1、第2章 第一節(jié)第1課時化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1(2019廣州白云區(qū)檢測)下列變化過程吸收能量的是()AHHH2BHClHClCH2HH DCO2CO2解析：選C選項A、B形成化學鍵放出能量；選項C化學鍵斷裂需要吸收能量；選項D中碳燃燒生成二氧化碳放出熱量。2物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，下列說法正確的是()A反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B發(fā)生電子得失或偏移C有化學鍵的斷裂，不一定有新物質(zhì)生成D反應物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量解析：選AA符合質(zhì)量守恒，正確；非氧化還原反應沒有電子得失或偏移，B不正確；化學變化時有化學鍵的斷裂，則一定有新物質(zhì)生成，C不正確；能量守恒包括反應放出或

2、吸收的熱量，D不正確。3下列說法中不正確的是()A化學鍵的斷裂與形成是化學反應過程的本質(zhì)B化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量D若化學反應吸收能量時，其斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量解析：選D一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量的相對大小。4下列說法正確是()A由H原子形成1 mol HH鍵要吸收能量B斷裂1 mol HH鍵吸收的能量與形成1 mol HH鍵放出的能量相等C由A2和B2化合生成AB時一定放出能量D因加熱而發(fā)生的化學反應都是吸收能量的反應解析：選B由H原子形成

3、1 mol HH鍵放出能量，且與斷裂1 mol HH鍵吸收的能量相等；斷裂A2和B2中的化學鍵吸收能量，形成AB中的化學鍵放出能量，無法判斷它們的相對大小，不能確定其是否放出能量；化學反應能量的變化(吸熱或放熱)與物質(zhì)具有的能量有關(guān)，或與化學鍵斷裂與形成有關(guān)，與反應是否加熱無關(guān)。5在反應H2Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol HH需要能量436 kJ，斷開1 mol ClCl鍵需要能量243 kJ，斷開1 mol HCl鍵需要能量431 kJ，判斷該反應()A放出83 kJ熱量B吸收183 kJ熱量C放出183 kJ熱量D反應物總能量低于生成物的總能量解析：選C反應放出的熱量反應物化學鍵斷

4、裂吸收的總能量生成物化學鍵形成放出的總能量。氫氣、氯氣中化學鍵斷裂吸收的總能量243 kJ436 kJ679 kJ，氯化氫中化學鍵形成放出的總能量2431 kJ862 kJ,862 kJ679 kJ，反應物總能量高于生成物的總能量。該反應放出能量，為放熱反應，該反應放出的熱量862 kJ679 kJ183 kJ。6已知氫氣與溴蒸汽化合生成1 mol溴化氫時放出的能量是51 kJ,1 mol HH、BrBr和HBr鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436 kJ、a kJ和369 kJ，則a為()A404 B260C230 D200解析：選D生成1 mol溴化氫時需要0.5 mol氫氣與0.5 mol溴

5、蒸氣反應，369 kJ(0.5 mol436 kJmol10.5 mola kJmol1)51 kJ，a200。7鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查得NN鍵能為945.6 kJmol1、HN鍵能為391 kJmol1。已知氮氣與氫氣化合生成2 mol氨氣時放出的能量為92.4 kJ。則HH鍵的鍵能是()A45 kJmol1 B436 kJmol1C1 308 kJmol1 D135 kJmol1解析：選B生成2 mol氨氣時需要1 mol氮氣與3 mol氫氣反應，2 mol3391 kJmol1(1 mol945.6 kJmol13 mola kJmol1)92.

6、4 kJ，解得a436 kJmol1。8(2019長郡中學檢測)氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2Q3CQ1Q22Q3解析：選A由于Cl2和H2反應生成HCl要放出熱量，所以Q1Q2甲丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量解析：選C根據(jù)能量變化可知，1 mol H2與 mol O2斷鍵時吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應是放熱反應，則H

7、2O的分解是吸熱反應。10化學鍵的_，既是化學反應過程的本質(zhì)，又是化學反應中_變化的主要原因。從能量的角度看，斷開化學鍵要_，形成化學鍵要_。一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于_。答案：斷裂與形成能量吸收能量放出能量斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量的相對大小11(2019冀州一中月考)在25 、101 kPa的條件下，斷裂1 mol HH鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol ClCl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化學反應可用下圖表示：請回答下列有關(guān)問題：(1)反應物斷鍵吸收的總能量為_。(2)生成物成鍵放出的總能

8、量為_。(3)判斷H2Cl2=2HCl的化學反應_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反應物的總能量_(填“”“”或“”)生成物的總能量。解析：(1)反應物斷鍵吸收的總能量應該是斷裂1 mol HH鍵與1 mol ClCl鍵吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。(2)生成物成鍵放出的總能量為2431 kJ862 kJ。(3)、(4)由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以反應放熱即反應物的總能量大于生成物的總能量。答案：(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)12(2019高平三中月考)已知化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示：(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“釋放”)能量的過程。(2)由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程_(填“吸收”或“釋放”)_ kJ能量。解析：如果反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，整個反應就放出能量，反之就吸收能量。(1)由圖像可知1 mol N和3 mol H具有的總能量比1 mol NH3(g)的能量高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程。(2)由圖像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)總能量比1 mo