1、鎂鋁及其化合物 班級: 姓名: 小組: 分數(shù): 1下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl2下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是()A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗 B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重C氧化鋁熔點很高，可作耐火材料 D明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子3下列反應中，反應后固體物質增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液4下列有關說法不正確的是()AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現(xiàn)出弱堿性B氯化鋁溶液中加入過

2、量氨水反應的實質是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHCAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能5下列敘述正確的是()含有大量AlO的溶液中，NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 mol·L1的AlCl3溶液中，Na、K、SO、HCO可以大量共存向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO一定能夠大量共存用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O依據(jù)鋁熱反應原理

3、，能發(fā)生反應2Al3MgO3MgAl2O3向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液A B C D6下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是()A鋁跟NaOH溶液 BAl(NO3)3跟過量的NaOH溶液CAl2O3和熱水 DAl2(SO4)3溶液跟過量的氨水7下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3 Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液KHSO4溶液A B C D8有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液

4、和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是()Aab Ba > b Cc(NaOH)c(HCl) D消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等9某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中()A有Mg2，沒有Al3B有Al3，沒有Mg2C有大量的H、Mg2和Al3D有Mg2和Al310下列說法不正確的是()AAl箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如圖所示，中為AlCl

5、3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：11鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計實驗方案進行探究。填寫下列空白。 實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。實驗步驟：(1) 稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液中，充分反應，NaOH溶液的體積V_。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將_(填“偏高”或“偏低”)。12某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質。利用拜耳法生產氧化鋁的流程如圖所示：請回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是_。(2)Al(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式為_。(3)在稀釋、結晶過程中，稀釋的目的是_；加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的_氣體的方