1、格式2017年高考真題化學平衡匯編（2017 .全國 I 卷 28）COS(g) +H 20(g)。在 610 k時，將（3） H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2s（g）+CO2（g）0.10 mol CO 2與0.40 mol H 2s充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為 0.02。H 2s的平衡轉化率1 =%,反應平衡常數K=在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03, H2s的轉化率2該反應的H 0。（填“或 T i=1(2017 .天津卷 6)常壓下叛基化法精煉鎂的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4(g)。230 c時，該反應的平衡常數K

2、 =2 M0-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 C,固體雜質不參另 反應。第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態(tài)i(CO) 4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱 至 230 C制得高純銀。下列判斷正確的是 A.增加c(CO),平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B.第一階段，在 30c和50c兩者之間選擇反應溫度，選 50cC.第二階段， Ni(CO) 4分解率較低D .該反應達到平衡生成Ni(CO) 4=4時， vv生成(CO)(2017 .天津卷10) H2s畫SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多/帆法 減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題I .

3、H 2s的除去方法1 :生物脫 H2s的原理為：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO4硫桿菌4FeSO4+ O 2+2H 2SO42Fe2(SO4)3 +2H 2O(1 ) 硫桿菌存止時，FeSO4被氧化的速率是奉菌時的5X105倍，該菌的作用是_U (2)由3而4中斷使用硫桿菌的最佳條件為：.二 若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是 4T .4可編輯WOR/式方法2:在一定條件下，用 H2O2氧化H2s可編輯格式(3)隨著參加反應的n(H 202)/ n(H2S)變化，氧化產物不同。(H2O2)/n(H2S)=4 時，氧化產物 的分子 或(2017 .海南卷11 .雙選)已

4、知反應 CO(g)+H匕比(g)C02(g)+H 2(g)由Y(g)3Z(g) AH=(a a 0)。而Ol說法不正確的是A . 0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反應生成 Z的物質的量一定小于0.3 mola kJ D .升高反應溫度，逆反應速率 對水樣中源 M的分解速率影響因素進M的物質的量濃度B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達 增大，正反應速率減小(2017 . 4.浙江卷21)隨時(min)變化的有關實避研究。在相同溫度下,(mol , L 1( pH = 2)n ( pH = 4)田(pH 4)W( pH =

5、4,含 Cu2+1504004000-0202005810.312504904仕今.435G130408200718&090-_0.03LotM0.090.160.05 0可編輯下列說法不正確的是1 min 1 A .在020 min 內，I中 M 的分解速率為0.015 mol L B.水樣酸性越強，M的分解速率越快C.在025 min 內，田中 M的分解百分率比n大D由于C2+存在，W中 M的分解速率比I快(2017 . 4.浙江卷 30)(2)在常壓、 Ru/TiO 2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1 : 4,總物質的量 a mol)進行應，敝02轉化率、CH必和CO選擇性隨溫度變化情況分蒯圖和圖所示(選擇性：轉化的 CO2 3或CH4或CO的百分比)。C02(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)曲下列說法不正確的是 A . H4小于零B.溫度可影響產物的選擇性C. CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，槍O2和H 2的初始體積比限為：3,可提高 CO2平衡轉化率350 C時，反應I在1時刻達到平