【圖文】晶體結(jié)構(gòu)的分析與計算_第1頁
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文檔簡介

1、 1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.C60分子是 形如球狀的多面體(如圖,該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮: C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵; C60分子只含有五邊形和六邊形; 多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理: 頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2 據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形,C60分子所 含的雙鍵數(shù)為30.請回答下列問題: 金剛石 (1固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是_,理由是: 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高. (答出“金剛石屬原子晶體”即可 _. (2試估計C60跟F2在一定條件下,

2、能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或 可能 “不可能”_,并簡述其理由： 因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 (只要 指出“C60含30個雙鍵”即可,但答“因C60含有雙鍵”不行 _. (3通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù).C60分子所含單鍵數(shù)為_. 可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù):60+(12+20-2=90 C60分子中單鍵為:90-30=60 C60分子是形如球狀的多 面體，如圖，該結(jié)構(gòu)的建立 是基于如下考慮：C60分子 中每個碳原子只跟相鄰的3 個碳原子形成化學(xué)鍵C60分 子只含有五邊形和六邊形。 C70分子也可制得，它的分子 模型可以與C60同樣考慮

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