1、化學(xué)速率平衡1.可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL1，這時B的濃度為 ，C的濃度為 ，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為 2. 將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(Lmin), 填寫下列空白：(1) A 的平均反應(yīng)速度為 _(2) 平衡時C的濃度為 _(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化

2、率為 _3一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的 A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)4.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度5在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需

3、20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s 6200C時，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 A40 s B15 s C48 s D20 s7C+CO22CO；H10，反應(yīng)速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應(yīng)速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2

4、減少 Dv1減少，v2增大8100 mL 6 molL1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)9取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大10下列說法正確的是 (1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速

5、率(3)對于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率(4)對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快(5)對于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)11在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：(A)3 mol/(Lmin)

6、；乙為(B)4.5 mol/(Lmin)；丙為(C)4 mol/(Lmin)；丁為(A)0.75mol/(Ls)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是_。12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：ClO3+3 HSO3Cl+3 H+ +3 SO42（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是_ （2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_ 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（平衡狀態(tài)的判斷和計(jì)算、平衡常數(shù)）1已知反應(yīng)3O2（g）2O3（g）的H0，對此反應(yīng)敘述正確的是 A該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行 B該

7、反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行C該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行 D條件不足，無法判斷2在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmol的ABB容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmol的B2D單位時間生成nmolA2，同時生成nmol的B23在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量E. 容器中A、B、C、D正反應(yīng)速率之比為1：2：1：1F. 容器

8、中A、B、C、D濃度之比為1：2：1：14下列哪種說法可以證明N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) A 1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵形成AN2H2NH3=1325可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）6.在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是 AK越大，反

9、應(yīng)程度越大 BK越大，反應(yīng)程度越小CK的大小與反應(yīng)程度無關(guān) DK越大，反應(yīng)可能變大，也可能變小7.在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g) ，K1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為 A.80% B.83% C.75% D、91%8.體積可變的密閉容器，盛有質(zhì)量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C的氣體體積占10%，下列推斷正確的是 原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為

10、1.1VL反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體B消耗掉0.05VLABCD9在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù) ASO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L BSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/L DSO3為0.4mol/L10已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入1 m

11、ol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ11.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低溫度，該反應(yīng)二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速 度 ,（以上均填增大、減小或不變）（2）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反 應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min

12、時，曲線發(fā)生變化的原因 （用文字表達(dá)） 10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫 d.增加SO3的物質(zhì)的量12某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（molL-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 molL-1min-1（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 molL-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、

13、）,且c3 1.0 molL-1（填、）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是_。13在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g)I2(g)2HI(g) He+f C達(dá)到平衡后,若升高溫度,化學(xué)平衡向逆方向移動D達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正方向移動 7右圖表示：x(氣)+y(氣) 2Z(氣) H 0反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時間變化關(guān)系圖中t2t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的 A增大了壓強(qiáng)B降低溫度C增加了x和y的濃度D使用了催化劑8在CuCl2水溶液中

14、存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán))+4Cl- CuCl42-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C加入AgNO3 D加入食鹽晶體9一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣）。達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是 ( )A平衡向正反應(yīng)方向移動 Bx+yzCC的體積分?jǐn)?shù)降低 DB的轉(zhuǎn)化率增大10某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分

15、別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是 （ ）A充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動B充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加11在一定條件下，x Ay Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是_；（2）已知C是氣體，且xyz，增大壓強(qiáng)時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_移動；（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_態(tài)物

16、質(zhì)。（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。12、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。13在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，

17、并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。14、有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題： (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=_；若平衡時，甲、乙兩

18、容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=_。 (2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_。 (3)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_。15I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（g）B（g）C（g）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol

19、，y mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個編號）。作出此判斷的理由是 。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小16某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡

20、右移的是 ( )A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減少1 mol08高考題選1（08全國卷）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是( ) A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲2（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）A4321B1234C3421D12433（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無法確定4（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小