1、第3章酸堿滴定法思考題1根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明。答：酸堿質(zhì)子理論認為：凡能給出質(zhì)子H十的物質(zhì)都是酸；如 HAc、HCI、NH4+凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。如，NH3、F-、C03 2，可以給出質(zhì)子，又可以接受質(zhì)子的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。例如HC03-、H2PO4-。2 質(zhì)子理論和電離理論的不同點主要是什么？答：質(zhì)子理論和電離理論對酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液， 不適用于非水溶液,而質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。3判斷下面各對物質(zhì)哪個是酸？哪個是堿？試按強弱順序排列起來。HAc , Ac； NH3 , NH4+ ； HCN, CN； HF, F-

2、; H3PO4, C03 2 答：酸：H3PO4 HF HAc HCN NH4+堿：CO3 2- NH3 CN- Ac- F-4在以下各組酸堿物質(zhì)中，哪些屬于共軛酸堿對？1H3PO4 Na2HPO4； 2H2SO4-SO42-；3H2CO3-CO32- ； 4HAc-Ac -答：屬于共軛酸堿對是4 HAc-Ac -5. 寫出以下酸的共軛堿：H2PO4 , NH 4+, HPO42-, HCO3-, H2O,苯酚。答: HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH - , C6H5O-6. 寫出以下堿的共軛酸：H2PO4-, HC2O4-, HPO42-, HCO3-, H2

3、O, C2H5OH。答: H3PO4, H2C2O4, H2PO4-, H2CO3, H3O+, C2H5OH2+7. HCI要比HAc強得多，在1mol L 1HCI和1mol L 1HAc溶液中，哪一個酸度較高？它們中和NaOH的能力哪一個較大？為什么？ 答：1mol L-1HCI 溶液的酸度大。 由于 HCI+NaOH 一NaCI+H 2O HAc+NaOH NaAc+H 2O 1mol L-1HCI 和 1mol L-1HAc 消耗的 NaOH 的量是一樣的， 所以 1mol L-1HCI 和 1mol L-1HAc 溶液中和NaOH的能力一樣大。&寫出以下物質(zhì)的質(zhì)子條件:NH4CN

4、； Na2CO3 ； (NH4)2HPO4； (NH4)3PO4； (NH4)2CO3； NH 4HCO 3答：NH4CNH+HCN=NH 3+OH -Na2CO3HCO 3-+H +2H 2CO3 =OH -(NH4)2HPO4(NH4)3PO4 (NH4)2CO3 NH4HCO3H +H 2PO4-+2 H 3PO4=NH 3+PO 43-+OH - H+2H 2PO4-+3 H 3PO4+ HPO 42-=NH 3 +OH - H+2H 2CO3+HCO 3-=NH 3+OH -H +H 2CO3=NH 3+CO 32-+OH -9.有二種緩沖溶液，它們的組成如下：1 1.0 mol L

5、-1HAc + 1.0 mol L-1NaAc ;2 1.0 mol L HAc + 0.01 mol LNaAc ;3 0.01 mol L HAc + 1.0 mol L 1NaAc 。 這三種緩沖溶液的緩沖能力或緩沖容量有什么不同？參加稍多的酸或稍多的堿時， 哪種溶液的 pH 將發(fā)生較大的改變？哪種溶液仍具有較好的緩沖作用？答： 1 的緩沖溶液弱酸及其共軛堿的濃度比為1，且濃度較大，對酸、堿都具有較大的緩沖能力。當參加稍多的酸或堿時 pH 變化較小。 2的緩沖溶液弱酸及其共軛堿的濃度比 為100，其抗酸組分NaAc濃度小，當參加稍多的酸時，緩沖能力小。3的緩沖溶液弱酸及其共軛堿的濃度比為

6、0.01，其抗堿組分HAc濃度小，當參加稍多的堿時，緩沖能力小。10欲配制 pH 為 3 左右的緩沖溶液，應選以下何種酸及其共軛堿括號內(nèi)為pKa：HOAc 4.74，甲酸3.74，一氯乙酸2.86，二氯乙酸1.30，苯酚9.95。答：由pH= pKa可知，應選一氯乙酸及其共軛堿配制pH為3左右的緩沖溶液。11 酸堿滴定中指示劑的選擇原那么是什么?在使用時應該注意什么 ?答：酸堿滴定中指示劑的選擇原那么是使指示劑的變色范圍處于或局部處于滴定的pH 突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點等于或接近化學計量點的 pH 。在實際滴定中，指示劑選擇還應 考慮人的視覺對顏色的敏感性， 如酚酞由無色變?yōu)榉奂t色容易區(qū)分，

7、 甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?即顏色由淺到深， 人的視覺較敏感， 因此強酸滴定強堿時常選用甲基橙， 強堿滴定強酸時常 選用酚酞指示劑指示終點。12. 以下各種弱酸、弱堿能否用酸堿滴定法直接加以測定？如果可以，應選用哪種指示劑？ 為什么？CH3CICOOH，HF，苯酚，苯胺， CCI3COOH，苯甲酸答：CH2CICOOH，HF，苯酚，CCl 3COOH，苯甲酸為酸，其 pKa 分別為 2.86，3.46，9.95, 0.64, 4.21。CH2CICOOH , HF , CC2COOH，苯甲酸很容易滿足 cKa 10的準確滴定條件， 故可用NaOH標準溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。苯酚的酸性太弱，

8、cKa 10的準確滴定條件，不能用酸堿滴定法直接測定。13. 有人試圖用酸堿滴定法來測定 NaAc 的含量，先參加一定量過量標準 HCl 溶液，然后用 NaOH標準溶液返滴定過量的 HCI。上述操作是否正確？試述其理由。答：上述操作不正確。因為Ac-的pKb=9.26 ,所以不能用強酸 HCI進行直接滴定，但凡不能用直接滴定法進行直接滴定的，也不能用返滴定法。示終點?H2SO4, H2SO3, H2C2O4, H2CO3, H3PO4答：根據(jù)是否符合 cKa 10 9和Ka/Ka2 104 L-1，結(jié)果如下表:突躍數(shù)指示劑H2SO41酚酞，甲基橙等H2SO32Sp1甲基橙，Sp2酚酞H2C2O

9、41酚酞H2CO31酚酞H3PO42Sp1甲基橙,Sp2酚酞15. 有一堿液，可能為 NaOH、Na2CO3、或NaHCO3,或者其中兩者的混合物。今用 HC1 溶液滴定，以酚酞為指示劑時，消耗 HCI體積為V1；繼續(xù)參加甲基橙指示劑，再用 HCI溶 液滴定，又消耗 HCI體積為V2，在以下情況時，溶液由哪些物質(zhì)組成：(1) V1V2, V20； (2) V2V1, V10; (3) V 仁V2； (4) V 仁0, V 0； (5) V10, V2=0答：(1)NaOH+Na 2CO3 (2) NaHCO 3+W2CO3 (3)Na2CO3 (4)NaHCO 3(5) NaOH16. 判斷以

10、下情況對測定結(jié)果的影響：(1)用局部風化的 H2C2O4 2H2O標定NaOH溶液濃度。用混有少量鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH。(3) 用吸收了 CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學計量點；假設滴定至第二化學計 量點，情況又怎樣？(4) 某NaOH溶液吸收了二氧化碳， 有0.4%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCO/用此NaOH溶 液測定HAc的含量。答：1因為 c(NaOH) =m(H2C24 2H2)，當 H2C2042H2O 有局部風M (H2C2O2 2H2O) V(NaOH)化時，V(NaOH)增大，使標定所得 NaOH的濃度偏低。2因為c(NaOH) = m ，當鄰苯二甲酸

11、氫鉀混有少量鄰苯二甲酸時，消耗更多的堿M V使V(NaOH)增大，標定所得NaOH的濃度偏低。3CO2與NaOH反響生成Na2CO3,用NaOH滴定H3PO4至第一計量點時，pH為4.7,Na2CO3被中和到CO2和H2O，對測定沒有影響。滴定H3PO4至第二計量點時，pH為9.7,Na2CO3被中和到NaHCO3和H2O，將消耗更多的 NaOH，使測定結(jié)果偏高。4HAc與NaOH反響生成 NaAc ,計量點時的pH約為8.7, Na2CO3被中和到 NaHCO3和H20，將消耗更多的 NaOH，使測定結(jié)果偏高。17. 用蒸餾法測定 NH3含量，可用過量 H2SO4吸收，也可用 H3BO3吸收

12、，試對這兩種分析 方法進行比擬。答：在用過量 H2SO4吸收NH3時，H2SO4的量要準確計量，需用 NaOH標準溶液滴定過 量H2SO4，用甲基紅作指示劑； 用H3BO3吸收NH3時，H3BO3的量無須準確計量，只要過量 即可。生成的H2BO3-要用HCI標準溶液滴定，而過量的 H3BO3不會被HCI標準溶液滴定。18. 今欲分別測定以下混合物中的各個組分，試擬出測定方案(包括主要步驟、標準溶液、指示劑和含量計算式，以g mL-1表示)。 H3BO3+硼砂；(2)HCI+NH 4C1 ;(3)NH 3 H2O+NH 4CI;(4)NaH 2PO4+Na2HPO4；(5)NaH 2PO4+H

13、3PO4；(6)NaOH+Na 3PO4答：1硼酸+硼砂H3BO3 pKa=9.24，其共軛堿 H2BO3-, pKb=4.76, H2BO3-可滿足 C 10-8 的要求。取試液V(mL)，用HCI為標準溶液，以甲基紅為指示劑。計算公式為:(Na2 B4O7 10H2O)c(HCl )V(HCl)M (Na2B4O7 10H2O) 102VH3BO3的測定再取試液V(mL)，參加甘露醇，使 H3BO3強化，用NaOH標準溶液滴定，酚酞為指示劑,3(H3BO3)c(NaOH)V(NaOH)M (H3BO3) 10V(2) HCI+NH 4C1取試液V(mL)，以NaOH為標準溶液，以甲基橙為指

14、示劑，測定HCI。計算公式為:(HCl)c(NaOH)V(NaOH) M (HCI) 10V再取試液V(mL)，用甲醛法測定 NH4+4NH4+ +6HCHO3H+ +(CH2)6N4H+ + 6H2O以NaOH為標準溶液，以酚酞為指示劑，測定HCI和NH4+的總量。(NH 4CI)c(NaOH)總V ( NaOH)總 c(NaOH)V(NaOH )M (NH 4CI) 10V(3) NH 3 H2O+NH 4CI取試液V(mL)，以HCI為標準溶液，以甲基紅為指示劑，測定NH3H2O:(NH3 H2O)c(HCI)V(HCI )M (NH 3 H 2O) 10V然后向溶液中參加甲醛，以 Na

15、OH為標準溶液，以酚酞為指示劑，測定NH4+的總量。(NH 4CI)c(NaOH)V(NaOH) c(HCI)V(HCI) M (NH 4CI) 10V(4) NaH2PO4+Na2HPO4用NaOH標準溶液滴定 NaH2PO4，以百里酚藍為指示劑，測定NaH2PO4量，消耗體積為V1；在參加氯化鈣溶液繼續(xù)用NaOH標準溶液滴定釋放出的氫離子，消耗NaOH體積為V2,(Na2HPO4)3c(NaOH )(V2 V1)M (Na2HPO4) 10 V(NaH 2PO4)c(NaOH)V1(NaOH) M (NaH2PO4) 10 3V(5) NaH2PO4+H3PO4以NaOH為標準溶液，以甲基

16、橙為指示劑， 消耗NaOH體積為Vi,酚酞為指示劑，又消耗NaOH體積為V2。 po ) c(NaOH)V(NaOH)M (H3PO4) 10 3(N3H2PO4) c(NaOH)(V2 V1)M(NaH2PO4) 103(6) NaOH+Na 3PO4以HCI為標準溶液，以酚酞為指示劑，消耗HCI體積為Vi，以甲基橙為指示劑，又消耗HCI體積為V2。3c(HCl)V2(HCl)M(Na3PO4)10 (Na3PO4)-V-c(HCl )(V1 V2) M (NaOH) 10 3 (NaOH)1V19.對于不符合直接滴定條件的弱酸或弱堿，可以通過哪些途徑進行滴定? 略習題答案1計算 PO43的

17、 pKq , HPO42的 pKb 和 H2PO4的 pK$解：H3PO4 pKai =2.12pK a2 =7.20pKa3pKb1 =14-12.36=1.64pK =14-7.20=6.80 pK2用以下數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)：1某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64,計算弱酸的pKa值。2某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol L-1, pH = 3.48，計算該弱堿的Kb值。1.04解：1c= 122.1 =0.08518 mol L-10.110= 0.08515 Ka Ka=6.16 X0-5pKa 10= .0.

18、廠K；Ka=1.1 為0-6pKa解:(H3PO4) (10 6)3 (10 6)2 10 2.12 106 解丿 1。g3.計算pH=6.0時，H3PO4的各種存在形式的分布系數(shù)?=1.24 M0-4(H2PO4 )6、2 2.12(10 ) 106 36 221262127202127012.36(10 ) (10 ) 10 10 10 10 10 10 10(HPO42 )(10 6)2 10 2.12(10 6)3 (10 6)2 10 2.12 (10 6 )2 10 2.12 10 2.12 10 7.20 10 12.363(PO4 )10 212 10 7.20 10 1236

19、(10 6)3 (10 6)2 10 2.12 (10 6)2 10 2.12 10 2.12 10 720 10 12-36=2.59 M0-84當 pH=7.00 , 8.50 及 9.10 時，分別計算H2CO3的各種存在形式的分布系數(shù)。當H2CO3mol L-1時，問pH=0時H2CO3、HCO和CO2的平衡濃度各為多少?解:(H2CO3)(10 7.00 )2(10 7)2 10 7 10 6.38 10 6.35 1010 2593(HCO3 )10 7 10 6.38(10 7)2 10 7 10 6.38 10 6.35 10 10.25062(CO3 )6.3810.3310

20、 10(10 7)2 10 7 10 6.38 10 6.35 1010.25=X10-4(H2CO3)(HCO3 )2(CO3 )(H2CO3)(HCO3 )(10 8.50 )2=X10-3(10 8.50 )2(10 8.50 )2(10 9.10 )2=1.78 10-3(10 9.10)2(10 8.50 )210 8.50 10 6.38 10 6.3810 10-2510 8.50 10 6.3810 8.5010 6.3810 &3810 10.2510 6.38 10 10.2510 8.50 10 6.38 10 6.38 10 10.25(10 9.10 )210 9.1

21、0 10 6.38 10 6.38 10 10-2510 9.10 10 6.3810 9.10 10 6.3810 6.38 10 10.25322(CO3 )6.381010.2510(10 9.10)210 9.10 10 6.3810 6.38 1 0 10.25H 2CO3= 10-3X0.2=1.48 10-3 mol HCO 3-5 0.2=0.195 mol L-1CO32-73 0.2= M0-3 mol 5 計算以下溶液的 pH值(1) 0.10 mol L-1 ClCH 2COOH一氯乙酸;20.05 mol L-1 KH2PO4；30.05 mol L-1 醋酸+ 0.

22、05 mol L-1 醋酸鈉；40.10 mol L-1 Na2S;50.05 mol L-1 令鄰苯二甲酸氫鉀；60.20 mol L-1 H3PO4；70.10 mol L-1 Na3PO4； 80.10 mol L-1H3BO3；解：(1) pKa/ cKa=0.05 0= 0-510Kwc 0.053 =360= 0-910Kw21210=1310H+= .10 7.2 10 2.12 =2.2 0-563H+= Ka ca1.8 1.0 5 0105 =1.8 0-5cb0.05由于 caOH -H +Cb H +-OH -所以用最簡式合理 H2S Ka1 =1.3 0-7 Ka2=

23、X10-13S2- Kb1=0-2 Kb2 =7.7 0-8/ cKb1 =10-2X0.110Kw2Kb2 1.6 10 60.05.9.1 10 2 0.10.1210Kw5= X1050.05 3=4510 Ka11.1 103 H+= ,1.1 10 3 3.9 106pH=(6) H3PO4 pKa1 =2.12pKa2 =7.20/ cKa1=10 X0.210Kw2.1210 0.2107.263.2 100.05a10.210 2.12=2610Kw2 106.82Kb210 1.64 0.166.6 100.05Kb110 1.64一 1.641.64、2 1.64 .OH-

24、：10(10)4 100.1- 2(8) Ka=5.8 XQ-10 cKa =0.1 X.8 X0-10=5.8 X0-1110Kwc0.1105Ka5.8 10H 乍5.8 10 10 0.1=7.6 X0-6(9)NH 4+Ka=5.5 X0-10/ cKa =0.05 3.5 X0-10=2.75 X0-1110Kwc0.05105Ka5.5 10H +=5.5 10 10 0.05=5.2 為0-6100.10 Na2HPO4pKa2 =7.20pKa3- %=0.1 10=4.4 10-1410Ka210H +=；10 J泅。P6.以下三種緩沖溶液的 pH各為多少？如分別參加6mol

25、 L1 NaOH溶液1ml,它們的pH各變?yōu)槎嗌?？解? 100mLI.0mol L-1NHa H2O 和 1.0 mol L-1NH4Cl 溶液OH10 4.741.0 10 4.741.0pOH 4.74pH 9.26參加 1mL6.0mol1L NaOHc(NH4)0.931100 1 1 6c(NH 3)1.05101OH4.74101 .054.69100.93pOH4.69pH 9.31OH4.74100.051.06.0410參加 1mL6.0mol1L NaOH1001 1 6c(NH4)0.931101OH10 4.740.10910 5.670.931pOH5.67pH8.

26、3370mol L-1NH3 H2O 和 mol L-1NH4Cl 溶液pOH 6.04pH 7.95c(NH3)100 0.05 1 61010.1094 74OH10 .0.070.074.7410參加 1mL6.0molL 1NaOH1000.071 61c(NH 4)10110113OH10 4.741012.410 41101pOH 3.63pH 10.37計算結(jié)果說明Ca, Cb越大且二者的比值趨向pOH 4.74pH9.26C(NH 3)1000.071 6101131011時，溶液的pH值變化小，溶液的緩沖性能好。(2) 100mL 0.050mol L-1 N H3 H2O

27、和 I.OmolNH4CI 溶液7 .某滴定反響過程中會產(chǎn)生1.0mmol H +OAc-OAc緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反響體系的濃度各為多少？假設配制此溶液pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的 HOAc和OAc- 1L,應加多少克 NaAc - 3H2O和多少毫升冰醋酸?解：設HAc和Ac-的濃度分別為ca、cbCa X1.8 X0-5=10-5Cbc(HAc)=Ca0.005 10c(Ac-)=Ca0.00510ca 0.005 10 3q 0.005 10 31.8 10聯(lián)立(1)(2)方程解Ca=0.4245=10 、CbpH。L 71NaOAc.424醋酸為：一17.4&當以

28、下溶液各加水稀釋十倍時,10.10molHNO3：30.10mol L1 NH3 H2O:其 pH有何變化？計算變化前后的20.10molKOH ;40.10mol HOAc +0.10mol解: 10.10 mol L-1HNO3稀釋 10 倍后H+=0.010 mol L-1pH=2.020.10 mol L-1稀釋 10 倍后OH-=0.010 mol L-1pOH=2.0pH=12.030.10 mol L-1 NH3 H2OT cKb=0.1 M.8 氷0-510Kw0.1Ka51.8 10105OH-= ,1.8 10 50.10=1.34 X0-3稀釋后NH3濃度為0.010 m

29、ol L -cKb=0.01 X.8 10-510Kw0.01Ka51.8 10105- OH-= .1.8 10 50.01 =4.24 M0-4(4) 0.10mol L 1 HAc +0.10mol LNaAc+50.105-1H +=1.8 W-5 X-=1.8 X0-5 mol L 10.10稀釋后 HAc、NaAc 分別為 0.010mol L71H+=1.8 W-5X=1.8 10-5 mol 9.配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了 15mol L的氨水，問需加固體NH4CI多少克?解：c(NH3)=35 15=0.105 mol L一150010-6=1.8 XO-5x

30、0.105c=1.89 mol L-1cm=1.89 53.4910.配制500mL pH=的緩沖溶液，現(xiàn)有5mol L %OAc 溶液 200ml，需加 NaOAc3H2O 多少克?的 ZLIA X 200 51解：c(HAc)=2.0 mol L -15005 2 110=1.8 X0-5 X-c=0.143 mol L-1c11. mol L 1m NaOAc - 3H2Omol LNaOH溶液多少毫升?解：設需 mol LNaOH溶液多少毫升 VmL(0.2 30 V 0.2)10 310-5=1.8 X0-5 X0.2 10解之的 V8.59100.05000!052 10 1105

31、0.0510 8.590.050.05000 10 8.59 =1.13 X0-512.用0.1000mol - L-1NaOH標準溶液滴定0.1000mol - L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液，化學計量點時的pH為多少？化學計量點附近滴定突躍為多少？應選用何種指示劑指示終點 ？解：計量點時產(chǎn)物為鄰苯二甲酸鉀鈉c鄰苯二甲酸鉀鈉=0.05000mol L -8 59c Kq 0.05000 10 .10Kw計量點前鄰苯二甲酸氫鉀剩余0.1 %時c(鄰苯二甲酸氫鉀)=0.02 0.10005.00 10 520.00 19.98人 t 厶19.98 0.1000220.00 19.98c(鄰苯二甲酸鉀鈉

32、)=5.00 103.9 105.00 105.00 10 23.9 10pH=8.41OH0.020.100020.00 20.025.00 10滴定突躍為7.419.70,選酚酞為指示劑。13.用000 mol L-1HCI溶液滴定20. mol L-1NH3 H2O溶液時，化學計量點的pH值是多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選擇何種指示劑？c(NH 4+)=0.05000mol L -1解：計量點時 HCl + NH 3 t NH4CI0.05000109.26105c Ka=0.05000 10 10Kw、0.05000 10 9.265.24 10計量點前NH3剩余0.1 %

33、時0.02 0.1000C(NH3)= 20.00 19.985.0010 51998 0.100020.00 19.980.050OH -= 1.810 555.00 100.05081.8 10計量點后，HCl過量0.02mL H0.02 0.10005.00 10 520.00 20.0264.30,選甲基紅為指示劑。NaOH標準溶液進行分步滴定,14.有一三元酸，其 pKa1 =2.0, pKa2 =6.0, pKa3。能否用假設能，第一和第二化學計量點時的 pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍?可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？解:cKa110-9, c

34、Ka 10-9 且 邑 104,皂106104，第一、第二個2Ka2Ka3H +能滴定，且符合分別滴定的條件,故第一化學計量點附近和第二化學計量點附近均有pH突躍。Ka3=10-12,太小，不能滿足準確滴定條件，故第三化學計量點附近無pH突躍，即不能滴定至酸的質(zhì)子全部被中和。、 1 1 一 第一化學計量點pH1= ( pKa1 + pK a2 )= (2.0+6.0應選甲基橙或甲基紅為指示2 2劑。11第二化學計量點pH2=丄(pK a2 + pK a3 )= (6.0+12.0 ,2215.用000 mol L-1NaOH滴定mol L-1灑石酸溶液時，有幾個 pH突躍？在第二個化學計量a2

35、應選酚酞為指示劑點時pH值為多少？應選用什么指示劑?解：酒石酸pKa1 =3.04 pKa2c Ka110 3.04 0.100 10 91Ka1Ka2103-041044 37110 4.37又 c Ka.0.1000 10 4.37 10a2酒石酸不能分步滴定，由于第二步能準確滴定，因此只有一個突躍。第二個化學計量點時，酒石酸根離子的濃度為0.03333mol L-10.03333105cKb10.03333 10 9.6310Kw550.05OH.0.03333 10 9.632.8選用百里酚藍為指示劑。16.以甲基紅為指示劑，用硼砂為基準物，標定HCI溶液23.76mL ,求HCI溶液

36、的濃度。解：反響方程式10 6HCI溶液。稱取硼砂 0.985 4g,滴定用去Na2B4O7?10H2O + 2HCI 宀4HBO3 + 10H2O + 2NaCI*n (HCI) n (Na2B4O7?10H2O)0.98541 23.76 10 3 c(HCl)381.372c(HCl)=0.2175 mol?L -117.標定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準物，以酚酞為指示劑滴定至終點,用去NaOH溶液22.98 mL。求NaOH溶液的濃度解：n(NaOH)= n(KHC8H4O4)0.6025322.98 10 c(NaOH) 204.20-1c(NaOH)=0.1284 mol?L

37、 118.稱取純的四草酸氫鉀(KHC2O4 H2C2O4 2H2O)0.4198g，用NaOH標準溶液滴定時，用去25.35 mL。求NaOH溶液的濃度。解：反響為2KHC2O4?H2C2O4?2H2O +6NaOH3Na2C2O4 + K2C2O4 + 10H2O1n(KHC 2O4?H2C2O4?2H2O)= n(NaOH)0.419813d-25.35 10 c(NaOH)c(NaOH)=0.1954mol?L-1254.1919稱取混合堿試樣 0.8236g，以酚酞為指示劑，用 0.2238 mol L-1 HCl滴定至終點，耗去酸體積為mL時。再以甲基橙為指示劑滴定至終點，又耗去mL

38、,求試樣中各組分的含量。解：因為V1=28.54mL V2=20.25mL,所以，混合堿中含有 NaOH和Na2CO3320.25 100.2238 106.03 (Na2CO3)=100 3%0.823631003%(28.45 20.25) 100.2238 40.003 (NaOH)=0.823620稱取混合堿試祥 g，以酚酞為指示劑，用 0.1992 mol L-1HCI標準溶液滴定終點，用去酸 標液L,再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸標液L。試樣中各組分的百分含量。解：因為 V2=27.15mLV 1=21.76mL,所以，混合堿中含有 NaHCO3和 W2CO33 (Na2C

39、O3)= 21.76 100.1992106.0100% 3%0.65243 (NaHCO 3)=0.1992 (27.1521.76) 1084.010.6524100% =13.83%21.稱取 Na2CO3和NaHCO3的混合試樣 0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用 mol L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗。如改用酚酞為指示劑，用上述HCI溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？解：設 Na2CO3 為 mg , NaHCO 30.6852 m84.010.2647 V106.02m106.0=50.00 杓-310 3 0.200022有 Na3PO4試樣，其中含有 Na2

40、HPO4。稱取該樣，以酚酞的指示劑，用0.2881 mol L-1HCl標準溶液L滴定至終點。再參加甲基橙指示劑，繼續(xù)用 1 mol L-1HCI滴定至終點時，又耗去mL。求試樣中Na3PO4、W2HPO4的含量。解:3 (Na3PO4)=0.2881 17.56 10163.940.9947100 % =83.38%3(Na2HPO4)=衛(wèi)2881 18 17.56) 10 3 141.96 100 % =10.77%0.99472CO3,稱取0.3720 g試樣用水溶解后，以酚酞為指示劑，消耗0.1500 mol - L-1HCI溶液40.00mL,問還需再加人多少毫升 0.1500 mol L-1HCI溶液可到達以甲基橙為指示劑的終點 并分別計算試樣中 NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。解：設NaOH含量為x%，Na2CO3含量為y%，需V mL HCl，那么3y V 0.1500 10106.01000.3720x(40.00 V) 100.1500 40.00xy11000.3720100 100聯(lián)立解得 V = 13.33mL, x = 43.01%, y =