1、魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)選修選修3 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第第2 2節(jié)節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第第3 3節(jié)節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素式表示常見元素(136號號)原子核外電子排布。原子核外電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性

2、質(zhì)。的某些性質(zhì)。3了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。了解其簡單應(yīng)用。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。性的關(guān)系。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1能層與能級能層與能級2n232188221410621062622最多容納最多容納電子數(shù)電子數(shù)5s4f4d4p4s3d3p3s2p2s1s能級能級ONMLK符號符號五五四四三三二二一一能層能層(n)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測

3、突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2.原子軌道原子軌道第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)3原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。理，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：泡利原理：1個原子軌道里最多容納個原子軌道里最多容納2個電子，且個電子，且它們的自旋狀態(tài)相反。它們的自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子

4、總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。狀態(tài)相同。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)構(gòu)造原理示意圖：構(gòu)造原理示意圖：第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)4基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電子排布的表示方法軌道表示式軌道表示式Ne3s23p4簡化電子排布式簡化電子排布式S：1s22s22p63s23p4電子排布式電子排布式電子式電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖舉例舉例表示方法表示方法第第1 1節(jié)節(jié) 原

5、子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)例例1(1)(2012江蘇高考江蘇高考)Mn2基態(tài)的電子排布式可表基態(tài)的電子排布式可表示為示為_；(2)(2012海南高考海南高考)銅原子基態(tài)電子排布式為銅原子基態(tài)電子排布式為_；(3)(2012新課標(biāo)全國高考新課標(biāo)全國高考)Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_，其核外其核外M層電子的排布式為層電子的排布式為_；第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)(2011山東高考山東高考)氧是地殼中含量最多的元素，氧氧是地殼中含量最多的元素，氧元素基態(tài)原子核外未成

6、對電子數(shù)為元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。個。(5)(2011福建高考福建高考)氮元素可以形成多種化合物，基氮元素可以形成多種化合物，基態(tài)氮原子的價電子排布式是態(tài)氮原子的價電子排布式是_。解析解析(1)Mn原子序數(shù)為原子序數(shù)為25，價電子排布為，價電子排布為3d54s2，失去失去4s上的上的2個電子，即得個電子，即得Mn2。(2)銅是銅是29號元素，注意先排滿號元素，注意先排滿3d電子，然后電子，然后 再排再排4s電子。所以其基態(tài)原子的電子排布式為電子。所以其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破

7、核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(3)Se 原子序數(shù)為原子序數(shù)為34，其核外，其核外M 層電子的排布式為層電子的排布式為3s23p63d10。(4)氧元素核外有氧元素核外有8 個電子，其基態(tài)原子核外電子排布個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為為1s22s22p4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2 個。個。(5)基態(tài)氮原子的價電子排布式是基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，審題時注意，審題時注意是價電子排布式。是價電子排布式。答案答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)

8、343s23p63d10(4)2(5)2s22p3第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)1下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為原子核外電子排布式為1s2的的X原子與原子核外電原子與原子核外電子排布式為子排布式為1s22s2的的Y原子原子B原子核外原子核外M層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的X原子與原子核原子與原子核外外N層上僅有兩個電子的層上僅有兩個電子的Y原子原子C2p軌道上有一個空軌道的軌道上有一個空軌道的X原子與原子與3p軌道上有一軌道上有一個空軌道的個空

9、軌道的Y原子原子D最外層都只有一個電子的最外層都只有一個電子的X、Y原子原子第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：本題考查的是核外電子排布的知識。解析：本題考查的是核外電子排布的知識。A中中1s2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的原子為的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；，兩者性質(zhì)不相似；B項項X原子為原子為Mg，Y原子原子N層上有層上有2個電子的有多種，如第個電子的有多種，如第四周期中四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項項均為均為A元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；

10、元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項最項最外層只有外層只有1個電子的第個電子的第A族元素可以，過渡元素中也有族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。個電子的，故性質(zhì)不一定相似。答案：答案：C第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2.下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()Ans電子的能量不一定高于電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量電子的能量B6C的電子排布式的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則違反了洪特規(guī)則C電子排布式電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

11、違反了能量最違反了能量最低原理低原理D電子排布式電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理違反了泡利原理解析：解析：A項，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理。各能級能量的項，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理。各能級能量的大小順序為大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一電子的能量一定高于定高于(n1)p電子的能量；電子的能量；B項，對于項，對于C原子來說，原子來說，第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2p能級有能級有3個能量相同的原子軌道，最后個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)該以自個電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同

12、的方式分布在兩個不同的旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪軌道上，違反了洪特規(guī)則；特規(guī)則；C項，根據(jù)軌道能量高低順序可知項，根據(jù)軌道能量高低順序可知E4sE3d，對于，對于21Sc來說，最后來說，最后3個電子應(yīng)先排滿個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排軌道，再排3d軌道，應(yīng)軌道，應(yīng)為為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；，故違反了能量最低原理；D項，項，對于對于22Ti來說，來說，3p能級共有能級共有3個軌道，最多可以排個軌道，最多可以排6個電子，個電子，如果排如果排10個電子，則違反了泡利原理。個電子，則違反了泡利原理。答案：答案：A第第1 1節(jié)節(jié) 原子

13、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：知識，請你回答下列問題：(1)指出指出31號元素鎵號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：在元素周期表中的位置：_周期周期_族。族。(2)寫出原子序數(shù)最小的寫出原子序數(shù)最小的族元素原子的核外電子排族元素原子的核外電子排布式：布式：_。(3)寫出寫出3p軌道上只有軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：個未成對電子的元素的符號：_、_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要

14、要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：解析：(1)根據(jù)原子序數(shù)為根據(jù)原子序數(shù)為31，寫出電子排布式為，寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以為第四周期，價，所以為第四周期，價電子排布為電子排布為4s24p1，為主族元素，價電子數(shù)為，為主族元素，價電子數(shù)為3，所以是，所以是A族。族。(2)原子序數(shù)最小的原子序數(shù)最小的族元素在第四周期，價電子數(shù)為族元素在第四周期，價電子數(shù)為8，為為3d64s2，原子的電子排布為，原子的電子排布為Ar3d64s2。(3)3p軌道上有軌道上有2個未成對電子，為個未成對電子，為3p2或或3p4，排布為，排布為1s22s22p63s23p

15、2或或1s22s22p63s23p4，電子數(shù)為，電子數(shù)為14或或16，元，元素符號為素符號為Si、S。答案：答案：(1)第四第四A(2)1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(3)SiS第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系、錒系鑭系、錒系f區(qū)區(qū)(n1)d10ns12B族、族、B族族ds區(qū)區(qū)(n1)d19ns12(除鈀外除鈀外)B族族B族、族、族族d區(qū)區(qū)ns2np16(He除外除外)A族族A族、族

16、、0族族p區(qū)區(qū)ns12A族、族、A族族s區(qū)區(qū)外圍電子排布外圍電子排布元素分布元素分布分區(qū)分區(qū)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)5如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(用元素符號填空用元素符號填空)4320AAAAAAA族族周期周期第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(1)寫出下列元素符號及電子排布式：寫出下列元素符號及電子排布式：_，_，_，_。(2)在在中電負(fù)性最大的元素是中電負(fù)性最大的元素是_，第一電離，第一電

17、離能最小的元素是能最小的元素是_(填元素符號填元素符號)。(3)在這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性在這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是最強的是_(填化學(xué)式，下同填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間，寫出三者之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式兩兩相互反應(yīng)的離子方程式_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)在這些元素中，原子半徑最小的是在這些元素中，原子半徑最小的是_(填元素填元素符號符號)。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練

18、知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)元素周期律元素周期律1粒子半徑粒子半徑(1)粒子半徑比較：粒子半徑比較：在中學(xué)要求的范圍內(nèi)可按在中學(xué)要求的范圍內(nèi)可按“三看三看”規(guī)律來比較粒子半規(guī)律來比較粒子半徑的大小。徑的大小?！耙豢匆豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。多，半徑越大?！岸炊础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。大，半徑越小。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)“三看三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和

19、核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2)判斷粒子半徑大小的規(guī)律：判斷粒子半徑大小的規(guī)律：同周期從左到右，原子半徑依次減小同周期從左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體元稀有氣體元素除外素除外)。同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，如對應(yīng)的原子半徑，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑不同價態(tài)的同種

20、元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，如大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2電離能、電負(fù)性電離能、電負(fù)性(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，還量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，還原性越強。原性越強。鎂和鋁相比，鎂

21、第一電離能大，磷與硫相比，磷鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷第一電離能大。第一電離能大。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。引力的大小。電負(fù)性越大，非金屬性越強，反之越弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強，反之越弱。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。的元素位于元素周期表的左下角。電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周電負(fù)性最大的

22、元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。期元素中電負(fù)性最小的是鈉。金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8。而位于非金屬三角區(qū)邊界的。而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬”的電負(fù)性則在的電負(fù)性則在1.8左左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。右，它們既有金屬性，又有非金屬性。用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵

23、元素原子間的電負(fù)性差值小于電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。，它們之間通常形成共價鍵。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)3性質(zhì)遞變規(guī)律性質(zhì)遞變規(guī)律最高正價主族序最高正價主族序數(shù)數(shù)(O，F(xiàn)除外除外)，非，非金屬最低負(fù)價主金屬最低負(fù)價主族序數(shù)族序數(shù)8最高正價由最高正價由17，最低負(fù)價由最低負(fù)價由41元素主要元素主要化合價化合價逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)相同，最外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，層電子數(shù)逐漸增多，

24、18(第一周期第一周期12)原子核外原子核外電子排布電子排布同主族同主族(從上從上下下)同周期同周期(從左從左右右)項目項目第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強元素金屬性、非金元素金屬性、非金屬性屬性逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性逐漸減小逐漸減小呈增大的趨勢呈增大的趨勢元素的第一電離能元素的第一電離能得電子能力逐漸減得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸弱失電子能力逐漸增強增強得電子能力逐漸增

25、得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸強失電子能力逐漸減弱減弱原子得、失電子能原子得、失電子能力力同主族同主族(從上從上下下)同周期同周期(從左從左右右)項目項目第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)例例3(1)(2012福建高考福建高考)元素的第一電離能：元素的第一電離能：Al _ Si(填填“”或或“”)。(2)(2012新課標(biāo)全國高考新課標(biāo)全國高考)原子的第一電離能是指氣態(tài)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基

26、態(tài)正離子所需電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順原子的第一電離能由大到小的順序為序為_。(3)(2012海南高考海南高考)下列有關(guān)元素鍺的敘述是否正確：下列有關(guān)元素鍺的敘述是否正確：鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳_。(4)(2012山東高考山東高考)Ni是元素周期表中第是元素周期表中第28號元素，第號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元相同且電負(fù)性最小的元素是素是_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突

27、突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(5)(2012浙江高考浙江高考)第一電離能的大小為第一電離能的大小為Mg _Al。解析解析(1)同周期從左到右第一電離能呈逐漸增大趨同周期從左到右第一電離能呈逐漸增大趨勢，勢，A和和A族則反常。所以鋁的第一電離能小于硅，族則反常。所以鋁的第一電離能小于硅，一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設(shè)問可見出題求異。一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設(shè)問可見出題求異。(2)根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律，根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律，O、S、Se 原子的第原子的第一電離能由大到小的順序為一電離能由大到小的順序為OSSe。(3)鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，鍺

28、是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故說法不正確。故說法不正確。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)Ni的外圍電子排布為的外圍電子排布為3d84s2, 3d能級上有能級上有2個未成對個未成對電子。第二周期中未成對電子數(shù)為電子。第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有的元素有C、O，其，其中中C的電負(fù)性小。的電負(fù)性小。(5)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第A族的第一電離能比相鄰的第族的第一電離能比相鄰的第A族和第族和第A族元素大。族元素大。答案答案(1)SSe(3)不正確不正確

29、(4)C(5)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)6已知已知X、Y是主族元素，是主族元素，I為電離能，單位是為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 ()元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A元素元素X的常見化合價是的常見化合價是1B元素元素Y是是A族元素族元素第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)C元素元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是與氯形成化合

30、物時，化學(xué)式可能是XClD若元素若元素Y處于第處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：由數(shù)據(jù)分析解析：由數(shù)據(jù)分析X中中I2I1，X易呈易呈1價，為價，為A族，族，所以所以A、C項均正確。項均正確。Y中中I4I3，易呈，易呈3價，應(yīng)在價，應(yīng)在A族，族，B項正確。若項正確。若Y處于第處于第3周期，則周期，則Y為鋁元素，為鋁元素，Al不與冷水不與冷水反應(yīng)，反應(yīng)，D錯。錯。答案：答案：D第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)7現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22

31、p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A第一電離能：第一電離能：B原子半徑：原子半徑：C電負(fù)性：電負(fù)性：D最高正化合價：最高正化合價：第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：解析：四種元素分別為四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能，第一電離能FN、PS，又由于第一電離能，又由于第一電離能 NP，所以，所以A項正確。原項正確。原子半徑子半徑NF，故，故B項錯誤。電負(fù)性應(yīng)項錯誤。電負(fù)性應(yīng)SP，即，即，故，故C項錯誤。項錯誤。F無正化

32、合價，無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為最高正化合價分別為5、6、5價，故應(yīng)為價，故應(yīng)為，D項錯誤項錯誤 。答案：答案：A第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)8下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價電子排布的相似性的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強能力越強D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價

33、，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價負(fù)價解析：元素原子的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，解析：元素原子的電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。元素易呈現(xiàn)正價。答案：答案：D第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)一、選擇題一、選擇題1具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是一周期的是 ()A兩種原子的電子層上全部都是兩種原

34、子的電子層上全部都是s電子電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有能級上只有一個未成對電子的原子一個未成對電子的原子C最外層電子排布為最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布的原子和最外層電子排布為為2s22p6的離子的離子D原子核外的原子核外的M層上的層上的s能級和能級和p能級都填滿了電子能級都填滿了電子和和d軌道上尚未排有電子的原子軌道上尚未排有電子的原子第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：解析：H、He、Li的電子層上全部都是的電子層上全部都是s電子，電子，A不正確；不

35、正確；3p能級上只有一個空軌道的原子是能級上只有一個空軌道的原子是Si,3p能級上只有一個能級上只有一個未成對電子的原子是未成對電子的原子是Al或或Cl，三種元素都位于第三周期，三種元素都位于第三周期，B正確；最外層電子排布為正確；最外層電子排布為2s22p6的原子是的原子是Ne，最外層，最外層電子排布為電子排布為2s22p6的離子可以是的離子可以是Na、Mg2等，等，C項不項不正確；原子核外的正確；原子核外的M層上的層上的s能級和能級和p能級都填滿了電子能級都填滿了電子的原子是的原子是Ar，d軌道上尚未排有電子的原子可能是軌道上尚未排有電子的原子可能是K或或Ca，D項錯誤。項錯誤。答案：答案

36、：B第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)2某元素某元素3價離子的電子排布式為價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為則該元素在周期表中的位置為 ()AB族族BB族族C族族 DA族族解析：由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式解析：由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布為，價電子排布為3d64s2，因為，因為排布在排布在d、s軌道，所以為副族，因為共有軌道，所以為副族，因為共有8個價電子，個價電子，所以為所以為族。族。答案：答案

37、：C第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgAlGaB電負(fù)性：電負(fù)性：FNOC最高正價：最高正價：FSSiD原子半徑：原子半徑：PNC解析：根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知解析：根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；項正確；F、N、O電負(fù)性大小順序應(yīng)為電負(fù)性大小順序應(yīng)為FON，B項錯誤；項錯誤；F無正化合價，無正化合價，C項錯誤；項錯誤；D項中正確順序應(yīng)為項中正確順序應(yīng)為PCN。答案：答案：A第第

38、1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)二、非選擇題二、非選擇題6根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布及價電子的軌道表示式。并寫出核外電子排布及價電子的軌道表示式。(1)A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：層電子數(shù)的一半：_；(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：倍：_；(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星

39、的木條復(fù)燃：使帶火星的木條復(fù)燃：_；(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_；第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(5)136號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：_。 解析：解析：(1)據(jù)題意可知據(jù)題意可知A元素原子的元素原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為8，M層電層電子數(shù)為子數(shù)為4，為硅。，為硅。(2)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則一定為第二周期最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則一定為第二周期元素，據(jù)題意元素，據(jù)題意B為硼。為硼。(3)常溫下

40、能與水劇烈反應(yīng)生成常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成O2，則，則C為氟。為氟。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)7根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：單位：kJmol1)，回答下列各題：，回答下列各題：5 9004 4003 100420U11 6002 7001 800580T10 5007

41、7001 500740S9 5006 9004 600500R9 4006 1004 0002 080QI4I3I2I1元素代號元素代號第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(1)在周期表中，最可能處于同一族的是在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和和R BS和和TCT和和U DR和和TER和和U(2)下列離子的氧化性最弱的是下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是元素的是_。A硼硼 B鈹鈹C氦氦 D氫氫第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性

42、質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：況，這一事實從一個側(cè)面說明：_，如果如果U元素是短周期元素，你估計它的第元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。個電子時。(5)如果如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是子序數(shù)由小到大的順序是_，其中元素，其中元素_的第一電離能異常高的原因是的第一電離能異常高的原因是_。

43、第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：解析：(1)由表中數(shù)據(jù)知，由表中數(shù)據(jù)知，R和和U的第一至第四電離能變化的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即規(guī)律相似，即R和和U最可能在同一主族。最可能在同一主族。(2)離子的氧化性最弱，即其對應(yīng)的電離能最小。由表中離子的氧化性最弱，即其對應(yīng)的電離能最小。由表中數(shù)據(jù)看出數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為的第一電離能為420 kJmol1，數(shù)值最小。，數(shù)值最小。(3)Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故距，故Q最可能為稀有氣體元素。最可能為稀有氣

44、體元素。(4)相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個側(cè)面說明電子相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個側(cè)面說明電子是分層排布的，且各能層能量不同。若是分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個電子時，可推個電子時，可推知知U在在A族，則第二次電離能飛躍是在失去第族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個電子個電子時發(fā)生的。時發(fā)生的。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(5)R元素第二電離能有較大飛躍，元素第二電離能有較大飛躍，S元素第三電離能有較大元素

45、第三電離能有較大飛躍，飛躍，T元素第四電離能有較大飛躍，由題意知三者為同元素第四電離能有較大飛躍，由題意知三者為同周期三種主族元素，可推知周期三種主族元素，可推知R在在A族，族，S在在A族，族，T在在A族，故原子序數(shù)族，故原子序數(shù)RST，由表中數(shù)據(jù)知，由表中數(shù)據(jù)知S元素的電離能元素的電離能異常高，其原因是異常高，其原因是S元素的最外層電子處于元素的最外層電子處于s能級全充滿狀能級全充滿狀況，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。況，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。答案：答案：(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同電子分層排布，各能層能量不同10(5

46、)RSTSS元素的最外層電子處于元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)8A、B、C、D、E代表代表5種元素。請?zhí)羁眨悍N元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為個電子，其元素符號為_；(2)B 元素的負(fù)一價離子和元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，構(gòu)

47、都與氬相同，B的元素符號為的元素符號為_，C的元素符號為的元素符號為_；(3)D元素的正三價離子的元素的正三價離子的3d能級為半充滿，能級為半充滿，D的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的M層全充滿，層全充滿，N層沒有成對電子，只有層沒有成對電子，只有一個未成對電子，一個未成對電子，E的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的，其基態(tài)原子的電子排布式為電子排布式為_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同

48、，即核外都有相同，即核外都有18個電個電子，則子，則B為為17號元素號元素Cl，C為為19號元素號元素K。(3)D元素原子失去元素原子失去2個個4s電子和電子和1個個3d電子后變成電子后變成3價離價離子，其原子的核外電子排布式為子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即即26號元素號元素Fe。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為，該元素為29號元素號元素Cu。答案：答案：(1

49、)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)9(2012安徽高考安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色WZ存在質(zhì)量數(shù)為存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為，中字?jǐn)?shù)

50、為12的核素的核素ZY的基態(tài)原子最外層電子排布式為的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2YX的基態(tài)原子的基態(tài)原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍倍X相關(guān)信息相關(guān)信息元素元素第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(1)W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族，其族，其基態(tài)原子最外層有基態(tài)原子最外層有_個電子。個電子。(2)X的電負(fù)性比的電負(fù)性比Y的的_(填填“大大”或或“小小”)；X 和和Y的的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(3)寫出寫出Z2Y2與與XY2反應(yīng)的

51、化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：的方向和數(shù)目：_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(4)在在X的原子和氫原子形成的多種分子中，有些分子的核的原子和氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫元素、。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子的原子也可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：子反應(yīng)的離子方程式

52、：_。解析：本題為元素推斷題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期解析：本題為元素推斷題，主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律知識，同時考查氧化還原反應(yīng)及離子方程表、元素周期律知識，同時考查氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，旨在考查考生對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合式的書寫，旨在考查考生對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。由題中信息可推知應(yīng)用能力。由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為分別為C、O、Na、Fe四種元素。四種元素。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(1)Fe位于周期表第四周期第位于周期表第四周期第族，其基態(tài)原子價電子排族，其

53、基態(tài)原子價電子排布式為布式為3d64s2，最外層有，最外層有2個電子。個電子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故位于同一周期，自左向右電負(fù)性增大，故X的電負(fù)性比的電負(fù)性比Y的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，的小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的為故較穩(wěn)定的為H2O。(3)Na2O2與與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，應(yīng)注意應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。中氧元素化合價一部分升高，一部分降低。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)

54、構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)10根據(jù)信息回答下列問題：根據(jù)信息回答下列問題：A第一電離能第一電離能I1是指氣態(tài)原子是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線隨原子序數(shù)變化的曲線圖圖(其中其中12號至號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性

55、質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：下表是某些元素的電負(fù)性值：3.162.582.191.901.610.933.983.442.552.041.57

56、0.98電負(fù)電負(fù)性值性值ClSPSiAlNaFOCBBeLi元素元素符號符號第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(1)認(rèn)真分析認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷推斷NaAr元素中，元素中，Al的第一電離能的大小范圍為的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號填元素符號)；(2)從從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變變化規(guī)律是化規(guī)律是_；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置

57、是_周期周期_族；族；(4)根據(jù)對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中性，其中Be(OH)2顯顯示這種性質(zhì)的離子方程式是示這種性質(zhì)的離子方程式是_；第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的元素電負(fù)性值的最小范圍最小范圍_；(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是_；(7)從電負(fù)性角度，判斷從電負(fù)性角度，

58、判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合是離子化合物還是共價化合物？請說出理由物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論即寫出判斷的方法和結(jié)論)是是_；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論_。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)解析：解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的由信息所給的圖可以看出，同周期的A族元族元素的第一電離能最小，而素的第一電離能最小，而A族元素中第一電離能小于族元素中第一電離能小于A族元素中第一電離能，故族元素中第一電離能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一電離能從圖中

59、可看出從上到下逐漸減同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第的第一電離能最小，其位置為第五周期第A族。族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與與Be(OH)2性質(zhì)相似，性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)為兩性，根據(jù)應(yīng)為兩性，根據(jù)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以類似的寫出可以類似的寫出Be(OH)2與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。第第1 1節(jié)節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

60、與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)演練知能檢測突突破破核核心心要要點點魯科版化學(xué)魯科版化學(xué)(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性NaMgMgCa，最小范圍應(yīng)為，最小范圍應(yīng)為0.931.57。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強，非金屬性越強，反之金負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強。屬性越強。(7)AlCl3中