1、每個小題列出的四個備選項中只有 )2.卜列屬于酸的是A. HNO3卜列儀器名稱為“漏斗”B. CaCO3的是C.CO2D. NaOH3.卜列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.C.D.B.蔗糖C.D.鐵4.卜列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是5.6.A. KCl卜列屬于物理變化的是 A.煤的氣化卜列說法不正確的是B. Na2OC.NH4ClD. CH3COONa7.8.B.天然氣的燃燒C.煌的裂解D.石油的分儲A .純堿可用于去除物品表面的油污C.植物秸稈可用于制造酒精卜列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Cl2fCl 一卜列表不正確的是B. I 12A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.D.C.二氧化碳可用作鎂燃

2、燒的滅火劑 氫氧化鐵膠體可用作凈水劑SO2f SO2 -D. CuO-CuB.乙快的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH絕密考試結(jié)束前2018年4月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學(xué)試題姓名：準(zhǔn)考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓? .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試 題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答， 在本試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，

3、作圖 時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上 無效。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。 一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分9.10.C.乙烯的球棍模型卜列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)下列操作或試劑的選擇不合理的是?oD. NaCl的電子式Na?C?B

4、.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸下列說法正確的是CH3,A. CH _CH _'.CH的名稱為3-甲基丁烷CH3 CH2 CH CH3CH3-CH2-CH -CH3B. CH3CH2CH2CH2CH3和'互為同素異形體CH3C. H-C-Cl 和 ClC Cl 為同一物質(zhì)ClHD. CH3CH2OH和CH*CH-CH2具有相同的官能團，互為同系物OH OH OH12 .四種短周期元素 X、Y、Z和W在周

5、期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。XYZW卜列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B. X和W可形成共價化合物 XW3C. W的非金屬性比Z的強，所以 W氫化物的沸點比 Z的高D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13 .下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CO2斗2CH3COOH =2CH3COO斗H2O+CO2TB.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4斗4Cl48H+ = Mn2+ + 2Cl2T + 4H2。C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2 + "O + ClO = SO42斗Cl斗2H+D.氫氧化鈉溶液與過量的碳

6、酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH4Ca2+ HCO3= CaCO3 J + H2O14 .反應(yīng)N2(g) + 3”(g) =2NH3(g) H<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明 反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開 H-H鍵的數(shù)目和生成 N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(N2) : c(H2) : c(NH3) = 1 ： 3： 215 .下列說法正確的是A.光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCB.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可

7、通過澳的四氯化碳溶液分離D,乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16 .下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱 45 min ,再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本的是17 .鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確有機電解質(zhì) 固體電解質(zhì)膜 電解質(zhì)水溶液A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)8, Li +通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e = 2O2 -D,電池總反應(yīng)：4Li+ O2+2H2O -4LiOH18 .相

8、同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A. pH相等的兩溶液中： c(CH3COO ) = c(Cl )B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需 NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中 (忽略溶液體積變化 廣c(CH3COO ) = c(Cl )19 .下列說法正確的是A. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B. H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和。2,都需要破壞共價鍵C. C4Hl0的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰

9、都是共價化合物，均屬于原子晶體20 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A. 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NaB. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NaC. 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含 C-H鍵的數(shù)目為2NaD. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為Na-H* H+( aq) + X (aq)川4 川6AH1 H+(g) + X")AHct川3H2 -HX(g)H(g) + X(g)21 .氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A,已知HF氣體溶于水放熱，則 HF的AHi0B,相同條件

10、下，HCl的AH2比HBr的小C,相同條件下，HCl的(AH3+ AH4)比HI的大D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成 1 mol H -X鍵放 出a kJ能量，則該條件下 zH2=a kJ , mol122.某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的?!合氣體中 NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為 0.10和0.06, 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO( g) +。乂 g) = 2NO2(g),在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強 /( x 105 Pa)溫度/ cNO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下

11、列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢C.在1.0X105 Pa 90c條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為 98%時反應(yīng)已達平衡D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol ,反應(yīng)速率以 v= An/At表示，則在8.0X105 Pa、30c條件下，轉(zhuǎn)化率從 50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為 4a/370 mol - s-23 .在常溫下，向 10 mL濃度均為 0.1 mol L的 mNaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol L 1的 I2鹽酸，溶?夜pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。I”H 8d 642V/mL下列說法正確的是A.在a點的溶液中，c(Na+) >c

12、(CO3)>c(Cl )>c(OH) >c(H+)B.在b點的溶液中，2n(CO2 ) + n( HCO 3) < 0.001 molC.在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO 3的電離能力大于其水解能力D.若將0.1 mol L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H = 7時：c(Na+) =c(CH3COO )24 .某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列說法不正確的是A.步驟中的SO2可用Na2SO3替換B.步驟中為防止 CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子萬程式為2

13、CuCl + 2OH CU2O+ 2Cl斗H2OD.如果CU2O試樣中混有 CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與 CU2O試樣充分反應(yīng)， 根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25 .某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SOCl ； CO24HCO 3離子中的若 干種。取該溶液進行如下實驗 (已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸白白色沉淀和綠色濾液B;取濾液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol - L 4 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H +、SO4和Cl 一B.溶液A

14、中不存在 Mg2+、CO2和HCO3；不能確定 Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26 . (6分)摩爾質(zhì)量為32 g mol 1的煌的衍生物 A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳 香氣味的有機物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1) D中的官能團的名稱是。(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3) D-E的化學(xué)方程式是 。(4)下列說法正確的是 。A.石油裂解氣和 B都能使酸性KMnO

15、4褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去 C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的 D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D .有機物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27 . (6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽 X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸儲水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中,取工溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙，加入少量10K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：(1) X的化學(xué)式是 ,步驟的化學(xué)方程式是 。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28 . (4分)某學(xué)習(xí)小組欲從含有Cu(NH3)4SO

16、4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢CUSO4 (NH4)2SO4固體，完成了如下實驗：已知：Cu(NH3)42+4H+ = Cu2+4NH +請回答：(1)步驟中，試劑X應(yīng)采用。(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進行蒸儲，收集到的儲出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學(xué)的儲出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是 。(3)設(shè)計實驗方案驗證硫酸銅錢固體中的NH+。29 . (4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入 50.0 mL 2.00 mol L 1的硫酸充分 溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 go請計算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)

17、后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。陽離子交換膜第30題圖1(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 。30 .【加試題】(10分)(一)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化俊(CH3) 4NOH ,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH 3) 4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。(2)寫出電池總反應(yīng)。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：. 一 .濃 H2SO4 _ CH3COOH(l)+ C2H50H(l)-八，CH3COOC2H5(l) + &。(l) AH = 2.7 kJ mol已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:純物質(zhì)沸點/ C恒沸混合物(質(zhì)

18、量分數(shù))沸點/ c乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2請完成：(1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理 的是A .反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的AS等于零C.因為反應(yīng)的 AH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計(2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯

19、的平衡產(chǎn)率 y=;若乙酸和乙 醇的物質(zhì)的量之比為 n ： 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸 乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為 x,請在圖2中繪制x隨 n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110c左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達到7071 C,開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有。(4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：o 225250 275325o D O 3 2 JU.。O.催化劑2c2H5OH( g) , , - CH 3COOC2H5( g) + 2H2( g)0 40在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中

20、主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖 3所示。關(guān)于該方法，下列 推測合理的是。A.反應(yīng)溫度不宜超過 300c第30題圖3B.增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醛、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31 .【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4 2H 2O),進一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4 2H2O難溶于水，150 c開始失結(jié)晶水；H2c2。4易溶于水，溶解度隨溫 度升高而增大。請回答:(1)下列操作或描述正確的是 。A.步驟，H2c2。4稍過量主要是為了抑制

21、Fe2+水解B.步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是 (NH4)2SO4和H2c2。4D.步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100c請選擇合適的編號， 按正(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次 廣 開抽氣泵一 a-b-d一 一 c一關(guān)抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A; d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌(3)稱取一定量的FeC2O4 - 2H2O試樣，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：n( Fe2+)/ mol/八一 2 一，n( C2O4 )/ mol試樣中Fe

22、C2O4 2H2O的質(zhì)量分數(shù)49.80 X 10449.80X10 40.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是(4)實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是 (供選儀器：a.燒杯；b.增竭；c.蒸 儲燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學(xué)方程式是。(5)為實現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是。32 .【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：RCONHOCH2CH2N,RX已知：HNRCOCIORN、請回答:(1)卜列說法不正確的是(2)(4)B .化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.嗎氯貝胺的分子式是Ci3H13CIN2O2胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷(O)為原

23、料合成X的合成路線(用流程圖表示,A .化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)C.化合物D具有堿性化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是寫出C + D - E的化學(xué)方程式 。為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝無機試劑任選)。(5)寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。須同時符合：分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子；1H-NMR譜顯示分子中有 5種氫原子；IR譜表明分子中有 N-N鍵，無O H鍵。化學(xué)試題參考答案、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案ADACDBBCDA題號11121314151617181920答案CCDABDCACB題號2122232425答案DDBDB、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26 . ( 6 分)(1)碳碳雙鍵(1分)(2) HCHO (1 分)（3）口 催化劑CH 3CH = CH 2+ H2O>CH 3CH 2CH 2OHOH催化劑 一一.，- 一CH 3CH=CH2+H2O>CH 3-CH - CH 3（2 分，與對 個給 1 分）（ 4） ABD （ 2 分）27. （ 6 分）（1） 1） MgCl2 6