1、2018 北京市朝陽區(qū)高一（上）期末2018. 1化學(xué)第一部分（選擇題，共42 分）每小題只有一個選項符合題意。21 個小題，每小題2 分，共 42 分1下列生活實例中，運用了過濾原理的是A 用笊（zhà o）籬撈餃子B用熱水沏茶C 用洗衣粉去除油漬D用冷水浸泡中藥2. 除去粗食鹽水中的SO24- ，應(yīng)選用的試劑是A HClB Na2CO3C NaOHD BaCl211 / 103. 當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場大量存放下列哪種物質(zhì)時，不能 用水滅火A 木材B 煤C 鈉4.D NH4ClK，電流計指針無明顯偏轉(zhuǎn)的是D 布料 向燒杯中加入下列物質(zhì)，閉合A NaOHB NaClC蔗糖D H2SO4 6下列

2、物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑的是A 濃H2SO4B Cl 2 C Fe D HNO3 生菜無土栽培營養(yǎng)液的配方要求KNO3、 MgSO4、 NH4NO3 物質(zhì)的量之比為1 2 1。 配制該營養(yǎng)液，已溶解 0.02 molKNO3、 0.02 mol NH 4NO3，還需MgSO4的質(zhì)量為A 1.2 g B 2.4 g C 3.6 g D 4.8 g 黑火藥是硫磺粉、硝石、 木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn) 本草經(jīng)集注記載了區(qū)分硝石（ KNO3） 和樸消 （ Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確 的是A “紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B “樸消”在灼燒時火

3、焰沒有顏色C “硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥9 2017 年我國研制的氫氧燃料電池有軌電車在唐山市載客運營，是全球首次商業(yè)運營。該車動力源于氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的電能。下列反應(yīng)不會產(chǎn)生電能的是A. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB. PbO2 + Pb + 2H 2SO42PbSO4 + 2H 2OC. 2NaOH +2SHO4Na2SO4 + 2H2OD. 4Li + O22Li2O10 Na2CO3能用于藥物，外觀上與NaCl 相似。區(qū)分二者，實驗方案不合理 的是選用試劑或方法判斷依據(jù)A稀 HCl觀察有無氣體產(chǎn)生B酚酞溶液觀察溶液顏色是否變化CC

4、aCl2溶液觀察是否生成沉淀D酒精燈加熱觀察有無氣體產(chǎn)生11下列裝置不能 完成對應(yīng)實驗的是12. 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是空氣HNO3A Cu + HNO3(稀 )Cu(NO3)2B. Cu CuOCu(NO3)2C. Cu 濃 H2SO4 CuSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 D. Cu + HNO3(濃 )Cu(NO3)213下列解釋事實的化學(xué)方程式，不正確 的是A. 水蒸氣通過灼熱鐵粉，生成黑色固體：3H2O (g) + 2Fe Fe2O3 + 3H2B. Al 與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體：2Al + 2NaOH +2H 2O

5、 2NaAlO2 + 3H 2C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD. 過氧化鈉用于潛水艇中氧氣來源：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O214. Science 雜志在 2017 年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4) 4Cl(白色固體)，這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理 的是A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5-B. 該鹽中氮元素的化合價均為-3 價C. 該鹽遇強堿能釋放出NH3D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性15

6、M 與 N 反應(yīng)時，不能 實現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是選項MN電子轉(zhuǎn)移A鐵粉Cl 2e-MNB銅片HNO3CCl 2H2ODNa 2SO3O216常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取、收集氨。下列實驗不合理 的是A 處用濕潤的棉花堵住試管口控制NH3外逸B 處用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否集滿C 不時移開酒精燈控制處產(chǎn)生NH3的量D 向中加入酸化的AgNO3溶液，檢驗是否含氯17下列“實驗方法”不宜 用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧椒ˋ確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后混合液中加水C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后混合液中滴加酚酞D確認(rèn)

7、Cl 2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl 2中18某小組用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實驗，下列分析不合理 的是NaOH溶液濃 HNO3鋁片鋁片未明顯溶解產(chǎn)生氣泡先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解A. 中鋁片發(fā)生了鈍化B. 中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C. 中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH) 3+ OH- AlO2- + 2H 2OD. 中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)19. 合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實驗安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符 的是使用方法應(yīng)用舉例A驗純后加熱CO還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I 2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈Cu、濃H2SO

8、4制 SO2D剩余藥品不能放回原瓶Na塊20. 驗證Fe3+與 Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒瀸?yīng)現(xiàn)象向FeCl 3溶液加入少量鐵粉滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水 . 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 . 溶液無明顯變化 . 溶液變紅下列分析不合理 的是A解釋現(xiàn)象的反應(yīng)2Fe 3+ + Fe 3Fe2+B 實驗與可以調(diào)換順序C溶液變紅涉及到反應(yīng)Cl2 + 2Fe 2+ 2Cl- + 2Fe 3+ D. 比較氧化性：Cl2> Fe3+> Fe2+21. 將 X滴到 Y中， a 中導(dǎo)管水柱會下降的是XY裝置AH2ONaHCO3粉末BH2ONa2CO3粉末試管aCNaOH溶液FeSO4溶液DH

9、2ONO2氣體第二部分（填空題，共58 分）22. （ 10 分）某學(xué)習(xí)小組以Ba（OH）2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗 1 ：向燒杯中依次 加入下列試劑，記錄燈泡變化 Ba（OH） 2粉末：燈泡不亮 加入蒸餾水：燈泡變亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，燈泡變化如下：亮暗熄滅亮溶液 1 溶液 2 溶液 31） Ba（OH）2與 H2SO4在溶液中能發(fā)生反應(yīng)。a. 復(fù)分解反應(yīng)b. 氧化還原反應(yīng)c. 置換反應(yīng)2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba（OH）2發(fā)生了。3）用離子方程式解釋過程中燈泡變暗的原因。4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO

10、4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液 2 中 c （SO ）過程 屬于“氮的固定”。2）過程，NH3和 O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。 3）過程，為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入4） NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強的土壤中施用，原因是。4- ） 的大小：>5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實驗進(jìn)行對照。 Na2SO4溶液的濃度是。 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是。通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。23. （ 8 分）N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和 NH4HCO3，如下圖所示。HNO

11、324. （ 12 分） 我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。1 ）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3· H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、等環(huán)境中容易被腐蝕。2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。 . Fe 轉(zhuǎn)化為Fe2+ 。 . Fe 2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為。 . FeO（OH） 和 Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是。a. 氧化劑b. 還原劑c. 既不是氧化劑也不是還原劑 . Fe

12、3O4保護(hù)層被氧化為FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。Fe3O4 +1 O2 +H2OFeO（OH）（將反應(yīng)補充完整）（ 3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na 2SO3、 0.5 mol/L NaOH 溶液的容器中，緩慢加熱至60 90。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl -。 檢測洗滌液中Cl-的方法是。 脫氯反應(yīng)：FeOCl +OH-FeO（OH） +Cl -。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較 FeOCl 與 FeO（OH）溶解度的大?。骸?Na2SO3還原FeO（OH）形成

13、Fe3O4的離子方程式是。25. （ 14分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與 O2結(jié)合, 把 O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測定其含量。（ 1）【鐵元素的分離】稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過濾，濾液備用。浸泡液檢測不出鐵元素的原因是。濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、。（ 2）【配制溶液】將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個實驗，下列儀器不必使用的是。3）【鐵元素含

14、量測定】研學(xué)小組提出如下測量方案： . 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。請評價該測量方案是否可行. 比色法：流程示意如下：H2O210 mL 濾液含 Fe3+溶液KSCN溶液 a測透光率數(shù)據(jù)處理 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是。 溶液a的顏色是。 溶液顏色越深，光的透過能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測出黑木耳中鐵元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。血紅素血紅蛋白分子鏈可見，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與有關(guān)。26.

15、（ 14 分）某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2） 。1 ）甲組采用如下裝置脫硫（部分裝置略） CaO 脫硫后的產(chǎn)物是。 b 中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是 . 加快SO2氣體流速 . 將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管 . 加熱a，脫硫效果可能會更好 小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè) 1： 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、 NO3-等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4-假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)

16、分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實驗探究： 取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3) 2溶液，無明顯變化。 取，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3) 2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明“假設(shè) 1 ”不成立。 為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO24- 。實驗證明“假設(shè)2”成立。 產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是。AgNO 3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。3)丙組用NaClO脫除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的 NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況下的SO2L。化學(xué)試題答案第一部分（選擇題，共42 分）1 A2 D3C4B5C6C7D8B9C10D11D12B13A14B15C16A17B18D19D20B21B第二部分（填空題，共58 分）22. （ 10 分）（ 1） a（ 2） 離（溶解）（ 3） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO24- BaSO4 + 2H2O（ 4） c2 （SO24- ） > c 1 （SO24- ） （其他答案形式合理即可）（ 5）0.1mol/L 反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和 OH- ，燈泡不熄滅。23. （ 8 分）（ 1）催化劑（ 2） 4NH 3 + 5O 2 4N

18、O + 6H 2O（ 3） O2（ 4）銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣（或NH4+ + OH-NH3 + H2O） ，逸出土壤，降低肥效。24. （ 12 分）（ 1） H 2O（潮濕）（ 2） .+3 . c . 4Fe3O4 + O2 + 6H2O12FeO（OH）（ 3）取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無 Cl - S（FeOCl） > S（FeO（OH） ） （其他答案形式合理即可） SO32- + 6FeO（OH） SO42- + 2Fe 3O4 +3H 2O25. （ 14 分）（ 1） 黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+（其他答案合理給分）（