1、江西省景德鎮(zhèn)市歷居山中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL的某氣體質(zhì)量為1.28g,則該氣體可能是下列中的A.二氧化碳B.氯氣C.氨氣D.二氧化硫參考答案：D略2 .下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是+A.NeB.FC.H3OD.CH4C3. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害田間焚燒秸稈合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物

2、）有助于緩解能源緊缺A.B C D B略4. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B. 青蒿一握，以“水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 鉛筆芯的主要原料是石墨，兒童在使用時不會引起中毒BA、在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，故A正確；B、對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故

3、C正確；D、鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，兒童使用時不會引起中毒，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活的運(yùn)用，解題關(guān)鍵：注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識，樹立化學(xué)來源于生活而又服務(wù)于生活的理念，易錯點(diǎn)D，鉛筆的主要成為為石墨，不是鉛，易被誤解。5. 下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)的是（）A在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多B原子半徑：A<BCA能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2D.金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子C略6. 金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性B,吸水性C.強(qiáng)酸性D,強(qiáng)

4、氧化性7. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是A.取100mL5mol/LH2SO4,力口入400mL水8. 取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mLC.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀釋至1000mLD.取100mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL8 .元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是A.次氯酸的電子式:B. S2一的結(jié)構(gòu)示意圖:1儲C. O18的原子符號：6D. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O9 .某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO4

5、2-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+,且物質(zhì)的量為

6、0.01mol;（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-,再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量為：2.33g：233g/mol=0.01mol,根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+;（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-,Cl-不能確定，B錯誤；C.該溶液中一定含有Na+,C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D

7、錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯點(diǎn)，注意方法的靈活應(yīng)用。10 .下列與有機(jī)物有關(guān)的說法,正確的是（）A.聚乙烯可以使澳的四氯化碳溶液褪色B石油的分餾和煤的干餾都是物理變化C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)D油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物C略11 .根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是©11©-©原子半徑JiLm1361231100_991340,70最高價或最低價-2+2+1+5-3

8、+71+143-3+3A.元素工-形成的氫化物穩(wěn)定B.元素比的非金屬強(qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價？2,處于VIA族，則為O;都最高正價+1,處于IA,的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、？1價，則為Cl;都有最高價+5、最低價？3,處于VA族，且的原子半徑較大，則為P、為N;有最高價+2,處于nA族，原子半徑大于Li,則為Mg;有最高價+3,處于田A族，原子半徑大于P,則為Al.A.元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3,HCl,其中非金屬

9、性Cl>P,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3,故A錯誤；B.為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3,故B錯誤；C.元素形成的化合物為Al2O3,Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素為Na,其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性最強(qiáng)，故D正確；故選Do【點(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。12 .下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A. CH3CH2CH3和CH3-CH2CH2CH3B. CH3CH=CHCH3和CH3CH=CCH3CH

10、C. CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2CH3CH3CH3D. CH3-CHCHCH3和CH3CHCH-CH3CH313 .鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A制造炊具B.制防銹油漆C制鋁合金窗D.煉鋁廠制造鋁錠A14.下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（）D【分析】根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、C力違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應(yīng)表示為:故A錯誤；B、吸反了能量最低原理,先排布4s軌道后排3d軌道，應(yīng)表示為:錯誤;3P

11、后排4s, 20號元素為鈣，不可能失去6個電C、違反了能量最低原理，先排滿D、”均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D15.200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g,溶液中SO42一的物質(zhì)的量濃度是（）A.5mol/LB,7.5mol/LC.10mol/LD,2.5mol/L、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液澳在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取澳苯，先向分液漏斗中加入苯和液澳，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B

12、中，充分振蕩，目的是,寫出有關(guān)的離子方程式;生成的有機(jī)物物位于溶液層(填上或下”3C中盛放CC14的作用是;(4)能證明苯和液澳發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生,則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加,溶液變紅色則能證明。(2)使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)(3)除去澳化氫氣體中的澳蒸氣(4)淡黃色沉淀石蕊試液【分析】2 OH +Br2 B1+BrO +H2O 下苯和液澳在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為<>"已亡工三一一L士由于反應(yīng)放熱，苯和液澳均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的澳苯不純凈，澳化氫易溶于水電離出

13、H+和Br-,澳離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被澳原子所取代，生成澳苯，同時有澳化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+巴士工三_,故答案為:4>f豈亡工即+HBr;(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液澳均易揮發(fā)，浪蒸氣是一種紅棕色的氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將澳苯中的澳除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,離子反應(yīng)為2OH-+Br2Br+BrO-+H2O,澳苯的密度比水大，且不溶于水，因此澳苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2

14、與NaOH充分反應(yīng)；2OH-+BrLBr+BrO-+H2。；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，浪極易溶于四氯化碳，而澳化氫不溶，所以C中盛放CC14的作用是除去澳化氫氣體中的澳蒸氣，故答案為：除去澳化氫氣體中的澳蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成澳化氫，澳化氫易溶于水電離出H+和Br-,只要檢驗(yàn)含有氫離子或?yàn)I離子即可，濱離子的檢驗(yàn)：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是澳離子；氫離子的檢驗(yàn)：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(2)中離子方程式的書寫，可

15、以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個易錯點(diǎn)為(4),如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成澳化氫，澳化氫在水能夠電離出H+和Br-,因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.AB、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氨的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。(1)填元素符號：A,B、,C,D。(2)A、B、C的簡單離子半徑大小順序(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：ONaMgCl(2)O2->Na+>Mg2+(3)HF>HCl18.用線段連接相關(guān)材料和用途材料用途氧化鋁陶瓷制軸承氮化硅陶瓷通訊光導(dǎo)纖維高級耐火材料壓電陶瓷點(diǎn)火器19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g.求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%.考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固