1、沈陽(yáng)二中20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二（14屆）化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷 選擇題（共60分）一、選擇題（共20小題，每小題3分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1.下列離子方程式正確的是 A.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=NaHCOB.硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+S22H2O = Cu(OH)22H2SC.硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD.碳酸鈣的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)2.下列實(shí)驗(yàn)操作中

2、一定會(huì)造成誤差的是 A.將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)某溶液的pH B.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液，硫酸代替鹽酸 C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中當(dāng)指示劑顏色變化后立即就讀數(shù)D.使用天平稱(chēng)量時(shí)將藥品與砝碼的位置放反了3.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol·L1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是 A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Ba2+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl CO32 D. K+ NH4+ SO42 NO34.下列物質(zhì)的水溶液中，只有一種分子存在的是 A.NaFB.NaHCO3C.HClOD.HNO35.

3、pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同的條件下收集到的二氧化碳的體積 A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無(wú)法比較6.在Na2CO3溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是 A.c（Na+）=2c（CO32）+2c（H CO3）+2c（H2 CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H CO3）+c（CO32）C.c（OH）=c（H+）+c（H CO3）+2c（H2 CO3）D.c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H CO3）7.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)

4、極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e= Cl2 B.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e 4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e Fe2+9.

5、用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體的體積是 A3.36 L       B.2.8 L        C.6.72 L        D.4.48 L10.1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagodastyle templ

6、e），所以該分子也就稱(chēng)為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是 A.分子式為C20H20B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C.分子中含有二個(gè)亞甲基（CH2）D.分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)11.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是 A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O212.國(guó)際奧委會(huì)公布的違禁藥物目前有138種.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)為 關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是 A.從結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴B.它的

7、分子中所有的碳原子共平面C.該物質(zhì)的分子式為C14H22ClNO2D.1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol氫氧化鈉反應(yīng)13.下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是 A.苯和甲苯 B.1-己烯和己醇 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯14.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是 A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D.熱的純堿溶液去油污效果好15.現(xiàn)實(shí)生活中物質(zhì)導(dǎo)電通常有兩類(lèi)：一類(lèi)是金屬的導(dǎo)電，另一類(lèi)是電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電。下列物質(zhì)通電后能導(dǎo)電但沒(méi)有新物質(zhì)生成的是 A.

8、熔融的BaCl2 B.液態(tài)Na-K合金 C.醋酸溶液 D.固體NaOH 16.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是 A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?7.已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是 A.25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)小B.25時(shí)，向Mg(OH)2的

9、澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C.25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF218.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，可得到兩種同分異構(gòu)體，則C3H6Cl2的名稱(chēng)是A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷 C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷19.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中燃燒得到0.8mol二氧化碳和18g水，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法

10、合理的是 A. 一定含甲烷，不含乙烷 B.一定含乙烷，不含甲烷 C .一定是甲烷和乙烯的混合物 D.一定含甲烷，不含乙烯20.下列說(shuō)法中，正確的是 A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B.分子式為CnH2n 的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C .通式相同，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2 原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D.凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴第卷 非選擇題（共40分）二、填空題(共30分)21（2分）某容積可變的密閉容器中放人一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(氣)2B(氣) 2C(氣)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變

11、，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積占50，原混合氣體的體積為 V 22（4分）某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=16。同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3(g) 發(fā)生反應(yīng)：SO3(g) SO2(g) + 1/2O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K2=_，再升高溫度K2值將 (填“增大”“不變”或“減小”)。 23（2分）3mol·L1 100mL的H2SO4溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H2的速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采

12、取的措施 。A.加CH3COONa(s) B. 加BaCl2溶液 C. 加NH4Cl(s) D.加氨水24（2分）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是 酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù) 堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開(kāi)始滴定，滴定后無(wú)氣泡 酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗25（2分） 25°C時(shí)將45mL0.1mol·L1HCl溶液和5mL0.5mol·L1 Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于 26（2分）25°C和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴

13、26mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了52mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 27（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2

14、）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。已知lg2=0.328（6分）電解裝置如下圖所示。圖中B裝置

15、盛1L 3mol·L1K2SO4溶液，A裝置中盛1L 3mol·L1AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。試回答：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g·cm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為 。三、實(shí)驗(yàn)題(共10分)29（10分）

16、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成和水解反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)上表所示：A苯甲酸甲酯的合成和提純，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為：第一步：將過(guò)量的甲醇和苯甲酸混合加熱；第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純。(1)上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫(xiě)出連接順序_E_D 。(2)C中除了15g苯甲酸和20mL過(guò)量甲醇外還需要 、 。作用分別是 、 。(3)C中冷凝管的作用是 ，A中固體Na2CO3的作用是 。B苯甲酸甲酯的水解反應(yīng)： G H I(4)能說(shuō)明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。(5)所得白色固體物質(zhì)的名稱(chēng)為 。沈陽(yáng)二中20122013學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二（14屆）化學(xué)試題參考答案1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. B 7. C 8.A 9.B 10.A11.D 12. D 13. C 14. B 15. B 16. C 17. A 18.A 19. A 20.B21（2分） 1.2522（