1、2019年全國高考海南卷化學(xué)試題解析到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、選擇題：本題共有 6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的 4個選項(xiàng)中，只有1項(xiàng)符合題目要求的。1 .某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸【答案】D【解析】安全標(biāo)志為腐蝕性和氧化性，硝酸符合，D項(xiàng)正確。2 .我國古代典籍中有 石膽淺碧色，燒之變白色真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4 5H2OB. FeSO4 7H2OC. ZnSO4 7H2OD. KAl(SO 4)2 12H2O【答案】A【解析

2、】CuSO4 5H2O為藍(lán)色晶體，CuSO4為白色粉末，加熱發(fā)生反應(yīng): CuSO4 5H2O = CuSO4 (白)+5H2O, A 項(xiàng)正確。3 .反應(yīng)C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) H0 在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下 列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)不符合題意；分離出部分氫氣，衡向正向移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不

3、符合題意；等容下通入惰性氣體，原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意。4 .下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是【解析】A中分子式均為同分異構(gòu)體的概念為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。C6H6結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；B中分子式分別為 C14H24、C14H22關(guān)系不屬于同分異構(gòu)體符合題意；C中分子式均為C3H6O2結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意；D中分子式均為C6H6O3結(jié)構(gòu)不同，二者關(guān)系為同分異構(gòu)體，不符合題意。鍵能為A . 414 mol L-一 一 一一B. 377 mol L一C. 235 mol LD. 19

4、7 mol L【答案】AC(g)上_1 H= 717 kJ molC(s)一4H(g)T；AH2= 864 kJ m01T I2H2(g)AHo = -75 kJ mol _13一叫5 .根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的從右圖中可以得到如下熱化學(xué)反應(yīng)方程式:C(s) +2H2(g) =CH/g)AHo= -75 kJ m01T 24(g) H3,列式計(jì)算即可。717 + 864 4x = 75,計(jì)算得 x=414,即選 A。6 .實(shí)驗(yàn)室通過稱量 MgSO4xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫錢C.試樣中含有少

5、量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來【答案】C【解析】加熱固體樣品，減少的質(zhì)量即為水的質(zhì)量。A中未經(jīng)干燥的水分，B中碳酸氫氨加熱分 解NH4HCO3= CO2r +NH3r +H2O 全部為氣體，D中試樣迸濺出來，都是質(zhì)量減少的情 況，只有C中NaCl加熱質(zhì)量不減少，所以選 Co二、選擇題：本題共 6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個或兩個 選項(xiàng)符合題 意。若正確答案只包含一個選項(xiàng)，多選得 0分；若正確答案包含兩個選項(xiàng)， 只選一個且正確 得2分，選兩個且都正確得 4分，但只要選錯一個就得 0分。7.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年”，下列

6、有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有 18列8. 口 A族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化學(xué)教材采用的元素周期表共有18歹U, 口 A族為鹵族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，A和B正確。C中氟元素?zé)o正價(jià)，雖為第口 A族，但最高 價(jià)為0價(jià)。第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。8 .微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液。電池總反應(yīng)為 Ag2O+Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH) 2,下列說

7、法正確的是A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低9 .電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中OH一向負(fù)極移動，C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn +2OH - 2e = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應(yīng) Ag2O + 2H +2e = Ag+ H 2O【答案】BCo【解析】本題注意電解質(zhì)為 KOH溶液，D中電極方程式出現(xiàn) H + ,應(yīng)為Ag2O2 + 2H2O + 4e=2Ag + 4OH,D錯誤。在放電時負(fù)極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同 時消耗掉水，并產(chǎn)生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能

8、的作用，但水則參與化學(xué)反應(yīng)， 不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn +2OH - 2e = Zn(OH) 2, OH1向負(fù)極移動，均正確。9. 一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq)體系中，c(Ag+)和c(C)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等B. AgCl在c點(diǎn)的溶解度比 b點(diǎn)的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl )D. b點(diǎn)的溶液中加入 AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】AC【解析】溫度一定，Ksp大小不變，線上a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等。溫度一定，溶解度大小也

9、不變，B 錯。Ksp(AgCl)= c(Ag +) c(Cl ), AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq),C 正確。b 點(diǎn)的溶液中 加入AgNO3固體，c(Ag+)變大，Ksp(AgCl)= c(Ag +) c(Cl ), c(C)相應(yīng)減小，所以沿曲線向 c點(diǎn)反方方向變化，D錯。10.下列說法正確的是A . MgO和Al 2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】選項(xiàng)A中MgO屬于堿性氧化物，Al 2O3都屬于兩性氧化物，故錯誤；選項(xiàng) B中懸濁液的分 散質(zhì)為固態(tài)，乳濁液的分

10、散質(zhì)為液態(tài)，故錯誤；選項(xiàng) C中Fe3O4中Fe的化合價(jià)分別為+ 2 和+ 3, Pb3O4中Pb的化合價(jià)分別為+ 2和+4,故正確；選項(xiàng) D中葡萄糖溶液不屬于膠體， 不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤。【答案】C11 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向 FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2 + Cl2= 2Fe3+ 2ClB.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2： CO32 + CO2+H2Q = 2HCO 3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+ r=IO3 +3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2： 2S2 + 5SO2+ 2H2O = 3S H 3

11、HSO3【解析】選項(xiàng)A中由于Cl2過量，則FeBr2溶液中的B1也會參加反應(yīng)，故錯誤；選項(xiàng) C中由于雙氧水少量，只能被氧化成I2,故錯誤。正確選項(xiàng)為 B和D.【答案】BD12 .下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有B . CH3CH2CH20HD .A. CH3CH = CH2CH3IC, H3cCCH 2CH3CH3選項(xiàng)A中的有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的CH3具有烷煌的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；選項(xiàng)D中,分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳B、C中的有機(jī)，沖Me與懶Mu互碳雙鍵之間的特殊鍵，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；選項(xiàng) 物分子中不含有碳碳雙

12、鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤?！敬鸢浮緼D三、非選擇題：共 44分。每個試題考生都必須作答。13 . (9分)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1) 2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為 Mc,中文為 饃”。元素Mc可由 反應(yīng),默明宴一 “%匕+3扣得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為(2) Mc位于元素周期表中第 VA族，同族元素N的一種氫化物為 NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式 ,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有 。(3)該族中的另一元素 P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)， 其中+ 3價(jià)氧化物的分子式為 + 5價(jià)簡單含氧酸的分子式為

13、 ?！窘馕觥?1)利用守恒思想，通過反應(yīng) q+ -工3sMe+那可確定元素Mc的質(zhì)子數(shù)為 115；根據(jù)相關(guān)概念，可判斷與之郎M匚互為同位素。(2) NH2NH2為元素N的一種氫化物的結(jié)構(gòu)簡式，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式間H H關(guān)系，不難確定其分子的電子式為h：N：n；h，分子內(nèi)既存在極性鍵又存在非極性鍵。 (3)依據(jù)化合價(jià)法則可確定+ 3價(jià)P的氧化物的分子式為 P2O3, + 5價(jià)P的簡單含氧 酸的分子式為H 3 P04?！敬鸢浮?1) 115 同位素H H(2) H:NN:H極性鍵和非極性鍵 (3) P2O3H3P0414. (8 分)由丫羥基丁酸生成 丫丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：H/ 1HOCH

14、 2CH 2CH 2COOH _-I + H 20I o4o在298K下，丫羥基丁酸水溶液的初始濃度為0/80 mol/L ,測得丫丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題:t/min215080100120160220OOc/( mol/L)002400500071008109900J040J160/32(1)該反應(yīng)在 5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol L 1 min1。(2) 120 min時丫羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。(3) 298 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。(4)為提高丫羥基丁酸的平均轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是 【答案】(1) 7X10-4(2) 5

15、0%(3) 11/4(4) 及時分離出產(chǎn)物丫丁內(nèi)酯；使用濃硫酸作催化劑、吸水劑【解析】(5) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念： c (0.071 0,050)mol /L 、 _.4v7 10 mol L 1 min 1t (80 50)min(2) 120min 的轉(zhuǎn)化率=0.180 0.090 100% 50%0.18000.13211(3) 298K 時，k= 一0.180 0.1324(4) 提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時分離出產(chǎn)物丫丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑。15. (9 分)無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：O(1)硫酸氫乙酯(HO-S-OC2H5

16、 )可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通O過乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)類型為 ;寫出硫酸與乙醇形成的雙酯 一硫酸二乙酯(C4H10O4S)的結(jié)構(gòu)簡式 為。(1) 磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用作正丁醇與三氯氧磷Cl(O=pCl)反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,Cl反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 O(2) CH2 = CH2+H2SO4a HOS0c 2H 5IOO-L加成反應(yīng)C2H 5O-S-OC2H 5OClOCH 2CH2CH2CH3(3) 3CH3CH 2CH2CH 2OH+O=PCl 一： O=P -OCH 2

17、CH 2CH 2CH 3+ 3 HClClOCH 2CH 2CH 2CH 3取代反應(yīng)CH3CH(OH)CH 2CH316. (9 分)連二亞硫酸鈉(Na2s204 2H2O),俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：(1) Na2s2O4中S的化合價(jià)為 。(2)向鋅粉的懸濁液中通入 SO2制備ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為 mol,向ZnS2O4溶液中加入適量 Na2CO3,生成Na2s2。4并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解?為溶解有 LiB

18、r的碳酸丙烯酯-乙睛溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反 應(yīng)為2SO2+2e-=S2O42-,電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代 混合有機(jī)溶劑，其原因是 。【答案】(1)+3(2) 2; ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3 J(3) 2SO2+2Li=Li 2s2O4;Li與水反應(yīng)會影響電池正常工作17. (9 分)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸俊固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g) + CO2(g) = NH 2COONH 4(s) AH，所以晶格能 NaI v NaF,故硬度NaI v NaF。 所以，B正確。由于HF分子間能形成氫鍵，而 HCl不能，故沸點(diǎn) HFHCl。所以，C不正確。CS2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，物質(zhì)在CS2中的溶解性應(yīng)為：CCl 4H2O,故D不正確。所以本題答案應(yīng)為：AB。19- n (14分)鎰單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1) Mn位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài) Mn原子核外未成對電子有 個。(2) MnCl2可與NH3反應(yīng)生成Mn(NH 3)6Cl2,新生成的化學(xué)鍵為 鍵。氨分子的 空間構(gòu)型為 ,其中N原子的雜化類型為 。(3)金屬鎰有多種晶