1、2020屆高考化學二輪題型對題必練“位、構、性”分析型（強化練）1 .已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，其中元素 A、E 的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素.下列說法正確的是（）A.B 的單質在自然界只有一種核素B.元素 C、D、E 的簡單離子的半徑依次減小C.A、E 分別與 C 形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵D.這幾種元素可能形成的簡單離子中 E 的簡單離子的還原性最強2.短周期元素 A,B,C,D 的原子序數(shù)依次遞增，它們的核

2、電荷數(shù)之和 32,原子最外層電子數(shù)之和為 10,A 與 C 同主族，B 與 D 同主族，A,C原子最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù)則下列敘述中正確的是A.D 元素處于元素周期表中第 3 周期第 W 族B.四種元素的原子半徑：C.B,D 的最高價氧化物中，B、D 與氧原子均為雙鍵D.一定條件下，B 單質能置換出 D 單質,C 產單質能置換出 A 單質3.W、X、Y、Z 是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W 和 X 形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X 和 Z 是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y 的塊狀單質能溶于 W 或 Z 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，

3、卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是（）A.W 的簡單氫化物穩(wěn)定性比 X 的簡單氫化物穩(wěn)定性強B.自然界中都存在 W、X、Z 元素對應的單質C.X 的簡單氫化物沸點比 Z 簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質 Y,常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物4.X、Y、Z、RW 是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為 11,其中 Y 元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為 2,Z 和 R可形成 R2Z 和 R2Z2型化合物，R 是五種元素中原子半徑最大的，Z 和 W 是同族元素，下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑大小順序為：B.的電子式為：x+：2：2：x，ribC.的沸點比的沸點高D.Y 元素最高價

4、氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝5.短周期元素 A,B,C,D,E 的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B 的氫化物的水溶液呈堿性；C,D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A.元素的原子半徑大小為：B.A 的氧化物對應的水化物的酸性比 E 的氧化物對應的水化物的酸性弱C.B 的氫化物的沸點高于 A 的氫化物D.某物質焰色反應呈黃色，該物質是含 C 元素的鹽6 .、都是短周期主族元素。與同族，、都具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（）A.R 一定

5、是氫元素，自然界中氫元素有三種核素B.W 單質可與熱水反應生成 W 的最高價氧化物的水化物C.,Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 Z 的弱D.X 與丫形成的化合物中一定含有離子鍵和共價鍵7 .已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（）A.X、Y、Z、W 的原子半徑依次減小B.W 與 X 形成的化合物中只含離子鍵C.W 的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于 Z 的氣態(tài)氫化物的沸點D.若 W 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則二者形成化合物的化學式

6、一定為38 .短周期主族元素 W、X,Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為 18,W 與 Y 同主族，X 原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z 的單質在常溫下為氣體，下列說法正確的是（）A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑：C.X 與 Z 形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍D.Y 的氧化物既能與堿反應，也能與酸反應，屬于兩性氧化物9 .W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W 為空氣中含量最多的元素，四種元素中 X 的原子半徑最大，Y 的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z 的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的 3 倍。下列敘述錯誤的是（）A.W、X、Y 的最高價氧化

7、物的水化物可兩兩反應生成鹽和水C.簡單離子的半徑：10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 15,Y 是地殼中含量最高的元素，丫與 Z 同主族，Z 與W 同周期。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的還原性：B.Z 的簡單離子與 W 的具有相同的電子層結構C.化合物中既存在離子鍵，又存在共價鍵D.X 與 Y 形成的化合物可能使酸性溶液褪色11 .前 20 號元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C 為金屬元素且有兩種常見氧化物；若往 D 的單質的水溶液

8、中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是（）A.原子半徑B.最高價氧化物對應的水化物的酸性C.B 的氫化物的沸點一定高于 A 的氫化物D.C、E 單質與冷水反應,E 不一定比 C 劇烈12 .前 20 號元素 X、Y、Z、W、R 原子序數(shù)依次增大。其中 X、Z、R 最外層電子數(shù)相等，且 X 與 Z、R 均可形成離子化合物；Y、W 同主族，丫最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是（）A.元素原子半徑大小順序為：B.X 分別與 Y、Z、W 形成的常見化合物都屬于電解質C.Y 分別與 Z、R 形成的化合物中均只含有離子鍵D.Y 分別與 X、Z、W 均可形成具有漂

9、白性的化合物，且漂白原理相同13.W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中 X、Y 為金屬元素，W 和 Z 同主族。Z 的核外電子數(shù)是 W 的 2 倍，W 和 Z 的質子數(shù)之和等于 X 和 Y 的質子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是（）A.原子半徑：B.工業(yè)冶煉 Y 的方法是電解熔融 Y 的氧化物C.W 和 X 組成的化合物為堿性氧化物D.向 W、X、Y 組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清14.有 X、Y、Z、W、M 五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族：X+與 M2+具有相同的電子層結構：離子半徑：Z2W:Y 的單質晶體熔點高、

10、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（）A.W 的含氧酸的酸性一定比 Z 的含氧酸的酸性強B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.XW晶體熔化、液態(tài)氣化均克服分子間作用力D.W 單質與水溶液反應時，溶液變渾濁，說明 Z 的非金屬性比 W 強15.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的陰離子的核外電子數(shù)與丫原子的核外內層電子數(shù)相同，X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產供醫(yī)療急救用的 Y 的單質，Z 與 W 同族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.化合物熔點：C.X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 Y 的強D.W 與 Z 形成的

11、化合物屬于共價化合物16.X、Y、Z、W、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四種非金屬元素，X 元素的原子形成的離子就是一個質子；丫原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍；Z、W 在元素周期表中處于相鄰的位置，它們白單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A.X、Z、W 三元素形成的化合物為共價化合物B.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：C.化合物、都是酸性氧化物D.用 M 單質作陽極，石墨作陰極電解溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀17.X、Z、Q、R、T、U 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 和 R 屬同族元素

12、；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物XZ4；Q 是其中唯一金屬元素且可與氮氣反應；T 的一種單質在空氣中能夠自燃。下列說法中正確的是（）A.X 的氫化物的沸點一定小于 R 的氫化物的沸點B.Q 的氮化物溶于鹽酸生成兩種鹽的物質的量之比為 1：1C.Z 單質可以從 U 的鈉鹽溶液中將其置換出來D.溶液能用作中毒的解毒劑B.W、X、Z 均可形成兩種或兩種以上的氧化物D.含 Y 元素的鹽溶液一定呈酸性18.W、X、Y、Z 均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 處于同一周期，W 元素形成的化合物種類最多，W 和 Y 族序數(shù)之和為 X 族序數(shù)的 2 倍，Z 的最高價氧

13、化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物沸點：B.原子半徑：C.Y 元素可能位于第二周期第 VHA 族D.Y 元素與其他三種元素均可形成多種化合物19 .已知 a、b、c、d、e 是前四周期原子序數(shù)依次增大的 5 種元素，a 和 c 形成的一種化合物是工業(yè)冶煉 e 的還原劑；c 元素構成的單質和氫化物中各有一種既可以作消毒劑又可以作漂白劑；d 元素的原子半徑在第三周期主族元素中位列第三；e 元素有多種價態(tài)，其中+6 的一種鹽是目前理想的自來水處理劑。下列判斷錯誤的是（）20 .短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。其中 X 與丫可形成一種淡黃色物

14、質 P,常溫下將 0.05molP 溶于水，配成 1L 溶液，其中=1X1012；Z 為金屬元素，且 Z 可在 W 的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：B.氫化物的沸點：C.化合物 P 中既含有離子鍵又含有共價鍵D.W、X、Y 三種元素形成的物質的水溶液顯堿性21 .短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B 的氫化物的水溶液呈堿性；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確

15、的是A.A 的氧化物對應的水化物的酸性比 E 弱B.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含 C 的化合物C.簡單離子半徑大小順序為D.A 的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)22 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 Y、Z 位于同一主族。X 的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.把通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向與水反應后的溶液中滴加氯化鋼溶液無明顯現(xiàn)象23 .M、R、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的前 20 號元素，且分別位于五個不同的

16、主族。五種元素中只有 X、丫位于同一周期，其他元素均位于不同周期；金屬單質 X 在 R、Y 的氣體單質中均易燃燒。下列說法正確的是（）A.上述元素形成的簡單離子中半徑最小的是 M,最大的是 ZB.X 與 Y 形成的化合物的沸點高于 z 與 Y 形成的化合物的沸點C.工業(yè)上利用單質問的化合反應制備 M 與 Y 形成的化合物的水溶液D.X 與 R 形成的化合物一定能溶于 M、R 與丫形成的化合物的水溶液24.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的 L 層電子數(shù)是 K 層白 33 倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的 2 倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為 10.下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑

17、：乙丙丁甲B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵C.甲和乙組成的兩種化合物與水反應都產生堿，都是堿性氧化物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應25.短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，R 的無氧酸溶液能刻蝕玻璃；R 和 X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只顯一種化合價；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2 倍。下列有關推斷正確的是（）A.a、b、c 氫化物的穩(wěn)定性一定為C.d 的氧化物是天然紅寶石和藍寶石的主要成分B.b 的單質化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣D.d 和 e 的單質可以制成運輸濃硫酸和濃硝酸的容

18、器A.R 單質和 Z 單質均可與水發(fā)生反應置換出C.Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強B.上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離D.元素對應的簡單離子的半徑：答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，題目考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，難度中等。A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，則 C 為 Na 元素；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素，則 D 為 Al 元素；元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，B 有

19、 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 4,故 B 為C 元素；其中元素 A、E 的單質在常溫下呈氣態(tài)，A 的原子序數(shù)小于碳元素，A 為 H 元素，E 的原子序數(shù)大于鋁元素，E 為 Cl 元素，以此解答該題。【解答】A.B 為 C 元素，在自然界存在多種同位素，如12C、13C 等，故 A 錯誤；B.元素 C、D、E 的簡單離子中 C、D 有兩個電子層，E 有 3 個電子層，E 的離子的半徑最大，故 B 錯誤；C.A、E 分別與 C 形成的化合物分別為 NaH、NaCl,都含有離子鍵，故 C 正確；D.Cl 的非金屬性大于 C,對應的簡單離子 C 的還原性較強，故 D 錯誤。故選 Co2.【答案】D【

20、解析】解：A 與 C 同主族，A、C 原子的最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù)，設 A 的最外層電子數(shù)為 x,若 B 為第二周期元素，則 2x=2,x=1,則 A 為 H,B 與 D 同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為 32,原子最外層電子數(shù)之和為 10,B 為 C,C 為 Na,D 為 Si,它們的核電荷數(shù) 1+6+11+14=32,符合題意；A、因硅有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 4,則在周期表中的第三周期第IVA 族，故 A 錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為 CDBA,故 B 錯誤；C、因二氧化碳中存在 C=O 鍵，

21、而二氧化硅中不存在雙鍵，只有 Si-O 鍵，故 C 錯誤；高溫D、因 2C+SiO2_Si+2COT,2Na+2H2O=2NaOH+H2t即 B 單質能置換出 D 單質，C 單質能置換出 A 單質，故 D 正確；故選 D.A 與 C 同主族，A、C 原子的最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù)，設 A 的最外層電子數(shù)為 x,若 B 為第二周期元素，則 2x=2,x=1,則 A 為 H,B 與 D 同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為 32,原子最外層電子數(shù)之和為 10,B 為 C,C 為 Na,D 為 Si,它們的核電荷數(shù) 1+6+11+14=32,符合題意；若 B 為第三周元

22、素，則 2x=8,x=4,A 為碳，C 為硅，B 和 D 找不出符合題意的元素，A、根據(jù) D 為硅，利用電子排布來分析其位置；B、利用電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來分析；C、二氧化碳中是碳氧雙鍵，而二氧化硅中是硅氧單鍵；D、高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應，常溫下鈉與水反應.本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質的結構和性質來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，應學會利用假設和驗證的方法來解答.3.【答案】B【解析】解：W 和 X 形成的化合物時汽車尾氣成分之一，說明 W、X 中有一種元素為氧元素，另一種為非金屬元

23、素（N、S 或 C）；X 和 Z 是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，故該化合物為 SO2,故 X 為 O,Z 為 S；丫的塊狀單質能溶于 W 或 Z 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，故丫為 Al,W 為 N,A.氮元素的非金屬較氧元素弱，故 NH3的穩(wěn)定性較 H2O 弱，故 A錯誤；B,空氣中存在 N2、。2,火山口存在單質硫，故 B 正確；C.H2。分子間存在氫鍵，而 H2s 分子間不存在氫鍵，故 H2。的沸點較 H2s 高，故 C 錯誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出 Al3+,無法制備 Al,工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的 Al

24、2O3制備單質 Al,故 D 錯誤；故選：BoW 和 X 形成的化合物時汽車尾氣成分之一，說明 W、X 中有一種元素為氧元素，另一種為非金屬元素（N、S 或C）;X 和 Z 是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，故該化合物為 SO2,故 X 為。，Z 為 S;Y 的塊狀單質能溶于 W 或 Z 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，故 Y 為 Al,W 為 N,據(jù)此作答。本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。4.【答案】B【解析】【分析】本題

25、考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物性質、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹縓、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，Z 和 R 可形成 R2Z 和 R2Z2型化合物，R 是五種元素中原子半徑最大的，可知 R 為Na,Z 為。，Z 和 W 是同族元素，W 為 S,周期數(shù)之和為 11,X、Y 的周期數(shù)之和為 11-3-3-2=3,則 X 為 H,Y 為第二周期元素，其中 Y 元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為 2,Y 為 N 元素，以此來解答.本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合

26、物性質、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，根據(jù)上述分析可知，X 為 H,Y 為 N,Z 為 O,R 為 Na,W 為 S。A.電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小順序為：WZR,故 A 正確；B.H2O2的電子式為 II:6：6：11,故 B 錯誤；II-4-!C.水分子間含氫鍵，則 X2Z 的沸點比 X2W 的沸點高，故 C 正確；D.常溫下濃硫酸遇 Al 發(fā)生鈍化，則 Y 元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝，故 D 正確。故選 Bo5.【答案】A【解析】【分析】本題考查結構

27、性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對元素化合物知識的考查，C 選項為易錯點，注意氫鍵對物質性質的影響?！窘獯稹慷讨芷谠?A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則 A 是碳元素；B 的氫化物的水溶液呈堿性，則 B 為N 元素；C、D 為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為 2,所以 D 為 Mg 元素，C 為 Na 元素；若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則 E 是 Cl 元素,據(jù)此解答。A.元素的原子半徑大小為：CDEA,故 A

28、正確；B.Cl 的氧化物比較多，沒有指明具體對應的酸，高氯酸的酸性比碳酸的強，故 B 錯誤；C.A 的氫化物有很多種，沒有具體指明氫化物，不能比較，故 C 錯誤；D.某物質焰色反應呈黃色，該物質含有 Na 元素，可能是含鈉鹽，也可能為 NaOH 等，故 D 錯誤。故選Ao6.【答案】B【解析】【分析】本題考查物質結構，元素周期律知識，難度一般，充分利用已知條件，特別是離子具有相同的電子層結構，推出相對位置，W 是鎂，X 是鈉,Y 是氧元素，Z 是氟元素，R 可能是氫元素或者鋰元素，即可解答。【解答】A.R 為短周期元素，和鈉元素同族，則可能是氫元素或者鋰元素，故 A 錯誤；B.鎂可與熱水反應生

29、成氫氧化鎂和氫氣，故 B 正確；C.Y 為氧元素，則 c=8,故 C 錯誤；D.鈉元素和氧元素形成化合物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，其中氧化鈉只含有離子鍵，故 D 錯誤。故選 Bo7.【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故 W、Z 為非金屬，原子序數(shù) ZW,W 處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z 同周期，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性，則原子序數(shù) YX,且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷。本題考查元素周期表的結構、元素化合物性質等，確定元素的相對位置關系是關鍵，D

30、 選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤，關鍵是確定元素在周期表中的相對位置。【解答】W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故 W、Z 為非金屬，原子序數(shù) ZW,W 處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z 同周期，X、Y 為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性，則原子序數(shù) YX,且二者處于第三周期，X、Y、Z 的原子序數(shù) ZYX,A、W、Z 同主族，原子序數(shù) ZW,X、Y、Z 同周期，X、Y、Z 的原子序數(shù) ZYX,所以原子半徑 XYZW,故 A 正確；B、若 W 與 X 形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又

31、含共價鍵，故 B 錯誤；C、W 的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其他氫化物的沸點，W 為 C、Z 為 Si 時，W 氫化物沸點較低，故 C 錯誤；D、若 W 為 N 元素，Y 為 Mg 元素，二者的原子序數(shù)相差 5,二者形成化合物的化學式可能為 Mg3N2,為 Y3W2,故 D 錯誤；故選Ao8.【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知：W 為 C 元素，X 為 Al 元素，Y 為 Si 元素，Z 為 Cl 元素。A.非金屬性 ClCSi,則簡單氫化物的穩(wěn)定性 ZWY,故 A 正確；B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑:C.

32、X 與 Z 形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁溶液呈酸性，不能是紅色石蕊試紙變藍，故 C 錯誤；D.二氧化硅不與硝酸、硫酸、鹽酸等強酸反應，能夠與堿溶液反應，屬于酸性氧化物，故 D 錯誤;故選：A。短周期主族元素 W、X,Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為周期；X 原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，X 可能為 B 或 Al 元素；X 為 B 元素時，X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和=18-2=16,X 為 Al 元素時，X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和=18-3=15,X、Y、Z 的最外層電子數(shù)的平均值大于 5,結合 Z 的原子序數(shù)大于 Y,且 Z 的單質在常溫下為氣體可知，Z 為 C

33、l 元素；X 為 B 元素時，W、Y 的最外層電子數(shù)之和=18-7-4=7,不可能；當 X 為 Al 元素時，W、Y 的最外層電子式之和為 18-7-3=8,則W 為 C 元素，丫為 Si 元素，符合條件，據(jù)此解答。本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，利用假設法推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。9.【答案】D【解析】解：通過以上分析知，W、X、Y、Z 分別是 N、Na、Al、S 元素，A.W、X、Y 分別是 N、Na、Al 元素，其最高價氧化物的水合物是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，其最高價氧化物的水合物能兩兩相互反應生成鹽和水，

34、故 A正確；B. W、X、Z 分別是 N、Na、S 元素，N 可以形成 NO、NO2等氧化物，Na 可以形成氧化鈉、過氧化鈉，S 可以形成二氧化硫、三氧化硫，故 B 正確；C.離子核外電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W、X、Y、Z 離子核外電子層數(shù)分另 1J 是 2、2、2、3,且原子序數(shù) WVXVY,所以離子半徑 YvXvWvZ,故 C 正確；D.含有丫的鹽溶液可能呈酸性，如氯化鋁等，可能呈堿性，如偏鋁酸鈉溶液，故 D 錯誤；故選：D。W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W 為空氣中含量最多的元素，為 N 元素；Z

35、的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的 3 倍，其最外層有 6 個電子，為 S 元素；Y 的周期數(shù)等于其族序數(shù)，原子序數(shù)大于 W 而小于 Z,為 Al 元素；四種元素中 X 的原子半徑最大，則 X 為 Na 元素；通過以上分析知，W、X、Y、Z 分別是 N、Na、Al、S 元素，據(jù)此分析解答。本題考查原子結構和元素周期律，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，正確判斷元素、明確元素化合物性質是解本題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大。10.【答案】D【解析】【分析】本題考查原子結構和元素周期律，涉及元素推斷、化學鍵、氧化還原反應、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟練掌握原子結構、物質結

36、構、元素性質等知識點，題目難度不大。【解答】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 15,Y 是地殼中含量最高的元素，為 O 元素，丫與 Z 同主族，則 Z 為 S 元素；Z 與 W 同周期，X、W 最外層電子數(shù)之和為 3,X 原子半徑最小，為 H 元素，則 W 為 Mg 元素；即 X、Y、Z、W 分別是 H、O、S、Mg 元素；A.元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性 YZ,所以簡單氫化物的還原性：YVZ,故 A 錯誤；B.Z 的簡單陰離子為 S2-,硫離子核外有 3 個電子層、最外層電子數(shù)是 8,Mg 原子核外有 3 個電子層、最外層電子

37、數(shù)是 2,所以 S2-和 Mg 原子電子層結構不同，故 B 錯誤；C,化合物 MgH2中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故 C 錯誤；D.XY 形成的化合物 H2O2具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成氧氣，則雙氧水能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故 D 正確；故選：D。11.【答案】D【解析】解：A.原子半徑應為 CaNaClCN,故 A 錯誤；B.非金屬性 ClN,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故 B 錯誤；C.如 C 對應的氫化物含有碳原子數(shù)較多，則常溫下可能為固體，沸點較高，故 C 錯誤；D.鈉、鈣都可與水發(fā)生劇烈反應，鈉的金屬性較強，與水反應較劇烈，故 D

38、正確。故選：D。XYW,故 B 錯誤;18,W 與 Y 同主族，則 W 位于第二周期，Y 位于第三前 20 號元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大且位于不同主族，A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則 A 是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則 B 為 N 元素；C 為金屬元素且有兩種常見氧化物，C 為 Na 元素；若往 D 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則 D 是 Cl 元素，由此可知 E 應為 Ca 元素，以此解答該題。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用

39、能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。12.【答案】B【解析】【分析】本題考查結構性質位置關系應用，熟練掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期表、元素周期律，注意對基礎知識的掌握?！窘獯稹壳?20 號元素 X、Y、Z、W、R 原子序數(shù)依次增大。丫最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 3 倍，由于最外層電子數(shù)不超過 8,原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6,故 Y 為 O,而 Y、W 同主族，則 W 為 S.X、Z、R 最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于 IA 族或 IIA 族，且 X 與 Z、R 均可形成離子化合物，幾何原子序數(shù)可知 X 為 H、Z 為 Na、R 為 K。A.同周期自左

40、而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z(Na)W(S)Y(O),故 A 錯誤；B.X 分別與 Y、Z、W 形成的常見化合物依次為 H2。、NaH、HCl,它們都屬于電解質，故 B 正確；C.Y 與 Z 形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故 C 錯誤；D.Y 分別與 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物 H2O2、Na2O2、SO2,前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質化合為不穩(wěn)定的無色物質，漂白原理不相同，故 D 錯誤。故選：Bo13.【答案】C【解析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，掌握常見原子的基本結構以及元素

41、周期律的基本內容是解題的關鍵，注意基礎知識的整理，難度不大。【解答】W 和 Z 同主族，Z 的核外電子數(shù)是 W 的 2 倍，可知 W 為氧，Z 為硫，W 和 Z 的質子數(shù)之和為 24,且 X、Y 為短周期金屬元素，則 X 為鈉，丫為鋁，根據(jù)具體問題回答即可。A.一般的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子半徑從前往后逐漸減小，所以原子半徑大小為鈉鋁硫氧，即 XYZW,則A 一定正確，故 A 不符合題意；B.Y 為鋁，工業(yè)冶煉鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，則 B 一定正確，故 B 不符合題意；C.氧和鈉可以生成氧化鈉與過氧化鈉，過氧化鈉不是堿性氧化物，則 C 不一定正確，故 C 符合題意；D.

42、W、X、丫組成的化合物即偏鋁酸鈉溶液，通入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，最后生成氯化鋁使沉淀消失，則 D一定正確，故 D 不符合題意。故選Co14.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，X 為 Na、Y 為 Si、Z 為 S、W 為 Cl、M 為 O,A.W 的最高價含氧酸的酸性一定比 Z 的最高價含氧酸的酸性強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如 HC1O 為弱酸，故 A 錯誤；B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YVZVM,故 B 正確；C.NaCl 熔化克服離子鍵，液態(tài) SO3氣化克服分子間作用力，故 C 錯誤；D.W 單質與 X2Z 水溶液反應

43、時，生成 S 單質，Z 的非金屬性比 W 弱，故 D 錯誤；故選：Bo有 X、Y、Z、W、M 五種短周期元素，X+與 M2+具有相同的電子層結構，可知 X 為 Na、M 為 O,其中 X、Y、Z、W 同周期，均位于第三周期，Y 的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，Y 為 Si；Z、M 同主族，離子半徑：Z2-W,可知 Z 為 S、W 為 Cl,M 為 O,以此來解答。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子層結構、元素的位置、離子半徑來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。15.【答案】B【解析】【分析】本題考查原子結構與元

44、素周期律的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵?！窘獯稹縓的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C,采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產丫的單質，這是工業(yè)上生產氮的方法，Z 的原子序數(shù)大于 X、Y,與 X 同族，應為 Si,W 的陰離子的核外電子數(shù)與 X,丫原子的核外內層電子數(shù)相同，所以 W 是 H,則 W 為 H,X 為 C,Y為 N,Z 為 Si,A.四種元素的原子半徑 H 的最小，Si 的最大，C 原子的半徑大于 N 原子的半徑，則有原子半徑：W,故 A 錯誤；B.CN2和 SiN2為都為分子晶

45、體，相對分子質量越大，熔點越高，故 B 正確；C.CH4為分子晶體，SiH4為離子晶體，SiH4的穩(wěn)定性大于 CH4,故 C 錯誤；D.W 與 Z 形成的化合物為 SiH4,含有離子鍵、共價鍵，為離子化合物，故 D 錯誤。故選Bo16.【答案】D【解析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構、地殼中元素的含量來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹縓、Y、Z、W、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四種非金屬元素，X 元素的原子形成的離子就是一個質子，X 為

46、 H 元素；Y 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 2 倍，Y 有 2 個電子層、最外層電子數(shù)為 4,Y 為 C 元素；M 是地殼中含量最高的金屬元素，M 為 Al 元素；Z、W 在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，結合原子序數(shù)可知 Z 為 N 元素、W為 O 元素，以此來解答。X 為 H、丫為 C、Z 為 N、W 為 O、M 為 Al,A.X、Z、W 三元素形成的化合物為硝酸俊時，為離子化合物，故 A 錯誤；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MYZWX,故 B 錯誤；C.ZW2為 NO2,不是酸性氧化物，故

47、 C 錯誤；D,用 M 單質作陽極，石墨作陰極電解 NaHCO3溶液，陽極上 Al 失去電子生成鋁離子，再與碳酸氫根離子相互促進水解生成氫氧化鋁白色沉淀，故 D 正確；故選 D。17.【答案】D【解析】解：根據(jù)分析可知：X 為 C,Z 為 F,Q 為 Mg,R 為 Si,T 為 P,U 為 Cl。A.C 的氫化物為燒，當碳原子數(shù)較多時，燒的沸點可以大于 SiH4,故A錯誤；B.Mg 的氮化物為 Mg3N2,Mg3N2與鹽酸反應生成 MgCl2和 NH4Cl,根據(jù) Mg、N 質量守恒可知，形成鹽的物質的量不是 1：1,故 B 錯誤；C.氟氣能夠與水反應，不能從 Cl 的鹽溶液中指出氯氣，故 C

48、錯誤；D.CuSO4溶液能用作 P4中毒的解毒劑，反應生成磷酸和銅，該反應的化學方程式為 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+IOH2SO4,故 D 正確；故選：DoX、Z、Q、R、T、U 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z 和 U 位于第 VHA 族，則 Z 為 F 元素，U 為 Cl 元素；Q 是其中唯一金屬元素且可與氮氣反應，則 Q 為 Mg；X 和 Z 可形成化合物 XZ4,X 元素表現(xiàn)+4 價，原子序數(shù)小于 F 元素，則 X 為 C 元素；X 和 R 屬同族元素，則 R 為 Si;T 的一種單質在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于 Si 與 Cl 之間，故 T

49、為 P 元素，據(jù)此解答。本題考查元素結構與元素周期率的關系，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構與元素周期率的遞變規(guī)律，把握物質的性質的相似性和遞變性。18.【答案】A【解析】【分析】本題考查了原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度一般，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.【解答】W、X、Y、Z 均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W 元素形成的化合物種類最多，則 W 為C；W、X、丫處于同一周期，則三者位于第二周期，X 可能為 N、O,Y 可能為 O、F;W 和丫族序數(shù)之和為

50、 X 族序數(shù)的 2 倍，若丫為 O,則 X 的族序數(shù)=5,為 N,滿足條件；若 Y 為 F,X 的族序數(shù)=5.5,不可能，所以 X、Y 分別為 N、O;Z 的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，則 Z 為 Al。根據(jù)分析可知：W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Al0A.C、N、O 元素的氫化物分別為甲烷、氨氣和水，氨氣和水分子中存在氫鍵，二者沸點較高，水的沸點大于氨氣，所以簡單氣態(tài)氫化物沸點 YXW,故 A 正確；B.電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：ZWXY,故 B 錯誤；C. 丫為 O,位于周期表第二周期第 WA 族，故 C

51、錯誤；D.丫為 O,O 與 Al 只能形成氧化鋁一種化合物，故 D 錯誤；故選 A019.【答案】A【解析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。【解答】已知 a、b、c、d、e 是前四周期原子序數(shù)依次增大的 5 種元素，a 和 c 形成的一種化合物是工業(yè)冶煉 e 的還原劑，c 元素構成的單質和氫化物中各有一種既可以作消毒劑又可以作漂白劑，是臭氧和過氧化氫，則 a 是 C,c 是 O,b 為 N,d 元素的原子半徑在第三周期主族元素中位列第三，為 Al,e 元素有

52、多種價態(tài)，其中+6 的一種鹽是目前理想的自來水處理劑，則 e 是 Fe,以此解答該題。由上述分析可知，a 為 C,b 為 N,c 為 O,d 為 Al,e 為 Fe。A.非金屬性：ONC,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則 a、b、c 氫化物的年 t 定性：H2ONH3CH4,若。的氫化物是H2O2,其穩(wěn)定性就不如甲烷了，故 A 錯誤；B.b 的單質是 N2,化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣，故 B 正確；C.d 的氧化物是氧化鋁，是天然紅寶石和藍寶石的主要成分，故 C 正確；D.d 和 e 的單質可以制成運輸濃硫酸和濃硝酸的容器，原因是兩者遇濃硫酸和濃硝酸會鈍化，故 D 正確。故選Ao

53、20.【答案】B【解析】【分析】本題考查結構位置性質關系、半徑比較、氫化物、化學鍵等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意元素周期表與元素周期律利用?！窘獯稹縕 為金屬元素，且 Z 可在 W 的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質，根據(jù)鎂在二氧化碳中的燃燒現(xiàn)象可得，Z 為 Mg,W 為 C,根據(jù)元素周期表的結構，X 與丫可形成一種淡黃色物質 P,且 P 溶于水得到的溶液為強堿，則 X 為 O 元素，丫為 Na 元素，則短周期元素 W、X、Y、Z 分別為 C、O、Na、Mg；A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑 XYZ,故 A 正確；B.C 的氫化物有很多

54、，兩者氫化物的沸點沒有確定的關系，故 B 錯誤；C.化合物 P 為過氧化鈉，其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，故 C 正確；D.W、X、丫三種元素形成的物質為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽的水溶液，顯堿性，故 D 正確。故選Bo21.【答案】C【解析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素化合物知識、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，選項 D 為解答的易錯點，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠?A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A 為C；B 的氫化物的水溶液呈

55、堿性,B 為N；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于 N,D 為 Mg,結合原子序數(shù)可知 C 為 Na；若往 E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E 為 Cl,以此來解答。由上述分析可知，A 為 C、B 為 N、C 為 Na、D 為 Mg、E 為 Cl,A.非金屬性越強對應最高價含氧酸的酸性越強，A 的最高價氧化物對應的水化物即 H2CO3,”CO3屬于弱酸，酸性 H2CO3HClO,而 E 對應的最高價含氧酸是 HCIO4,屬于強酸，故 A 錯誤；B.焰色反應是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產生的現(xiàn)象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含 Na 元素的鹽，也可能是含 Na 的