1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1.2反應(yīng)熱 能源教學(xué)反思新源八中 李巧娥反應(yīng)熱在近幾年的全國卷和各地高考試卷中頻繁出現(xiàn)，是一個非?！盁帷钡目键c(diǎn)。學(xué)生對此知識點(diǎn)較難掌握，在考試中易失去寶貴的分?jǐn)?shù)，甚至與大學(xué)失之交臂，令人遺憾、痛心。一、透徹講解概念是前提在學(xué)習(xí)反應(yīng)熱時，正確講透“三熱”(即反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱)的概念，對于學(xué)生理解、掌握、應(yīng)用至關(guān)重要，是學(xué)好反應(yīng)熱的前提。在人教版全日制普通高級中學(xué)教科書(必修加選修)中分兩節(jié)對此知識作了詳細(xì)的闡述，。對于“三熱”復(fù)習(xí)時，可列表比較如下：反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概 念當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量，為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)

2、熱。 在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O時的反應(yīng)熱稱為中和熱。外在 表現(xiàn)吸熱或放熱放熱放熱焓變HO或H>OH<OH0反應(yīng) 條件一定溫度101kPa稀酸和稀堿反應(yīng)物及生成物的量不限定1mol可燃物生成1mol液態(tài)水適用范圍化學(xué)反應(yīng)可燃物燃燒生成最穩(wěn)定氧化物CCO2(g)SSO2(g)HH2O(l)中和反應(yīng)關(guān) 系燃燒熱、中和熱是反應(yīng)熱的特例通過列表比較后，再配以適當(dāng)?shù)木毩?xí)，發(fā)：lmol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量是中和熱嗎？在1O1kPa時，lmol碳燃燒放出的

3、熱量稱為碳的燃燒熱，這樣說對嗎？應(yīng)該把它們?nèi)绾胃膭硬艑δ?？通過一些代表性練習(xí)后，對于概念就能很好的理解。二、正確書寫熱化學(xué)方程式是基礎(chǔ)書寫熱化學(xué)方程式是在學(xué)習(xí)反應(yīng)熱當(dāng)中的重要一個環(huán)節(jié)，也是考試中常考的重要知識點(diǎn)。在書寫熱化學(xué)方程式時，要注意以下幾點(diǎn)：(1)要在反應(yīng)物和生在物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。因?yàn)榉磻?yīng)的焓變與各反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，一般用英文字母g，l和S分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示。(2)在H后要注明反應(yīng)溫度，因?yàn)橥环磻?yīng)在不同的溫度下進(jìn)行時，其焓變是不同的。對于298K時進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明反應(yīng)的溫度。(3)H的單位是KJ/mol(4)

4、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式各物質(zhì)的量的系數(shù)加倍，則H數(shù)值的絕對值也加倍。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H的數(shù)值改變符號，但絕對值保持不變。以上四條相輔相成，缺一不可，但學(xué)生在書寫熱化學(xué)方程式的過程中常常丟三落四，正負(fù)問題，系數(shù)擴(kuò)大或縮小問題，狀態(tài)問題等缺乏考慮，一著不慎，滿盤皆輸。在講解時首先要讓學(xué)生明白各要點(diǎn)的意義。其次讓學(xué)生明白各點(diǎn)的重要性，正負(fù)不是數(shù)學(xué)意義，而是表示吸熱與放熱。再次提醒學(xué)生寫完后一定要按以上四條加以檢查，確保無誤。近幾年的高考中，書寫熱讓學(xué)方程式的試題可以說俯拾皆是，如07年理綜 (天津卷)中第29題的第二小題，若灼燒6gFeS2業(yè)的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.38KJ熱量，

5、產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03KJ的熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：_。把熱化學(xué)與方程式的簡單計算相結(jié)合，既考查了學(xué)生的基礎(chǔ)，又考查了學(xué)生的思維能力和審題能力。三、全面理解實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊建的斷裂和新鍵的形成。在斷裂舊的過程中，必須吸收能量，而在形成新的化學(xué)鍵的同時也會伴隨著能量的釋放。由于反應(yīng)物和生成物本身的鍵能不同，導(dǎo)致反應(yīng)中有熱效應(yīng)。H在理論上是等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。當(dāng)生成物的形成所釋放的總能量化反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大時，就是放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，反之，則是吸熱反應(yīng)，H為正值。且某物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)

6、部的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。四、靈活運(yùn)用蓋斯定律是技巧蓋斯定律在舊教材中是作為閱讀材料，讓有興趣的同學(xué)閱讀領(lǐng)會。而在魯科版教材中是作為教材的一個必講的教學(xué)內(nèi)容，運(yùn)用在應(yīng)焓變的計算上，也可以看出新版教材對此知識點(diǎn)的要求有所加深。在解答有關(guān)反應(yīng)熱的問題時，要注意蓋斯定律的應(yīng)用。此定律指出對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。這就好比人們在登山時，往往有很多條路可以選擇，但不論選擇哪條路，從山腳爬到山頂，上升的高度總是相同的。運(yùn)用此定律，不僅可以推知一些難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，還是高中與大學(xué)物理化學(xué)知識的連接點(diǎn)。在運(yùn)用蓋斯定律時，我注重引導(dǎo)學(xué)生分析目標(biāo)方程式與已

7、知方程式的關(guān)系，運(yùn)用書寫熱讓學(xué)方程式注意點(diǎn)之四，對已知熱化學(xué)方程式加以變形。例如：已知C(s) +O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 KJ /mol2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H2=-571.6KJ/mol2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599KJ/mol計算2C(S)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)焓變。解析：目標(biāo)熱化學(xué)方程式中含有2個C(s),所以把×2，含有1個H2(g)，所以÷2；目標(biāo)熱化方程式的生成物中只有1個C2H2(g)，所以÷2，再把反應(yīng)物與生成物顛倒，將所得的各式相加即可求出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)焓變。五、強(qiáng)化訓(xùn)練是提升能力的保證在理科的學(xué)習(xí)中，“做題是必不可少的，沒有一定量的訓(xùn)練就不會有一定的熟練程度，能力的提升就變成了無本之木，無源之水。古人說“熟能生巧”并不是沒有道理的。在高三學(xué)科會上也聽專家講要精講精凍，切忌摘“題?！睉?zhàn)術(shù)，但“題湖”戰(zhàn)術(shù)還是要的。讓學(xué)生做一定量的有針對性、代表性、典型性的題目，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會總結(jié)。每做一題或幾個相似的題目，要注意能夠?qū)W會提煉題目的內(nèi)涵，做到“舉一反三”和“舉三歸一”，提高