1、高一化學(xué)必修一第三章單元測(cè)試題、選擇題冇關(guān)相對(duì)原了質(zhì)量 H 1 C 12單項(xiàng)選擇016 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 561 實(shí)驗(yàn)室小對(duì)于少量金屬鈉的保存方法，正確的是A. 保存在水中B.密封，保存在廣口瓶中C.用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中D.密封，保存在煤油中A. CuOB. CaOC. Fe 2O3D. AI 2O33.鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O (g) ?=Fe 3O4+4H2,在此反應(yīng)中水是()下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是A.氧化劑B.還原劑C. 既是氧化劑乂是還原劑D. 既不是氧化劑乂不是還原劑4. 制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得：用金屬

2、與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A. AICI3 B. FeCI3 C. FeCI2 D. CuCI25. 將Fe( OH)2在空氣久Z后用酒精燈加熱灼燒至恒重，所得的最終產(chǎn)物是()。A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe (OH) 36. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物按紅、紅褐、淡黃的順序排列的是()金屬鈉在純氧氣小燃燒FeSCU溶液小滴入NaOH溶液，并在空氣屮放置一段時(shí)間FeCb溶液小滴入 KSCN 溶液A.B.C.D.7. 下列物質(zhì)中既能跟稀 H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是.？NaHCOaA12O3Al(011) 3?A1()A.B.C.D.全部8. 除去

3、NM03 固體中少量 NaHCOs 的最佳方法是 ()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入C029. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 +2H =CO 2/r + H2OB. 往 Cud?溶液屮加入鈉 2Na+Cu2+=2Na+CuC. 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H += F0+H2TD? 稀硫酸與氫氧化飲溶液反應(yīng) H +SO 42_ + Ba 2+OH _= H20 +BaSO 4 I10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , 將 2.8 g 鐵和 2.3 g 鈉分別 Ai 100m LI mol的鹽酸反應(yīng)，則放出出的體積A.鐵和鈉放出一樣多B.鐵的多C.

4、鈉的多D.無法比較11、下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（）? ? ? A. A1CL溶液小加入過量氨水B. AI2（SO03溶液中加入過量 KOH溶液C. MgCh溶液屮加入過量氨水D. MgSO,溶液中加入過最KOH溶液12. 往AgNOs和Cu（ NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)冇少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是（）A. Cu 和 Ag B. Cu C. Ag D.無法判斷13?向和 A12（ SO）3的混合溶液屮，逐滴加入 NaOH溶液。下列圖象屮，能正確表示上述反應(yīng) 的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐

5、標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)最）（）14. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCb溶液中的A產(chǎn)離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A. NaOH溶液B. Ba（ OH）2溶液C.氨水D.鹽酸15. 將等物質(zhì)的量的Na2O和辱。2分別投入到足量等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a %和/? %的兩種溶液，則ci和b的關(guān)系是A. a= b B. a >bC. a<bD.無法確定16. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:3反應(yīng)中消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量之比為（17, 在含有1 molFeSOi的溶液中投入一

6、小塊金屬鈉，反應(yīng)完全示，濾出沉淀并洗滌之，然示在空氣 中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A. FeB. FeOC. Fe（ OH）: jD. FsOs18、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中,加入30mLNa0H 溶液,充分反應(yīng)后,得0. 78g沉淀，則 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 3mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 5mol/L19. 將 l； e、Cu、I; eH、I; e'十和C十盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器屮只能有（）A. Cu、 Fe3+B? Fe2+. Fe3+ C? Cu、 Cut Fe D ? Cu、 Fe*、 Fe2

7、0.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 QOmL Imol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放 出224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入 KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若川足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8gD.無法計(jì)算21. 質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（）A. 1:1B. 1:2C. 3:2D. 1:322. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向 Ba （OH）2 溶液小滴加稀鹽酸：2H+ + 2C 1-+Ba + + 20H&quo

8、t; = 2H 20+BaC 1 2B. 往 FeCh 溶液中加入 Fe 粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 20H_+C02=CaC0 3 I +IL0D. 往FeCb溶液中加入 Cu粉：Fe” +Cu=Fe2+C+二填空題23、右圖表不A E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C J DA為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物。（1）推斷A為: B為；C為 : D為 （填化學(xué)式）（2）寫出、的化學(xué)方程式：024. 實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉溶液在在空氣中放置，因密封不好會(huì)變質(zhì)，冇關(guān)反應(yīng)的離了方程式為;為了檢測(cè)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì)，可取少量該溶液向其中加入,

9、若有現(xiàn)象發(fā)生，則說明燒堿溶液已經(jīng)變質(zhì)。為了除去燒堿溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的 ,并進(jìn)行過濾。25. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證明明磯中含有疋、A嚴(yán)和S0&將下表屮的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整。步驟現(xiàn)彖結(jié)論用鈾絲蘸取少雖明磯溶液，置 于酒精燈火焰上灼燒含K+取少量明磯溶液，在其屮逐滴 加入氫氧化鈉溶液含 AI31含 SO42-26.回答下列問題:（1）除去鐵粉屮混有的鋁粉可以選用的試劑為 （填序號(hào)）C.濃硫酸A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液涉及反應(yīng)的離子方程式為（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷?FeCL溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明方案：向一支裝有-該未知溶液的試管屮先通入氯氣，再滴加 KS

10、CN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明 該未知溶液是FcCb溶液。回答以下問題：你認(rèn)為此方案是否合理 （填”合理”或”不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)F/應(yīng)如何操作 （若填”合理”，則此空可不答）（3） 現(xiàn)向一支裝有FeCL溶液的試管屮滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)的化學(xué)方程為 , 。（4） 實(shí)驗(yàn)室在保存FeCL溶液時(shí)為了防止FeCL溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用 離子方程式表示） o27. 右圖是一塊用FeCI?溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板， 制作原理可用下式表示：2FeCb +Cu=CuCl2 +2X .（1）上式小X物質(zhì)的化學(xué)式為 o在上述反應(yīng)中，氧化劑為 ,氧化產(chǎn)物為 將兩者的氧化性比較， 的氧化性更強(qiáng)。（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： o該反應(yīng)的離了方程式為 o（5）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一A.氯氣B.鐵C.雙氧水D.稀硫酸步需要將X物質(zhì)轉(zhuǎn)化，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是 （填序號(hào)）28. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲旦竺乙如d.丙亠甲（1） 若卩和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸乂能溶于氫氧化鈉溶液。 則卩 是一丙是一（填化學(xué)式）。寫出乙 N他已。，丙轉(zhuǎn)化的離了方程式: o（