1、 高二化學(xué)活頁作業(yè) 第一章 原電池、電解池電極反應(yīng)式練習(xí) 班級 單元組 姓名 1、 常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（一）、一次電池1、銅鋅電池又稱伏打電池：（負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al，正極Ni，電解液Na

2、Cl溶液)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極： 正極 ： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)

3、極Al，正極Mg，電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 正極(Mg）： 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2（二）、充電電池1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸） 放電時 負(fù)極： (氧化反應(yīng))正極： (還原反應(yīng)) 充電時 陰極： (還原反應(yīng))陽極： (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負(fù)極： (氧化反應(yīng)) 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應(yīng)) 充電時 陰極： Cd(OH)2

4、 + 2e= Cd + 2 OH (還原反應(yīng)) 陽極： (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 3、鋰電池 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘。 電極反應(yīng) 負(fù)極： 正極： I2 +2e- = 2I- 總化學(xué)方程式：2Li + I2 = 2LiI4、氫鎳可充電池 負(fù)極：H2+2OH-2e- =2H2O    正極：2NiO(OH)+2H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應(yīng)式為： （三）、燃料電池1、氫氧燃料電池：總反應(yīng)方程式： 2H2 + O2 = 2H2

5、O（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： （2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極： 正極： （3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）     負(fù)極： 正極： 2、甲醇燃料電池 （注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）  正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)（

6、鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 4、肼(N2H4)燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O二、常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液1、 CuCl2溶液陰極： 陽極： 總方程式： 2、 HCl溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 3、H2SO4溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 4、NaOH溶液:

7、陰極： 陽極： 總方程式： 5、Na2SO4溶液:陰極： 陽極： 總方程式： 6、NaCl溶液（氯堿工業(yè)）陰極： 陽極： 總方程式： 7、CuSO4溶液陰極： 陽極： 總方程式： 8、電解AgNO3溶液電解 陽極： 陰極： 總方程式： 4 AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3（二）、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液1、銅的電解精煉：粗銅作 極，接電源正極；精銅作為陰極，接電源 極；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)： 陰極反應(yīng)： 2、電鍍：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液作為電鍍液。 在鐵釘上鍍銅：銅做 極，接電源正極；鐵釘做 極，接電源負(fù)極；電

8、鍍液采用含 的鹽溶液。陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： （在鍍件上析出）。（三）、用惰性電極電解下列熔融電解質(zhì) 1、熔融NaCl陰極： 陽極： 總方程式： 2、熔融MgCl2 陰極： 陽極： 總方程式： 3、熔融Al2O3（冶煉金屬鋁）陰極： 陽極： 總方程式： （四)、根據(jù)圖示裝置寫出各電極反應(yīng)式1、B、C為銅，A、D為碳A _ B _C _D _2、NaCl溶液中滴酚酞，電極1附近變紅1 _2 _3 _4 _5 _6 _三、專項訓(xùn)練：熱化學(xué)方程式書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、250C1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 2、

9、0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式。 3、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是 4、101kPa時1molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱量的熱化學(xué)方程式 5、.32gCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5kJ的熱量； 6、1mol N2 (氣態(tài))與適量O2 (氣態(tài)) 反應(yīng),生成NO2 (氣態(tài)),吸收68kJ的熱量； 7、14gN2 (氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài)) 反應(yīng),生成NH 3 (氣態(tài)),放出46.1kJ的熱量； 8

10、、將12.7g固態(tài)碘與氫氣完全反應(yīng)生成碘化氫氣體時，吸收2.604KJ的熱量. 9、液化氣的主要成分是丁烷（C4H10），當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。10、火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

11、高二化學(xué) 第一章 原電池、電解池電極反應(yīng)式練習(xí)答案一、常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（一）、一次電池1、銅鋅電池（又稱伏打電池）： 負(fù)極： Zn2e=Zn2+ 正極： 2H+2e=H2 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)： 負(fù)極： Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：負(fù)極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O 4.鋁鎳電池: 負(fù)極： 4Al12e=4Al3+ 正極：3O2+6H2O+12e=12 5、普通鋅錳干電池：負(fù)極：Zn2e=Zn2+ 正極：2MnO

12、2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 6、堿性鋅錳干電池： 負(fù)極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 7、銀鋅電池：負(fù)極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 8、鎂鋁電池： 負(fù)極(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正極(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH（二）、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸） 放電時 負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4(氧化反應(yīng))正極：

13、PbO22e4HSO42=PbSO42H2O (還原反應(yīng)) 充電時 陰極： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4(還原反應(yīng))陽極： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時 負(fù)極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反應(yīng)) 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應(yīng)) 充電時 陰極： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (

14、還原反應(yīng)) 陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 3、鋰電池 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘。 電極反應(yīng) :負(fù)極： 2Li-2e- = 2Li+正極： I2 +2e- = 2I- 總化學(xué)方程式：2Li + I2 = 2LiI4、氫鎳可充電池 負(fù)極：H2+2OH-2e- =2H2O    正極：2NiO(OH)+2H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-總反應(yīng)式為：H2+2NiO(OH)=&#

15、160;2Ni(OH)2 （三）、燃料電池1、氫氧燃料電池（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O （3） 電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）  負(fù)極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料電池 （1）堿性電解質(zhì)  正極：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 負(fù)極：2CH3OH 12e + 16OH&

16、#160; = 2CO32 +12H2O （2）酸性電解質(zhì)正極：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 負(fù)極：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、甲烷燃料電池（1）堿性電解質(zhì)正極： 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH 負(fù)極： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O（2）酸性電解質(zhì)正極： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O  負(fù)極： CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 4、肼(N2H4)燃料電池正極： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 負(fù)極： N2H4+ 4OH  4e = N2 +2H2O二

17、、常見電解池電極反應(yīng)歸納（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液電解1、電解CuCl2溶液陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu 總：CuCl2 = Cu+Cl2電解2電解HCl溶液陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H+2e =H2 總：2HCl = H2 +Cl2電解3、電解H2SO4溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4H+4e =2H2 總：2H2O = 2H2 + O2電解4、電解NaOH溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4H+4e =2H2 總：2H2O = 2H2 + O2電解5、電解Na2SO4溶液陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4H+4e =

18、2H2 總：2H2O = 2H2 + O26、電解NaCl溶液電解 陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H+2e =H2 總： 2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH7、電解CuSO4溶液電解 陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：2Cu2+4e=2Cu總： 2 CuSO4+2H2O = 2Cu+O2 +2H2SO48、電解AgNO3溶液電解 陽極：4OH4 e=2H2O+O2 陰極：4Ag+4e=4Ag總： 4 AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO3（二）、電解原理應(yīng)用1、銅的電解精煉：粗銅作陽極 ，接電源正極；精銅作為陰極，接電源負(fù)極 ；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：Cu -2e = Cu2 陰極反應(yīng)： Cu22e = Cu 2、電鍍： 鍍層金屬做陽