1、分析化學(xué)試卷總分：100分一、名詞解釋（2分/題）1、誤差的傳遞： 2、基準(zhǔn)物質(zhì)： 3、滴定突躍： 4、等當(dāng)點(diǎn)： 5、封閉現(xiàn)象：二、填空題（2分/空）1、分析化學(xué)是研究物質(zhì)方法及有關(guān)原理的學(xué)科。主要分為分析和2、有效數(shù)字的運(yùn)算法則為：和或差的有效數(shù)字的保留，以積或商的有效數(shù)字的保的數(shù)據(jù)為依據(jù)。影留，以 3、影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，響測(cè)定結(jié)果的精密度。4、常用標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有 5、當(dāng)用EDTA滴定含Ca2+、Mg2+離子的待測(cè)液時(shí)，若采用鉻黑T作指示劑，而溶液中有少量的Fe3+離子未除去，這將導(dǎo)致。6、EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)KMY隨溶液的酸度而改變，酸度越 ，K

2、MY越。；絡(luò)合物越 ，滴定的突躍越 7、c mol.L-1 NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式三、選擇題（每題1.5分）1、滴定管可估讀到，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少耗用體積（ ）A. 10 B. 20 C. 30 D. 402、從精密度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A.隨機(jī)誤差小 B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小 D.相對(duì)偏差小3、若試樣的分析結(jié)果精密度很好，但是準(zhǔn)確度不好，可能原因是（ ）A.試樣不均勻 B.使用試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)C.有過(guò)失操作 D.使用的容量?jī)x器經(jīng)過(guò)了校正4、0.0121 25.64 1.05782/(0.0121 + 25.64 + 1.05782)

3、的結(jié)果為（ ）A. 0.0123 B. 0.01228 C. 0.0122 D. 0.1235、下列方法中，不能用來(lái)檢驗(yàn)或消除系統(tǒng)誤差的是（ ）A空白試驗(yàn) B. 對(duì)照試驗(yàn)C. 校正儀器 D. 增加平行測(cè)定次數(shù)6、分析測(cè)定中偶然誤差的特點(diǎn)（ ）A. 數(shù)值有一定范圍B. 數(shù)值無(wú)規(guī)律可循C. 大小誤差出現(xiàn)的概率相同D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同7、用鄰苯二甲酸氫鉀（Mr=204.2）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1 moL/L的NaOH溶液，每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為 （ ）A. 0.2 g左右 B. 0.20.4 g C. 0.40.8 g D. 0.81.6 g8、已知體積V1、濃度0.2 moL/L 的弱酸溶液

4、，若使其解離度增加一倍，則溶液的體積V2應(yīng)為（ ）A.2 V1 B.4 V1 C.3 V1 D.10 V19、濃度為0.10 moL/L的Na2HPO4 (H3PO4的Ka1，Ka2，Ka3 分別為7.610-3，6.310-8，4.410-13)，溶液的pH值是（ ）A. 8.8 B. 7.8 C. 9.8 D. 10.810、用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定0.1 moL/L的某一元酸 （pKa=4.7）時(shí)的pH突躍范圍為7.79.7，由此可推斷用0.1 moL/L的NaOH溶液滴定pKa=3.7的0.1 moL/L的某一元酸的pH突躍范圍是（ ）A. 6.78.7 B.6.79.7

5、 C.6.710.7 D.7.79.711、用0.1 moL/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲線上可能出現(xiàn)幾個(gè)突躍范圍（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 412、酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為（ ）A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0）C.溴百里酚藍(lán)（6.07.6） D.甲酚紅（7.28.8）13、某堿樣以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)事消耗V1 mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2 mL，若V1V2。則該堿樣溶液是（ ）A. Na2CO3 B.NaOH C.Na2CO3+NaHCO3 D.NaHC

6、O314、如果乙酸的離解常數(shù)為1.7510-5，則以什么比例混合乙酸和乙酸鈉可得到pH=6.2的緩沖溶液（ ）A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 6.3/17515、欲配置pH=5.1的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列何種弱酸（堿）及其共軛堿（酸）來(lái)進(jìn)行配置，可使其緩沖容量最大（ ）AHCOOH (Ka=1.810-4)B(CH2)6N4 (Kb=1.410-9)CCH3COOH (Ka=1.810-5)DNH3H2O (Kb=1.810-5)16、下列幾種說(shuō)法正確的是（ ）A. EDTA與無(wú)色的金屬離子生成無(wú)色的螯合物B. EDTA與有色的金屬離子生成無(wú)色的螯合物C

7、. EDTA與無(wú)色的金屬離子生成有色的螯合物D. EDTA與有色的金屬離子生成顏色更淺的螯合物17、現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定某水樣中鈣離子的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該是（ ）APb(NO3)2 B. Na2CO3C. Zn D. CaCO318、在絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，正確的是（ ）A酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)B酸效應(yīng)系數(shù)越小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)CpH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍越大19、下列指示劑中，哪一組都適用于絡(luò)合滴定（ ）A甲基橙、二苯胺磺酸鈉、NH4Fe(SO4)2B酚酞、鈣指示劑、淀粉C二甲酚橙、鉻黑T、K-B指

8、示劑D甲基紅、K2CrO4、PAN20、當(dāng)溶液中有兩種（M、N）金屬離子共存時(shí)，欲以EDTA滴定M而使N不受干擾，則要求（ ）（多選）ACMKMY/CNKNY105BCMKMY/CNKNY10-5CCMKMY/CNKNY108DCMKMY/CNKNY10-8四、計(jì)算題（8 +8+14分）1、某一元弱酸HA試樣用水溶解后稀釋至50.00 mL，可用 30.00 mL 0.09600 mol/L 的NaOH滴定至計(jì)量點(diǎn)，當(dāng)加入 10.001mL NaOH溶液時(shí)的pH=4.70 。問(wèn)：(1)HA 的酸的解離常數(shù)Ka？ (2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值？ (3)選用何種指示劑？2、某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液，測(cè)

9、得其濃度為0.1026 mol/L。但誤將其暴露在空氣中，致使其吸收了CO2，為測(cè)定CO2的吸收量，取該堿液25.00ml 用0.1143mol/L的HCl滴定至酚酞終點(diǎn)計(jì)耗去HCl 22.31ml。計(jì)算：（1）每升該堿液吸收了多少克 CO2？（2）用該堿液去滴定弱酸溶液，如濃度仍以 0.1026mol/L計(jì)算，會(huì)引起多大的誤差？3、分析測(cè)定銅鎂鋅合金中三者含量，稱取試樣0.5000克，溶解后于 100 mL容量瓶定容，吸取25ml試液調(diào)節(jié)溶液的pH值至6.0，以PAN作指示劑用0.05000mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，消耗37.30 ml ，另吸取25ml 試液，調(diào)節(jié)溶液的pH值

10、至10.0，加KCN掩蔽銅和鋅，用同濃度的EDTA溶液滴定鎂，消耗4.10ml ，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度的EDTA滴定至終點(diǎn)，又消耗了13.40ml ，計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、1、系統(tǒng)誤差的傳遞：和、差的絕對(duì)誤差等于各測(cè)量值絕對(duì)誤差的和、差；積、商的相對(duì)誤差等于各測(cè)量值相對(duì)誤差的和、差偶然誤差的傳遞：和、差結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方等于各測(cè)量值的標(biāo)準(zhǔn)偏差平方和；積、商結(jié)果相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方等于各測(cè)量值相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差平方和。2、（1）試劑組成和化學(xué)式完全相符；（2）試劑的純度應(yīng)在99.9%以上。且穩(wěn)定，不發(fā)生副反應(yīng)；（3）試劑最好有較大的相對(duì)分子質(zhì)量，以減少稱量誤差。3、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的變化引起pH突然改變。4.加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)定的組分定量反應(yīng)完全時(shí)，稱反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)5.若金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的絡(luò)合物過(guò)量的EDTA不能從MIn中將金屬離子奪出，因?yàn)樵诨瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)指示劑也不變色或變色不敏銳，是終點(diǎn)推遲的現(xiàn)象。二、1、組成；定性；定量2、小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少，即絕對(duì)誤差最大；參加運(yùn)算的數(shù)據(jù)中相對(duì)誤差最大3、系統(tǒng)誤差；隨機(jī)誤差4、Na2CO3、硼砂；草酸、鄰苯二甲酸氫鉀5、加入過(guò)量的EDTA溶液也達(dá)