1、化學(xué)周測試卷1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（ ）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述2.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：4. .下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的

2、是 A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用5.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是（ ）AX與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A原子半徑X>Y>Z B非金屬性X>Y>ZC氣態(tài)氫

3、化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D陰離子的還原性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱7.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（ ）ALi，F(xiàn)BNa，F(xiàn)CNa，C1 DMg，O8.下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 9. 失一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題：（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_。各主族

4、中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_（填寫編號，多選倒扣）E（砷）E（硒）E（砷）E（硒 E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E_。（4）10號元素E值較大的原因是_。10.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號

5、依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；（3）Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。11. 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二

6、氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。12. (1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族；最高價氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號：第4周期B族 ；第5周期A族 化學(xué)周測試卷1.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO

7、+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22【.多選】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的A離子化合物可以含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵3.下列說法中正確的是A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少4.下列敘述中正確的是A只含離子鍵的化合物才是離子晶體B(NH4)2SO4晶體是含有離子建、共價鍵和配位建的晶體C由于II中的共價鍵鍵比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低

8、D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵5.下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是AH2O2 BMgF2 CNaOH DNa2O26.下列能說明氯化氫是共價化合物的事實是A氯化氫不易分解B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水后發(fā)生電離D氯化氫水溶液呈酸性6.下列實驗事實中，能用共價鍵強(qiáng)弱來解釋的是 稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金剛石比晶體硅的熔點高氮氣比氯氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D7.根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說法正確的是A它們都是極性鍵形成的極性分子 B它們都只有鍵C它們

9、都是極性鍵形成的非極性分子 D它們的立體結(jié)構(gòu)都相同8.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形                       BV形；三角錐形C直線形；平面三角形              

10、      DV形；平面三角形9.下列固體：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固態(tài)四氯化碳（5）過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A（1）（2）（4） B（2）（3） C（1）（4） D（1）（3）（4）（5）10.下列說法正確的是AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，

11、是含有共價鍵的離子型化合物11.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH412.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共

12、價化合物13.下列敘述正確的是A、含有極性鍵的分子一定是極性分子 B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同D、含有共價鍵的晶體一定是原子晶體14描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點變化規(guī)律，并說明其原因ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4CHF、HCl、HBr、HI DNaF、MgF2、MgOENa、Mg、Al FC、SiC、Si- 化學(xué)周測試卷1【多選】下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高B、稀有氣體原子

13、序數(shù)越大，沸點越高C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子2.關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在一般化合物中只顯正價C金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體4.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于其最

14、高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨烘N和鉍的元素符號分別是          和           。BGO晶體的化學(xué)式是       &#

15、160;            。BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是                 。501年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMg

16、B2 CMg2B DMg3B2鎂原子，位于頂點和上下兩個面心硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部6.關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低7.下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C熔點由高到低：Na>Mg>Al D晶格能由大到?。篘aF> NaCl> NaBr>NaI8【多選】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是 AF2、Cl

17、2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低9.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子 C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性10.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高11.下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A金剛石、氨氣、氧氣 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C空氣、冰、碘蒸氣 D液

18、氯、液氨、熔化的食鹽12.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 13.下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 14.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。（1）寫出五種元素名稱A ，B ，C ，D ，E 。（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡圖 ，寫出電子式D2A2 ，EB4 。（3）比較EA2與EB4的熔點高低 。（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。 15.C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)Ge的原子核外電子排布式為_。(2)C、S