1、2017年中華人民共和國普通高等學(xué)校聯(lián)合招收華僑、港澳地區(qū)、臺灣省學(xué)生入學(xué)考試1 .總分150分，用時(shí)120分鐘。共25道題。2 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 F 19 Na23 Mg 24 Al 27 Si28 P31S32 C135.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選擇中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求。1 .著名化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（B.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律A.提出分子學(xué)說C.提出化學(xué)元素概念2 .下列有關(guān)PM2.

2、5說法錯(cuò)誤的是（A.B.C.D.是指大氣中粒徑小于2.5 m的顆粒物可被吸入肺中，危害人體健康包括各種微小固體是指一種化學(xué)物質(zhì)第4頁共8頁3 . Na表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為 2NaB. 100 mL 4 mol/L的硫酸與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4NaC. 2 L 1 mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為 2NaD.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 0.1Na硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:4 .下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.B.澳化錢的電子式:Brh:nh1.- H .C.原子核內(nèi)有

3、16個(gè)中子的磷原子：15PD.問甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:5 .下列有機(jī)物分子中所有原子都處于同一平面的是（）D.丙烯A.澳苯B.對二甲苯C.環(huán)己烷6 .下列敘述正確的是（）A. IA族元素的金屬性均比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B.同周期主族元素的簡單離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. N、P、As的氫化物的沸點(diǎn)依次升高D. Na、Mg、Al最高價(jià)氧化物水化物的堿性依次減弱7 .下列各物質(zhì)中完全燃燒所得 CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的是（）A.丙烯、丁二烯 B.乙二醇、乙醴 C.苯、甲苯 D.乙酸、葡萄糖8 .除去MgCl2溶液中少量Fe3+的步驟是，現(xiàn)在加熱攪拌下加入試劑 X,過濾后再加入適量的 鹽酸

4、。所加試劑*是（）A.氨水B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂9 .短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)只和為20,且丫”與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化 合物中同時(shí)存在非極性共價(jià)鍵和離子鍵的是（）A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10 .放射性同位素，其放射性原子衰變至原來一半數(shù)量所需的時(shí)間稱作半衰期。203Hg可用于醫(yī)療腎掃描，其半衰期約為46天。某醫(yī)院購得0.200mg的203Hg（NO3）2試樣，放置184天后， 未發(fā)生衰變的試樣質(zhì)量約為（）mg。A. 0.0125B. 0.0250C. 0.0500D. 0.100011 .右圖所示是一種以熔融碳酸鉀作為電解質(zhì)的燃料電池。下

5、列有關(guān)該電池的敘述錯(cuò)誤的是12A.正極反應(yīng)為：CO2+ O2+2e =CO3 21B.電池總反應(yīng)為：H2+-O2=H2O2C.負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e =2H +D.該電池需要在高溫下運(yùn)行12 .下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服微粒間的作用力，屬同種類型的是（A.單質(zhì)碘和干冰的升華B.二氧化硅和氧化鎂的熔化C.氯化鉀和金屬銅的熔化D.乙醇和四氯化碳的蒸發(fā)13 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入到酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B往海帶灰的浸泡液中加入過量氯水保證完全氧化為I2C將銅片與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體，收集 后用冰水冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D向

6、兩支試管中加入相同體積小同濃度 的H2O2溶液，再向其中一支試管加入 少量MnO2固體。研究催化劑對H2O2分解速率的影響14 .已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI /13I2+12H2SO4+12H2O, 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A. 10molB. 11molC. 12moiD. 13moi15 .能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子萬程式是()A. NH3HSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2+SO42 =BaSO4 ；B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+NO3 +4H+=3Ag+NO I+2H2OC.氫氧化鎂溶于稀鹽酸

7、：H+OH =H2OD.碳酸鈣與甲酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 T16.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(NH4+)>c(C1 )>C(H+)>c(OH )B. c(NH4+)>c(Cl )>C(OH )>c(H+)C. c(Cl )>c(NH4+)>C(H+)>c(OH )D.c(Cl )>c(NH4+)>C(OH )>c(H+)17 .下列化合物中，與丁烯具有相同的碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但不為同系物的是()A. 丁烷B.環(huán)戊烷C. 1-戊烯D.

8、異戊烷18 .反應(yīng)X (g) +3Y (g) =% 2Z (g)A HvQ在不同壓強(qiáng)P1>P2下，平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖為()二、根據(jù)要求解答1925題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上。19. (15分)硫單質(zhì)及化合物性質(zhì)豐富，應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1) H2s的沸點(diǎn)比水，(填“高”或“低”)，原因是；S的熔點(diǎn)比 中單原子分子(填“存在”，“不存在”)。(2) SO2在催化劑存在下與O2反應(yīng)生成SO3, SO2與。2混合氣體的流速與SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種SO3的圖，說明固體硫曲線變化的原因是。(3)氫硫酸為二元弱酸，其酸度主要由第一步電離決定。其溶液 中

9、濃度最相近的物種是，(填選項(xiàng)前字母)。A. H2s 和 H+B. H+和 HSC. H+和 S2泌與混合氣體加速D. HS 和 S2(4)常溫常壓下，3.40g H2s在空氣中充分燃燒生成 H2O (1)和SO2,放熱60.32kJ。該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)含硫煤炭在燃燒過程中會(huì)向大氣中釋放，對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。固常在煤炭燃燒時(shí)摻入少量石灰石以脫硫。高溫下脫硫原理為，(寫化學(xué)方程式)。20. (15分)HNO2為一元酸，20.00 mL的此弱酸溶液用0.1000mo1/LNaOH滴定，滴定過程 中，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示，回答下列問題：第3頁共8頁(1) HNO2的

10、電離常數(shù)表達(dá)式為，從滴定曲線可得出此 HNO2溶液的濃度為，由此可以計(jì)算 出HNO2的電離常數(shù)最接近。A. 10-3B. 10-4C. 10-5D. 10-6(2) 一些指示劑的性質(zhì)如下表所示，則在此滴定中可選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的顏色變化為。指小劑變色范圍酸色堿色甲基橙3.14.4紅色黃色甲基紅4.46.2紅色黃色酚吹8.010.0無色紅色(3)在上述滴定過程中，當(dāng)pH=5是，溶液中所有離子的濃度由大到小排列的順序是。(4)已知 Ka(HClO)=2.90X10-8, Ka(HClO2)=1.15 M0- A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是。 B、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。(3)由C生成E的化學(xué)方程

11、式為，反應(yīng)類型是，E的化學(xué)名稱是,則濃度均為 0.01mol/L 的 NaClO、 NaClO2、NaNO2的溶液的pH由大到小的順序?yàn)椤?1. (16分)有機(jī)化合物AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。D為環(huán)狀化合物，只含一種化學(xué)環(huán)境 的氫。F為可用于制備有機(jī)玻璃的高聚物?；卮鹣铝袉栴}：HCfYOOCWCHSH CEB(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出與C具有相同含氧官能團(tuán)的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(不含立體異構(gòu))22. (15分)常溫下A是具有刺激性氣味的無色氣體，它能使熱的 CuO還原，生成物中含有 兩種單質(zhì)，其中一種為氣體 B (空氣的主要成分)。液態(tài)A和金屬鈉反應(yīng)能生成固體 C和可 燃性氣

12、體D, C可看作是A分子中的一個(gè)原子被鈉原子所替代。 A與C12經(jīng)多步反應(yīng)最后得 到液體E,其分子的空間結(jié)構(gòu)與 A的相似?；卮鹣铝袉栴}：(1) A與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) B分子比較穩(wěn)定的原因是；C的電子式為，其晶體類型為。(3) E分子中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性” )，E分子的空間結(jié)構(gòu)為；E和水 反應(yīng)后生成A和一種弱酸，該弱酸的分子式為。(4)在催化劑作用下，A與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23. (15分)水楊酸甲酯可從冬青植物中提取，俗稱冬青油，常作為香料，用于食品、牙膏和 化妝品中，它的一種化學(xué)合成方法、使用的主要儀器及實(shí)驗(yàn)操作如下：(i)反應(yīng)方程式(ii)主要儀器

13、和裝置ABC(iii)主要化合物物理性質(zhì)化合物狀態(tài)密度.(g：Cm-3)溶解性水楊酸白色固體1.18微溶于水，溶于甲醇冬青油無色液體1.54微溶于水，溶于甲醇甲醇無色液體0.79溶于水(iv)操作步驟向干燥的a中，加入水楊酸6.9g,甲醇30mL,緩緩加入2mL濃H2SO4,使反應(yīng)物混合均 勻，加入沸石，安裝好b;加熱a中液體沸騰，維持1.5h,冷卻后，將a連接成如圖B裝置，再加入沸石，加熱蒸出 未反應(yīng)的甲醇；冷卻后，向a中加入20mL水，轉(zhuǎn)入C中，分去水后，依次用水、10%碳酸氫鈉溶液洗滌， 再用水洗至中性；粗產(chǎn)品用無水MnSO4干燥后，濾除干燥劑，減壓蒸儲得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1) b

14、的名稱為。(2)操作中加入沸石的目的是，操作中再加入沸石的原因是。(3)在操作步驟中，將甲醇蒸出的原因是。(4)使用10%碳酸氫鈉水溶液洗滌產(chǎn)品的目的是。(5)使用C進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)注意及時(shí)，以確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。(6)實(shí)驗(yàn)中使用過量的甲醇的原因是。(7)操作時(shí)如不小心將濃H2SO4滴在皮膚上，處理的方法是。24. (10分)某液體化合物X2Y4,常用做火箭燃料，16g X2Y4與一定量的O2在密閉容器中 恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X2Y4 (l) +O2 (g) =X2 (g) +2Y2O (l)o冷卻至標(biāo)準(zhǔn) 狀況下，氣態(tài)生成物的體積為11.2L,其密度為1.25g/L。(1)列式計(jì)算

15、X2的分子量，并推斷Y元素的名稱；(2)若反應(yīng)生成0.1mol X2,則轉(zhuǎn)移電子為 mol。25. (10分)取PbO和PbO2的混合物0.685g,用適量的稀草酸(二元酸H2c2。4)溶液處理， 將其中的PbO2還原為Pb2+離子，再用氨水中和，得到草酸鉛沉淀；將過濾并洗滌的沉淀溶于 酸后，用0.04000 mol/L KMnO 4溶液滴定到終點(diǎn)消耗30.00mL滴定液。列式計(jì)算該樣品中PbO 和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：5H2c2O4+2MnO4 +6H+=2Mn2+10CO2 住8H2O第8頁共8頁2017年全國聯(lián)考化學(xué)真題答案一、選擇題BDACA DDDCA CACBB BBC二、填空

16、題19. (1)低 水分子間存在氫鍵不存在(2)氣體流速過快時(shí)，SO2與O2和催化劑接觸時(shí)間太短，反應(yīng)不充分。(3) B 3(4) H2s (g) +3 (O2) =H2O (l) +SO2 (g)A H=-603.2kJ/mol2Wj溫(5) SO2CaCO3 = CaO+CO2 T2CaO+2SC2+O2=CaSO420. (1) Ka =c(N02)c(H j 0.1000mol/L A c HCN2(2)酚丈由無色變?yōu)榧t色(3) c (NC2 ) >c (Na+) c (H+) >c (CH )(4) NaClC>NaNC2>NaClC221. (1)碳碳雙鍵、

17、酯基、羥基 ClhOCH：(2) HCCH2CH2CH、CW1OCW2+ CHKH4 ”即 > CH2=CC(K>CHj + HzO(3) 0H.2??；取代反應(yīng)；甲基丙烯酸甲酯CHJ 匚“上?？?(4)LWCH1(5) CH2=CHCH2CCCH、CH3CH=CHCCCH 加熱22. (1) 2NH3+3CuC= N2+3Cu+3H2。Na' ：N： ,N(2)分子中含有氮氮三鍵，鍵長短，鍵能； <；離子晶體(3)極性；三角錐型；HC1C 催化劑，加熱(4)4NH3+5C24NC+6H 2。23. (1)球形冷凝管(2)防爆沸；沸石使用一次后會(huì)失效。(3)防止生成的冬青油溶于甲醇，降低產(chǎn)率。(4)洗去未反應(yīng)的水楊酸。(5)打開分液漏斗活塞放氣。第9頁共8頁(6)提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率。(7)先用大量的水沖洗，再涂上 3%5%的碳酸氫鈉。24.解：(1)氣態(tài)生成物為 X2,則其質(zhì)量=11.2LM.25g/L=14g 物質(zhì)的量=11.2L 芝2.4L/mol=0.5mol 摩爾質(zhì)量=14g 用.5mol=28g/mol則X2是氮?dú)猓訷為氫元素。(2)反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O,反應(yīng)生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol。 25.解：設(shè)樣品中PbO和PbO2的物質(zhì)的量分別為a mol, bm