1、第3節(jié) 原子晶體與分子晶體 （第1課時） 班級_ 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解原子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點及微粒的堆積方式。2、認(rèn)識由共價鍵構(gòu)成的晶體特點【學(xué)習(xí)重難點】重點：原子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點難點：原子晶體微粒的堆積方式【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】探究內(nèi)容原理 規(guī)律 方法【問題探究1】在初中我們都學(xué)習(xí)過金剛石的性質(zhì)，金剛石有哪些特性？這些性質(zhì)顯然是由金剛石的結(jié)構(gòu)決定的，已知金剛石中的碳原子的雜化軌道是sp3，那么，金剛石有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？在金剛石晶體中，碳原子以_和與它近鄰的四個碳原子以_相互結(jié)合在一起形成_結(jié)構(gòu)。要想破壞或熔化金剛石，必須破壞其中的_，這需要非常大的能量，因此金剛石的熔點_，硬度_，是一種性質(zhì)

2、穩(wěn)定的物質(zhì)?！締栴}探究2】水晶是一種古老的寶石，晶體完好時呈六棱住鉆頭形，它的成分是二氧化硅。水晶的結(jié)構(gòu)可以看成是硅晶體中每個SiSi鍵中“插入”一個氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎樣排列的呢？水晶是由硅原子和氧原子組成的_的原子晶體，一個硅原子與_形成四個共價鍵，一個氧原子與_形成兩個共價鍵。因此二氧化硅晶體中硅原子和氧原子的個數(shù)比為_?！締栴}探究3】通過以上分析，比較金剛石、二氧化硅與我們前面學(xué)過的金屬晶體、離子晶體有何不同？相鄰原子間_ _稱為原子晶體。常見的原子晶體有_ _?！練w納拓展】金剛石、二氧化硅與金屬晶體、離子晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用都不同。晶體類型構(gòu)成微粒微粒間

3、的作用力實 例金屬晶體Ca、Cu、Mg離子晶體金剛石、二氧化硅【問題探究4】分析下表中的數(shù)據(jù)，原子晶體大都有較高的熔點和硬度，這是為什么？這幾種結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的熔點為什么差別較大?部分原子晶體的鍵能、熔點和硬度表晶體鍵能/ kJ·mol-1熔點/硬度*金剛石（CC）347335010碳化硅（CSi）30126009晶體硅（SiSi）226141571、原子晶體的熔點高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，對結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑_，鍵長_，鍵能_，晶體的熔點就越高。2、碳化硅硬度大，而且具有_性、_性和_性，它可做_等?！井?dāng)堂檢測】1（A）下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是（ ）A

4、金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H2O>O2>N2 D金剛石>生鐵>純鐵>鈉2（A）氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（ ）。A離子晶體B原子晶體 C分子晶體 D無法判斷3（A）下列敘述正確的是（ ）A離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子 B離子晶體都是化合物 C固態(tài)不導(dǎo)電.水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)能說明某晶體一定是離子晶體 D離子晶體一般具有較高的熔點 4（A）關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ） A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 5（B）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)，回答下列問題：金剛石晶體硅晶體硼熔點（K）382316832573沸點（K）510026282823硬度（moh）107.0硅晶體示意圖9.5（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體。（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體如圖，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的