】1、【離子方程式的書寫】離子方程式的定義： 。離子方程式的意義： .離子方程式的書寫方法：1、寫： .2、拆： .3、刪： .4、查： .熟記【常見物質(zhì)的溶解性表】：4+-2NH 、K 、Na 、NO 3（全部溶于水） SO4（不溶鋇和鉛

2、）- 2322Cl （不溶銀和亞汞） CO3、PO 4、SO 3、SiO 3（溶水只有鉀、鈉、銨）OH （溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）【例1】 下列物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。(1H2SO 4和NaOH 溶液反應(yīng)(2鹽酸和石灰石反應(yīng)(3氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(4鈉和水反應(yīng)(5 氨水與醋酸溶液的反應(yīng)(6NH4Cl 固體和Ca(OH2固體混合加熱反應(yīng)(7NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)(8氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)(9Na2S04溶液中加入AgNO 3溶液(10澄清石灰水和少量二氧化碳反應(yīng)(11石灰乳中加入Na 2C03溶液【總結(jié)】(1離子反應(yīng)是在溶液中

3、或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。(2單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H 2S 、HCl0、H 2S03等 、弱堿(如NH 3·H 20 等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS 、PbS 、BaS04，F(xiàn)e(OH3等 必須寫化學(xué)式。(3多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)： (4對于微溶物的處理有三種情況；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液 ，應(yīng)寫成離子

4、的形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。離子反應(yīng)中有一個重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同?！斑^量”其實是相對的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關(guān)鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上, 根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例：a.

5、 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中 b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a 中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Na 2CO 32HCl=2NaClH 2O CO 2離子方程式為：CO 322H +=H2O CO 2 b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：HCl Na 2CO 3=NaClNaHCO 3離子方程式為：H +CO 32= HCO3- 二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液解析：a 中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHCO 3Ba(OH2=BaCO

6、3NaOH H 2O離子方程式為：HCO 3Ba 2+OH =BaCO3H 2O b 中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH22NaHCO 3 =BaCO3Na 2CO 32H 2O離子方程式為：2OH Ba 2+2HCO 3=BaCO3CO 322H 2O 例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a 中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3 22NaOH=CaCO3Na 2CO 32H 2O離子方程式為：2HCO 3Ca 2+2OH =CaCO3CO 32-2H 2O b 中碳酸氫鈣過量，以

7、氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaOH Ca(HCO3 2 =CaCO3NaHCO 3H 2O離子方程式為：OH Ca 2+HCO 3=CaCO3H 2O 例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液解析：a 中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHSO 4Ba(OH2=BaSO4NaOH H 2O離子方程式為：H +SO 42Ba 2+OH =BaSO4H 2O b 中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH22NaHSO 4=BaSO4Na 2SO 42H 2O離子方程式為：Ba 2+2OH -2H +SO

8、42-= BaSO42H 2 O三、 Al 3+與 Al(OH4-的問題例1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液解析：a 中先發(fā)生Al 3+3OH =Al(OH3 繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH3OH = Al(OH4-2H 2O b 中氫氧化鈉過量，Al 3+直接轉(zhuǎn)化為AlO 2 Al 3+4OH -= Al(OH4-2H 2O 例2：a. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失 b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液解析：a 中先發(fā)生 Al(OH4-H +H 2O= A

9、l(OH3 繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH33H += Al3+3H 2O b 中鹽酸過量， Al(OH4-直接轉(zhuǎn)化為Al 3+ Al(OH4-4H += Al3+2H 2O注：弱堿NH 3·H 2O 、弱酸H 2CO 3均不能使Al(OH3溶解四、酸性氧化物與堿的反應(yīng)例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體解析：a 中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為“標(biāo)準(zhǔn)” SO 22OH =SO32H 2O b 中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)” OH SO 2=HSO3七. 多種還原劑同時存在的問題例： a. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Cl 22Fe 2

10、+=2Cl2Fe 3+ b. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 2Fe 2+4Br -3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl -注：根據(jù)還原性的強弱判斷，還原性強的優(yōu)先被氧化以上從七個方面對離子反應(yīng)中的“過量”問題作了簡單的闡述，離子反應(yīng)的問題其實并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。3、【判斷離子方程式書寫正誤】【典型真題分析】1、（2007年全國II ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是+A 醋酸鈉的水解反應(yīng) CH 3COO +H3O CH 3COOH+ H2O2+2B 碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng) Ca +2HCO3+2OHCaCO 3+ 2H2O+ CO32C 苯酚鈉

11、溶液與二氧化碳反應(yīng) C 6H 5O + CO2+ H2O C 6H 5OH+CO3+3+D 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO33Fe +2NO+4 H2O2、(2007年江蘇 下列離子方程式書寫正確的是2 A過量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH=SO3+H2O32 BFe(NO3 3溶液中加入過量的HI 溶液：2Fe +2I=2Fe+I22 CNaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O22 DNaHCO 3溶液中加入過量的Ba(OH2溶液：2HCO 3+Ba+2OH=BaCO3+2H2O+CO3【離子方程式的

12、常見錯誤分析】：+3+1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H= 2 Fe+3 H2+2+ 2、銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+2 H= Cu+H22+3、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca+2ClO+ H2SO 3=CaSO3+2HClO2- 4、硫化鈉水解: S+2H2O=H2S +2OH2+-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2+3+6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe+2H2O 2+4H=Fe+4H2O3+2+7、把一小塊鋅投入過量FeCl 3溶液中： 2Fe+Zn=Fe+3Zn2+-8、Mg(HCO3 2溶液與過量NaOH ： Mg+2HCO3+2O

13、H=MgCO3+2H2O3+2+9、FeCl 3溶液中通入過量H 2S ： FeH 2S Fe S 2H10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al4OH Al(OH4-H 2+2+11、銅片插入硝酸銀溶液: Cu+Ag=Cu+Ag2-12、碳酸鈣加入醋酸 CO3+2CH3COOH=CO2+2CH3COO +H2O13、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH 3COONH 42-+14、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S+2H=H2S +-15、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl+ClO+2+16、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3 2+2H=Ca+2H2O+2CO2+-17、鈉跟水反應(yīng):N

14、a+2H2O=Na+2OH+H22+3+-18、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe+Cl2=Fe+2Cl-+2+19、銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3+4H=Cu+NO+2H2O220、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L （標(biāo)況下）CO 2氣體 2OHCO 2CO 3H 2O2+3+21、向100ml0.1mol LFeBr 2溶液中通入0.025mol 的Cl 2 2Fe4Br 3Cl 22Fe 2Br 26Cl2+2-22、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba+SO4=BaSO4-+23、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH+H=H2O2+-2-24、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba+ OH+

15、H+SO4= BaSO4+H2O2225、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO3SO 2H 2O 2HCO 3SO 3【判斷離子方程式書寫正誤的方法】：見新坐標(biāo)P18離子方程式的書寫及正誤判斷【鞏固練習(xí)】6（2005年廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是3+ A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al + 4OH = AlO2 + 2H2O2 B向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H 5O 2C 6H 5OH + CO3+ C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3 + H = CO2+ H2O2+3+ D向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe + 2Br + 2Cl2 = F

16、e + Br2 + 4Cl7、（2005年廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是+A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 2+2B. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba +SO4=BaSO4 +C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na 2CO 3+2H=2Na+H2O+CO23+2+D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe=2Fe8（2005年江蘇）下列離子方程式正確的是-2+ -A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ Ca+ OH = CaCO 3 + H2O-+B 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH

17、42O + NH3+ C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ OH = H 2O+-2+D 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO3 = Cu + 2NO+H2O10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）-+A 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO +H2- B硫化鈉的第一步水解：S +2H22S + 2OH2+C 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba +SO442+-D 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca +OH+HCO33+H2O11、（2005年上海）下列離子方程式正確的是（ ）2-+A 、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO 3 + 2H CO2 + H2O2-+B 、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S + 2H H2S

18、 -C 、苯酚鈉溶于醋酸溶液 C 6H 5O + CH3COOH C 6H 5OH + CH3COO2+3+-D 、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe + Cl2 Fe + 2Cl13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 4NH ·H 2O Al(OH4-4NH 42H 2O2B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca OH HCO 3CaCO 3H 2O2C 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO 32H Ca CO 2H 2O23D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe Cl 22Fe 2Cl14、（2006年江蘇卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 33+A 向沸水中滴加FeC

19、l 3溶液制備Fe(OH3膠體：Fe 3H 233HB 用小蘇打治療胃酸過多：HCO 3H =CO2H 2O+2+C 實驗室用濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)制Cl 2：MnO 22H 2Cl 2Mn H 2O D 用FeCl 3溶液腐蝕印刷電路板：Fe Cu=FeCu15(2006年江蘇 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 （ ）+2+-+2+A 鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2HFe +H2 B銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03+4HCu +2N02+2H2O2-+3+2+C 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)C03+2HCO 2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3Fe16（2006年上海卷）下列離子方程式中正確的是22A H2

20、SO 4與Ba(OH2溶液反應(yīng)：Ba 2OH 2H 十SO 4BaSO 42H 2O22B Ca(HCO3 2與過量Ca(OH2溶液反應(yīng)：Ca HCO 32OH CaCO 3CO 32H 2O2C Na2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 3CO 2H 2O 2HCO 3D CH3COOH 溶液與NaOH 溶液反應(yīng)：H OH H 2O17（2007四川卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 4OH Al(OH4-+H2B 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl +2H2O2+3+2+2+電解 2OH +H2+Cl2 +3+ C 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2

21、Fe +H2O 2 +2H2Fe +2H2O+22+D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H +SO4+Ba+2OHBaSO 4+2H2O18、（2008年天津）下列離方程式書寫正確的是22 A 、石灰乳與Na 2CO 3溶液混合：Ca CO 3CaCO 3B 、NH 4HSO 3溶液與足量的NaOH 溶液混合加熱：NH 4HSO 32OH NH 3SO 32H 2O C 、酸性條件下KIO 3溶液與KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成I 2：IO 35I 3H 2O 3I 26OH D 、AgNO 3溶液中加入過量的氨水：Ag NH 3·H 2O AgOH NH 419（2008年四川）能正

22、確表示下列反應(yīng)的離子方程式是32A 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al +3CO3+3H2O=2Al(OH3+3CO2-B 硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO 4+2OH -=Cu (OH 2+SO 24 22-C 苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C 6H 5OH +CO 3=2C 6H 5O -+CO 2+H 2O-D 碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba 2+SO 24=BaSO 420（2008年上海）下列離子方程式書寫正確的是2A AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag+SAg 2SB 過量CO 2通入Ca(ClO2溶液中 ClO+CO2+H2O HCO 3+HClO2C 向Na 2CO 3溶液中加入過量CH

23、3COOH 溶液 CO3+2HCO 2+H2O22D 向Ba(OH2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO3+Ba+2OHBaSO 3+SO3+2H2O21（2008年海南）下列離子方程式正確的是：24（2008 年廣東卷理科基礎(chǔ)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鈉與水的反應(yīng)：NaH2ONa OH H2 B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2H Cl ClO 3 C氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH33H Al 3H2O 3 2 2 D用 FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板：Fe CuFe Cu 25(2005 年北京春下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方 程式表示的是 A氯

24、化鎂、氫氧化鈉 B硫酸鈉、氫氧化鋇 C氯化鋁、氨水 D溴化亞鐵、氯水 26 （2005年江蘇）能用離子方程式H OH H2O表示的反應(yīng)是 A 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 4、 【離子共存問題】 【經(jīng)典題型】 題型 1：離子間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（離子互換反應(yīng)）而不能大量共存。 例 1、(全國高考題下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( + 22+ （A）K HCO3 CO3 Br （B）CO3 HCO3 OH K （C）Fe 3+ Cu 2+ NO3 - SO4 2- （D）H+ Cl- Na+ SO4 2- 題型 2：在酸

25、性（或堿性）溶液中不能大量共存。 例 3、(高考試測題室溫時某溶液的 pH 為 1，該溶液中可能大量共存的離子組是( 2+ 2 A、Zn Cl- Ba NO3 B、Na NO3 K CO3 D、Cu 2+ 3+ + - + 2- C、K+ SO3 2- Na+ Al(OH4- NO3 Al SO4 2- 題型 3：在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。 例 4、(2003 年江蘇高考題若溶液中由水電離產(chǎn)生的 C(OH-=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液 中一定可以大量共存的離子組是（ 3+ + (A Al Na NO3 Cl + + (C K Na Cl Al

26、(OH4） (B K Na Cl + + 2(D K NH4 SO4 + + - NO3 NO3 題型 3：離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 例 5（上海市高考題）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） 2+ (AH+、 NO3- 、 Fe 、 Na+ (BAg+、 NO3- 、Cl-、 K+ 2+ 22+ (CK+ 、Ba 、OH-、 SO4 (DCu 、NH4+、Br-、OH點撥：抓住不能共存的條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 強強反應(yīng)規(guī)律及中學(xué)常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應(yīng)用問題（特別是隱 氧化還原反應(yīng)問題）的關(guān)鍵，例如檢驗 SO42-時不能用硝酸酸化，

27、就是因為 HNO3 會使 SO32-氧化為 SO42-，而干擾檢驗。 題型 4：在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。 6 例 7、 某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出 H2 ， 試判斷下列離子:Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? (1 當(dāng)生成 Al3+ 時,可能存在_ _ _； (2 當(dāng)生成 Al(OH4 時,可能存在_ _ 。 解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意 H+ 、NO3-與 Al 作用不產(chǎn)生 H2。 題型 6：在特殊條件下能夠大量共存。 例 8、下列各組離子中，在堿性溶

28、液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( （A）Na+ NO3-Al(OH4- SO42（B）Na+ NO3- SiO32- K+ （C）K+ Cl- Al(OH4- CO32（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 【規(guī)律總結(jié)】 離子不能大量共存的情況：一色、二性、三特殊、四、反應(yīng) 【鞏固練習(xí)】 2、下列反應(yīng)完成后沒有 沉淀的是 A、BaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B、Ba(OH2 溶液與 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C、AgNO3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D、Ca(OH2 溶液與 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 2

29、3、巳知某溶液中存在較多的 H 、SO4 、NO3 ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 3+ 2+ 2+ AAl 、CH3C00 、Cl BMg 、Ba 、Br 2+ + + CMg 、Cl 、I DNa 、NH4 、Cl 4 （2005 年廣東）下列各組離子一定能大量共存的是 3+ + + A在含大量 Fe 的溶液中：NH4 、Na 、Cl 、SCN + + 2 B在強堿溶液中：Na 、K 、 Al(OH4-、CO3 + 13 + 3+ 2 C在 c(H =10 mol/L 的溶液中：NH4 、Al 、SO4 、NO3 + 2+ D在 pH =1 的溶液中：K 、Fe 、Cl 、NO3 5

30、 （2005 年江蘇）某溶液既能溶解 Al(OH3，又能溶解 H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 + + + 2AK 、Na 、HCO3 NO3 BNa 、SO4 、Cl 、ClO + 2+ 2+ + + CH 、Mg 、SO4 、NO3 DAg 、K 、NO3 、Na 7下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ） + + 3+ + A酸性溶液 Na 、K 、MnO4 、Br B酸性溶液 Fe 、NH4 、SCN 、NO3 C堿性溶液 Na 、K 、 Al(OH4-、SO 4 + + 2- 2- D堿性溶液 Ba 、Na 、CO 3 、Cl 2+ + - 8、 （2006 年江蘇卷

31、）.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 3+ + + 2+ 2+ 2A含有大量 Al 的溶液：Na 、NH4 、SO4 、Cl B含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 、SO4 、Cl 3+ + 2+ C含有大量 Fe 的溶液：Na 、Mg 、NO3 、SCN + -13 -1 + 2+ 22Dc(H =1×10 mol·L 的溶液：Na 、Ca 、SO4 、CO3 2 9、已知某溶液中存在較多的 H 、SO4 、NO3 ，則溶液中還可能大量存在的離子組是 3 A A1 、CH3COO 、C1 B Na 、NH4 、C1 2 2 2 2 C Mg 、C1 、Fe D Mg 、Ba 、Br 10.（2006 年四川卷）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能 大量共存的離子組是 A. NH4 、Cu 、Cl 、N03 B. K 、