1、初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種。現(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需要 食鹽和水各多少千克2.將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。3.向100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNQ溶液中加入10g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為；若加入10 g KNQ后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4.200C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質(zhì)量5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

2、 的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲 水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表 ：力殺配制時所需藥品及用量力殺一力殺一力殺二二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算1 .已知T 0c時，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2 .某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20C,有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為26%,求20c時該物質(zhì)的溶解度。3 .在60c時,50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60c時210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉50g水，再降到60 C,求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。三、溶液的稀釋濃

3、縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1 .將200g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%,應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水2 .欲配制50g3%的氯化鈉溶液，需6%的氯化鈉溶液和水各多少克,（二）涉及體積的計算1.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少 毫升2.把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為62%的濃硝酸（密度為l.38g/cm3）和20mL水混合，計算 稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.用98% （密度為l.84g/cm3）的濃硫酸配制成1 ： 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)。四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右

4、圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽 酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升2.某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所 示）O該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后, 共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。五、在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1. 6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)排域含國1時t密度容量 500ttLET化料捌T過

5、氧化氫溶（雙氧水）100g本品含過氧化氫（用0八 作用：前毒防腐機清洗傷 貯藏；遑光翻在阻敏 注意；本品為外用藥2. 12.5g石灰石與一定量的10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,測得生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,求：(1)參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為多少克(2)生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少(二)質(zhì)量守恒型1.稱取12. 5g石灰石(主要成分是CaCO,雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. 1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)石灰石中CaCO的質(zhì)量分數(shù)；(3)鹽

6、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(4)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小 紅同學(xué)先取一干凈小燒杯，稱其質(zhì)量為 18.2g然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總 質(zhì)量為33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙去除鐵銹)放入小燒杯中反 應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g。請回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(3)計算結(jié)果的影響是 選填“偏大”“偏小”“無影響”)

7、，原因是(三)與體積有關(guān)的溶液計算題1、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣 85%的大理石7.1g。(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是 。(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。80g廢鐵屑與2、利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有430mL20%勺稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不 溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算（結(jié)果保留整數(shù)）：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（四）圖像型溶液計

8、算題1、某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g,T氣體的質(zhì)量0 1 -N0即稀硫酸的質(zhì)量國）向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù) 為多少2.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质?CaCO）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了 如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜 質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：（1）石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量為 （2） 24克石

9、灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克.（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).（請根據(jù)化學(xué)方 程式寫出完整的計算步驟）（五）表格型計算題:1、化學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含 有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)，高溫時不發(fā)生分解反應(yīng))。 為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學(xué)取用4g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 40g分4次加人，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱 量，每次稀鹽酸用量及剩余固體是質(zhì)量見下表。稀恭.暇用4軻余固體的質(zhì)a第一氏加入10克3只第二次加入1U克2錢第三次加入1U克1第口及加入1U

10、充計算：(1)該石灰石樣品的純度。(2)所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是多少(3)如果該石灰廠鍛燒 50t這種 石灰百，最多可得到含雜質(zhì)的生石 灰多少噸2、某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，并取 稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/gm(1)哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余 (2)上表中 m的數(shù)值是(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(4)試計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(5)試計算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅(銅鋅合金)。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分

11、數(shù), 化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在 所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實 驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量(g)加入稀硫酸的質(zhì)量(g)反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)黃銅樣品與稀硫酸恰好完全的是第幾組(2)求該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(4)求恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.某同學(xué)探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次試驗，實驗數(shù)據(jù)如下表:項目第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量（g）202040所加稀硫酸的質(zhì)量（g）

12、10012080生成氫氣的質(zhì)量（g）（1）上表中三次試驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為 g;（2）鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少（結(jié)果保留至）（六）在溶液中中進行的有關(guān)差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加 1g,則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題答案：一、定義式及變形式1.氯化鈉：30Kg水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% % 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和 40g水；25g40癡肖酸鉀溶液和25g水；20g15%的硝酸鉀溶液7g硝

13、酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算1.44.4%2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一）不涉及體積的計算：1.水100g2. 6%的氯化鈉溶液：25g水：25g（二）涉及體積的計算1.濃硫酸：毫升 水：毫升 2. 15.9% 3. %四、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型題的計算：1. （ 1） 590g （2）濃硫酸毫升 水毫升 2. 2%五、在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（一）基本計算型1.稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98%所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：解：設(shè)反應(yīng)生成的 H2質(zhì)量為x,消耗的H2SO4質(zhì)量為V,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4

14、+ H2 T 65981612y Z X 65:2=:X X=65:98=:y y=65:161=:Z Z=稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：100g*100%=% 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：/+*100%=%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%所得溶液的質(zhì)量分數(shù)% O 2.稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):% (二)質(zhì)量守恒型1 . (1)生成二氧化碳的質(zhì)量：12.5g+50g-58.1g=4.4g (2)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：80% (3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： %(4)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為 x,消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCQ+2HCl=Ca

15、Q + HO + CQ T 1007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4gz=11.1g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：10g/*100%=80% 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：50g*100%=%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：(10g+*100%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。2 .解：(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+HSC4 FeSO+H2 T(2)完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，

16、氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g.故填:0.1g.解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為： 設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 X, Fe + H2SC4FeSO+ H2 T98 2X 98:2 = x: X= 該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：4.9g/15g*100%=%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 %.(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算出的硫酸的質(zhì) 量分數(shù)偏小.故填：偏??；鐵銹也能消耗一部分硫酸.(三)與體積有關(guān)的溶液計算題1.濃鹽酸易揮發(fā) 解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCQ + 2HCl = CaQ+ H2O + CC2 T 1

17、00 737.1g X85 x W0_7.1gxS596 -x=4.4 g生-x100% = 20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=: 二答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)為20%2.解：(1)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量： 1.14g/cm3 X 430mLX 20%=98g(2)設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y,生成氫氣的質(zhì)量為 乙Fe+H2SQ FeSQ+H2 T56 981522x98gyz56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g98: 2 = 98g : z z=2g(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g- 2

18、g) X100%28%答：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 98g； (2)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 56g； (3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為28%(四)圖像型溶液計算題1 .稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 為合金中銅的質(zhì)量分數(shù) %所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)%2 . (1)樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克.(2)二氧化碳的質(zhì)量為8.8克.(3)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) .(五)表格型計算題 1.85% ; % ;分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入 10g鹽酸，固體質(zhì)量減少 1g,而第四次加入10g鹽酸時，固體質(zhì)量減少 了 0.4g,說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的0.6g就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度 =()/4 *100% = 85% (2)由分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反應(yīng)，所以我們可以根據(jù)CaCO3的量來計算參加反應(yīng)的 HCl的量，即CaCQ + 2HCl= CaCl + H2O + CQ T 100 73 1g x100/73=1 g /x,解得 x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=0.73g/10g*100%=%高溫CaCQ = CaO + COT1