1、§ 2.3 氧化復(fù)原反響第一課時80中學(xué)化學(xué)組于乃佳本節(jié)教材是化學(xué)1人教版第二章?化學(xué)物質(zhì)與其變化?的第三節(jié)，在 這一章的第一節(jié)?物質(zhì)的分類?中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡單的分類法與其應(yīng)用。 在第一節(jié)的“思考與交流教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反響進(jìn)展了 簡單的分類。學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反響從得失氧的角度分類可分為氧化 反響和復(fù)原反響，按反響物和生成物的類別以與反響前后物質(zhì)的種類的多少 把化學(xué)反響可分為四種根本反響類型，即化合反響、分解反響、置換反響、 復(fù)分解反響。學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電 子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：1 通過方程式的比照，使學(xué)

2、生認(rèn)識到化學(xué)反響可以從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)展分類， 建立氧化復(fù)原反響的概念。2 學(xué)會用化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。3 通過學(xué)生嘗試畫出四種根本反響類型與氧化復(fù)原的交叉分類示意圖，進(jìn)一 步理解四種根本反響與氧化復(fù)原的關(guān)系，認(rèn)識到用有無電子轉(zhuǎn)移對反響分類 更為本質(zhì)。4 認(rèn)識到氧化復(fù)原反響與我們生活密切相關(guān)。過程與方法：1 通過設(shè)計問題情境，由表與里培養(yǎng)思維的深刻性，由此與彼培養(yǎng)思維的邏 輯性。2運(yùn)用比照、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會分析反響過程中電子 轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3 通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和特征， 培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情

3、感態(tài)度與價值觀：1 通過交流、討論，形成合作學(xué)習(xí)的意識與自我表達(dá)的能力2 在理解電子得失、氧化和復(fù)原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)展 對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。3 通過對氧化復(fù)原反響概念認(rèn)識的過程，培養(yǎng)學(xué)生用開展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，體會科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究能力，使學(xué)生體驗(yàn)到知識的開展是有局限性的，是要不斷推出新的。4. 了解氧化復(fù)原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這 門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會開展的重要作用。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、復(fù) 原、氧化復(fù)原反響等概念，從而歸納出氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)

4、。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。因?yàn)橛^察事 物的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時學(xué)生往往覺得較難。教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖謎語引入：前世生在海中，煉得一 身日日寶，二餐離匕不行，遇水無影 無蹤。展示：氯化鈉樣品提問：實(shí)驗(yàn)室中可通過哪些不同的 反響原理類型得到氯化鈉呢？激發(fā)興趣相互討論學(xué)生能舉出：通過復(fù)分解、化合等反響實(shí)現(xiàn)學(xué)生通過身邊 氯化鈉入手， 習(xí)初中學(xué)過的 類反響投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反響(2)金屬鈉與氯氣的反響 演示實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒初步觀察兩個方程式觀察反響現(xiàn)象，迅速得到氯 化鈉增加學(xué)生對鈉 氯氣反響的感 認(rèn)識，為鈉原 和氯原子得失 子

5、的分析作鋪 墊。布置任務(wù)：宏觀上看，上述兩種方 法都能得到氯化鈉，但從微觀角度 看，兩個反響還是有很大差異的， 你能找出這兩個反響的本質(zhì)區(qū)別 嗎？教師與時引導(dǎo)學(xué)生從反響前后兀 素是否變化，原子重新組合時是否 變化的微觀角度去比照兩個反響進(jìn)一步分析這兩個方程式 學(xué)生分組討論 聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反響， 能夠得出反響前后都是離 子，微粒沒有變化；聯(lián)系初 三離子化合物的形成，可分 析出反響前微粒為原子，而 反響后微粒為離子。設(shè)置先行組織 者，從前面的 識認(rèn)識化學(xué)反 前后，微?？?發(fā)生改變 培養(yǎng)學(xué)生用不 視角觀察反響 從宏觀上、微 上認(rèn)識兩個反 的不同點(diǎn)投影：初中金屬鈉與氯氣反響卡通 圖提問：鈉原子為什

6、么要把電子給氯 原子呢？觀看從原子核外電子排布和8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)上分析使學(xué)生了解為 么要轉(zhuǎn)移電子分析：金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉的微觀過程動畫演示：氯化鈉的形成使學(xué)生明白，完成這個反響的同時化合價也發(fā)生了變化初步認(rèn)識到某 化學(xué)反響中有 子的轉(zhuǎn)移。教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的 方法觀察、了解表示方法布置任務(wù)：化合價的升降與電子的 轉(zhuǎn)移具體關(guān)系如何呢？投影：化合價數(shù)軸-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6學(xué)生討論，完成學(xué)案思考討論得出定性關(guān)系：化合價升高，元素失去電子從定性定量角度 進(jìn)一步將化合價 的變化與電子的 得失聯(lián)系在一起+7*演示實(shí)驗(yàn)：鋅粒和硫酸銅反響時電 流檢驗(yàn)，觀

7、察現(xiàn)象講解：銅的產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生 成，這說明發(fā)生了一個化學(xué)反響， 在此反響過程中我們觀察到了有 電流通過，充分說明反響過程中有 電子的轉(zhuǎn)移。觀察，好奇驗(yàn)證自己的判斷，產(chǎn)生成就 感同時感覺到理論可以由實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證， 使學(xué)生體會到電 子轉(zhuǎn)移的真實(shí)存 在激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步 學(xué)習(xí)的興趣結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反響的本 質(zhì)是有新物質(zhì)生成；從微觀上看， 化學(xué)反響前后元素種類不變，但反 響前的微粒在重新結(jié)合成新物質(zhì) 時，會出現(xiàn)兩種情況：一種是無電 子的轉(zhuǎn)移， 種疋有電子的轉(zhuǎn)移。 由此，我們依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移的 標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反響分為兩大類傾聽、記憶學(xué)習(xí)另一種給反響分類的 方法有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反響*1無電子

8、轉(zhuǎn)移初步認(rèn)識到化學(xué) 反響中可能有電 子的轉(zhuǎn)移使學(xué)生從微觀角 度去認(rèn)識反響， 去給反響分類講解：電子的轉(zhuǎn)移是個微觀過程， 我們不可能把所有的反響都用這 套裝置來檢驗(yàn)是否有電子的轉(zhuǎn)移， 這就需要我們從反響前后物質(zhì)的 化合價是否有改變角度去判斷。學(xué)會用理論判斷找到理論判斷依據(jù)布置任務(wù)：判斷以下反響過程中有 無化合價的改變？CaO + CO = CaCQ2HgO = 2Hg+ O TH2 + CuO = Cu + H 2O CuCb+2NaOH=Cu(OH) +2NaCl運(yùn)用初三所學(xué)常見化合價， 能正確進(jìn)展判斷認(rèn)識到化學(xué)反響 中有的有化合價 改變，有的沒有 為氧化復(fù)原概念 的引出作鋪墊提問：我們看到，

9、有的化學(xué)反響反 響前后化合價無變化，有的反響化 合價有變化，你能給化合價有變化 的反響起個名字嗎？思考，給反響起名字 學(xué)生進(jìn)一步理解這類反響 的特征和本質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)新 概念的興趣引出：其實(shí)科學(xué)家們早已起好了， 我們把有化合價改變的化學(xué)反響 叫做氧化復(fù)原反響，把無化合價改 變的化學(xué)反響叫做非氧化復(fù)原反 響。傾聽、記憶可能有的學(xué)生會與初中的 氧化、復(fù)原反響掛鉤，產(chǎn)生 認(rèn)識的矛盾給出氧化復(fù)原反 響的概念使學(xué)生明確化合 價的改變是判斷 氧化復(fù)原反響的 標(biāo)準(zhǔn)講解：氧化復(fù)原反響定義、特征、 本質(zhì)與氧化復(fù)原反響的組成氧化反響 和復(fù)原反響給出氧化反響和復(fù)原反響的定義， 講解一者對立統(tǒng)一關(guān)系學(xué)生承受新知識了解

10、氧化復(fù)原中的對立統(tǒng) 一關(guān)系建立較完整的氧 化復(fù)原理論揭示氧化復(fù)原反 響的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從 微觀角度準(zhǔn)確理 解概念的能力布置任務(wù)：請同學(xué)們指出以下化學(xué) 反響的類型？4Na + O2 = 2Na 2OCaO + CO = CaCQCu(OH> = CuO + H2O 2KCIO = 2KC1+ 3O 2?H2 + CuO = Cu + H 2OZn + CuSC4 = Zn SO4 + Cu CuCb+2NaOH=Cu(O2H) +2NaCI FqQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2討論分析，可分為化合、分 解、復(fù)分解、置換反響；可 能有同學(xué)分析得出有的屬 于氧化反響、有的屬于復(fù)

11、原 反響；也可能有的同學(xué)直接 分為兩類，氧化復(fù)原和非氧 化復(fù)原反響從不同視角給反 響分類試著從氧化復(fù)原 視角看反響使學(xué)生對化學(xué)反 響的分類有了新 的認(rèn)識，即化學(xué) 反響可分為氧化 復(fù)原反響和非氧 化復(fù)原反響。布置任務(wù)：四類根本反響和氧化復(fù) 原反響的關(guān)系從集合角度分析氧還反響 和四類根本反響的關(guān)系 置換反響全部屬于氧化復(fù) 原反響有單質(zhì)參加的化合反響和 有單質(zhì)生成的分解反響全 部屬于氧化復(fù)原反響 復(fù)分解反響全部屬于非氧 化復(fù)原反響讓學(xué)生嘗試畫出 四種根本反響類 型與氧化復(fù)原的 交叉分類示意 圖，進(jìn)一步理解 四種根本反響與 氧化復(fù)原的關(guān)系 從氧化復(fù)原角度 認(rèn)識反響更為本 質(zhì)同學(xué)們在初中接觸過氧化復(fù)原反

12、 響嗎？你能舉幾個例子嗎？ 從化合價升降角度看，他們是氧化 復(fù)原反響嗎？以 “ + CuO = Cu + H 2O為例，進(jìn) 展分析，同一個反響隨著歷史的開 展，認(rèn)識不斷深化將初中學(xué)的氧化反響、復(fù)原 反響與今天講的氧化復(fù)原 反響聯(lián)系起來舉出幾個氧化反響和復(fù)原 反響的例子判斷出這些例子都是氧化 復(fù)原反響初中和高一的知 識不矛盾，咼中 電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧 化復(fù)原的層次更 高，原有理論并 不是完全拋棄， 是認(rèn)識開展的表達(dá)講解化學(xué)史：氧化復(fù)原概念的起源，歷史開展，認(rèn)識不斷深化了解概念的開 展，新事物的不 斷發(fā)現(xiàn)，人們認(rèn) 識事物本質(zhì)更深 入了將初咼中知識統(tǒng) 一起來年代重論突破氧化反響復(fù)原反響初步 認(rèn)識 特征本

13、質(zhì)18世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)氧氣得氧的反響失氧的反響19世紀(jì)中定義了化合 價化合價升高 的反響化合價降低的 反響19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了電子失去電子或 電子偏離的 過程得到電子或電 子偏向的過程講解：21世紀(jì)氧化復(fù)原在我們的世界中發(fā)揮著重要的作用。(1) 實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化一化學(xué)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(2) 解決生活中問題：金屬防腐、食物防腐等一化學(xué)與生活繼續(xù) 學(xué)習(xí)高價低價(3) 實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化§1低價一高價對應(yīng)舉出實(shí)例進(jìn)展分析在下面氧化復(fù)原的應(yīng)用 價值使學(xué)生認(rèn)識到氧 化復(fù)原的社會功 能原電池裝置的現(xiàn)實(shí)作用如果把檢流計換成小燈泡呢？那么這 個化學(xué)反響裝置就可以看成什么了 呢？思考，把這個裝置和生活 中的電池聯(lián)系在一起感

14、受到有電 轉(zhuǎn)移的反響 以作為化學(xué) 源，是有用 的實(shí)例分析：鋼鐵生銹的反響4Fe +3Q +2nH2O =2FqQ nH20用最簡單的方式防止鐵生銹？學(xué)生思考，運(yùn)用氧化復(fù)原 知識解決生活問題能從氧化反響、復(fù)原反響 是同時發(fā)生缺一不可的 角度，分析出隔絕氧氣可 以防止鐵生銹使學(xué)生對氧 反響和復(fù)原 響作為矛盾 共同體有一 全面的認(rèn)識練習(xí)：以下哪些變化，需要用氧化復(fù)原 原理才能實(shí)現(xiàn)的？FqQt Fe CuO f CuCbFe2J Fe3+ HCl f CI2利用化合價改變來分析 物質(zhì)的變化，將氧還復(fù)原 原理用于解決實(shí)際問題加深與穩(wěn)固化 合價升降與氧 化復(fù)原反響關(guān) 系的認(rèn)識和理 解。練習(xí)：分析以下兩個反響的共同點(diǎn)，并指出KMn4發(fā)生了氧化反響還是復(fù)原反響？2KMn&