1、第二章檢測試題（時間:90分鐘 滿分:100分）選題表考查點題號物質的組成和分類2,6,17膠體及其性質1,4離子方程式15離子共存7,9氧化還原反應概念及其判斷3,8,14氧化還原反應規(guī)律及應用5,10,11,12,13,16綜合18,19,20,21一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分,每小題只有一個正確 選項）1.下列關于膠體的敘述中不正確的是（C ）A.可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液B.向Fe（OH）膠體中加入少量H2SO溶液，會生成紅褐色沉淀C.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁 液區(qū)別開來D.膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下

2、 產(chǎn)生電泳現(xiàn)象解析:A項，丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不具有該性質，通過丁 達爾效應區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡單方法，正確;B項，向Fe（OH） 膠體中加入少量H2SO溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe（OH）紅褐色沉 淀，正確;C項，布朗運動是分散系中共有的性質，微粒的運動是用肉眼 無法觀察到的，不正確;D項，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子 或陰離子中的一種，若吸附陽離子就會帶上正電荷，在電場作用下會 向電源的負極移動，若吸附陰離子就會帶上負電荷，在電場作用下會 向電源的正極移動，大量的膠體粒子定向移動就形成電泳現(xiàn)象，正確。2.下列關于物質的分類正確的是（D ）A.燒堿、純堿均屬于堿

3、B.氨水、液氯均屬于電解質C.H2SO、NH均屬于酸D.SO、CO均屬于酸性氧化物解析：電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是NaCO, 是鹽不是堿，故A錯誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為 電解質，而氨水是混合物，不是電解質，液氯是單質，也不是電解質，故 B錯誤；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH不能電離 出氫離子，故不是酸，是氫化物，故C錯誤;SO2、CO均能和堿反應生成 鹽和水，故為酸性氧化物，故D正確。3.C1O2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得 ClO2：2KClO3+ HOO+HS22C1。T +KSQ+2COT +2HO,關于此反應的說法正

4、確的 是（C ）A.KC1O3化合價降低，失電子B.反應中H2SO體現(xiàn)了酸性和強氧化性C.反應中HC2Q被氧化D.產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強解析：由方程式可知，KC0中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低， 得到電子，故A錯誤；反應中S的化合價沒有變化，不表現(xiàn)氧化性，故B 錯誤;H2GQ中C元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化, 故C正確；不同元素的化合價相同，其氧化性卻不同，ClO2具有強氧化 性,CQ具有弱氧化性，故D錯誤。4.在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關知識解釋的是（C ）A.在江河入?？谔幰仔纬扇侵轇.將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體

5、C.在NaCl溶液中加入KNO容液看不到沉淀D.同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞解析：江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉 的結果；將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到氫氧化鐵膠體，能用膠體 解釋;NaCl溶液與KNO§液不反應，與膠體無關,C符合題意；不同的墨 水所帶的電荷不同，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉。5.通過下列反應從硫化物中提取單質錫。 2Sb$+6Fe+3O ShQ+6FeS SbO+6C±4Sb+6CO關于反應、的說法不正確的是（A ）A.反應中被氧化的元素是 Sb和FeB.反應中每生成2 mol FeS時共轉移4 mol電子C

6、.反應說明高溫下C的還原性比Sb強D. 每生成 2 mol Sb 時 , 反應與反應中還原劑的物質的量之比為1 ： 1解析：反應中Sb元素化合價不變，不被氧化也不被還原，故A錯誤； 反應中每生成 6 mol FeS時,共轉移6 mol X(2-0)=12 mol電子， 則反應中每生成2 mol FeS 時 , 共轉移電子的物質的量為4 mol, 故B 正確 ; 中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性, 則說明高溫下C的還原性比Sb強，故C正確；每生成2 mol Sb時，反應C是還原劑， 需要3 mol C和0.5 mol Sb 4Q,反應中Fe是還原劑，生成0.5 mol Sb4O6, 需要3

7、mol Fe, 故反應與反應中還原劑的物質的量之比為3mol : 3 mol=1 ： 1,故 D正確。6. 下列物質分類中, 前者包含后者的是( C )A. 電解質 化合物 B. 溶液 膠體C.混合物膠體 D.溶液分散系解析 : 根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電, 將化合物分為電解質和非電解質 , 后者包含前者, 故 A 錯誤 ; 當分散劑是水時, 根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1 nm)、膠體(1 100 nm)、濁液(大于100 nm),溶液、膠體是并列關系，不存在包含， 故B錯誤；膠體是混合物中的一種，前者包含后者，故C正確；當分散劑 是水時 , 根據(jù)分散質微粒直

8、徑大小來分類, 把分散系劃分為: 溶液 ( 小于1 nm)、膠體(1 100 nm)、濁液(大于100 nm),溶液、分散系是包 含關系，后者包含前者，故D錯誤。7 .在水溶液中能大量共存的一組離子是（B ）A.H+、Na+、ClO-、% B.K+、Ca2+、Cl-、心_ it_ 'C.K+、Cu2 OH ND.H+、Na+、Fe2+、M4iiJE解析:A.H +、CIO反應生成弱電解質HClOH與C：生成HO和CO,所以 不能大量共存，故錯誤；B.這幾種離子之間不反應，所以能大量共存， 故正確;C.Cu2+、OH生成沉淀氫氧化銅而不能大量共存，故錯誤;D.H+、 Fe2+、M&

9、;之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤。8 .金屬加工后的廢切削液中含有 工心5%勺NaNO它是一種環(huán)境污染 物。人們用NHCl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物 質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO+NHCl NaCl+NHNO第二步:NTNgN T +2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是（D ）NHNO僅是氧化劑NHNO僅是還原劑NHNO發(fā)生了分解反應只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NHNO既是氧化劑又是還原劑A. B.C.D. 解析：第二步反應中，NH4NO發(fā)生了自身的氧化還原反應，其中氮元素 發(fā)生了歸中反應，NHNO既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型 看,NH4

10、NO發(fā)生的是分解反應，所以是正確的。故 D選項符合 題意。9 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(A )A.0.1 mol/L 的 CuSO容液:Na+、N；、NMsB.0.1 mol/L 的 FeCl3溶液:I -、H+、Na> SIC.某無色溶液:H+、K+、mQ、Cl-D.能使石蕊變紅的溶液：Cl-、SL Fe2+、Na解析:Na+、NNMg+之間，都不反應，在溶液中能夠大量共存，故 A正確;FeCl3溶液中的Fe3+能夠氧化I-,在溶液中不能大量共存，故B 錯誤;Mn%為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；能使石蕊變 紅的溶液呈酸性§0；與H+在溶液

11、中不能大量共存，故D錯誤。10 .已 知： I2+SO+2HO 2HI+H2SQ; 2FeCl2+Cl2 2FeCb; 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+E根據(jù)上述反應，判斷下列說法正確的是 (B )A.氧化性強弱順序是Fe3+>Cl2>I 2>S"B.還原性強弱順序是SQ>I ->Fe2+>Cl-C.反應 C12+SO+2HO_2HC1+H2SO不能發(fā)生D.Fe3+與在溶液中可以大量共存解析：I2+SO+2H22HI+HSO,氧化齊I為12,氧化產(chǎn)物為H2SO,所以 氧化性I2>HSO,還原劑是SQ還原產(chǎn)物為HI,還原性SO>

12、;I-。2FeCl2+Cl2.2FeCl3,氧化劑為C12,氧化產(chǎn)物為FeCl3,所以氧化性 Cl2>Fe3+,還原劑為FeCl2,還原產(chǎn)物為FeCL,還原性Fe2+>Cl-。反應2FeCl3+2HI-2FeCl2+2HCl+l2，氧化劑為FeCl3,氧化產(chǎn)物為12, 所以氧化性Fe3+>12,還原劑為HI,還原產(chǎn)物為FeCl2,還原性I->FS。所 以 氧 化 性C12>F3+>I2>HSO, 還 原 性SO>I->Fe2+>Cl-,Cl 2+SO+2HO=2HCl+HSO能發(fā)生,Fe3+氧化 I -,所以不 能大量共存。11 .已

13、知:KCIO3+6HCI（濃）一KC1+3C12 T +3H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物 質的量之比為（A ）A.5 ： 1B.1 ： 5C.6 ： 1D.1 ： 6解析：在KC1Q+6HC1（濃）一KCI+3CI2T +3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，生成0.5C1 2為還原 產(chǎn)物,HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以HCl是還原劑， 生成2.5C1 2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是 5 ： 1,故選A12 .下列物質在酸性條件下氧化 KI,自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+;mQMn+;Cl 2-2Cl-;HNO NO

14、;如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I 2最多的是(B )_ A.Fe3+ B.Mn C.Cl 2 D.HNO .解析：由氧化還原反應中得失電子守恒,1 mol氧化劑得電子越多，生 成的 12 就越多。A.1 mol Fe 3+Fe2+得 1 mol e -,B.1 mol Mn ) -Mr2+ 得 5 mol e-,C.1 mol Cl 2-2Cl-得 2 mol e-,D.1 mol HNONO導 1 mol e;顯然B中1 mol氧化劑得電子最多，生成的12就最多。13 .依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是(D )序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還

15、原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnOH2C2H2SOOMnSOKMnOHCl(濃)Cl2MnC2A.反應中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B.反應中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C.由反應可推知，氧化性KMn4>Cl2>Fe3+D.由反應可知，生成相同體積的Cl2和Q,消耗KMnO勺量相同 解析：亞鐵離子、濱離子均可被氯氣氧化，則中的氧化產(chǎn)物不一定只 有一種，故A正確；生成氯化鎰體現(xiàn)HCl的酸性，生成氯氣體現(xiàn)HCl的 還原性，可知中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性，故B正確； 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由可知氧化 性:KMnQ>Cl2>Fe3+,故C正確；生

16、成相同體積的C12和O,轉移電子數(shù)目 之比為1 : 2,由電子守恒可知消耗 KMnO勺量不同，故D錯誤。14 .下列說法正確的是（C ）A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.具有氧化性的物質在反應中一定作氧化劑C.H2s在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性D.需要加入氧化劑才能實現(xiàn) Cr201、CrQ；的轉化解析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MnO7是酸性氧化物，故A 錯誤；具有氧化性的物質也可作還原劑，如亞鐵離子具有氧化性，在反應中可作還原劑，故B錯誤;H2s在不同條件下可被氧化，也可以被還原，則H2S在不同條件下既能表現(xiàn)還原性，也能表現(xiàn)氧化性，故C正確;Cl。：'、Cr之

17、間存在轉化平衡，改變溶液酸堿性即可實現(xiàn)相互轉化，或化合價沒有發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故D錯誤。15 .下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（C ）A.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3HO（沸水）一Fe（OH） ； +3口B.將 1 mol Cl 2通入含 1 mol FeI 2 的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+ 4C1-+I2C.在 NaOH§液中加入少量 Ca（HCO2溶液:Ca2+2HC+2OHCaCO； JJ+C +2H2OD.用 CHCOO皤解 CaCOCaCG+2H-Ca+H2O+CO解析：用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體，離子方

18、程式：Fe3+3H3Fe(OHM 膠體)+3H+,故 A 錯誤；將 1 mol Cl 2通入含 1 mol Fel2的溶液中，離子方程式為2I-+C1-2C1+I2,故B錯誤；在NaOH§ 液中加入少量 Ca(HCQ) 2溶液，離子方程式為 Ca2+2HC3 +2OHCaCO； +C：+2HO,故C正確；用CHCOOHg解CaCO離子萬程式為 CaCG2CHCOOJCa2+HO+COt +2CHCOO故 D錯誤。16 .向25 mL 12.0 mol L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應后共收 集到標準狀況下2.24 L NO和NO的混合氣體(不考慮NO與N2O間的 相互轉化)，則參

19、加反應的銅的質量為(B )A.3.2 g B.6.4 g C.12.8 g D.19.2 g解析:n(HNO 3)=0.025 L x 12.0 mol/L=0.3 mol,n( 氣體尸：:二=QAIfufflI0.1 mol,Cu 足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知,0.3 mol= nCu(NQ)2 x 2+0.1 mol,解得 nCu(NQ)2=0.1 mol,由 Cu 原子守恒 可知n(Cu)=nCu(NO 3)2,則參加反應的銅的質量為0.1 mol x64 g/mol=6.4 g 。二、非選擇題(共52分)17.(10分)(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下圖的 適當

20、位置。,*-« u J. u 皿h-««* lr ( 儂粉歪物質純凈粗量J會拿筆至2、漠艙：L(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型， 各寫一個化學方程式。分解反應:?；戏磻?。置換反應:。復分解反應：。解析：(1)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物 ，故碳酸鈣 是化合物；由一種金屬元素形成的純凈物為金屬單質，故鐵為金屬 單質；由一種非金屬元素形成的純凈物為非金屬單質 ，故氧氣為非 金屬單質；由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，而HCl的水溶 液為鹽酸，故鹽酸為混合物。(2)一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應，如碳酸

21、鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO里CaO+C2a ; 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應為化合反應，如鐵在氧 氣中燃燒生成四氧化三鐵即為化合反應，化學方程式為3Fe+2OiB FeaO;一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反 應為置換反應，如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl FeCL+Hf ;兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應為復分解反應，如碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水的反應即為復分解反 應，化學方程式為 CaCO+2HCl-CaCl2+HO+COT答案:(1)碳酸鈣 鐵 氧氣 鹽酸CaCOfBCaO+GO 3F

22、e+2O FeO Fe+2HClFeCL+HT CaCO+2HCl CaCb+HO+COt18.(10分)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、CiT和S：請回答:I .某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。工業(yè)入說料(1)加入原料反應的離子方程式為 。(2)操作中用到的玻璃儀器是 (填序號)a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈 (3)固體成分是(填名稱)。(4)原料的名稱為。H .回收的銅可用于制備膽磯(CuSO 5HO),可將銅和一定濃度稀硫 酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2HSO+ 04s2CuSG2HO。制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮,冷卻結

23、晶，過濾 可得膽磯。(1)請分析2CU+2HSO+O型2CuSO+2HO反應中，氧化劑是, 還原劑是(填化學式)。(2)用雙線橋標出上述反應的電子轉移。解析：1.(1)根據(jù)題意知，該物質能和銅離子反應且不引進新的雜質離子,所以物質為鐵，鐵與銅離子反應的離子方程式為 CiT+FeCu+Fe2+。(2)操作是分離固體和液體，所以應用過濾的方法，故用到的玻璃儀 器有a.燒杯、b.漏斗、c.玻璃棒。(3)操作中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應，所以所得固體的成分是鐵和銅。(4)分離鐵和銅且回收銅，所以加入某物質與鐵反應，與銅不反應，且 與鐵反應后的物質與操作所得溶液中溶質的成分一樣 ，加入的物質 為稀

24、硫酸。H .(1)2Cu+2H 2SG+Qi£2CuSG+2hlO反應中,。2中。得電子化合價降低(0-2),O 2是氧化劑,Cu失電子化合價升高(0f+2)是還原劑。得到2X2院高器 Z 1(2) 2fu+汨 SO.+52uS0d洱口。答案：I .(1)Cu 2+FeCu+Fe+(2)abc (3)鐵、銅(4)稀硫酸 n .(1)0 2 Cu得到(2)上失去2 X 2e-19.(10分)有下列反應： Fe+CuSO Cu+FeSO CaO+2O Ca(OH) Ba(OH)+HSO BaSOj +2H2OZn+2HCl-ZnCL+H T 2KClO=2KCl+3Of CaCO CaO

25、+CQ2CO+O 2COB r S - +Ba2+一BaSOj(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是 ,既是化合反應又 是氧化還原反應的是 。(2)反應中，氧化劑是,還原劑是。(3)反應的離子方程式為。(4)反應的離子方程式為。(5)寫出一個符合的化學反應方程式：。解析：(1)2KC1O&2KC1+3OT和CaCOiCaO+皿是分解反應, 但只有中化合價發(fā)生變化，所以既是分解反應又是氧化還原反應 CaO+2OCa(OH)和2CO+O竺2CO是化合反應，但只有元素化 合價發(fā)生變化，所以既是化合反應又是氧化還原反應。(2)Fe+CuSO Cu+FeSM鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫

26、 酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑。反應的離子方程式為Ba2+2OI-+S)： +2Hf BaS(4)； +2HO反應的離子方程式為Zn+2HZn2+H "(5)硝酸鋼和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋼沉淀和可溶性的硝酸，反應方程式為 Ba(NO)2+HSO- BaSOj +2HNQ答案：(1)CuSQ Fe s*(3)Ba2+2OH+S - +2HBaSO； +2HO(4)Zn+2H+Zn2+H2f(5)Ba(NO3)2+H2SO BaSOj +2HNO20.(10分)鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO , 7H2O是一i種淺

27、綠色晶體，俗稱 綠磯，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠磯對某工廠廢水(含有強氧化性離子C2。：)進行處理。(1)綠磯除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種 中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式： O(2)試酉己平:Fe2+Cr2()：'+-Fe3+Cr3+H2O 若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1X10-2 mol m3,理論上83.4 kg綠磯可以處理該廢水 噸(已知廢水的密度為1 g cm3)。解析:(1)由反應物空氣(。2)、水(H2O)、黃鐵礦(FeS2)和生成物硫酸亞鐵(FeSO)、

28、常見強酸(可能為HSO)可書寫化學方程式為2FeS+7Q+2HO 2FeSO+2HSO。(2)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，確定Fe2+、CrzQl的化學計量數(shù)分別為6、1,由Fe、Cr原子守恒確定生成物中Fe3+、Cr3+化學計量數(shù)分別為6、 2,再由電荷守恒，反應物匚二|中補加H+,化學計量數(shù)為14,由H原子 守恒，生成物H2O的化學計量數(shù)為7。m3 x (6-3)(3)根據(jù)電子守恒，設理論上83.4 kg綠磯可處理該廢水x t7x 1 x 10-2 mol商 *£Jt4 x=1x10。答案:(1)2FeS 2+7O+2HO 2FeSG+2H2SO(2)61 14 H+ 6 2 7(3

29、)1 x 10421.(12分)(1)請按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。物質的量之比為2 : 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余，寫出該反應的化學方程式：JClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO溶液制取ClQ。寫出該反應的離子方程式：;NaSQ還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成S：,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為;NaBHU一種重要白儲氫載體，能與水反應得到NaBO且反應前后B 的化合價不變，該反應的化學方程式為 O(2)四氧化三鐵(FesQ)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨 床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備FeO納米顆粒的反應是3Fe2+2S0：+O+xOHFeQ+S+2HO。請回答