1、專題 11 水的電離和溶液的酸堿性(測(cè)試時(shí)間：70 分鐘，總分：80 分)班級(jí)：姓名：座號(hào)：得分:一、選擇題：本題共 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .純水在 100C 和 25C 時(shí)的 0 例子濃度相比，前者比后者A.大 B.相等 C.小 D.不能肯定【答案】A【解析】純水的電離是個(gè)吸熱過程，溫度越高水的電離度越大，電離出的氫氧根離子的濃度越大，在 100c和 25C 時(shí)的氫氧根離子的濃度前者大。2 .常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c c(H+)等于 1.0X10-13mol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是A.H2SOB.NaS

2、OC.HNOD.NaOH【答案】B【解析】此時(shí) c c(H+)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的 c c(H+),說(shuō)明水的電離受到了抑制，H2SO、HNQNaOH 寸水的電離都起抑制作用。3 .下列說(shuō)法正確的是A.水的電離方程式：h2O=HOHB.升高溫度，水的電離程度增大C.在 NaOH 容液中沒有 H+D.在 HCl 溶液中沒有 OH【答案】B【解析】水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用表示，故A錯(cuò)水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大？B正確；在N9H溶液中第汨一)皿中，在HCT溶滿中在酸堿溶液中都存在H峰口OH所以C、DI頁(yè)錯(cuò)誤”4.已知溫度 T T 時(shí)水的離子積常數(shù)為 K Kw,該溫度下

3、，將濃度為 amol/L 的一元酸 HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液中，c c(H+)+c c(B+)=c c(OH-)+c c(A-)C.混合溶液的 pH=7【答案】D【解析】因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b,只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，A 錯(cuò)誤；任何溶液都存在電荷守恒，即 C C(H+)+C C(B+)=C C(OH)+C C(A-),不能確定溶液的酸堿性,C C(H+)=元尸 mol/L,根據(jù) K K=C C(H+)c c(OHKw),可知溶液中 c c(H+)=C C(OH)JK-

4、mol/L,溶液呈中性，D 正確。答案選 D。5.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是：K KW=c c(H+)-c)-c(OHI),),所以 K Kw隨溶液 H+和 OH 濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)(與水的電離平衡常數(shù) K 電離是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.D.水的離子積常數(shù) K KW與水的電離平衡常數(shù) K K 電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【答案】C1解析】水的離子積常數(shù)一定溫度不笈和武場(chǎng)Q都是不變的常數(shù)，所以心僅僅是溫度的函數(shù).水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是K產(chǎn)式但是只要溫度一定，取就是不變的常數(shù)，溶滴中H

5、+的濃度變大，CH一的濃度就變小，反之亦鐵。6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的 c c(H+)c c(OH)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中通入 CO 氣體 D.向水中加食鹽晶體【答案】C【解析】A 項(xiàng)中加入 Na,Na 與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 使 c c(OH)c c(H+);B 項(xiàng)中 c c(H+)=c c(OH);C 項(xiàng)中通入 CO,CO+HCTH2cO,故 C C(H+)C C(OH);而 D 項(xiàng)中 c c(H+)=c c(OH),故選 C 項(xiàng)。7,已知 25C 時(shí)KW=1.0X10-14,如果 100C 時(shí) K K=5.5X10-13,這說(shuō)明A

6、.100C 時(shí)水的電離程度較小B.前者 c c(H+)較后者大C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程D.100C 時(shí) 0.1mol-L-1DCl 的重水溶液中水的電離程度一定是常溫時(shí)電離程度的 10 倍【答案】C【解析】由題意知，隨溫度升高，心隨之增大。即 c c(H+)-c c(OH)較大。c c(H+)c c(OH)較大，說(shuō)明 hbO-M+OHD.混合溶液中，C C(H+)=mol/LKwB 錯(cuò)誤；因溫度未知，則 pH=7 不一定為中性，C 錯(cuò)誤；混合溶液中,向右進(jìn)行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以 A、B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正確；當(dāng)改用重水作溶劑時(shí)，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一

7、定相同(事實(shí)上不同)，所以常溫時(shí)重水的離子積 c c(D+)c c(OD)不一定等于 1X10-14,也不能將普通水在 100c 時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，盡管 DCl 是強(qiáng)酸，在重水溶液中能夠完全電離，題目告訴的濃度可以求出溶液中的 C C(D+)，但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù)，所以無(wú)法得出 C C(OD),也就是說(shuō)無(wú)法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。8.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積不變B.水的 pH 變小，呈酸性C.水中的 c c(H+)=c c(OH)1X10-7mol/LD.水的 pH 變大、呈中性【答案】C【解析】水

8、的電離是吸熱過程,將觸水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，河減小 水的離子積增大，水的禽子枳只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述,給觸水加熱時(shí)水的離子積增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤j水的pH變小，但溶液呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤$4$4電禽出的氫離子和氫氧根離子相等且大于仍是中性，故水中的或切=lxl(TmoL/L,選取C正時(shí)D、水的pH變小、呈中性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co9 . .下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù) K K 電離平衡常數(shù) K K、水的離子積常數(shù) KwKw 的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B.各常數(shù)的大小說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程

9、度大小C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大D.各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大【答案】C【解析】各常數(shù)的大小都與溫度有關(guān)，故 A 正確；平衡常數(shù)越大，說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程度越大，故 B 正確；弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，故升高溫度電離平衡常數(shù) K、水的離子積常數(shù)&一定增大，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，故 C 錯(cuò)誤；其它條件不變，增大平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大，故 D 正確。10 .用 pH 式紙測(cè)定溶液的 pH,正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.將一小塊試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙

10、上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.將一小條試紙先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后，再在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【答案】A【解析】A 項(xiàng)，正確；B 項(xiàng)，pH 試紙不能預(yù)先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸溶液的 pH 時(shí)將會(huì)使所測(cè) pH 偏大，測(cè)堿溶液的 pH 時(shí)將會(huì)使所測(cè) pH 偏小，而對(duì)中性溶液不影響；C 項(xiàng)，不能將 pH 試紙浸入到溶液中去測(cè)溶液的pH;D 項(xiàng)明顯不對(duì)。11 .常溫下，在 0.01molI/1氫氧化鋼溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度是A.5X10-13mol-L-1B.0.02mol-L-1C.1X10-7molI/1D.1X

11、10-12molI/1【答案】A【解析】溶淹中共有兩部分。田：水電離出來(lái)的。住和氯氧化鋼電離出來(lái)的OH*其中氫氧化鋼電離出來(lái)的OH項(xiàng)c(OH-)-0.01mol-L-ix2-0.02molL1.水電離出來(lái)的。田要吁INmd-LS氫氧化鋼電離出來(lái)的OH-是主要的，因此認(rèn)為港液中的0H-的總濃度就是0.02mUL，根據(jù)即，)=打氣。母)，溶液中的c(H+5xl0rBmolLL因?yàn)樗婋x出來(lái)的H%1OH-的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來(lái)的的-濃度就是網(wǎng)moILL12 .25C 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2Ohl+OHAH0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c c(OH)

12、降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c c(H+)增大，K K 不變C.向水中加入少量 CHCOOH 平衡逆向移動(dòng)，C C(H+)降低D.將水加熱，KJ 曾大，p 時(shí)變【答案】B【解析】向水中加入稀氨水，氨水電離出的 OH 抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c c(OH)增大，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入 NaHSQC C(H+)增大，由于溫度不變，&應(yīng)不變，B 項(xiàng)正確；加入醋酸，c c(H+)應(yīng)增大，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱，增大，水電離出的/)增大，pH 減小，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13 .100C 時(shí)，水的離子積為 1X10-12,若該溫度下某溶液中的 4 濃度為 1X10-7mol”,則該溶液是A.酸性 B

13、,中性 C.堿性 D.無(wú)法判斷【答案】C【解析】100c 時(shí)，水的離子積為 1X10-12,該溫度下某溶液中的 H+濃度為 1X10-7mol”-1,則該溶液中OH 的濃度為 1X10-5mol”-1,溶液中的氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度，因此溶液顯堿性。故選 Q14 .相同體積、相同 pH 的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V V)隨時(shí)間(t t)變化的示意圖正確的是【解析】由于起始時(shí) pH 相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，因中強(qiáng)酸存在電離平衡，可予補(bǔ)充，故中強(qiáng)酸產(chǎn)生快，體積也大于強(qiáng)酸。15 .在由水電離出來(lái)的 c c(H+)=1X1013mol 溶液中，下

14、列離子可能大量共存的是A.NH+、Ba2+、NO-、CO2-B.Fe2+、Na+、SO2-、Mn。C. K+、Mg2+、NO-、SO2-D. Na、Fe3+、Cl-、AO【解析】由水電離出來(lái)的式H+) )-IxlO-BjnolL-b溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。A、若堿性條件下，岫+不能大量存在，若酸性條件下18 產(chǎn)不能大量存在，且 8 產(chǎn)與黨+不能大量共存，不符合題意:B.若堿性條件下，F(xiàn),不能大量存在，若酸性條件下，F(xiàn)W+、MnCV因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量存在，不符合題意$C、在酸性或堿性條件下，K，NO門SOjd勻不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，符合題意$D、若堿性條件下，F(xiàn)中不能大量存在，若酸性條

15、件下，AKV不能大量存在，且Fg與A15-瞅生互促水解而不能大量共存，不符合題意。H2的速率BA.圖中溫度 T225CB.位于 AB 直線上任意點(diǎn)的溶液均有C.KV(B)K(A)Kv(D)D.圖中 D 點(diǎn)處的溶液顯酸性t解析】 溫度越高， 水的電離程度越大， 根據(jù)圖像會(huì)時(shí)， 水的離子積是w%n時(shí)水的窩子積是ur%口是25匕故1,25七，故A正畸位于AB直線上任意點(diǎn)用)(0比)所以c(H*)=后，故B正琳及洗溫度函數(shù)，溫度不變心不變,則及0A)=KD),故C錯(cuò)誤f圖中D點(diǎn)處溶液顯酸性，故D正確口二、非選擇題：本題包括 5 個(gè)小題，共 32 分。E.(7 分)回答下列問題：(1)能否用 pH 試紙

16、測(cè)新制氯水的 pH,(填“能”或“不能”)。(2)將 pH 試紙用水潤(rùn)濕之后分別測(cè)定 C C(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH,誤差較大的是,原因。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分 0.1molL-1的 HSQ 和 0.01molL-1的 HSO,簡(jiǎn)述操作過程：試劑：紫色石蕊試液酚配試液甲基橙溶液蒸儲(chǔ)水BaCl2溶液pH 試紙【答案】(1)不能(1 分)(2)鹽酸(1 分)在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生 H+,使得該溶液中 C C(H+)較鹽酸中 C C(H+)變化小，所以測(cè)得鹽酸 pH 較大，誤差較大(2 分)(3)能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張 pH 試紙上，用標(biāo)

17、準(zhǔn)比色卡比較 pH,pH 較小的為 0.1molI/1的 HSQ(3 分)【解析】（1）新制氯水具有漂白性，無(wú)法用 pH 試紙測(cè)其 pH。（2）將 pH 試紙用水潤(rùn)濕之后分別測(cè)定 C C（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH,在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生 H,使得該溶液中 C C（H+）較鹽酸中 C C（H+）變化小，所以測(cè)得鹽酸 pH 較大，誤差較大。（3 3）可以通過測(cè)定 pHpH 來(lái)區(qū)別不同濃度的 H2SOoH2SOoF.（6 分）（1）在下列空格中填或“V”。25C 時(shí)，0.5molCHCOOH#液中由水電離出的 C C（H+）0.5mol-L-1鹽酸中由水電離出的 C C（H+）。2

18、5c 時(shí)，0.5mol鹽酸中由水電離出的C（H+）0.5mol 硫酸中由水電離出的C（H+）。25C 時(shí)，0.5mol”-1鹽酸中由水電離出的C（H+）0.5molI/1NaOH 溶液中由水電離出的C C（H+）O（2）現(xiàn)有四種溶液：NaOHHSO,CH3COOHHCl,當(dāng)由水電離出的 C C（H+）相同時(shí)，以上四種溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）（1 分）（1 分）=（1 分）（2）二（2 分）1解析】（D03mol-L-iNaOH溶液電離出的e（OH）=05molCHjCOOH電離出的molL*鹽酸電離出的XH+）=0.5硫酸電離出的第F）=1mNL-L所以CH9OOH溶清

19、中由水電離出的H+）大于鹽酸中由水電禽的4H， 力鹽酸中由水電離的大于硫酸中由水電禽的鹽酸中由水電禽的等于NaOH溶涌中由水電離的ac（2 分）cab（2 分）（2）ba=c（2 分）（3）cab（2 分）（4）ca=b（2 分）【解析】（1）鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸完全電離，硫酸又是二元酸，而醴酸是一元弱酸不完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同時(shí)4H，）大小關(guān)系為2）皎中和減的能力是由酸能夠電離出的域H*）決定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、喋酸中和NM5H的能力相等，旦小于硫酸。（3）H+）相等，因醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃一度遠(yuǎn)大于澹液中的“H+）,鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以物質(zhì)的量濃度關(guān)系為gb口（4）鋅足量，產(chǎn)生氯氣的體積由忒H+）決定，所以關(guān)系為20.（4 分）（1）在由水電離產(chǎn)生的的濃