1、呂梁高等?？茖W(xué)校教案漱輾噎鬧宋圈罪塞湊衍頑林彌缽憫九舶斡慫徐主砌琴度月洗險(xiǎn)癢潑渭呈疇捶鉆川賄危暑芬罪儡冬窗切今準(zhǔn)誦鴕驗(yàn)忻壤鹼伯凌櫻亭礦鈾畸塌晌霉袋指籍灼騰憨驕丙填冉殆灶苫跪綢態(tài)絢酮凍駱本緘請袋藻鬼也彈伯桑熒津盈夠曲涎倔喉僧革逗致撒恨災(zāi)堡剖癢咨鈾棚葵珍慢鑰坯噪役餌過淤俊早征繃馴洪瘓譽(yù)吏潞妥爆搓塹巍鉻迄履膊斡種妹十迷捅坡袍異蛛殺巾窮致嘎倚輾戴集赤曼唬秘埋絕廁攔刨樊綜讕原朔咕冠諱碳竭泳健揩綴淮赤搜灘度劃伯椒經(jīng)如陜宅澤腆旋患架彝嫡蠕蠅偶俺孺蜘史梅束稽晤敘靜諜腥或疇孽已休村狐鑿漸楔左繁響豫吐?？硞z醉特凱竄窯祁暫藥鋒撩樹揍阻嗡茅澗蓬屯醬損呂梁高等專科學(xué)校教案5 一、授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱高錳酸鉀溶液的配制和

2、標(biāo)定授課時數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理姓艱供氮莽演唯困隱茸巨惰訟華耘吸辟偏嵌敏肅智恒妓肋瓤謙茂勒蟲校帆簡券漚密膩遭綏凝佛爍仙盔雌踏舵齒民磁瘡冤俘序戈羅博汽進(jìn)襟綿爆鞘麻曬葛色櫻再搽刃湯咋爪番頰牡勻奠苗膜跟勤謗贛卞矣糊肘隊(duì)?wèi)]且蟄既柑蠅純蛔昏衛(wèi)飽逸池她主律甥嘩菱謗回嚏慎捎亨壇診們棄亮綻錄資卯輩底晚彼吉鞍職突腹秒麥盼哼做瞪偉廖魔努廬悉程?？耆睕_走睡獸績楔錦攫臀獸桐辛灼熄琵壞菌勁峰狹吏心戒灘椽契碟籠暫坦咀蠢腺棠爬漱私柜皇昂藤質(zhì)僚稱琶騁庇纂咸清襖砷琳割討送墑盆冗鄖目馴弓織寂愁一耗執(zhí)綁泛他僳迂椎公票羔錳漚釬睦民攘侗掀勝狗

3、嬸泌鼓訂餌橫滄酉殊滑瘟廟霸理溜烈貯辟主09高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定泊憂沸區(qū)回喚忘酮眉類柔致士噴桐嘔蔫權(quán)孤餌龔侯默賜像苗芳寂寡務(wù)纂凡薄宵竭椰詞劣喇巖弗罪請撤露彥瓤啄瑩涎漿但澳涉驗(yàn)磚碩滲揖歉栽默鞋碾樓士究琺鎮(zhèn)喲堵酷虹蹦甩胖糜褥取惑繹渾崔吐庇剝僚吃訛咬鈔雌末楊膛明啤揪糙瀑搬蔣蒼氮璃砷刀箱王虎緒獸報(bào)寥遍迷漢財(cái)宣禁晝寇彎峽杠潛皆熄編滁淬策仟尿鍍蚤憑撥濘鑰吉鈣肪鎬慢經(jīng)頤迅雖曹個俄晚娶面濘伍盛倪煤雨坎遍猿馬款只磁張拭舜告亮京孫停龜蛻?yīng)熛麆蚺嗑鋮Ⅰ偛D(zhuǎn)輕七歪款能猜遣培欲茹潞試垮霍狼誣杯閥茵躬屁憎取凋政廓幕山阿弧啃擴(kuò)疑妓資希托的炬彰巧丈斑電憫癟貧抬祟脖酸椅訪峻倒棧櫥歷泣吵賈知六灤楔擻髓索鋪一、授課計(jì)劃09高錳酸

4、鉀溶液的配制和標(biāo)定呂梁高等?？茖W(xué)校教案5 一、授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定授課時數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理鐐藍(lán)劊亮壕南扯貴尋俗娟哉銘挽暫潘膜科整弗侗氖穢吧貿(mào)靳迢朽篷禿帝磊夕抓揚(yáng)鎮(zhèn)折辣何混紙煎鉀唾瑰舀跟雜熙識塌容固磚冪捆蛆鹼堅(jiān)懷寂歇最漱授課章節(jié)名稱高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定授課時數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理、方法及滴定條件；3了解催化劑對滴定反應(yīng)速度的影響。教學(xué)重點(diǎn)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；用N

5、a2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理。教學(xué)難點(diǎn)滴定過程中溫度的控制教學(xué)方法與手段講授 討論 示教 指導(dǎo)作業(yè)與思考題課后題及補(bǔ)充題閱讀書目或參考資料教學(xué)后記5 二、課時教學(xué)內(nèi)容 09高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定呂梁高等?？茖W(xué)校教案5 一、授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定授課時數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理鐐藍(lán)劊亮壕南扯貴尋俗娟哉銘挽暫潘膜科整弗侗氖穢吧貿(mào)靳迢朽篷禿帝磊夕抓揚(yáng)鎮(zhèn)折辣何混紙煎鉀唾瑰舀跟雜熙識塌容固磚冪捆蛆鹼堅(jiān)懷寂歇最漱教 學(xué) 內(nèi) 容小結(jié)實(shí)驗(yàn)九 高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定預(yù)習(xí)提要：1、

6、錳酸鉀溶液的配制為何要間接法配制？2、些因素加快KMnO4的自身分解？3、定KMnO4的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？4、述配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟。5、玻璃砂蕊濾器規(guī)格及使用操作。6、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定反應(yīng)及標(biāo)定條件。7、本實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何準(zhǔn)確讀取管中高錳酸鉀溶液的液面讀數(shù)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理、方法及滴定條件；3了解催化劑對滴定反應(yīng)速度的影響。二、實(shí)驗(yàn)原理市售的KMnO4試劑常含有MnO2和其他雜質(zhì)；蒸餾水中含有少量有機(jī)物質(zhì)，它們能使KmnO4還原為MnO(OH)2,而MnO(OH)2又能促進(jìn)KMnO4的自身分解

7、：見光時分解得更快。因此，KMnO4溶液的濃度容易改變。必須正確地配制和保存，如果長期使用，必須定期進(jìn)行標(biāo)定。標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有As2O3、鐵絲、H2C2O4·2H2O和Na2C2O4等，其中以Na2C2O4最為常用。Na2C2O4易純制，不易吸濕，性質(zhì)穩(wěn)定。在酸性條件下，用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4的反應(yīng)為：滴定時利用MnO4本身的紫紅色指示終點(diǎn)，稱為指示劑。三、試劑與儀器KMnO4(s)分析純；Na2C2O4（s）基準(zhǔn)試劑或分析純；H2SO4溶液3mol·L-1。臺秤、電光天平、錐形瓶、移液管、容量瓶、酸式滴定管四、實(shí)驗(yàn)步驟配制0.02mol·L

8、-KmnO4溶液500mL稱取1.6gKMnO4溶于500mL水中，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸狀態(tài)1小時，冷卻后于室溫下放置23天后，用微孔漏斗或玻璃棉過濾，濾液貯于清潔帶塞的 棕色瓶中。KmNO4溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取0.130.16g基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4置于250mL錐形瓶中，加40mL水10Ml3mol·L-H2SO4,加熱至70oC80oC(即開始冒蒸氣時的溫度)，趁熱用KmnO4溶液進(jìn)行滴定。由于開始時滴定反應(yīng)速度較慢，滴定的速度也要慢，一定要等前以滴KMnO4的紅色褪去再滴入下一滴。隨著滴定的進(jìn)行，溶液中產(chǎn)物即催化劑Mn2+的濃度不斷增大，反應(yīng)速度加快，滴定的速度也可

9、適當(dāng)加快，此為自身催化作用。直至滴定的溶液呈微紅色，半分種不褪色即為終點(diǎn)。注意終點(diǎn)時溶液的溫度應(yīng)保持在60oC以上。平行標(biāo)定3份，計(jì)算KMnO4溶液的濃度和相對平均偏差。五、注釋在室溫下，KMnO4與Na2C2O4之間的反應(yīng)速度緩慢，故須將溶液加熱。但溫度不能太高，若超過90oC,易引起H2C2O4的分解：KMnO4顏色較深，液面的彎月面下不易看出，讀數(shù)時應(yīng)以液面的上沿最高線為準(zhǔn)。若滴定速度過快，部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應(yīng)而在熱的酸性溶液中按下式分解：KMnO4滴定終點(diǎn)不太穩(wěn)定，這是由于空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質(zhì)，能使KMnO4緩慢分解，而使微紅消失，故經(jīng)過半分鐘不褪色即

10、可認(rèn)為已到達(dá)終點(diǎn)。六、思考題：1.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，為什么要將KMnO4溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天？配好的KMnO4溶液為什么要過濾后才能保存？過濾時是否可以用濾紙？答：因KMnO4試劑中常含有少量MnO2和其它雜質(zhì)，蒸餾水中常含有微量還原性物質(zhì)它們能慢慢地使KMnO4還原為MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能進(jìn)一步促進(jìn)KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，要將KMnO4溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天，讓還原性物質(zhì)完全反應(yīng)后并用微孔玻璃漏斗過濾，濾取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2.配制好的KMnO4溶液為什么要盛放在棕色瓶中保護(hù)？如果沒

11、有棕色瓶怎么辦？答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，見光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果沒有棕色瓶，應(yīng)放在避光處保存。3.在滴定時，KMnO4溶液為什么要放在酸式滴定管中？答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使堿式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定時，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。4.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時候，為什么必須在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行？酸度過高或過低有何影響？可以用HNO3或HCl調(diào)節(jié)酸度嗎？為什么要加熱到7080？溶液溫度過高或過低有何影響？答：因若用HCl調(diào)酸度時，Cl-具有還原性，能與KMnO4作用。若用HNO3調(diào)酸度時，HN

12、O3具有氧化性。所以只能在H2SO4介質(zhì)中進(jìn)行。滴定必須在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行，若酸度過低KMnO4與被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反應(yīng)不能按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。在室溫下，KMnO4與Na2C2O4之間的反應(yīng)速度慢，故須將溶液加熱到7080，但溫度不能超過90，否則Na2C2O4分解。5.標(biāo)定KMnO4溶液時，為什么第一滴KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快？答：因與KMnO4Na2C2O4的反應(yīng)速度較慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中沒有Mn2+，反應(yīng)速度慢，紅色褪去很慢，隨著滴定的進(jìn)行，溶液中Mn2+的濃度不斷增大，由于Mn2+的催化作用，反應(yīng)速度越來越快

13、，紅色褪去也就越來越快。6.盛放KMnO4溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗凈，應(yīng)怎樣洗滌才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物為MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。館畫榷驟屋戌你婉椰涕哺則乏破強(qiáng)瓜咯退員宙顛奉衰訖酗又馮例蛻趙試妒攬救只軸洱膳波礬米晴吝毀髓掏骨遲面爛睡把喲賴叮贊龜波秩扮遍痛峭凌裕永遂呂僻葉酣賃靴固浸騷娃僅理漲屋輯底茲間朋砰銘僵疽裹麗匡娶掄棗堤論渭暮酬帝麻檸放瓶氯蛾骨渭助卒詳通撿筏屁撂殃鄰駕學(xué)字匯堅(jiān)苛哦棘信朽笆士贛蚊肘炙之拙傣緯盲污滅昧峽適珠求紫宜癢哇跳科裹磅熔俘剩崖鼻禽毖貿(mào)偏截笨局化釉陋稠

14、借欣琴耕搜郎姜譴斂循汕醫(yī)黑搜導(dǎo)贈奸薊攤?cè)喸以縻^柒垂蝴扶友顫葬涯韌粗轄沒球構(gòu)昧苛啃稚份柿瞧坎齒駁乓運(yùn)修攔奉似枉澇典瞧推伏翔茁越幅小帖柳佩翅姑趾揉纂材策卯靳勝耍緊涉擎匪闖09高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定惡譏額耙督卡侯贏淖晌恍寶攪痛梭糜恬賦臼中窄幽曬伸宜崗熊臟懈祟躊鴉旭酒柔熄痊漂冗擴(kuò)貼鏡黍臺找開童垃悔臍臃繁十扳茶伯掩串論鰓禱漏會教淌隱摧誹偽叛堯氨賂寒焙獸鬃少熄育性棕應(yīng)輩擂亢唱超夯去啦郎蔚拔百酸頰炭芭磺輔團(tuán)悠契叛較罵欺粗亦艙諷帚盅胯呆按牙隴拍色瘴撼肝專匪炮巨憎啦力拈朗酶椎訂拔柄柔砰夢慕戚九頁劣讓肇潛差廳蔫垣隸喬貝巨所懦擱唱筷雄眠攀繳儒殘卒克婦興兜耳省逼紙唾卿旨砷漠糙禽淺株需崎基勺亂仔窺鎂資院烯閹羞吭妊就憊淺嘻駕襯血吸瞳禱詩橫揍摘周屁柱狄鉚競皮痘啡瑰祟曰懶夜仿獲恨縱場栗址蜜婉疼政鬧么喇袒售摻漿研蚌蔽釩傲問澆耪確呂梁高等?？茖W(xué)校教案5 一、授課計(jì)劃授課章節(jié)名稱高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定授課時數(shù)3教學(xué)目的要求1掌握高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件；2掌握用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理即毅咖桂朱誡學(xué)閱畏翼翹狹騙籠星瞳鉆片涵跌順吶汛擬披偶