1、物質(zhì)的溶解性同步練習(xí)11,下列措施中，不能 將接近飽和的石灰水轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖茿.蒸發(fā)溶劑B.升高溫度C.降低溫度D.加入少量生石灰2 .室溫時(shí)不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時(shí)間后，有少量晶體析出。下列正確的是（ ）A.溶質(zhì)的溶解度減小B .溶質(zhì)的質(zhì)量變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.溶液變成飽和溶液3 .固體硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）0204060 70溫度七A. 70c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 114B. 70c時(shí)，C點(diǎn)為硝酸鉀的不飽和溶液C. 70c時(shí)，B點(diǎn)為硝酸鉀的飽和溶液D. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同4 .小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時(shí)，聽到喊”的一聲，并有氣

2、體自汽水中沖出.有關(guān)此現(xiàn)象的說明，下列說法正確的是A .因壓強(qiáng)減小使氣體的溶解度變小B.因壓強(qiáng)減小使氣體的溶解度變大C.因壓強(qiáng)增大使氣體的溶解度變小D.因壓強(qiáng)增大使氣體的溶解度變大5 .右圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑c. 12c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D. ti時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，得到溶液的質(zhì)量為80g6.如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線.下列說法中不正確的是溶解度，gA. tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等B. tiC時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C. 12c時(shí)，各1

3、00g飽和溶液降溫至tiC析出固體甲多于乙D. 12c時(shí)，75g甲的飽和溶液中加 100g水得到20%的溶液(1) 20 c時(shí)，KNO 3的溶解度是 g。(2)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：力口 2.5螂% 再加2.5哪% 升溫10 g水?dāng)嚢?3。七)" X7拌f 30化“ 丫叁祀-ZX、Y、Z中為飽和溶液的是。(3)把NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ幸欢尚械氖?L填序號(hào))A.降低溫度B.力口入NaCl固體C.蒸發(fā)溶劑8 .如圖為NaCl、KNO 3的溶解度曲線。(1) 20c時(shí)，NaCl的溶解度是 。(2) 20c時(shí)，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的

4、 (填 飽和”或 不飽和”)溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到0. 1%)。(3)除去KNO3固體中混有的少量 NaCl,提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、 , 然后過濾、洗滌、干燥。(4)某同學(xué)在20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是加入30gKNO3_升溫加入 降溫至 51rc 30gKNOs 至 20CA.向加入4. 5gKNO3即可達(dá)到飽和B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為KNO3的不飽和溶液D.一可析出53. 9gKNO3晶體9 .在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個(gè)試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如下圖所示,甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80c時(shí)，

5、發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化。匕:溫度(1)室溫時(shí)，(選填 甲"、乙“或 丙”)溶液可能是不飽和溶液。(2)右圖中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 (選填"a： "b或"c；下同)，能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 。(3)在12c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 (4)在溫度 時(shí)，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。10 .右圖是A/B/C三種固體物質(zhì)的溶解曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答:(1) P點(diǎn)表木的意義是 。(2) 12c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。(3)要將A的不飽和溶液

6、變成飽和溶液，可采取的方法有 (填 一種即可)。1 C【解析】解：由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采取的辦法有：繼續(xù)加入少量的氫氧化鈣，恒溫蒸發(fā)掉少量水分， 故A可以，升高溶液的溫度；降溫可以把溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化 為飽和溶液，故 B可以，而C不能使溶液變?yōu)轱柡腿芤?，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，相 當(dāng)于增加溶質(zhì)，故 D可以.故選C.2 D【解析】試題分析：室溫時(shí)不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時(shí)間后，由于水分的蒸發(fā)，所以有少量晶體析出，A、由于溫度沒有變，所以溶質(zhì)的溶解度也不變，錯(cuò)誤， B、由于有少量晶體析 出，所以溶液中

7、的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減少，C、同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要更大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該是變大，而不是減小，D、因?yàn)橛猩倭烤w析出，所以溶液變成飽和溶液，正確，故選 D 考點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換3 D【解析】A、由溶解度曲線可知，70c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為144g,故A錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，70c時(shí)，C點(diǎn)在溶解度曲線的上面，應(yīng)為硝酸鉀的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，70c時(shí)，B點(diǎn)在溶解度曲線的下面，應(yīng)為硝酸鉀的不飽和溶液，故C 錯(cuò)誤；D 、由溶解度曲線可知，A、 C 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的都是同一溫度下同一種溶質(zhì)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定

8、值，所以， A、 C 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同故 D 正確故選D 4 A【解析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高打開易拉罐汽水拉環(huán)時(shí)罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，因壓強(qiáng)越小，氣體溶解度變小，所以氣體會(huì)沖出，出現(xiàn)敘述的現(xiàn)象故選A【點(diǎn)評(píng)】 此題是利用氣體與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系解決的基礎(chǔ)性知識(shí)題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低隨壓強(qiáng)升高而升高這一知識(shí)即可5 B【解析】試題分析：A在溫度小于tjC時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度，在溫度大于tjC時(shí)乙的溶解度小于甲的溶解度；B 接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以加入溶質(zhì)，恒溫；C t2 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶解度相等，溶液中溶質(zhì)和溶劑比例相等，所以

9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D ti時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為30g,也就是100g水中最多溶解30g, 50g水中最多溶解15g,形成溶液65g?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)： 關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。6 D【解析】試題分析：從圖示看：tiC時(shí)，甲和乙的溶解度相等；t/C時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液；12c時(shí)，各100g飽和溶液降溫至tjC析出固體甲多于乙，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的變化明顯；t2 時(shí)，75g 甲的飽和溶液中含有甲的質(zhì)量為25 克，加 100g 水得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 25

10、 克 175 克 =14%。故選D.考點(diǎn)：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液7 (1) 31.6(2) Y ( 3) BC【解析】 試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線分析。( 1 )由溶解度曲線圖可知，20時(shí)KNO 3的溶解度是31.6g。（2）由于20c時(shí)KNO3的溶解度是31.6g,且由溶解度曲線圖可知，KNO 3的溶解度隨溫度的升高而增大，故 KNO 330c時(shí)的溶解度31.6g,所以在30c時(shí)，10g水中加入2.5g KNO 3固體得到的X 溶液是不飽和溶液；再由溶解度曲線圖可知，50時(shí)KNO 3的溶解度是85.5g，故在 50時(shí)， 10g 水中加入5g KNO 3固體得到的Z 溶液是不飽和

11、溶液。故選Y（ 3）根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念分析，飽和溶液就是在一定溫度下，一定量的溶劑里，某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解了，而不飽和溶液中，這種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解；由此可知，對(duì)于NaCl 的不飽和溶液，要變?yōu)轱柡腿芤海赏ㄟ^繼續(xù)加入NaCl 固體或減少（蒸發(fā)）溶劑來實(shí)現(xiàn)。故選BC考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液與不飽和溶液點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，以及飽和溶液與不飽和溶液的概念，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力；解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，以及飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。8 （ 1） 36 0 克（ 2）飽和26 5%（ 3）降溫結(jié)晶（

12、 4） C【解析】試題分析：溶解度曲線意義：1 、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進(jìn)而判斷結(jié)晶的方法，溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度,（ 1 ）據(jù)圖可知, 20時(shí)，NaCl 的溶解度是36 0 克（ 2） 20時(shí)， NaCl 的溶解度是36 0 克，即 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為36克，那么50克水中最多就只能溶解 18克，現(xiàn)將20gNaCl固體投入

13、到50g水中，得到的是NaCl的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18克/68克M00%=26. 5%（3）除去KNO3固體中混有的少量 NaCl,以KNO 3為主，提純 KNO3,應(yīng)該采取冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法（4） A、句跟溶解度曲線，可以看出 50c時(shí)，KNO3的溶解度是85. 5克，而總共三次所加的KNO3質(zhì)量20克+30克+30克=80克，故要達(dá)到飽和狀態(tài)，還需加85. 5克-80克=5. 5克，錯(cuò)誤，B、是20c時(shí)的飽和溶液，是 50c時(shí)的不飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相等，錯(cuò)誤，C、均為KNO3的不飽和溶液，正確，D、溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為80

14、 克，降溫至20時(shí)，溶解度為31 6克，所以可析出KNO 3晶體的質(zhì)量 =80 克 -31 6 克 =48 4 克，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)： 溶解度曲線的意義及應(yīng)用，飽和溶液和不飽和溶液的判斷，結(jié)晶的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算9. （1）乙 （2） a c（3）甲 >丙>乙（4）小于 ti C【解析】： （ 1）在室溫情況下，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解，乙溶液可能是不飽和溶液，（ 2）當(dāng)它們由室溫升到80時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲固體全部溶解，說明甲物質(zhì)的溶解度溫度升高溶解度增大，丙物質(zhì)沒有明顯變化，說明其溶解度隨溫度變化很不明顯；乙物質(zhì)的溶解度溫度升高溶解度反而降低，故答案為：a、 c （ 3） 在丙的溶解度比甲大的溫度范圍，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)