1、混合物的分離和提純過(guò)濾和蒸發(fā)張艷紅 引入： 自然界中的物質(zhì)絕大數(shù)以混合物的形式存在根據(jù)需要我們要把它們分離和提純。生活中，商店買(mǎi)衣服，上衣，款式，顏色，再如淘米，等等，有些是利用和我們的化學(xué)有關(guān)的方法，利課本的思考與交流P5水洗：用水沖洗水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考與交流：思考與交流：P5（鐵的密度：（鐵的密度：7.7g/cm3）1、用手揀、用手揀2、用水淘、用水淘3、用磁鐵、用磁鐵4、用鹽酸、用鹽酸學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)P P5 5 在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)在分離和提純物

2、質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你能舉例說(shuō)明嗎？能舉例說(shuō)明嗎？ 我們?cè)诔踔锌茖W(xué)里也學(xué)過(guò)一些簡(jiǎn)單的我們?cè)诔踔锌茖W(xué)里也學(xué)過(guò)一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，實(shí)驗(yàn)方法，可用于混合物的分離和提純，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？純的方法？過(guò)濾、蒸發(fā)等過(guò)濾、蒸發(fā)等【問(wèn)題【問(wèn)題】粗鹽成分：粗鹽成分：alal、gl、硫、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)酸鹽、不溶性雜質(zhì)粗鹽提純：操作過(guò)程：操作過(guò)程：溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)溶解操作：溶解操作：步驟現(xiàn)象1、溶解：攪拌溶解后，靜置，沉淀，觀察 2、過(guò)濾：3、

3、蒸發(fā)：溶解開(kāi)始時(shí)，液體混濁，靜置溶解開(kāi)始時(shí)，液體混濁，靜置一段時(shí)間后，上層較清，下層一段時(shí)間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過(guò)濾安裝儀器，慢慢過(guò)濾過(guò)濾后，濾液較澄清，濾過(guò)濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻用酒精燈加熱，同時(shí)用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干濾液蒸干得到較白凈的固體得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些）（但質(zhì)量比粗鹽時(shí)少了些） 思考：思

4、考：P6 你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯你認(rèn)為通過(guò)上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？化鈉嗎？ 可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？思考與交流思考與交流板：板：化學(xué)方法除雜的原則：化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新不增（不引入新的雜質(zhì)）的雜質(zhì)） 、不減（不損耗樣品）、不減（不損耗樣品） 、易分、易分（容易分離）（容易分離） 、變化后再回到目標(biāo)物、變化后再回到目標(biāo)物還有還有 CaCl2、MgCl2、 硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)方法除雜的原則：化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜不增（不引入新的雜質(zhì)）質(zhì)） 、不減（不損耗樣品）不減（不損耗樣品） 、易分（容易分離）易分（容易分離） 、變

5、化后再回到目標(biāo)物變化后再回到目標(biāo)物除雜的思路：除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或氣體或沉淀沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序試劑的順序?yàn)閷㈦s質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過(guò)量，為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑也要必須除盡過(guò)量的除雜試劑也要必須除盡雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl思考：所加試劑的量？

6、如何除去？ 硫酸鹽 NaOH BaCl2 MgCl2 加入NaOH 硫酸鹽 加入BaCl2 CaCl2 CaCl2 CaCl2 NaOH 加入Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaOH 過(guò)濾 NaOH 加入HCl NaOH 蒸發(fā)結(jié)晶al晶體 HCl 注意：1、BaCl2在Na2CO3之前 2、過(guò)濾在加HCl之前如何證明得到的鹽中還如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？含有硫酸根？ 二、離子檢驗(yàn) 1、離子檢查驗(yàn)是利用離子間的特征反應(yīng)：生成沉淀、氣體，或有顏色的變化SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 先加入稀酸化，再加入可溶性鋇先加入稀酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，色沉淀，則存在硫酸根離子。則存在硫酸根離子。表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：ClCl- -的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝如果出