1、溴和海水提溴溴和海水提溴氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子氟離子氟離子氯離子氯離子溴離子溴離子碘離子碘離子想一想 1、為什么把溴稱為“海洋元素”？2、為什么把氯、溴、碘等元素放在一起研究？ 答：溴是海水中重要的非金屬元素。地球溴是海水中重要的非金屬元素。地球上上99%的溴元素以溴離子的形式存在于海的溴元素以溴離子的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素海洋元素”。 答：溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面具有一定的相似性，最外層都有方面具有一定的相似性，最外層都有7個電個電子，容易子，容易得到得到1個個電子達到電子達

2、到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學上常把它們放在一起研究，簡稱化學上常把它們放在一起研究，簡稱鹵素鹵素。 它們往往表現(xiàn)它們往往表現(xiàn) 。氧化性氧化性溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；它們?nèi)苡谒⒕凭退穆然鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)的狀態(tài)、顏色；它們?nèi)苡谒?、酒精和四氯化碳等有機溶劑所形成溶液的顏色碳等有機溶劑所形成溶液的顏色 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 溴單質(zhì)溴單質(zhì) 碘單質(zhì)碘單質(zhì) 顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài) 溶解性溶解性和溶液和溶液的顏色的顏色 水水 酒精酒精 四氯化碳四氯化碳 實驗實驗1 1固體碘加熱，觀察發(fā)生現(xiàn)象固體碘加熱，觀察發(fā)生現(xiàn)象 碘（固體）受熱不經(jīng)液體直接變成氣體，碘（固體）受熱不經(jīng)液體直接變

3、成氣體，即碘易升華！即碘易升華！1、保存、保存溴單質(zhì)和碘單質(zhì)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)時應(yīng)注意什么問題？時應(yīng)注意什么問題？2、 NaCl固體中固體中混入碘單質(zhì)如何分離？混入碘單質(zhì)如何分離？ 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣因此常常在盛由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣因此常常在盛溴的試劑瓶里溴的試劑瓶里加水來防止溴的揮發(fā)加水來防止溴的揮發(fā)，密封陰涼，密封陰涼保存保存 。 由于碘容易升華，所以必須將碘置于陰涼由于碘容易升華，所以必須將碘置于陰涼處密封保存處密封保存 。 加熱，利用碘升華性質(zhì)將碘從混合物中的分離、提取等。加熱，利用碘升華性質(zhì)將碘從混合物中的分離、提取等。 碘22碘的升華與凝華.flv.lnk升華思考思考1、氯氣

4、有強氧化性，那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)、氯氣有強氧化性，那么溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性如何？的氧化性如何？2、探究氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱比較，你需要、探究氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱比較，你需要哪些概念和理論的支持？哪些概念和理論的支持？溴單質(zhì)和碘單質(zhì)也應(yīng)具有氧化性溴單質(zhì)和碘單質(zhì)也應(yīng)具有氧化性在氧化還原反應(yīng)中在氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性氧化性、還原性強弱的規(guī)律：強弱的規(guī)律：氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化性：氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性：還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2 、Br2 、I2氧化性的比較氧化性的比較 選用下列試劑設(shè)計實驗，探究選用下

5、列試劑設(shè)計實驗，探究Cl2 、Br2 、I2這這 三種單質(zhì)三種單質(zhì)氧化性的強弱。氧化性的強弱。試劑：氯水、溴水、碘水、試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液溶液 NaBr溶液、溶液、 KI溶液、溶液、 四氯化碳四氯化碳置換反應(yīng)溴和碘26溴和碘化物溶液的反應(yīng).flv.lnk化鉀反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 試劑試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或化學方程式實驗結(jié)論或化學方程式 比較比較 Cl2 、Br2氧化性強氧化性強弱弱比較比較 Cl2 、I2氧氧化性強弱化性強弱比較比較 Br2 、I2氧化性強氧化性強弱弱 氯水、氯水、 KI溶液、四氯溶液、四氯化碳化碳氯水、氯水、NaBr溶液、溶液、四氯化碳四氯化碳溴水溴水

6、、 KI溶液、四氯溶液、四氯化碳化碳NaBr溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽優(yōu)镵I溶液由溶液由無色無色變變?yōu)闉镃l2 + 2 NaBr =2 NaCl + Br2單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性Cl2 Br2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 單質(zhì)的氧化性：單質(zhì)的氧化性：Cl2 I2KI溶液由溶液由無色無色變變?yōu)闉锽r2 + 2 KI =2 KBr + I2 單質(zhì)的氧化性：單質(zhì)的氧化性：Br2 I 2你的實驗方案與實驗記錄你的實驗方案與實驗記錄結(jié)論：結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性 Cl2 Br2 I2 陰離子的還原性順序：陰離子的還原性順序：Cl -Br - I -體驗成功溴的

7、氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題（1）你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到）你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有含有Br-的的 溶液中可以將其氧化單質(zhì)為？（溶液中可以將其氧化單質(zhì)為？（ ） A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，涼干后就是實）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，涼干后就是實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣發(fā)生什驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣發(fā)生什么變化？為什么會發(fā)生這種變化？么變化？為什么會發(fā)生這種變化？C變成藍色

8、變成藍色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) (3) 下列試劑不能把下列試劑不能把NaClNaCl和和KIKI兩種溶液鑒別開的是兩種溶液鑒別開的是 （ ） A. A. 氯水氯水 B B. . 溴水溴水 C. C. 淀粉溶液淀粉溶液C1、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱對于從 溴化物中提溴化物中提 取溴取溴 有什么作用？有什么作用？ 答：應(yīng)選擇氧化性比溴單質(zhì)強的氧化劑 ， 如用氯氣來氧化溴化物，從而提取溴。 海水提溴工藝流程海水NaCl苦鹵苦鹵溴水溴水Br2Cl2曬鹽曬鹽熱空氣或水蒸汽反應(yīng)的原理反應(yīng)的原理 2Br - + Cl2 = Br2 + 2

9、Cl - 一般要經(jīng)過的步驟：濃縮、氧化、提取一般要經(jīng)過的步驟：濃縮、氧化、提取溴的用途溴的用途 工業(yè)：工業(yè)：大量用來制造燃料的抗爆劑；見光容易分大量用來制造燃料的抗爆劑；見光容易分 解的解的AgBr常被用做常被用做感光材料感光材料。農(nóng)業(yè)：農(nóng)業(yè)：常使用含溴的殺蟲劑常使用含溴的殺蟲劑醫(yī)藥方面：醫(yī)藥方面：紅藥水的主要成分是含溴和汞的有紅藥水的主要成分是含溴和汞的有 機機 化合物化合物,溴化鈉和溴化鉀長被用做鎮(zhèn)靜劑溴化鈉和溴化鉀長被用做鎮(zhèn)靜劑。 達標練習 1、盛放溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ） A、制備溴水 B、比較水和溴 C、防止溴大量揮發(fā) D、隔絕空氣 2、將過量的Cl2通入NaBr

10、溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4（密度大于水）（密度大于水），充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A、溶液由無色變?yōu)槌赛S色 B、上層顯橙紅色 C、溶液由橙色變?yōu)闊o色 D、上層變?yōu)闊o色，下層變?yōu)槌燃t色 3、實驗室分離單質(zhì)碘與碘化鉀的混合固體，最好的分離方法是（ ） A、蒸餾 B、升華 C、過濾 D、結(jié)晶 4、將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是（ ） A、酒精 B、苯 C、CCl4 D、淀粉溶液 5、有Cl-、I-、Br2、I2四種離子，其中氧化性最強 的是 ，還原性最強的是 ，用化學方程式表示這兩種粒子之間所發(fā)生的反應(yīng) 。 6、能用來區(qū)別NaCl、NaBr、NaI溶液的試劑

11、是（ ） A、AgNO3溶液 B、CCl4 C、氯水和CCl4 D、溴水和淀粉Br2II=I2+2_ 7、 海帶中含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶熔燒 成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；過濾，合理的操作順序是 A. B. C. D. 8、下列物質(zhì)與其用途相符合的是、下列物質(zhì)與其用途相符合的是 （ ） Cl2做消毒劑做消毒劑 AgBr制膠卷、感制膠卷、感光紙光紙 AgI人工降雨人工降雨 碘碘預防甲預防甲狀腺腫大狀腺腫大 淀粉淀粉檢驗檢驗I2的存在的存在 NaClO漂白紡織物漂白紡織物 A B C D全部全部總結(jié)總結(jié)一、溴和碘的化學性質(zhì)一、溴和碘的化學性質(zhì)2KBr+Cl2=

12、2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素非金屬性強弱順序：元素非金屬性強弱順序：Cl Br I二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（液態(tài)（Br2） 固態(tài)固態(tài)(I2）2.顏色：黃綠色（顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（深紅棕色（Br2）紫黑紫黑色（色（I2），顏色由淺到深），顏色由淺到深3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性：溶解性：Cl2溶于水，溶于水，Br2和和I2難溶于水；難溶于水；Br2和和I2易溶于汽油、酒精、苯、易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶

13、劑。等有機溶劑。三、三、I I2 2的檢驗：試劑：淀粉溶液的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色現(xiàn)象：溶液變藍色四、四、BrBr- - 、I I- - 的檢驗：的檢驗：試劑：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色淺黃色沉淀（含沉淀（含BrBr- -）；）； 黃色黃色沉淀（含沉淀（含I I- -）例：例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3 五、溴、碘的提取五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途六、溴和碘的用途拓展練習從海水里提取溴的方法之一是從海水里提取溴的方法之一是（1）向海水中通往）向海水中通往CL2；（2）向所取得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出；（）向所取得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出；（3）用）用純堿溶液吸收溴生成的純堿溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（；（4）在上述溶）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振蕩、靜置、）加汽油，振蕩、靜置、分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：A、寫出（、寫出（1）中反應(yīng)的離子方程式是：）中反應(yīng)的離子方程式是：B、（、（2）中利用了溴的哪