1、珠海市斗門(mén)第一中學(xué)20122013學(xué)年(下)3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題 命題人：逯亞男 審題人：張艷武 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 4 頁(yè)本卷滿(mǎn)分100分時(shí)間 50分鐘一、選擇題（每小題只有一選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共24分）7下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ） A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極8設(shè)想通過(guò)原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是（ ） A正極反應(yīng)為H22e=2H+ B在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

2、 C電池正極發(fā)生氧化反應(yīng) D以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢10金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e = NiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解

3、后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 11 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少C 放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為： Li+e-=Li12.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，可用鐵作陽(yáng)極 B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

4、 D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共12分）22一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料的說(shuō)法正確的是（ ） A. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O28CO210H2OB. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極C. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O23某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）稀H2SO4C

5、u石墨A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，總反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大三、非選擇題：（本大題共4題，每題16分，共64分）30(16分)I 如下圖所示，F(xiàn)e是純鐵，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）中的電極反應(yīng)：Fe： ，Sn： 。Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） 。（3）中被腐蝕的金屬的電極反應(yīng)式為 。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。II 如右圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （1）鐵釘在逐漸生繡。（2）若試管內(nèi)液面上升，

6、發(fā)生 腐蝕，正極電極反應(yīng)為： 。31、(16分)實(shí)驗(yàn)室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時(shí)，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（注：苯是不溶于水的有機(jī)物）（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是_ _ _ _。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是_ _。（3）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），陽(yáng)極材料能否換成其他材料？_。（4）電解一段時(shí)間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負(fù)極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應(yīng)為：陽(yáng)極_。裝置中看到的現(xiàn)象是_ _ _，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_ _ _。32.（16分）鋁和

7、氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極放出無(wú)色無(wú)味的氣體，總的化學(xué)方程式為 。我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，溶解的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用。負(fù)極反應(yīng)為： ，電池總反應(yīng)為： 。以網(wǎng)狀的鉑為正極的目的是 。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。該電解槽的總反應(yīng)式是 。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫(xiě)“A”或“B”

8、）導(dǎo)出。33.（16分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空： （1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi) _，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：_ _。與電源負(fù)極相連的電極附近滴入幾滴酚酞溶液，則電極反應(yīng)為_(kāi)，觀察到的現(xiàn)象是 ：_ _。（2）電解過(guò)程中生成的氣體可化合為2.24LHCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電路中轉(zhuǎn)移 mol電子.（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度隨溫度變化上的差異，通過(guò)_ _、

9、冷卻結(jié)晶、_（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。珠海市斗門(mén)第一中學(xué)20122013學(xué)年(下)3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題參考答案一、二、選擇題：7、B 8、D 9、C 10、D 11、B 12、A 22、AC 23、BC三、非選擇題：30(16分) I (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe -2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 增大(3) Zn -2e- = Zn 2+ 2 1 3II（2）吸氧 O2+2H2O+4e=4OH-31(16分)（1）除去溶液中溶解的氧氣。（2）防止空氣中的氧氣進(jìn)入電解質(zhì)溶液。（3）Fe 2e- = Fe2+ 氧化 否（4）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 32. （16分）（1） 2Al2O3 4Al +3O2 -3 e-=3+432624（）3 可增大與氧氣的接觸面積（2） 2Al + 2OH- +2H2O =