1、江蘇省鹽城市2013年中考化學最后一次模擬試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填入答題紙規(guī)定位置，每小題2分，共30分）1（2分）（2013鹽城模擬）以下獲取氫氣的途徑中，從綠色能源的角度看，較有發(fā)展前途的是（）電解水 利用太陽能分解水 使用高效催化劑分解水 水煤氣法：C+H2O（氣）CO+H2 熱裂法：CH42H2+CABCD考點：資源綜合利用和新能源開發(fā)專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；結(jié)合課本知識的信息分析：分析制取氫氣的過程可知電解水時需要消耗電能，水煤氣法需要高溫及碳生成有毒一氧化碳，熱裂則需要消耗熱量均不是有前途的方式解答：解：綠色能源是污染很小的能源，獲

2、取氫氣的五種方法中，水煤氣法需要高溫及碳，熱裂則需要消耗大量的熱量均不是有前途的方式，只有是高效清潔的方式故選A點評：此題是對多種方式制取氫氣優(yōu)缺點的考查，解決的出發(fā)點是：環(huán)保、高效、節(jié)能，屬基礎(chǔ)性分析題2（2分）（2013鹽城模擬）下列符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（）AH+BCuCO2DH考點：化學式的書寫及意義；元素的符號及其意義專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)解答：解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元

3、素的一個原子；化學式能表示一種物質(zhì)，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義A、該符號是氫離子的離子符號，不是元素符號，故選項不符合題意B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項符合題意C、該符號是氧氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意D、H屬于可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意故選B點評：本題難度不是很大，考查學生對元素符號與與化學式含義的理解、掌握及靈活運用進行解題的能力3（2分）（2013鹽城模擬）我國“神舟”系列飛船采用LiOH顆粒作作為氣體凈化劑吸收艙內(nèi)的CO2，凈化效率可達80%以上其中鋰（Li）元

4、素的化合價為（）A+1B+2C+3D1考點：有關(guān)元素化合價的計算專題：化學式的計算分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合LiOH的化學式進行解答本題解答：解：氫氧根顯1，設(shè)鋰元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知LiOH中鋰元素的化合價：x+（1）=0，則x=+1故選A點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力4（2分）（2013鹽城模擬）關(guān)于SO2、CO2、NO2三種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A都含氧分子B都是化合物C都含氧元素D都是氧化物考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；從組成上識別氧化物專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)

5、的分類分析：A、純凈物中只含有一種分子；B、化合物是兩種元素組成的純凈物；C、由化學式可知，每種物質(zhì)中都含有氧元素；D、氧化物是兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物解答：解：A、NO2、CO2、SO2等三種物質(zhì)為純凈物，不可能還含有其他分子，故A錯誤；B、由化學式可知，每種物質(zhì)中都含兩種元素，屬于化合物，故B正確；C、由NO2、CO2、SO2等化學式，可知都含有氧元素，故C正確；D、由化學式可知，它們由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，為氧化物，故D正確故選A點評：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解物質(zhì)的組成和物質(zhì)的構(gòu)成；了解從組成上識別氧化物的方法5（2分）（2013鹽

6、城模擬）下列實驗方案或?qū)嶒灢僮?，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢要區(qū)別合成纖維制品和羊毛制品，可抽絲灼燒后，聞氣味B用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣C要除去氧化鐵中混有的少量鐵，加入鹽酸后，過濾即可D用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水濕潤，再測定考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；溶液的酸堿度測定專題：物質(zhì)的鑒別題分析：A、根據(jù)合成纖維和天然纖維的鑒別方法進行分析判斷B、利用二氧化碳和氮氣的性質(zhì)分析解答；C、依據(jù)氧化鐵和鐵的性質(zhì)分析解答；D、依據(jù)pH試紙測定溶液的酸堿度時的正確方法分析解答即可；解答：解：A、天然纖維燃燒有特殊氣味，合成纖維燃燒有刺激性氣味，用點燃聞氣味的方法可以鑒別合成纖維和天然纖維，故

7、該方案能達到實驗?zāi)康腂、二氧化碳和氮氣均不助燃也不燃燒，所以都能使燃著的木條熄滅，因此該方案不能達到實驗?zāi)康腃、氧化鐵和鐵均能與鹽酸反應(yīng)，所以不能用鹽酸除去氧化鐵中混有的少量鐵，因此該方案不能達到實驗?zāi)康腄、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，應(yīng)該是用玻棒蘸取少量液體涂于pH試紙上進行測量，如果先將pH試紙用水濕潤，就會稀釋待測液導致測量的結(jié)果不準確；故選A點評：本題難度不是很大，在解此類題時，首先分析所涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)的實驗操作進行分析判斷能否達到實驗?zāi)康?（2分）（2013鹽城模擬）歐盟自2011年3月1日起禁止生產(chǎn)含雙酚A塑料奶瓶，研究發(fā)現(xiàn)雙酚A在加熱時能析出

8、到食物和飲料當中，用含雙酚A塑料奶瓶可能對嬰兒發(fā)育、免疫力有影響，而相對安全和廉價的是玻璃奶瓶這兩種奶瓶材料分別屬于（）A合成材料無機非金屬材料B復(fù)合材料 無機非金屬材料C無機非金屬材料合成材料D復(fù)合材料 合成材料考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響專題：結(jié)合課本知識的信息分析：合成材料又稱人造材料，無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱解答：解：合成材料主要有三大類分別是塑料、合成纖維、合成橡膠，因此塑料奶瓶屬于合成材料，而玻璃奶瓶既不屬于金屬材料也不屬于合成

9、材料，而是無機非金屬材料故選A點評：此題是對幾種材料判斷的考查，解題的關(guān)鍵是能對幾種材料包括的范圍有較清晰的認識，屬基礎(chǔ)性知識考查題7（2分）（2013鹽城模擬）往AgNO3、Cu（NO3）2和NaNO3的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定不存在金屬離子是（）AFe2+Na+BAg+ Cu2+ Fe2+CCu2+ Ag+DAg+Cu2+Fe2+ Na+考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；金屬銀、銅、鈉、鐵的活動性由強到弱的順序：鈉鐵銅銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中

10、，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅解答：解：在金屬的活動性順序中由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，因為鐵粉過量，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，即銅、銀完全被置換出來，所以溶液中不可能含有Cu2+、Ag+，一定含有Fe2+、Na+；故選項為：C點評：金屬和鹽的混合溶液的反應(yīng)是首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來；抓住“鐵粉有剩余”等關(guān)鍵性條件是解決本類試題的途徑8（2分）（2013鹽城模擬）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）A反應(yīng)物中有單質(zhì)B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的分

11、子個數(shù)比為1：1D參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用專題：化學反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個數(shù)比和反應(yīng)的化學方程式，進而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答；解答：解：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而

12、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)；C、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數(shù)比是1：1；D、由方程式可知參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為2×（2+32）：6×16=17：24；故選B點評：該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力9（2分）（2013鹽城模擬）右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A將a、b、c三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是abcBt2時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液Ct1時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中

13、含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a考點：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的概念專題：壓軸實驗題；函數(shù)圖像的應(yīng)用；溶液、濁液與溶解度分析：由a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；將a、b、c三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小由小的溶解度決定；由t2時的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；t1時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量，因為不知飽和溶液的質(zhì)量解答：解：由圖可知：A、將a、b、c三種物質(zhì)t1時的飽和溶液升溫至t2，所得溶液的溶

14、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是bac，故A錯誤；B、由t2時的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則t2時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯誤；C、t1時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因為不知飽和溶液的質(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分數(shù)關(guān)系而不能確定質(zhì)量關(guān)系故C錯誤；D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說法正確，故D正確故選D點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同

15、物質(zhì)的溶解度影響不同10（2分）（2013鹽城模擬）如圖能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A向稀鹽酸中不斷加水B相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體D分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量考點：酸堿溶液的稀釋；固體溶解度的影響因素；金屬的化學性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途專題：元素化合物知識型分析：A、根據(jù)鹽酸是一種酸，溶液的pH小于7，向鹽酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是鹽酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析B、根據(jù)相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別

16、與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相同，鎂、鋅和鐵的金屬活動性鎂鋅鐵，三種金屬和稀硫酸反應(yīng)鎂用的時間最短，鋅其次，鐵用的時間最長分析C、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析D、根據(jù)鋁的金屬活動性比鐵強，等質(zhì)量的兩種金屬，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，全參加反應(yīng)需要的時間短，并且等質(zhì)量的鋁和鐵全參加反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多分析解答：解：A、鹽酸是一種酸，溶液的pH小于7，向鹽酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是鹽酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，A圖象不正確B、相同條件下等物質(zhì)的量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)

17、生的氫氣的量相同；鎂、鋅和鐵的金屬活動性鎂鋅鐵，三種金屬和稀硫酸反應(yīng)鎂用的時間最短，鋅其次，鐵用的時間最長，B圖象正確C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣同時放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，C圖象不正確D、鋁的金屬活動性比鐵強，等質(zhì)量的兩種金屬，鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率快，鋁參加反應(yīng)需要的時間短，并且等質(zhì)量的鋁和鐵全參加反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多，D圖象不正確故答案選B點評：解答圖象題，關(guān)鍵是分析清楚變化前后縱軸和橫軸的關(guān)系，特別注意起點、轉(zhuǎn)折點和終點11（2分）（2013鹽城模擬）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（）Aa點

18、時溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉Ba點到b點溶液中鹽酸的量不斷增大Cb點時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)Db點到c點時，溶液中氯化鈉的量不再增加考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系專題：壓軸實驗題；常見的酸 酸的通性分析：根據(jù)鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉顯堿性，pH大于7；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氯化鈉和水；鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性進行分析解答；解答：解：A、a點已經(jīng)滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉，故A說法正確；B、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故從a

19、點到b點溶液中滴入的鹽酸完全和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中沒有鹽酸，故B說法錯誤；C、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C說法正確；D、b點溶液的pH值等于7，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，再滴入鹽酸，由于氫氧化鈉已消耗完全，故溶液中氯化鈉的量不再增加，故D說法正確；故選B點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論12（2分）（2013鹽城模擬）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，實驗過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖曲線表示的是 （）序號甲乙AHCl溶液NaOH溶液BHCl溶

20、液大理石CBaCl2溶液Na2CO3溶液DH2SO4溶液Cu片AABBCCDD考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學性質(zhì)專題：元素化合物知識型；壓軸實驗題分析：A、根據(jù)HCl溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會有水平的那個階段；B、進行解答根據(jù)定量的鹽酸，加入大理石，當大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時，溶液質(zhì)量就不變了，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；進行解答；C、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)時會生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，溶液質(zhì)量應(yīng)該先減小，后溶液的質(zhì)量是不

21、斷增加的；進行解答；D、根據(jù)銅不能置換氫氣，溶液總質(zhì)量不變，進行解答解答：解：A、HCl溶液中加入NaOH溶液會發(fā)生中和反應(yīng)，不管反應(yīng)是否停止溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著乙的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；B、開始時，溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，生成氯化鈣與二氧化碳及水，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時，溶液質(zhì)量就不變了，因為此時鹽酸已反應(yīng)完，再加入大理石則不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；符合題意；C、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)時會生成碳酸鋇沉淀，所以溶液質(zhì)量應(yīng)該先減小（直到反應(yīng)結(jié)束）后總?cè)芤旱馁|(zhì)量是不斷增加

22、的；不符合題意；D、因為銅不能置換出氫氣，所以溶液總質(zhì)量不會改變不符合題意；故選B點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力13（2分）（2013鹽城模擬）等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子結(jié)合如圖元素周期表的部分信息判斷，下列各組粒子屬于等電子體的是（）NO和O2；CO和N2；H2O和CO2；CH4和NH4+；PO43和SO42ABCD考點：原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素周期表的特點及其應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識的信息分析：都運用分子的構(gòu)成和原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等解答運用離子的構(gòu)成和分子

23、的構(gòu)成及原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等、陽離子失去電子帶幾個單位的正電荷就失幾個電子，陰離子帶幾個單位的負電荷就得到幾個電子解答解答：解：等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子NO含有7+8=15個電子，O2含有16，故不正確CO和N2中一氧化碳中電子數(shù)為6+8=14，氮氣中電子數(shù)為7×2=14，故正確，CO和N2屬等電子體H2O中電子數(shù)為：2+8=10和CO2中電子數(shù)為：6+8×2=22，故H2O和CO2不是等電子體CH4中電子數(shù)為：6+4=10；NH4+中電子數(shù)為：7+41=10，故是等電子體PO43中電子數(shù)為：15+8×4+3=50；SO42中電子數(shù)為

24、16+8×4+2=50，故PO43和SO42是等電子體故答案選C點評：注意在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)還等于核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相同；原子失電子形成的陽離子，得到電子形成陰離子14（2分）（2013鹽城模擬）下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）ASO42、NO3、K+、H+BNa+、Cl、OH、Al3+CCl、NO3、K+、Na+DAg+、Cl、CO32、K+考點：離子或物質(zhì)的共存問題；酸堿鹽的應(yīng)用專題：結(jié)合課本知識的信息分析：離子在溶液中能否共存的問題，是對復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)的考查，離子間若能互相結(jié)合成沉淀或氣體或水就不能共存本題中有隱含離子氫氧根離子，解題時要注意解答

25、：解：A、在PH=12的水溶液中還含有OH，此時易與H+結(jié)合成水，所以本組離子不能共存，故A錯誤；B、OH和Al3+易結(jié)合成氫氧化鋁沉淀，所以本組離子不能共存，故B錯誤；C、Cl、NO3、K+、Na+、OH間互相不能結(jié)合成沉淀、氣體、水，所以本組離子能共存，故C正確；D、Ag+和Cl互相結(jié)合成氯化銀沉淀，所以本組離子不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題通過離子間能否共存的問題，考查了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，完成此類題目，要找準特殊離子，熟記常見的酸堿鹽的溶解性本題的易錯點就是易忽視題干中告知的隱含離子15（2分）（2013鹽城模擬）在由CH4和H2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則混

26、合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為（）A11：18B22：9C1：1D11：27考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：壓軸實驗題；元素質(zhì)量守恒分析：假設(shè)混合氣體中CH4和H2的質(zhì)量分別為x，y，依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)列出比例式，進行解答然后利用質(zhì)量守恒定律分別求出二氧化碳和水的質(zhì)量解答：解：設(shè)混合氣體中CH4質(zhì)量為x，H2的質(zhì)量為 y，可得 解得x：y=4：1則氣體中C、H元素質(zhì)量比為：（）：（）=3：2其中C、H原子個數(shù)比=： =1：8；所以二氧化碳和水的分子個數(shù)比為： =1：4，二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（4×18）=11：18故選A點評：本題考查學生

27、根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量百分數(shù)進行分析解題的能力二、綜合實踐題（16-21每空1分，22-23每空2分24第（1）小題2分第（2）小題4分）16（5分）（2013鹽城模擬）下列用字母表示的是初中化學常見的物質(zhì)，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則AB的化學方程式為CaO+H2OCa（OH）2（2）C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F(xiàn)電解可生成兩種氣體，寫出中和反應(yīng)的化學方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（其他答案合理也可）及電解F的化學方程式2H2O2H2+O2（3）G既能與

28、稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M 與C能反應(yīng)，則G的化學式為Na2CO3（寫一種即可），M和C反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見物質(zhì)的推斷題分析：根據(jù)已有的知識進行分析，（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤；（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，且C、D、E均含有3種元素，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉

29、；（3）G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M 與C能反應(yīng)，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答：解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A為生石灰，B為氫氧化鈣，AB的化學方程式為：CaO+H2OCa（OH）2；（2）C和D發(fā)生中和反應(yīng)生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，且C、D、E均含有3種元素，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；F電解可生成兩種氣體，則F

30、為水，水分解生成氫氣和氧氣，電解的方程式為：2H2O2H2+O2；（3）G既能與稀鹽酸反應(yīng)生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成C，且M與C能反應(yīng)，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，且M 與C能反應(yīng)，故C為氫氧化鈉，M為二氧化碳二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O故答案為：（1）CaO+H2OCa（OH）2 ；（2）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（其他答案合理也可）； 2H2O2H2+O2；（3）Na2CO3； 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O點評：本題考查了常見物

31、質(zhì)的用途以及物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用17（7分）（2013鹽城模擬）金屬及材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al（用元素符號表示）；（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）；（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，它的成分是Al2O3，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)

32、的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g則濾渣A的成分是鐵和銅，原氧化銅的質(zhì)量m=4g考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學反應(yīng)的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料分析：（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵銹的主要成分為氧化鐵，而

33、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量解答：解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純

34、鐵硬度大的多；（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道：CuCuO64 80 3.2g x解得：x=4g故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2

35、O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（4）鐵和銅；4點評：本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可18（3分）（2013鹽城模擬）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一種或幾種組成某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生；請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，可推測這一粉末中一定含有ZnCl2；一定不含Na2CO3、CuSO4；可能含有NaCl、Na2SO4

36、考點：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：混合物組成的推斷題分析：本題主要根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色和碳酸根離子與酸反應(yīng)會生成二氧化碳進行分析實驗中物質(zhì)溶于水得無色透明溶液說明沒有沉淀，沒有硫酸銅實驗加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明含有氯化鋅解答：解：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，銅離子在溶液中顯藍色，所以一定不含硫酸銅；同時碳酸鈉和氯化鋅不能同時存在，因為二者反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋅白色沉淀取中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生，說明白色粉末中一定含有氯化鋅，只有氯化鋅能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋅白色沉淀根據(jù)上述兩個實驗，白色粉末中一定含有氯化鋅，則一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉含與不含對實驗沒有影響，因

37、此二者可能含有故答案為：ZnCl2； Na2CO3、CuSO4； NaCl、Na2SO4點評：混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固，比如有顏色的物質(zhì)，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應(yīng)，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解，此沉淀為AgCl或者BaSO4等19（5分）（2013鹽城模擬）實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制取純凈的氮氣反應(yīng)的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)），實驗裝置如圖所示試回答：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是C（填編號）A防止Na

38、NO2飽和溶液蒸發(fā)B保證實驗裝置不漏氣C使NaNO2飽和溶液容易滴下（2）B部分的作用是A（填編號）A冷凝 B冷卻氮氣 C緩沖氮氣流（3）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)（4）收集N2最適宜的方法是C （填編號）A用排氣法收集在集氣瓶中 B用排水法收集在集氣瓶中 C直接收集在氣球或塑料袋中考點：檢查裝置的氣密性；常用氣體的收集方法；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化專題：綜合實驗題分析：（1）因為制取氮氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，蒸餾瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強會增大，使長頸漏斗中的液體不容易滴下；（2）冰鹽是用來降低氣體的溫度的

39、，起冷凝作用；（3）制取氣體前要檢查氣密性，放熱反應(yīng)只要達到反應(yīng)溫度后就不需要加熱了；（4）氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，因為要收集干燥的氣體，故也不能用排水法解答：解：（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是使NaNO2飽和溶液容易滴下，因為該反應(yīng)放熱，增加蒸餾瓶內(nèi)壓強，不用導管時長頸漏斗內(nèi)的液體不能滴入蒸餾瓶中（2）因為氯化銨和亞硝酸鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液產(chǎn)生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量氣體，如果放出的氮氣太快，會使單孔膠塞沖出，造成氣體外泄，故要用“冰鹽”冷凝 （3）制取氣體前，加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢查裝置氣密性，加熱片刻后，即應(yīng)

40、移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)（4）因為氮氣的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，因為要收集干燥的氣體，故也不能用排水法故收集N2最適宜的方法是直接收集在氣球或塑料袋中故答案為：（1）C （2）A（3）檢查裝置的氣密性，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4）C點評：本題主要考查了氮氣的制取知識，要與物理壓強知識的結(jié)合，完成此題，依據(jù)已有的知識進行20（5分）（2013鹽城模擬）氫氧化鈉是一種重要的化工原料少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na2CO3）為原料制取，流程如下：用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2C

41、O3=CaCO3+2NaOH濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2試劑可以去除該物質(zhì)為測定某部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下裝置進行實驗（假設(shè)每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）要確定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所需要的數(shù)據(jù)是A、CA固體樣品的質(zhì)量 B濃硫酸實驗前后質(zhì)量C濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量D所用稀硫酸質(zhì)量 E儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質(zhì)量 F稀硫酸質(zhì)量分數(shù)D裝置的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳沒有D裝置對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果影響是偏小 （填“偏大”“偏小”或“不變”）考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈣、生石灰、熟

42、石灰之間的轉(zhuǎn)化；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)專題：壓軸實驗題；綜合實驗題；物質(zhì)的制備分析：、石灰石高溫分解生成了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應(yīng)的方程式；、根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)進行分析；、根據(jù)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算公式結(jié)合試驗的過程分析需要的數(shù)據(jù)；、根據(jù)實驗的原理及氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析解答：解：、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應(yīng)生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發(fā)生的反應(yīng)方程式是：CaO+H2O=Ca（OH

43、）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；、濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2 試劑可以去除該物質(zhì)；、由樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)計算公式可知，需要的數(shù)據(jù)是：固體樣品的質(zhì)量，根據(jù)實驗的過程，由濃氫氧化鈉溶液實驗前后質(zhì)量的變化，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所以，所需要的數(shù)據(jù)是A、C；、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實驗的結(jié)果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實驗過程可知，如果沒有D裝置，對氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果影響是偏小故答為：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2

44、CO3=CaCO3+2NaOH；Ca（OH）2；A、C，吸收空氣中的水和二氧化碳，偏小點評：本題比較全面的考查了氫氧化鈉的制取、性質(zhì)，氫氧化鈉在空氣中易潮解，也能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)我們在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗有碳酸根即可21（4分）（2013鹽城模擬）（1）“嫦娥二號”月球探測衛(wèi)星于2010年10月1日由“長三丙”運載火箭發(fā)射升空，火箭一、二級加注的四氧化二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑都有劇毒但它們接觸劇烈反應(yīng)后生成無毒的氮氣、二氧化碳和水，對大氣沒有污染，請寫出該反應(yīng)的化學方程式C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O（2）2010年1

45、2月，在墨西哥坎昆召開了世界溫室氣體減排大會，全世界要聯(lián)合起來共同應(yīng)對氣候變化，為減少CO2的排放量，下列措施可行的是BA、用石灰水吸收空氣中的CO2 B、大力發(fā)展太陽能、風能等替代能源C、限制汽車工業(yè)的發(fā)展，減小汽車數(shù)量 D、對排放CO2多的工廠一律關(guān)閉，不準生產(chǎn)（3）2010年廣州亞運會圣火在有“天下第一雄關(guān)”的北京居庸關(guān)長城北關(guān)烽火臺采集成功，采集使者將火種棒置于收集太陽光的凹面鏡聚焦處，經(jīng)過兩分多鐘的等待，一縷火苗突然綻放，采火棒被成功引燃采集圣火時所創(chuàng)造的條件是使溫度達到著火點英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，

46、磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而撲滅火焰自動滅火陶瓷磚的滅火原理是隔絕氧氣考點：滅火的原理和方法；防治空氣污染的措施；二氧化碳對環(huán)境的影響；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響專題：壓軸實驗題；化學與環(huán)境保護；化學與新科技；化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)信息“火箭一、二級加注的四氧化二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑都有劇毒但它們接觸劇烈反應(yīng)后生成無毒的氮氣、二氧化碳和水，對大氣沒有污染，”寫出化學反應(yīng)式；（2）要減少CO2的排放量可從減少化石燃料的使用和開發(fā)新能源考慮；（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒的三個條件考慮解答：解：（1）根據(jù)：四氧化

47、二氮（N2O4）氧化劑和偏二甲肼（C2H8N2）燃燒劑接觸劇烈反應(yīng)后生成無毒的氮氣、二氧化碳和水，可知化學反應(yīng)式是：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O故答案為：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O；（2）要減少CO2的排放量，用石灰水吸收空氣中的CO2是符合實際的；大力發(fā)展太陽能、風能等替代能源，可以減少二氧化碳的排放，可行；限制汽車工業(yè)的發(fā)展，減小汽車數(shù)量，是不符合社會發(fā)展的；對排放CO2多的工廠一律關(guān)閉，不準生產(chǎn)，也是不現(xiàn)實的故答案為：B（3）根據(jù)燃燒的條件：可燃性、達到著火點、與氧氣接觸，可知采集使者將火種棒置于收集太陽光的凹面鏡聚焦處，經(jīng)過兩分多鐘的等待，

48、一縷火苗突然綻放，采火棒被成功引燃采集圣火時所創(chuàng)造的條件是使溫度達到著火點；發(fā)生火災(zāi)時，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而撲滅火焰自動滅火陶瓷磚的滅火原理是隔絕氧氣故答案為：使溫度達到著火點；隔絕氧氣點評：解此題的關(guān)鍵是要理解化學式的意義，會依據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別統(tǒng)計反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析可得所求物質(zhì)的化學式22（14分）（2013鹽城模擬）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗請你與他們一起完成以下探究活動：對固體猜想：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物實驗和推斷：（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A

49、溶液是鹽酸，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO3（填化學式），該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b為無色酚酞不變紅色，則猜想成立反 思：久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O考點：藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別

50、題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；滴加稀鹽酸有氣體放出時，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，已經(jīng)變質(zhì)；（2）碳酸鈉可與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞時，生成的氫氧化鈉使酚酞變紅色，因此不能依此現(xiàn)象判斷原固體物質(zhì)中含氫氧化鈉；（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液呈中性，滴加無色酚酞不變色；若滴加酚酞后溶液變紅色則說明原固體中含有氫氧化鈉；（反思）氫氧化鈉能吸收空氣中的水和二氧化碳而潮解、變質(zhì)解答：解：（1）向溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)；（2）向溶

51、液中滴加氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由于反應(yīng)可生成氫氧化鈉，因此滴入酚酞變紅不能說明原來溶液中含有氫氧化鈉；（3）向溶液中滴加氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再滴入的酚酞試液不變紅，說明溶液中不含氫氧化鈉；可判斷原固體全部為碳酸鈉；故猜想II成立；（反思）氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，反應(yīng)后生成碳酸鈉和水，使氫氧化鈉變質(zhì)；故答案為：（1）鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或稀H2SO4等酸及其對應(yīng)的化學方程式）；（2）CaCO3；不能；（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞不變紅色；反思：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O點

52、評：氫氧化鈉因吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，因此，在探究氫氧化鈉變質(zhì)情況時，需要考慮到碳酸鈉溶液對氫氧化鈉溶液的影響，一般地，可通過滴加氯化鈣等鹽把碳酸反應(yīng)而除去，然后檢驗是否含有氫氧化鈉23（12分）（2013鹽城模擬）以下是實驗室常用部分儀器：（1）指出圖中儀器的名稱：長頸漏斗；（2）小李同學選擇用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，已知他使用了儀器，那么他還需要使用上圖儀器中的或（填序號），制取氧氣的化學方程式為2KClO32KCl+3O2（3）若要得到干燥的O2，需要一個干燥裝置，干燥劑為濃硫酸如下圖，現(xiàn)畫出了該干燥裝置的一部分，請你補充畫出其它部分，并用箭頭標明氣體進出方向（4）小李

53、用收集好的這瓶氧氣做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，有個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與：【問題】：鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中除了Fe3O4外，還有沒有鐵呢？【猜想】：猜想黑色固體只含F(xiàn)e3O4；猜想黑色固體含F(xiàn)e3O4和鐵【實驗探究】：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，說明猜想正確考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）由儀器的平面圖，寫出儀器的名稱；（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，發(fā)生裝置需選用固體加熱型，收集裝置可選取排水法或向上排空氣法收集，根據(jù)發(fā)生裝置與收集裝置，完成儀器的選用，