1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是AT1>T2 B海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低C當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解【答案】C2、常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)到飽和時存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH12。下列有關(guān)敘述中，不

2、正確的是A加熱至50，溶液的Ca2+的濃度增大B該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O)C該飽和石灰水中，水電離出的OH的濃度為1012mol/LD加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變【答案】A3、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 A的轉(zhuǎn)化率A B只有 C D【答案】D 4、對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列結(jié)論中錯誤的是（

3、）A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+np+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】D5、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO3(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA

4、MgSO4的質(zhì)量CO的轉(zhuǎn)化率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混合氣體的密度【答案】D6、某溫度下，反應(yīng)N2O4？g？2NO2？g？ H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（ ）A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小【答案】D 7、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s

5、)2NH3(g)CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）A密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆【答案】A 8、一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成04mol Z。下列說法正確的是（ ）A60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=005 mol（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H>0D

6、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D9、在25、101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJ·mol-14P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954.0 kJ·mol-1由此判斷下列說法正確的是（ ）A紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol-1B已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高D等質(zhì)量的白磷

7、和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多【答案】C【解析】由題意可得下圖所示：A項：燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)是1 mol可燃物；B項：白磷是空心的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；C項：由圖示很明確，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高；D項：如若兩者與氯氣燃燒生成相同的產(chǎn)物放熱，完全類似于上圖，仍然是白磷放熱多。故答案為C10、向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH- Cr(OH)3(藍(lán)灰色) CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液

8、，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為( )ABCDa試管紫色藍(lán)灰色藍(lán)色綠色b試管綠色綠色紫色紫色【答案】D【解析】加入強(qiáng)堿會中和氫離子，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顯綠色。加入強(qiáng)酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯紫色，所以答案是D。11、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g) N2O4(g)；H<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是 A、溫度130oC，壓強(qiáng)303x105 Pa B、溫度25oC，壓強(qiáng)101X105 PaC、溫度130oC，壓強(qiáng)505X104 Pa D、溫度0，壓強(qiáng)505X 104 Pa【答案】C12、600

9、時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是（ ）AA是反應(yīng)物B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D4min后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小?！敬鸢浮緾13、實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。 實驗試劑甲乙

10、丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是（）At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1<V2<V3<20【答案】C【解析】本題甲、乙、丙、丁為對比實驗，目的是為了探究CuSO4的量對H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H)應(yīng)相同。即開始加入4 mol/L H2SO4的量相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，V1V2V320 mL，根據(jù)丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的總體積均

11、為201030 mL，則V510 mL，V67.5 mL，V42 mL。收集相同量H2時所用的時間不同，即說明CuSO4對反應(yīng)的影響不同。14、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入的催化劑的性質(zhì)C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物、生成物的濃度【答案】A【解析】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)15、在一個6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+ nR（氣）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n值是 A、3 B、4 C

12、、5 D、6【答案】D【解析】本例采用的方法是估算法。有些計算題，若按常規(guī)方法求解，需經(jīng)過比較復(fù)雜的計算才能得出結(jié)論，但如果能從概念入手，充分利用邊界條件、極限等，即可速算、巧算，乃至無須計算就可以迅速、準(zhǔn)確地得出結(jié)果，所以這種方法也叫“似算非算法”。 從表面看，這是一道關(guān)于平衡的計算題，如果按部就班求解，既麻煩又易出錯，若能變換思維角度，則此題根本不用計算，用化學(xué)原理直接推，即可得出結(jié)果。根據(jù)“等溫、等容時，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比”及題給條件就不難判定出：混合氣體總物質(zhì)的量增加了。再根據(jù)“X的濃度減小”，可知平衡向右移動。因此，氣體的系數(shù)應(yīng)滿足：43 2 n，即n 5

13、。16、某學(xué)生用0.100 0 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴

14、定結(jié)果的影響是_(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序為：潤洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待測液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高(4)因為錐形瓶內(nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色17、寫出下列物質(zhì)分離或檢驗方法，填在橫線上。(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液

15、中獲得硝酸鉀。 (3)分離水和汽油的混合物。 (4)分離汽油和煤油的混合物。 (5)區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液。 (6)提取溴水中的溴單質(zhì)。 【答案】（1）過濾 （2）結(jié)晶 （3） 分液 （4）蒸餾 （5）焰色反應(yīng) （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，過濾即可，（2）硫酸鉀的溶解度受溫度的影響不大，用結(jié)晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸點相差較大，應(yīng)該通過蒸餾分離，（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液用焰色反應(yīng)，(6)溴易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可。18、亂扔廢舊電池會導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、

16、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：黑色固體溶解過濾固體灼燒（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是_。（2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為_。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）驗證步驟的濾液中含有NH，下面是某一實驗方案記錄片段請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒炦^程：_。實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（1）玻璃棒（2）催化劑 MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（3）取適量的濾液于試管中，加入NaOH

17、的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；NHOHNH3H2O【解析】(1)溶解、過濾、灼燒都要用到玻璃棒；（2）雙氧水在MnO2 作催化劑的條件下生成氧氣，使余燼的木條復(fù)燃，MnO2 在反應(yīng)中作氧化劑的是實驗室制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O；（3）驗證步驟的濾液中含有NH，實驗過程為取適量的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，驗現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該實驗中反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2O。19、SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似

18、性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑 （填編號）。濃HCl 濃H2SO4 Na2SO3固體 CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是 ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)A.（Na）= 2c（SO32-） c（HSO3），B.（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）> c（H）> c（OH）,C.（H2SO3）+ c（H）= c（SO32-）+ （OH）,D.（Na）+ c（H）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3）+ c（OH）（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，

19、則該反應(yīng)方程式為 乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢焊鶕?jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_ _（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 m

20、L)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積?！敬鸢浮?B D （各1分，共2分，選錯不得分）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）（3） （1分）（1分）KP （2分） ； C（2分）（4）NO2+NO3 e-=N2O5 （2分） （5）76g（2分）20、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/°C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_反

21、應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的平衡濃度為0.25 mol·L1，試判斷此時的溫度為_°C。(4)若在(3)所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為_。a等于1.0 mol b大于1.0 mol c大于0.5 mol d無法確定【答案】(1)根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增

22、大，即向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標(biāo)志v正v逆和濃度不變標(biāo)志確定。(3)計算平衡常數(shù)，從而確定溫度。(4)加入2 mol CO2和3 mol H2，氫氣相對過量，達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量大于1.0 mol。 (1)吸熱(2)bc(3)830(4)b21、某同學(xué)利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)請回答下列問題： (1)電解KHSO4飽和溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_.(2)測定所得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：移取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀釋后的H2O2

23、溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣用0.0100 mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在方框里HMnOH2O2Mn2O2H2O滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_上述操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快則Mn2作用的是_若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H2O2溶

24、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_【答案】(1)2SO2e = S2O(2)容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色催化劑偏高1.7%【解析】本題利用KMnO4氧化雙氧水的反應(yīng)原理進(jìn)行滴定來測定雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管來盛裝，雙氧水作為待測液要放在錐形瓶中，由于KMnO4溶液呈紫紅色，剛好完全反應(yīng)后呈無色，因此不需要滴加指示劑就可以進(jìn)行終點判斷根據(jù)6H2MnO5H2O2 = 2Mn25O28H2O可求得H2O2的物質(zhì)的量是5×104 mol，進(jìn)一步求得H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7%.22、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的

25、產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型?！敬鸢浮?1)羥基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH

26、、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團(tuán)。(2)、反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)23、有A、B、C、D、E 5種物質(zhì)(其中有的是溶液)。B顯堿性，A與B或C與D分別加熱反應(yīng)，都能生成白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體。這兩種無色、有刺激性氣味的氣體相遇產(chǎn)生白煙E。A與D或B與C分別反應(yīng)都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀。問：A、B、C、D、

27、E各是什么物質(zhì)(A、B、C、D、E限于酸、堿、鹽范圍)？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緼：(NH4)2SO4B：Ba(OH)2C：H2SO4D：BaCl2E：NH4Cl(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，H2SO4BaCl2BaSO42HCl，NH3HCl=NH4Cl，(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析】本題突破口是兩種無色、有刺激性氣味的氣體相遇產(chǎn)生白煙E，E應(yīng)為NH4Cl，由HCl和NH3生成，A與B或C與D生成的是NH3和HCl，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，濃H2SO4與氯化物反應(yīng)生成HCl，結(jié)合A與D或B與C生成白色不溶于鹽酸的沉淀可得出結(jié)論。24、（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。t1 t3 t2 T V 若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或） 若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH1體積均為10 mL的a：鹽酸 b：醋酸中若Zn不足量，則反應(yīng)速率